化学必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质集体备课ppt课件

这是一份化学必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质集体备课ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了铁离子的检验等内容，欢迎下载使用。

一、实验准备(一)实验目的1.认识铁及其化合物的重要化学性质。2.学会铁离子的检验方法。3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
(二)实验原理1.通过Fe与CuSO4溶液的反应,分析铁单质的还原性。2.通过FeCl3与还原性物质如铜片、KI的反应,分析铁离子的氧化性。3.通过FeCl2与还原性物质如锌片以及与氧化性物质高锰酸钾酸性溶液的反应,分析Fe2+的氧化性和还原性。4.利用铁离子与KSCN溶液反应后溶液呈红色,明确铁离子检验的方法。
(三)实验用品1.仪器:试管、胶头滴管。2.药品:CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。
二、探究过程(一)实验步骤、现象及解释1.铁及其化合物的性质。
(二)实验注意事项1.取用化学药品时,如果没有说明用量,一般应该取用最少用量。液体通常是1~2 mL,固体只需盖满试管底部即可。2.观察试管内溶液颜色时,可以在试管后面衬一张白纸。
三、思考与讨论1.通过实验,请你结合FeCl2分别与锌片、KMnO4酸性溶液的实验现象,从氧化还原反应的知识分析亚铁离子的还原性及氧化性。答案:FeCl2溶液与锌片发生置换反应,说明亚铁离子可被还原性物质锌还原,具有一定的氧化性;亚铁离子还可使高锰酸钾酸性溶液褪色,说明具有还原性。亚铁离子处于中间价态,既有氧化性也有还原性。
2.如何检验某溶液中存在Fe2+?答案:可以先向溶液中加入KSCN溶液,如果不变色,再加入新制氯水,若溶液变红色,说明溶液中存在Fe2+。
3.如何检验实验室中的硫酸亚铁溶液已经变质,但未完全变质?答案:取少量硫酸亚铁溶液放入小试管中,向其中加入KSCN溶液,溶液变红色,说明已经变质。另取少量硫酸亚铁溶液放入小试管中,向其中滴加高锰酸钾酸性溶液。若高锰酸钾酸性溶液紫色褪去,则说明溶液中仍存在亚铁离子,即说明未完全变质。