化学第九单元 溶液课题3 溶液的浓度图文ppt课件

这是一份化学第九单元 溶液课题3 溶液的浓度图文ppt课件，共11页。PPT课件主要包含了浓溶液和稀溶液，二溶质的质量分数，溶质的质量分数，溶液质量，溶质质量，固体全部溶解等内容，欢迎下载使用。
回顾已知，引入新课1．硝酸钾在10℃ 时溶解是20.9克，这说明 在 ℃时 克硝酸钾溶解在 克水 中恰好形成饱和溶液； 硝酸钾在30℃ 时溶解度是45.8克, 这说明 在 ℃时 克氯化铵溶解在 克 水中恰好形成饱和溶液； 这两种温度下的硝酸钾饱和溶液， 在 ℃时浓度相对较大。
实验9-7：在三支试管中各加入20 mL水，然后分别加入约 0.5g、1g、 1.5g 固体硫酸铜。
观察颜色，加入硫酸铜质量最多的溶液颜色最 ，是相对较浓的溶液；加入硫酸铜质量最少的颜色最 ，是相对较稀的溶液。
小结： 1）对于有色溶液，可根据溶液颜色的深浅来判断溶液是 浓还是稀
2）溶液的浓稀可以表示溶液中溶质含量的高低。
1)浓溶液和稀溶液如何转化？
2)饱和溶液一定是浓溶液？
3）不饱和溶液一定是稀溶液吗？4)同温同种溶液，什么情况下最浓？
用浓稀溶液不能准确地表示一定量的溶液里溶质的多少。在实际应用常需要准确知道一定量的溶液里含溶质的量。如在施用农药时，过浓会毒害农作，稀则不能有效地杀虫灭菌，因此，我们需要准确知道溶液的组成。表示溶液组成的方法很多，溶质的质量分数是其中的一种（还有体积分数等）。液中溶质的质量分数是 质量与 质量之比。
实验9-7：在三支试管中各加入20 mL水，然后分别加入约 0.5g、1g、 1.5g固体硫酸铜。
三)、有关溶质质量分数的计算
小结： 溶液的浓度越高，溶液中溶质的质量分数越大
实验9-8，在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数
讨论（P43）：已知20℃时氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
三)、有关溶质质量分数的计算溶质质量分数的含义： 每100克溶液中含有多少溶质，则该溶质的质量分数就为百分之多少。
把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水？
要点：稀释前后，溶质质量不变
m(溶质）=溶液质量×溶质质量分数=50g×98%=49g
稀释后溶液质量=m（溶质）÷溶质质量分数 =49g÷20%=245g
m(水）=（245-50）g=195g
小结：1、溶液稀释前后， 质量不变。2、稀释后溶液质量等于稀释前溶液质量和加入的水的质量之和。