初中化学课题3 溶液的浓度教学课件ppt

这是一份初中化学课题3 溶液的浓度教学课件ppt，共47页。PPT课件主要包含了溶质的质量分数，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数，265%，80%，溶液的配制，所需仪器，玻璃棒，拓展练习1等内容，欢迎下载使用。
实验9-5在三支试管中各加入10mL水， 然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
溶质质量分数的意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少
溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
实验9-5在三支试管中各加入20mL水， 然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
二、有关溶质质量分数的计算
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
例、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26.5%。
  [题型二] ：有关溶解度的计算
　饱和溶液的溶质质量分数＝
溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质T℃时溶解度36g是指： 在T℃时，100g水最多溶解该溶质36g。
溶质质量分数与溶解度的比较
[例题] ：200C时，氯化钠溶解度为36克，
（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？
溶液的质量=溶质质量+溶剂质量
溶质质量=溶液的质量×溶质的质量分数
小结：影响溶质质量分数大小的因素为溶质质量和溶剂质量，在一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数是一个确定的值，不随溶质和溶剂质量的改变而改变。
例： 冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？
答：该甘油溶液的溶质的质量分数是80 %
甘油溶液中溶质的质量分数为
例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？
解：所需氯化钠的质量为： 150kg 16% = 24kg
需要水的质量为：150kg - 24kg = 126kg
答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg 氯化钠和126kg水
1、20g食盐溶液中含有2g食盐，求：该溶液中溶质质量分数
2、40g 2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？
含食盐：40g×2%=0.8g
答：该溶液的溶质质量分数是10%。
答：40g 2%的食盐溶液中含有 0.8g食盐和39.2g水。
含水：40g–0.8g=39.2g
该溶液中溶质质量分数为
3、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
4、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变,仍是 10 %
练习：将100克10%的硝酸钾溶液进行以下变化，求变化后溶液的溶质质量分数？（1）加100克水 （2）加12.5克硝酸钾（3）蒸发掉50克水
要使溶液中溶质的质量分数扩大一倍，蒸发溶剂的质量是原溶液质量的一半。要使溶液中溶质的质量分数变为原来的一半，所加水的质量为原溶液溶液质量的一倍。
例题：有50g质量分数为5%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数提高到10%，可采用的方法是：（ ）A、蒸发掉23.75gB、水蒸发掉25g水 C、加入2g硝酸钾晶体 D、加入50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液
配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少克NaCl和多少ｍL水？
解：溶液质量= 100mL1.1g／mL=110g
所需NaCl的质量为: 110g20% = 22g
所需水的质量为：100mL 1.1g／mL – 22g = 88g
向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？
  [题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
基本公式： m(浓)·c (浓) =m (稀) ·c (稀)
例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的 硫酸溶液需要多少克水？
解：设稀释后溶液的质量为x
50g 98% = X 20%
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
例3：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V　
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
练习：配制500mL质量分数为20%的H2SO4溶液，需要质量分数为98%的H2SO4多少mL？[ρ(浓硫酸)=1.84g/cm3 ρ(20%H2SO4)=1.14g/cm3]
1.14g/cm3 ×500mL×20% ＝ 1.84g/cm3 · V × 98%
稀释前后溶质的质量不变
解：设需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为V
1.14g/cm3 × 500mL – 1.84g/cm3 × 63.2mL = 453.7g
V水 = 453.7mL
托盘天平，药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
例1： 配制50g6%的氯化钠溶液
计算：需食盐：50g×6%=3g 需 水：50g–3g=47g
称量：用天平称量3g食盐 用量筒量取47mL水
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量 筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3),配制50g质量分数为3%的溶液
设需6%的氯化钠溶液的质量为x x·6%=50g×3% x=25g氯化钠溶液的体积=25g/1.04g/cm3=24.0cm3水的质量=50g-25g=25g水的体积=25cm3
2、量取 用量筒量取24.0cm3的氯化钠溶液， 水25cm3
3、混匀 4、装瓶、贴标签
1、 100g9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时 生成多少克氢气？(H:1 S:32 O:16 Zn:65)
四、溶质质量分数在化学方程式中应用
注意点： 溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算；必须计算成溶质的质量。
要使50g质量分数为16%的硫酸铜完全反应，至少需要铁粉的质量是多少g？ (Fe:56 S:32 O:16 Cu:64)
解：硫酸铜的质量=50g×16%=8g
设：需要铁粉的质量为X Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 56 160 X 8g
答：需要铁粉的质量为2.8g
例2: 50g盐酸与6.5g锌恰好完全反应，求这种盐酸中溶质的质量分数？(H:1 Cl:36.5 Zn:65)
练习1：实验室用200g稀硫酸和一定量的锌完全反应，制得0.8g氢气。求该稀硫酸中溶质的质量分数。
解：设稀硫酸中溶质的质量为x
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
98 2
x 0.8g
答：稀硫酸中溶质的质量为19.6%
例3、某硫酸溶液200g，与13g含杂质10％的锌完全反应，这种硫酸的溶质质量分数是多少？
例4：3.25克锌刚好跟100g盐酸完全反应,求:(1)盐酸中溶质的质量分数。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数
Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2 ↑
(1) 解：设盐酸溶液中溶质的质量为X，
65 73
3.25g X
(2) 解： ZnCl2的质量为Y,氢气质量为Z
65 136 2
3.25g Y Z
例4.32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求：（1）生成氢气的质量。（2）稀硫酸中溶质的质量分数。（3）所得溶液中溶质的质量分数。
（1）1克（2）17.5%
注意点： 溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算；必须换算成溶质的质量。换算方法： 溶质质量 = 溶液的质量× 溶质的质量分数
反应后溶液的质量确定：
(1)根据溶液组成:溶液质量=溶质质量+溶剂质量(水)
(2)根据质量守恒:反应后溶液质量=反应物1+反应物2-生成的气体-生成的沉淀 （不溶物）
4.5g不纯的铁粉恰好与75g质量分数为16%的硫酸铜溶液反应，求（1）铁粉的纯度（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数
练习1：为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数；（2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。
练习2：某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：
（1）表中 n的数值为 。（2）样品中碳酸钙的质量分数是 。（3）求盐酸中溶质的质量分数。
  1、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸铜溶液完全反应，求：（1）生成沉淀多少克？（2）硫酸铜溶液中溶质质量分数？*（3）生成物溶液中溶质质量分数？
１、3.25克锌刚好跟100g盐酸完全反应,求:(1)盐酸溶质的质量分数。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数
２、5.6克铁与多少克10%的硫酸铜溶液恰好完全反应?反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?
３、含碳酸钙80%的石灰石200克可跟多少克10%的盐酸完全反应?生成多少克二氧化碳?反应后所得溶液的溶质质量分数
  2、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：（1）生成硫酸钠多少克？（2）硫酸溶液中溶质质量分数？*（3）生成溶液中溶质质量分数？
巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？
解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40g10% X 10% Y
40 36.5 58.5
(NaOH + HCl = NaCl + H2O)
3、配制溶质质量分数一定的溶液
⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶
药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒