2021河北省正定中学高一下学期第一次月考化学试题含答案

河北正定中学高一下学期第一次月考试卷

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24   Al-27   S-32   Cl-35.5

K-39   Ca-40   Cu-64   Ag-108   Ba-137

第I卷（选择题）

一、单选题(每小题2分，共40分)

1．随着国内外“新型冠状病毒”疫情大面积爆发，消毒剂的需求大大增加，“84”消毒液就是其中一种，“84”消毒液的主要成分属于哪种物质类别(    )

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

2．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（　　）

①铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品

②共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保

③向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解

④明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

⑤“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

⑥补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．④⑤⑥

3．下列说法正确的是(    )

A．常温常压下，22gCO2中所含氧原子数约为6.02×1023个

B．标准状况下，22.4L水中约含6.02×1023个H2O分子

C．含58.5g NaCl的溶液中，溶质的分子数约为6.02×1023个

D．将40g NaOH固体溶于1LH2O中，得到1 mol/L NaOH溶液

4．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)

A．在很多反应中IBr是强氧化剂              B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀    D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

5．下列有关化学用语的表示方法正确的是(    )

A．次氯酸的电子式：

B．M2+核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为：

C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：

D．氮离子(N3-)的结构示意图：

6．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(    )

A． B．

C． D．

7．化学反应A+B→C(放出能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。示意图中表示总反应过程中能量变化的是(    )

A．  B．

C．             D．

8．X、Y、Z均为短周期主族元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是(    )

A．原子序数：Y>X>Z               B．原子半径：Z>X>Y

C．单质的还原性：X>Y             D．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

9．如图所示，C为电解质溶液。电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，则A、B、C应是下列各组中的(    )

A．A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸            B．A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液

C．A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸            D．A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液

10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

下列叙述正确的是(    )

A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y         B．简单离子的半径：Z<W<X<Y

C．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应    D．X与Z形成的化合物为共价化合物

11．物质间常常相互联系、互相影响，微粒也不例外。下列各组离子一定能大量共存的是(    )

A．能与铁反应产生氢气的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+

C．能使酚酞溶液变红的无色溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-

D．无色透明溶液中：K+、NO3-、SO42-、Fe3+

12．下列实验操作不能达到实验目的的是(   )

13．下列离子方程式正确的是(    )

A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

B．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O

14．有一倒置于水槽且装满水的容器，向其中依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是(    )

A．2：2：3 B．4：3：2 C．2：16：13 D．6：2：3

15．某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(    )

A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋                                   B．溶液中n(NH4+)＝0.2 mol

C．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-               D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

16．下列实验合理的是(    )

A．用图1所示装置证明非金属性强弱：Cl>C>Si    B．用图2所示装置吸收氨气，并防止倒吸

C．用图3所示装置制备并收集少量NO2气体       D．用图4所示装置制备少量氧气

17．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是(　　)

A．反应③可用于工业上制取W的单质 B．X位于元素周期表第二周期ⅣA族

C．甲、丙、丁均为酸性化合物 D．工业上可用乙来作耐火材料

18．3.04 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g·mL-1、质最分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2、N2O4混合气0.10mol，向反应后的溶液中加入4.00 mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08 g沉淀。下列说法不正确的是（     ）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到5.08 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是320 mL

19．下列实验能达到目的的是(　　)

20．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(    )

A．物质a是一种有臭鸡蛋气味的气体 B．a通入到c的水溶液中会生成b

C．盐g与盐f之间也可能发生反应 D．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH增大

二、不定项选择题(每小题有1-2个正确选项。每小题3分，共15分)

21．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但属于氧化还原反应的是(    )

A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C．Cl2+H2OHCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

22．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，负极反应式为b-2e-=b2+；将a，d分别投入等浓度的盐酸中，a比d反应剧烈；又知一定条件下能发生离子反应：c2++d=d2++c，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是(    )

A．dcab               B．dabc             C．dbac            D．badc

23．某工厂所排放的废水中只可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Cl-、SO32-和SO42-，某同学将试样平均分成甲、乙、丙三份 ，设计如图所示实验(每次加入的试剂都是足量的):

由此可以推测废水中(    )

A．一定存在Cl- B．一定不存在Fe3+、SO32-、Cl-

C．一定存在Mg2+、SO42- D．一定存在K+或Na+

24．某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的是(    )

A．浓硝酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性

B．验证产物的正确连接顺序为：I→IV→III→II

C．装置II中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同

D．若连接顺序为I→II→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无CO2

25．下列物质的分类正确的是(    )

第II卷（非选择题）

三、填空题（共四道题，合计45分）

26．（12分）下表列出了10种元素在元素周期表中的位置，请回答下列问题：

(1)写出元素①与⑦组成的分子的电子式：_______。

(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同)；②的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________________________。

(3)元素③④⑤的离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)；元素⑤⑨的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是_______________________________(填化学式)。

(4)工业上用①的单质为原料在高温条件下生产⑥单质粗品的化学方程式为____________________________。

(5)写出一个能证明⑦比⑩活泼的化学方程式：______________________________。

27．（10分）下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，其中丙是密度最小的气体，D为家庭中常用物质(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。

请回答：

(1)E的化学式为____________________；甲的原子结构示意图为_________________；

(2)反应①的离子方程式为____________________；反应②的化学方程式为____________________；

(3)工业上输送丁的管道出现气体泄漏，可用物质B检验，会有白烟现象产生，写出该反应的化学方程式___________。

28．（11分）某化学兴趣小组以黄铁矿制硫酸产生的硫酸渣(含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3等)为原料制备Al2O3的部分工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)过滤I中所使用的玻璃仪器有_________________________。

(2)滤渣I是构成光导纤维的主要成分，它属于_______氧化物(填“酸性”或“碱性”)；光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_____________________________________。

(3)滤液I中加入足量H2O2溶液的目的是_______________________________(用离子反应方程式作答)。

(4)检验滴加NaOH溶液之前溶液A中铁元素的操作是________________________________________。

(5)滤液II中通入过量的CO2，写出生成滤渣III的离子方程式__________________________________。

29．（12分）根据要求完成下列各小题的实验目的(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)。

①连接仪器、___________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热圆底烧瓶。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________________________________________。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________________________________________。

(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打开b，关闭a。

②一段时间后，H2S溶液中的现象是___________，化学方程式是__________________________。

③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式_________________________________________。

化学参考答案

1-5: CCABB   6-10:CDBBC   11-15:CBCDB  16-20:BCACD  21-25:BC  D C C D

26．（12分）（1） 

（2）  Ar  (1分)         

（3）    KOH（1分） 

（4）    

（5）     （除注明外，每空2分）

27．（10分）（1）NH4Cl      

（2）  2Al+2OH﹣+2H2O=2+3H2↑    NaOH+NH4ClNH3↑+H2O+NaCl  

（3）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2    （每空2分）

28．（11分）（1）玻璃棒、玻璃漏斗、烧杯 

（2）  酸性（1分）        

（3）Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O  

（4）取少许溶液A于干净的试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明原溶液含有Fe3+

（5）    （除注明外，每空2分）

29．（12分）（1）①检查装置气密性 （1分）   ②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O      ③A中品红溶液不褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀   

（2）②出现浅黄色浑浊（1分）    2H2S+SO2=3S↓+2H2O     

③BaSO4 （1分）   BaSO3 （1分） 

    SO2+Ba2++Cl2+2H2O=BaSO4↓+2Cl-+4H+    （除注明外每空2分）