河北省正定中学2021届高三上学期第三次半月考化学试题+Word版含答案

河北正定中学高三第三次半月考试卷

化    学

(考试时间:90分钟  分值:100分)

相对原子质量：

H 1  He 4  Li 7  N 14　O 16　Na 23  Mg 24  Al 27　Cl 35.5  Fe 56  Sn 119

一．选择题(本题共13小题，每小题2分，共26分)

1．下列有关化学用语表示正确的是

A．NH4Cl的电子式：Cl－

B．3－甲基丁烷：

C．基态N原子的轨道表示式：

D．氢化钠中阴离子的结构示意图：

2．下列说法错误的是

A．油脂和蛋白质均能发生氧化反应和水解反应

B．利用颜色反应或灼烧可以鉴别纤维素和部分蛋白质

C．植物油不溶于水，可用于萃取溴水中的溴

D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体，蔗糖的水解产物也互为同分异构体

3．奎尼酸（如图）是制备抗艾滋病新药的原料，下列有关奎尼酸的说法正确的是

A．分子式为C7H9O6                    B．遇FeCl3溶液显紫色

C．可与钠反应但不能与NaOH反应      D．能发生消去反应和酯化反应反应

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，1 mol氦气含有的电子数目为4 NA

B．若FeCl3溶液中Fe3＋的数目为NA，则Cl－的数目大于3 NA

C．含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成Cl2的数目为NA

D．100 g 17%的氨水中含有的NH3分子数为NA

5．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO)。实验测得该反应的ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1，Ea＝90.4 kJ·mol－1。下列能量关系图合理的是

6．下面有关晶体的叙述错误的是

A．金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

7．下列物质性质和用途均正确且有因果关系的是

8．为研究外界条件对aX(g)＋bY(g)cZ(g) ΔH的影响，以X和Y的物质的量之比为

a︰b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列说法正确的是

A．ΔH<0，a＋b>c B．ΔH>0，a＋b<c

C．ΔH>0，a＋b>c D．ΔH<0，a＋b<c

9．一种利用LiCl、Li2CO3制备金属锂的装置如图所示，下列说法正确的是

A．电极M应与电源负极相连

B．每产生22.4 L Cl2，将有2 mol Li＋通过隔膜

C．隔膜右电极室每产生1.4 g Li，消耗0.1 mol Li2CO3

D．电解过程中需不断从外界补充LiCl

10．根据实验操作和现象所得出的结论错误的是

11．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等。下列说法正确的是

A．原子半径：丁>丙>乙

B．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

12．R．F．Heck、Ei－ichi Negishi和Akira Suzuki三名科学家因在钯（Pd）催化交叉偶联反应方面的卓越研究获得2010年诺贝尔化学奖，其中Heck反应的历程如下：

   下列说法错误的是

   A．Heck反应的总反应类型为取代反应

   B．中最多有6个原子共平面

   C．可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

   D．若RX为CH3CH2Br，则的同类别同分异构体还有4种（不考虑立体异构）

13﹒某兴趣小组模拟用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备Al2(SO4)x(OH)6－2x溶液，并用其脱除烟气中的SO2，其流程如下：

下列说法错误的是

A﹒浸取时发生反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O

B﹒滤渣1和滤渣2的主要成分分别为SiO2和CaSO4

C﹒为增强SO2的脱除效果，可在现有基础上再加入过量碳酸钙

D﹒若b＜a（热分解完全），则循环液的碱性比吸收SO2前溶液的碱性弱

二．不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分，漏选给2分)

14．下列实验操作、现象能得出相应结论的是

15．某废液中只可能含有Na＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的某几种，甲同学设计了以下方案对废液进行处理，以确定其组成。

①取少许废液，逐滴滴加NaOH溶液直至过量，先产生沉淀后沉淀部分溶解，过滤得到沉淀甲和滤液甲；

②沉淀甲在空气中灼烧得到红棕色固体；

③向滤液甲中加入过量稀硫酸，过滤得到滤液乙和沉淀乙。

下列说法中正确的是

A．根据①中现象可知废液中一定含有Al3＋，不含CO32－

B．根据②中现象可知废液中一定含有Fe3＋

C．滤液乙进行焰色反应时火焰呈黄色，可知废液中一定含有Na＋

D．不能确定该废液中是否含有Cl－

16．N2F4可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：HNF2＋Fe3＋→N2F4↑＋Fe2＋＋H＋(未配平)，下列说法正确的是

A．被氧化的元素是F

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1

C．N2F4的氧化性强于Fe3＋的氧化性

D．若生成0.1 mol N2F4，转移电子0.4 mol

17．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的高

B．充电时，Mo箔接电源的负极

C．放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e－＝Na2Fe[Fe(CN)6]

D．充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55 g

18．化合物Y具有增强免疫等功效，可由X制得。下列有关X、Y的说法正确的是

A．一定条件下X可发生氧化反应和消去反应

B．1 mol Y最多能与4 mol NaOH反应

C．X与足量H2反应后，产物分子中含有8个手性碳原子

D．等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，消耗Br2的物质的量相等

三．填空题（本题共5小题，共54分）

19﹒（11分）工业上可利用反应Ⅰ降低污染气体的排放，并回收燃煤烟气中的硫。

           反应Ⅰ 2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)   ΔH1

（1）已知：反应Ⅱ 2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　 ΔH2＝＋566.0 kJ·mol－1

           反应Ⅲ S(l)＋O2(g)SO2(g)　    ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

           则ΔH1＝___________。

（2）T ℃时，起始将0.100 mol CO(g)和0.120 mol SO2(g)充入2 L恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。

     ①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填选项字母）。

     A．容器内压强不再改变           B．每消耗2 mol CO2，同时生成2 mol CO

     C．气体密度不再改变             D．v正(SO2)＝2v逆(CO2)

     ②0～2 min内，v(CO)＝__________；平衡时，SO2的转化率为_________。

     ③T ℃时，反应Ⅰ的平衡常数K ＝__________。

     ④ T ℃时，若将上述气体充入起始容积为2 L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，SO2的转化率与原平衡相比________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

20﹒（11分）四氯化锡（SnCl4）常温下是无色液体，熔点－36℃，沸点114℃，易水解。实验室利用如下装置制取SnCl4，反应原理为：Sn＋2Cl2SnCl4。

（1）按照气流方向，装置的连接顺序依次为_______________________________________。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________，导管a的作用为____________________。

（3）当观察到__________________________现象时，方可点燃B处热源，其目的是______________________________。

（4）试剂M为___________；装置F的作用为__________________。

（5）产品SnCl4中常混有SnCl2，利用反应Sn2＋＋I2＝Sn4＋＋2I－可测定产品的纯度。称取m g产品，用浓盐酸溶解并加水稀释，以淀粉溶液为指示剂，用c mol·L－1碘标准液滴定至终点，消耗标准液V mL。产品的纯度为______________（用含字母的代数式表示）。

21．（10分）一种利用氧化锌烟灰（含Zn、Pb、Cu、F等元素）制备活性氧化锌的工艺流程如下：

已知：“浸出”时，大部分锌元素以Zn(NH3)42＋形式进入溶液，同时部分Pb、Cu、F元素也进入溶液中。

（1）Zn在元素周期表中的位置为_____________。

（2）“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为______________________________；“浸出”时温度不宜过高，其原因为______________________________。

（3）“置换”时，所得置换渣中除了含Zn外，还含有______________；“净化”时，利用活性炭的_______性，除去溶液中残留的有机物。

（4）“沉淀”时，可得到滤渣Zn(NH3)2Cl2。所加盐酸过量时，会导致沉淀部分溶解甚至消失，其化学方程式为__________________________________。

（5）将滤液1和滤液2合并，经浓缩后，可返回至_______（填流程中的操作名称）循环利用。

22．（12分）碱金属元素形成的单质及其化合物有广泛的应用。回答下列问题：

（1）Li、Na、K的电负性由大到小的顺序为______________________________。

（2）LiClO4是锂电池中电解质的成分之一，LiClO4中的阴离子空间构型是______，中心原子的杂化形式为______，与其互为等电子体的一种离子为___________。

（3）K与Br2反应可形成离子晶体KBr，KBr的晶格能可通过图（a）的 born−Haber循环计算得到。

     可知，K原子的第一电离能为_________kJ·mol−1，Br－Br键键能为_______kJ·mol−1。 

（4）K与Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但K的熔点较低，其原因为___________________________________。

（5）Na与Cl2在高压下可以形成组成和结构均不相同的晶体。图（b）是其中一种晶体的晶胞（大球代表氯，小球代表钠）。则该晶体的化学式为_____________；已知阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为__________________g·cm−3（列出计算式）。

23．（10分）Bendamustine是一种用于治疗多种血液系统恶性肿瘤的药物。其部分合成路线如下：

请回答：

（1）N的化学名称为________________。

（2）A中的官能团名称为_____________。

（3）A→B、E→F的反应类型分别为________、_________。

（4）D→E的化学方程式为__________________________________________。

（5）C与M反应只生成D，且M为环状化合物。则M的结构简式为____________。

（6）苯环上含有相同取代基的D的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。

化学第三次月考参考答案

1﹒D   2﹒C     3﹒D   4﹒B   5﹒D   6﹒B   7﹒B   8﹒A   9﹒C

10﹒C   11﹒D   12﹒B   13﹒C   14﹒C   15﹒A   16﹒B   17﹒AC  18﹒CD

19﹒（11分）

（1）－270 kJ∙mol－1（2分）

（2）①AC（2分）  ②7.5×10－3 mol∙L－1∙min－1（2分）   25%（2分）

     ③50（2分）   ④增大  （1分）

20﹒（11分）

（1）ACBFED（2分）

（2）2MnO＋16H＋＋10C1－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O（2分）

     平衡压强，使分液漏斗内的浓盐酸顺利流下（1分）  

（3）整套装置充满黄绿色气体（1分）   排尽装置中的空气（1分，答案合理即可）

（4）浓硫酸（1分）      冷却并收集SnCl4（1分）

（5）（2分）

21﹒（10分）

（1）第4周期ⅡB族（1分）

（2）ZnO＋2NH3＋2NH4＋＝Zn(NH3)42＋＋H2O或ZnO＋2NH3·H2O＋2NH4＋＝Zn(NH3)42＋＋3H2O（2分）；避免氨水的分解与挥发（1分）

（3）Pb、Cu（2分）；  吸附（1分）

（4）Zn(NH3)2Cl2＋2HCl＝ZnCl2＋2NH4Cl（2分）

（5）浸出（1分）

22．（12分）

（1）Li＞Na＞K（1分）

（2）正四面体（1分）  sp3 （1分）  SO42－（1分，合理即可）

（3）418.8（1分）  193（1分）

（4）K原子半径大且价电子数少，金属键较弱（2分）

（5）Na3Cl（2分）    （2分）

23．（10分）

（1）环氧乙烷（1分）

（2）硝基、氯原子（2分）

（3）取代反应、还原反应（2分）

（4）（2分）

（5）（2分）

（6）9（1分）