2021河北省正定中学高二上学期第三次月考化学试题含答案

这是一份2021河北省正定中学高二上学期第三次月考化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了答非选择题时，必须使用0，考试结束后，只将答题卡交回，下列关于有机物的说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。

河北正定中学高二第三次月考试卷
化　学
(考试时间:75分钟 分值:100分)
注意事项：
1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)
1．2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列有关环境保护和绿色化学的叙述正确的是( )
A．生活中“白色污染”指白色塑料、纸屑等白色垃圾造成的污染
B．在燃煤中掺入一些生石灰可以减少温室气体的排放
C．我国大力推广共享电动车、共享快递盒及电子商务等符合绿色化学理念
D．从经济性考虑，从海水中提取镁、中和酸性废水等都要大量使用烧碱
2.下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是( )
A. 除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡
B. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释时会引起溶液中c(OH-)减小
C. 碳酸的电离方程式为：H2CO32H+ +CO32-
D. 电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大
3.下列关于常温下，体积均为10mL，pH均为4的HCl溶液a和CH3COOH溶液b的有关说法不正确的是( )
A. 对水的电离的抑制程度相同
B. 稀释至相同pH后，Va＜Vb
C. 溶液体积均扩大为原来的105倍，则pHa≈ pHb≈ 7
D. 两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多
4．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( )
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－=CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
5. 设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是( )
A. 在标准状况下，2.24L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物分子数为0.7NA
B. 1molCCl4中含有的共价键数目为8NA
C. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为4NA
D. 0.1NA个乙烯分子完全燃烧，需消耗标准状况下氧气的体积是6.72L
6.下列日常生活中常见物质的主要成分属于天然高分子化合物的是( )
A．有机玻璃 B．橄榄油 C．糖稀  D．阿胶
7. 甲烷、乙烯、苯均是重要的化工原料，下列说法正确的是( )
A. 乙烯和氯乙烯均可作水果催熟剂
B. 己烷、甲苯均不能使溴的四氯化碳褪色
C. 可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯气体
D. 三种物质的一氯代物均只有1种可证明三者均为平面型分子
8.聚丙烯酸乙酯常用作织物和皮革处理剂，工业上以乙烯和丙烯酸为原料合成聚丙烯酸乙酯的流程如下：

下列说法错误的是( )
A. ①、②、③的反应类型依次为加成反应、取代反应、加聚反应
B. 反应②的反应条件为浓硫酸，加热
C. 丙烯酸乙酯的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3
D. 1mol聚丙烯酸乙酯最多可与1molH2发生反应
9.下列关于有机物的说法中正确的是( )
A．己烷有6种同分异构体
B. 2-甲基丙烷和3-乙基戊烷的一氯代物各有3种
C．CH≡CH和CH2=CH-CH=CH2不是同系物，它们与H2完全加成后的烷烃也不是同系物
D．的化学名称为3，4-二甲基-1-戊烯
10. 有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子)，已知该分子中不存在C=C=C结构，下列对该星际分子判断正确的是( )

A． ①处的化学键是碳碳单键 B．②处的化学键是碳碳单键
B． ③处的原子可能为氧原子 D．该星际分子中不含-C≡C-结构
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共24分，错选或多选不得分，少选得2分)
11.下列说法正确的是(     )
A．常温下，将0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，
 c(Cl-)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
B．常温下，物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中
c(NH4+)：①＞③＞②
C．常温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=8，则溶液中：c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(A2-)
D．常温下，NaB溶液的pH=8，c(Na+)－c(B-)= 9.9×10-9mol·L-1
12. 下列关于实验现象的描述正确的是(     )

实验操作
实验现象
A
将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液
橙红色逐渐变浅，最终褪去
B
将乙烯在空气中点燃
火焰呈蓝色并伴有黑烟
C
向盛有乙苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡
KMnO4溶液褪色
D
将盛有1molCH4与5molCl2的集气瓶放在光亮处一段时间
气体褪色，瓶内壁附有油状物
13. 下列说法正确的是( )
A. 分子式为C3H4Cl2且含有结构的有机物的同分异构体(考虑顺反异构)共有7种
B. 分子中所有碳原子一定共平面
C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D. 与都是α-氨基酸且互为同系物
14. 某兴趣小组用如图装置探究甲烷与氯气反应同时收集副产品盐酸，下列说法不正确的是( )

A．B装置能够起到干燥、混合气体等作用，E装置作用是吸收氯化氢和防倒吸
B．若有200mL 8mol·L-1盐酸与足量二氧化锰反应，E中最多可得2mol·L-1盐酸200mL
C．D中石棉上混有潮湿的碘化钾粉末，用于吸收氯气
D．光照一段时间，装置C硬质玻璃管内壁出现的黑色小颗粒可能是碳
15. 常温常压下，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃64mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了112 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )
A．12.5% B．25% C．50% D．75%
16. 谷氨酸是人体必需的一种氨基酸，其结构简式为，则与其具有相同官能团种类与数目的同分异构体还有几种(不考虑立体异构)( )
A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种
Ⅱ卷(共56分)
17.(14分)烃A的结构简式为：

(1)用系统命名法命名烃A：     ，烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有     种。
(2)已知烃A中伯、仲、叔、季碳原子各有6个、4个、2个和1个，试判断在烷烃C7H16中，具有3个伯碳原子的同分异构体有          种。
(3)烷烃B中含有4个伯碳原子、1个仲碳原子和2个叔碳原子，则烃B的分子式为        ，符合条件的烃B的结构简式为          。
(4)若A是由某炔烃加成得到的产物，则炔烃可能的结构有 种。(不考虑立体异构)。
18.(14分)环己酮主要用于制造尼龙6和做溶剂，某化学小组在实验室中制备环己酮。
实验原理：3+Na2Cr2O7+4H2SO4→3+Na2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O(Na2Cr2O7过量时环己酮会被氧化)
物质
摩尔质量/g·mol-1
沸点/℃
与水形成共沸物沸点/℃
密度/(g·cm-3)
溶解性
环己醇()
100
161.0
97.8
0.96
能溶于水
环己酮()
98
155
95
0.95
微溶于水
环己烯()
82
83.2
70.8
0.81
不溶于水
实验装置：

实验步骤：
步骤I.在圆底烧瓶中依次加入2粒沸石、56mLH2O、10mL浓H2SO4(约0.15mol)、10 mL环己醇，混合混匀。
步骤II.将27g Na2Cr2O7(约0.103mol)溶于盛有12 mLH2O的100 mL烧杯中，搅拌使之充分溶解。
步骤III.分3次将步骤II所得Na2Cr2O7溶液加至圆底烧瓶中并不断振摇，反应全程控温在60~65℃范围内。10分钟后停止加热，加入适量草酸固体，充分振摇使之溶解。
步骤IV.向圆底烧瓶中加入60mLH2O，改为蒸馏装置，将环己酮和水一起蒸馏出来。
步骤V.在馏分中加入10g食盐，充分搅拌，将液体倾至分液漏斗，分离出有机层。
步骤VI.在分离出的有机层中分3次加入适量MgSO4干燥后，蒸馏，获得产品6.1g。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称为 。本实验所用圆底烧瓶的最佳规格为 (填标号)。
A.100mL B.250mL C.500mL D.1000mL
(2)步骤III中需控温在60-65℃范围内，若温度过低，导致的结果是 。
(3)步骤IV中将环己酮和水一起蒸馏出来时应控制温度 。
(4)步骤V中向馏分中加入食盐的目的为 。分离有机层时有机层应从分液漏斗 (填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)本实验中环己酮的产率约为 %(结果保留3位有效数字)。
19.(14分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol/L)]如图。

(1) pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是 。
(2) 若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为 。
A．＜1　　　　B．4左右　　　　C．＞6
(3) 在Ni(OH)2溶液中含的少量的Co2＋杂质， (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式 。
(5)已知常温下一些难溶物的溶度积常数如下表：
物质
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10-18
2.5×10-13
1.3×10-36
3.4×10-28
6.4×10-53
1.6×10-24
常温下，饱和HgS溶液中c(Hg2+)＝ mol·L-1，某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它们(选填序号)。
A．NaOH　　　　 B．FeS　　　 　C．Na2S
20．(14分)某学习小组拟设计实验探究淀粉在酸性条件下的水解反应及产物性质。请回答下列问题：
I.淀粉的水解实验

(1)淀粉的通式为 ，在淀粉水解实验中“稀硫酸”作用是 。
(2)淀粉水解时最适宜的加热方式为 。
(3)流程中能证明淀粉已经开始水解成葡萄糖的实验现象为 。甲同学认为根据流程中加入碘水后溶液未变蓝色的现象不能得到“淀粉已完全水解”的结论，他的理由为 。
II.探究砖红色固体成分
猜想1：红色固体是Cu2O； 猜想2：红色固体是Cu； 猜想3：红色固体是Cu和Cu2O。
(4)乙同学提出可用如下定性实验探究砖红色固体成分：取少量砖红色固体于小试管中，加入适量稀硫酸，振荡，溶液变蓝色。该定性方案不足之处是 (已知：Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O)。
(5)丙同学提出利用下图装置进行定量实验验证：

若w=7.2，实验结束后称得洗气瓶净增0.9g，则上述猜想 合理(填“1”、“2”或“3”)，其依据是 (计算说明)。




河北正定中学高二第三次月考化学答案
选择题答案：1-5 CADDD; 6-10 DBDDB; 11-16BC AC AC B D B
1.C【解析】“白色污染”指废弃塑料，A项错误；CaO可以固硫，将燃煤生成的SO2最终转化成硫酸钙，可以减少酸雨的产生，但是不能减少CO2的排放，B项错误；共享电动车、共享快递盒和电子商务等都可以节约能源、节省材料等，C项正确；工业上，从海水中提纯镁、中和废酸等使用生石灰，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，CaO的价格低于烧碱，D项错误。
2.A【解析】HCl是强电解质，不存在电离平衡，A项正确；加水会使醋酸溶液的酸性减弱，c(H＋)较小，c(OH-)增大，B项错误；碳酸是二元弱酸，应分步电离，C项错误；若增大弱电解质的浓度，其电离平衡也向右移动，但电离程度减小，D项错误。
3.D【解析】酸电离出的c(H＋)相同，对水的电离的抑制相同，A项正确；稀释相同倍数，HCl的pH变化大，所以要将CH3COOH溶液多稀释一些，Va＜Vb，B项正确；将酸无限稀释，相当于纯水，pH≈7，C项正确；两溶液分别与足量Zn反应，CH3COOH溶液中放出的H2又快又多，D项错误。
4．D【解析】难溶性的物质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，PbS(s)Pb2+(aq)+S2-(aq)，当向该溶液中加入含有Cu2+的物质时，由于Ksp(CuS) 5.D【解析】标准状况下，庚烷为液体，A项错误；1molCCl4中含有的共价键数目为4NA，B项错误；苯环中没有碳碳双键，一个苯乙烯分子中只有一个碳碳双键，则1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，C项错误；0.1NA个乙烯分子完全燃烧需要消耗0.3NA个氧气分子，其在标准状况下的体积为6.72L，D项正确。
6.D【解析】有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯，为人工合成高分子材料，A项错误；橄榄油的主要成分为油脂，油脂不是高分子化合物，B项错误；糖稀的主要成分为麦芽糖，麦芽糖不是高分子化合物，C项错误；阿胶的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，D项正确。
7.B【解析】氯乙烯不能用作水果催熟剂，A项错误；己烷、甲苯均不能使溴的四氯化碳褪色，B项正确；酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为二氧化碳，引入了新的杂质气体，C项错误；甲烷分子中的所有原子不在同一平面上，D项错误。
8.D【解析】①、②、③的反应类型依次为加成、取代(酯化)和加聚反应，A项正确；反应②为羧酸和醇的酯化反应，反应条件为浓硫酸，加热，B项正确；丙烯酸乙酯的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3，C项正确；聚丙烯酸乙酯中不含碳碳双键，而酯基中的碳氧双键不能和氢气加成，D项错误。
9．D【解析】己烷有5种同分异构体,A项错误；2—甲基丙烷的一氯代物有两种和3—乙基戊烷的一氯代物有三种，B项错误；CH≡CH和CH2=CH-CH=CH2不是同系物，它们与H2完全加成后的产物分别是乙烷和丁烷，这两者互为同系物，C项错误；烯烃的命名要从离碳碳双键近的一端开始编号，故的化学名称为3，4-二甲基-1-戊烯，D项正确。
10.B【解析】该分子为有机物，分子中的碳原子形成了4条共价键，从左边氢原子开始推断，第一个碳碳键为碳碳叁键，第二个碳碳键为单键，第三个为三键，同理可推出①为碳碳叁键，A项错误；②为碳碳单键，B项正确；③与其相连的碳应该为三键，不可能是氧原子，C项错误；该物质的结构简式为：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡③ ，含有多个碳碳叁键结构，D项错误。
11.BC【解析】混合后得NH4Cl、NH3·H2O、NaCl物质的量为1:1:1的混合溶液，故 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，A项错误；H+、CH3COO-、Cl-分别对NH4+的水解起抑制作用、促进作用、无影响，故c(NH4+)：①＞③＞②，B项正确；常温下，0.1mol·L-1的NaHA溶液呈碱性，说明HA-的水解程度大于其电离程度，故：c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(A2-)，C项正确；由电荷守恒可知：c(Na+)－c(B-)= c(OH-)－c(H+)＝9.9×10-7mol·L-1。
12.AC【解析】A项，石蜡油加热分解产物中含有烯烃，烯烃能够使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；B项，乙烯在空气中点燃，火焰明亮并伴有黑烟,不是蓝色火焰，错误；C项，向盛有乙苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液,充分振荡，溶液褪色，正确；D项，CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，Cl2反应不完，气体颜色变浅而不是褪色，错误。
13.AC【解析】含有碳碳双键结构的碳架：，然后连接2个Cl原子，其位置关系可能为11,12,13,23,33，其中12，13存在顺反异构，共7种，A项正确；碳碳单键可以旋转，所以B项中的分子中所有碳原子可能共平面，B项错误；两者均为取代反应，C项正确；与均属于α-氨基酸，但是前者分子中有醚键，后者没有醚键，不互为同系物，D项错误。
14.B【解析】观察装置可知，浓硫酸不仅可以干燥，还可以使气体混合均匀同时能够通过观察气泡判断流速的作用，E装置采用干燥管能起到防倒吸作用，A项正确；随着反应进行，盐酸浓度变小，与二氧化锰不再反应，B项错误； 氯气和碘化钾能反应，C项正确；由组成元素分析，黑色小颗粒只能是碳， D项正确。
15.D【解析】由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，
设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，则有：x+y=64；2.5x+1.5y=112，解得y=48mL，混合烃中乙炔的体积分数=75%，D项正确。
16.B【解析】可先找出丙烷的二羧基代物共4种不同的结构，然后再去找这4种不同结构的一氨基代物，共得到9种不同的结构，但其中一种为谷氨酸，所以共8种符合条件的同分异构体。
17.(14分)
(1)2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷(2分) 10(2分)
(2)3(2分)
(3)C7H16(2分) (2分) (2分)
(4)2(2分)
【解析】(1)该有机物最长主链含有8个C，选取含有支链最多的碳链为主链，编号从左边开始，在2、6号C各含有2个甲基和1个甲基，在4号碳含有一个乙基，该有机物命名为：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；该有机物中含有10种不同的H，那么就有10种一氯代物。
(2)拿出1个碳作甲基，那么此同分异构体为2种，分别为2-甲基己烷和3-甲基己烷；拿出2个碳作乙基，那么乙基只能连在3号碳上，此同分异构体为1种，即3-乙基戊烷，共3种。(3)烷烃B中含有4个伯碳原子、1个仲碳原子和2个叔碳原子，总共含有7个碳原子，分子式为：C7H16，符合条件烃B的结构简式为和。
(4)若A是由某炔烃加成得到的产物，则炔烃可能的结构为和，共2种。
18.(14分)
(1)接引管或牛角管或尾接管(2分) B(2分)
(2)反应速率太慢或环己醇反应不完全(2分，答案合理即可)
(3)95℃(2分)
(4)降低环己酮在水中的溶解度，利于液体分层(2分) 上口倒出(2分)
(5)64.8(2分)
【解析】(1)仪器X的名称为尾接管；圆底烧瓶中加入液体的总体积为56mL+10mL +10mL+12mL+60mL=148mL，故圆底烧瓶的最佳规格为250mL。
(2)步骤III中若温度过低，会导致反应速率太慢，环己醇反应不完全。
(3)由表中数据可知将环己酮和水一起蒸馏出来时应控制温度为95℃。
(4)向蒸馏得到环己酮和水的混合物中加入食盐的目的是降低环己酮在水中的溶解度，有利于液体分层；环己酮的密度比水小，故分离有机层时有机层应从分液漏斗上口倒出。
(5)环己醇的物质的量为(10×0.96)÷100=0.096mol，环己醇量比重铬酸钠的物质的量少，故理论上应生成环丙酮0.096mol，质量为9.408g,则环己酮的产率为(6.1÷9.408)×100%≈64.8%。
19.(14分)
(1)Cu2＋ (2分) 　 (2)B (2分)
(3)不能(2分)　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小(2分)
(4)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH-＋4H2O(2分)　
(5) 8×10-27(2分) B(2分)
【解析】(1)据图知pH＝4～5时，Cu2＋开始沉淀为Cu(OH)2，因此pH＝3时，主要以Cu2＋形式存在。
(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3＋，以保证Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋还未沉淀，据图知pH 为4左右。
(3)据图知，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2＋。
(4)据已知条件结合原子守恒即可写出离子方程式：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
(5)根据表中数据计算可知饱和HgS溶液中c(Hg2+)=c(S2-)=8×10－27；因为在FeS、CuS、PbS、HgS四种硫化物中只有FeS的溶度积最大，且与其他三种物质的溶度积差别较大，因此应用沉淀的转化可除去废水中的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，且因FeS也难溶，不会引入新的杂质。
20.(14分)
(1)(C6H10O5)n (2分) 作催化剂(1分)
(2)水浴加热(1分)
(3)有砖红色固体出现(2分) 碘水可与过量的NaOH反应(2分，答案合理即可)
(4) 只能证明砖红色固体中含有Cu2O，无法确定砖红色固体中是否存在铜(2分)
(5)1(2分) m(H2O)＝0.9g n(H2O)＝0.05 mol，m(O)＝0.8g m(Cu)＝7.2g-0.8g=6.4g，
n(O)：n(Cu)=1：2 (2分)
【解析】(1)淀粉和纤维素的通式相同，均为(C6H10O5)n ，“n”表示聚合度；大多数有机反应速率较慢，故淀粉水解需要加入催化剂，稀硫酸在该反应中作催化剂。
(2)淀粉70℃条件下水解，最适宜的加热方式为水浴加热。
(3)氢氧化钠可能过量，碘与氢氧化钠反应：I2＋2NaOH＝NaI＋NaIO＋H2O。即使淀粉未完全水解，可能导致加入碘水，溶液不变色。应该取加入氢氧化钠溶液之前的溶液进行实验，用碘水检验是否有淀粉溶液。
(4)因为铜不和稀硫酸反应，则题给信息溶液变蓝色只能说明砖红色固体中一定含有氧化亚铜，但无法确定砖红色固体中是否含有铜。
(5)浓硫酸净增质量是水的质量。由Cu2O＋H22Cu＋H2O可知m(H2O)＝0.9g， n(H2O)＝0.05 mol，m(O)＝0.8g 砖红色固体中 m(Cu)＝7.2g-0.8g=6.4g，
n(O)：n(Cu)=1：2，所以猜想1成立。