2026年江苏苏州市中考模拟化学考前提升练习卷含答案

这是一份2026年江苏苏州市中考模拟化学考前提升练习卷含答案，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
1．地铁的运行极大方便了人们的出行。下列关于地铁建设过程使用的材料属于金属材料的是
A．车身的玻璃 B．车身刷的油漆
C．铺地铁的钢轨 D．作路基的水泥枕
2．春暖花开，出游踏青，正是放飞风筝的好时节。下列风筝部件中属于金属材料的是
A．不锈钢手握轮B．棉质捆扎线C．竹质骨架D．纸质风筝面
3．下列关于电解水实验的叙述不正确的是
A．纯水导电性差，可加入少量稀硫酸增强导电性
B．两个电极产生气体的体积不同
C．与负极相连的玻璃管中产生的气体是氢气，具有可燃性
D．该实验证明水由氢气和氧气组成
阅读下列材料，回答下面小题：不同场景需要不同的制氧方法。工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，在实验室中，常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气。养鱼师傅常用“鱼浮灵”为水体增加含氧量。
4．将一支空试管浸入液氮3min后，试管内产生约占其容积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。下列有关说法错误的是
A．空气冷却变成液态空气，分子间的空隙变大
B．液态空气在常温下沸腾，液氮沸点低先蒸发成气体
C．氮气不可燃不助燃，使燃着的木条熄灭
D．1min后蒸发出的是氧气，使带火星的木条复燃
5．如图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，正确的是
A．制取氧气B．收集氧气
C．氧气验满D．铁丝燃烧实验
6．物质的性质决定用途。下列说法错误的是
A．氢氧化钠是强碱，可用于治疗胃酸过多
B．食醋有酸性，用于减轻松花蛋所含碱性物质的涩味
C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱内异味
D．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属
7．汞元素在元素周期表中的信息如图所示。下列关于汞元素的说法不正确的是
A．元素符号为HgB．质子数为80
C．原子中核外电子数为80D．相对原子质量为200.6g
8．中医常用冰片（C10H18O）与银朱搭配治疗皮肤病。下列关于冰片的说法正确的是
A．由C10H18O分子构成B．氢元素的质量分数最大
C．由两种元素组成D．碳、氧元素的质量比为10：1
9．《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。南风通常指暖风，“南风急”有利于粗盐提纯操作中的
A．溶解B．沉淀C．过滤D．蒸发
10．下列用氧化铜制取氢氧化铜的系列操作中正确的是
A．取用药品B．添加药品
C．加快反应D．滴加碱液
11．火的使用是人类文明进步的标志。下列有关说法或做法不正确的是
A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面燃烧，应迅速用嘴吹灭
B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火
C．甲烷是天然气的主要成分，与空气混合后遇明火可能会发生爆炸
D．火灾意外发生后，应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话119
12．化学与日常生产生活息息相关。下列说法正确的是
A．目前计入空气污染指数的有害气体包括SO2、CO2、NO2等
B．改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能
C．人体需要的维生素全部可在人体内合成，不需要从外界摄入
D．过滤可使海水转化为淡水
13．硫及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图所示。下列说法不正确的是

A．a物质属于单质
B．Na2SO4中硫元素化合价为＋6
C．b物质转化到c物质的化学方程式为
D．d物质可以是亚硫酸钠，化学式为Na2SO3
14．三氟化氮（NF3）是一种优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅片时的产物均为气体，在芯片表面没有任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是
A．该反应四种物质中只有一种单质B．该反应前后原子数目发生了改变
C．反应物甲与乙粒子个数比为4:3D．物质丙与丁质量比为26:7
15．将5g大豆研碎放入试管并加入10mL己烷(一种有机溶剂)，振荡静置，取上层清液放入小烧杯进行热水浴(如图-1所示)，得到大豆油。将大豆油转移至试管中，加水，振荡静置，现象如图-2所示。由该实验能得出的结论是
A．大豆油的密度比水大B．大豆油的沸点比己烷高
C．大豆油在水中的溶解能力比在己烷中强D．振荡，大豆油在己烷中的溶解度变大
16．下列实验方案不能达到目的是
A．AB．BC．CD．D
17．一种用溶液循环脱硫工艺的物质转化如图所示。下列有关说法不正确的是
A．图中物质的化学式可能是
B．反应①中化合价改变的元素有S、Fe
C．脱硫过程中，脱除需要消耗
D．脱硫过程中，溶液循环转化，其浓度保持不变
18．铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是
A．物质的化学式为
B．生锈时化合价升高
C．可与稀硫酸反应生成
D．溶液可与氢氧化钠溶液反应生成
19．电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘东子巧妙地将食盐化为盐水，用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线送到苏区。下列有关食盐（主要成分是NaC1）的说法不正确的是
A．每个NaC1分子中含有一个和一个
B．NaCl是重要的调味品，但食用过多不利于健康
C．、的最外层电子数相同
D．要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作
20．和KCl在医学领域具有非常广泛的应用。下图是和KCl在不同温度下的溶解度及溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．物质M为
B．a点对应的温度
C．将40℃时70gKCl饱和溶液的质量分数变为原来的一半，需要加水50g
D．将50℃时M、N的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数相等
二、填空题
21．四川火锅以麻辣鲜香著称，其制作流程包含了丰富的化学知识，流程如图。
资料：1.辣椒中的辣味主要来源于辣椒素，具有碱性。
2.用碱水(含碳酸钠)浸泡海鲜类食材可使其质地脆嫩，口感更好。
3.醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O。
(1)从微观角度解释，很远就能闻到火锅的香味，其原因是_____。
(2)在室内用天然气煮火锅时要注意开窗通风，其目的是_____。
(3)可用白醋(主要成分为CH3COOH)清洗用碱水浸泡过的海鲜食材，去除其残留碱液，该反应的化学方程式为_____，其基本反应类型为_____。
(4)大多数蔬菜类食材不宜长时间涮煮的原因可能是______。
(5)食用时若辣味太重，可加适量食醋缓解，其原因是_____。
22．苏州：千年古城，科技新城，宜居之城。
【食在苏州】
(1)每年8-9月份，鸡头米大量上市，深受苏州人的喜爱。鸡头米的主要成分是淀粉，属于______（填字母），可以用______（填试剂名称）检验淀粉。
a.糖类 b.蛋白质 c.油脂
(2)“泡泡”馄饨以皮薄如纸、形似泡泡著称。用漏勺把馄饨从水中捞起，相当于实验操作中的______（填操作名称）。
【住在苏州】
(3)“粉墙”是将石灰浆涂抹到墙上，逐渐变成坚硬的碳酸钙，写出该反应的化学方程式______。
(4)建设生态宜居绿色家园，垃圾分类成为新时尚。废旧报纸应放入______（填垃圾箱标识名称）垃圾箱。
【行在苏州】
(5)京杭大运河中南来北往的铁壳驳船需进行防锈处理。铁生锈是铁与______共同作用的结果。
(6)城际高铁的座椅通常用树脂制作。树脂通常以丙烯腈（）、丁二烯和苯乙烯为主要原料合成。其中丙烯腈属于______（选填“有机物”或“无机物”）。
23．可以用作镀铜电解液的成分，促进金属表面的镀铜过程。用含铜废料（含有）制备的一种方法如图1所示。
已知：①硝酸不稳定，见光或受热易分解。
②降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。
③硝酸铜从溶液中析出晶体时，其所带结晶水的数量与温度密切相关，主要形成两种常见的水合物：
(1)焙烧时转化为和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为______。
(2)酸化时所用稀不宜过多，原因是______。
(3)置换过程中发生的反应方程式是______。
(4)淘洗后得到的淘洗液，溶质的成分是______（填化学式）。
(5)实验室在如图2所示的装置中完成“转化”过程。
①仪器M的名称是______，实验室配制质量分数为的稀硝酸，需要密度为质量分数为的浓硝酸______（结果保留整数）。
②该过程利用流水进行冷却，控制温度在左右，温度不宜过高的原因是______。
③转化过程生成，该过程中发生的反应化学方程式为______。
④从转化所得的溶液中获得较大颗粒的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干。结合上述信息和图3分析，降温结晶时需要控制的条件是______。
(6)若烘干产品后，其主要成分为，为测定的质量分数，某小组同学进行如下实验：称取烘干后样品配成溶液，量取，加足量标准溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀，则该样品中的质量分数为多少？（写出计算过程）______
24．2025年春晚舞台向世界展现了江南之美。请用学过的化学知识回答下列问题。
I.江南美食。
(1)糖醋排骨。江南特色美食糖醋排骨中含有的主要营养物质是_____(填序号)。
a.维生素 b.无机盐 c.蛋白质
(2)乌米饭。制作乌米饭所用的天然色素来自于植物。在获取该色素时，可采用_____(填操作名称)的方法将叶渣与叶汁进行分离。
(3)西山枇杷。陆运冷链运输是枇杷外销运输的主要方式之一。低温运输有利于保存枇杷的新鲜度，试从化学反应速率的角度分析原因_____。
II.江南美景。
(4)“窗前谁浸木犀黄，花也香，梦也香”。苏州市花桂花的树皮中含有桂花甙(C20H22O10)，该物质中C、H、O元素的质量比为______。
(5)金鸡湖的夜晚流光溢彩，霓虹灯内充入的气体可以是_____(填序号)。
a.O2 b.H2 c.He
(6)虎丘湿地公园树林中富含抗氧化的负氧离子。某种负氧离子(O)是由一个氧分子俘获空气中一个电子后形成的微粒，每个O中含有_____个电子。
III.江南非遗。
(7)苏绣。在用料方面，要从不同颜色、粗细、材质的绣线挑选出符合要求的底料。区分使用的绣线是蚕丝还是棉线的方法是：取样，_____。
(8)核雕。核桃皮被铲掉后，表面长时间暴露在空气中逐渐被氧化，表现出自然色差。该氧化过程属于_____(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。
(9)桃花坞版画。古时描绘的颜料都来自矿石：绿是石绿、赤是朱砂、黄是雌黄。朱砂是一种红色颜料，主要成分是硫化汞(HgS)，在空气中加热生成汞和二氧化硫气体，写出该反应的化学方程式_____。
三、实验题
25．NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
(1)①NaHCO3俗称______。
②人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。
②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
(2)猜想一：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是______。
猜想二：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】
探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱
(3)依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，操作方法为在玻璃片上放两片pH试纸，用______分别蘸取两种待测液后点到pH试纸上。结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液______(填“强”或“弱”)。
【实验探究2】
探究Na2CO3作为抗酸药的适应性
在20℃时，先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，模拟人体原有胃液情况，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体实时分泌胃液，再加入Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。
【分析数据】
(4)由图可知，与NaHCO3相比：Na2CO3①______；②______。
【得出结论】
Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想二正确。
【反思评价】
(5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是______。
【拓展延伸】
(6)Al(OH)3也是一种常用的抗酸药，与盐酸反应的化学方程式为______，相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是______。
四、综合应用题
26．二氧化碳与人类生产生活有密切的联系，对地球大气环境和气候变化有重要影响。
Ⅰ．二氧化碳的制取和性质
(1)如图1所示，实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，可选用的发生装置为______（填序号），若用D装置收集气体，验满方法为______。
(2)如图2所示，向盛有蒸馏水的甲、乙试管中各滴入2滴紫色石蕊溶液，将甲试管静置，向乙试管中通入一段时间，观察溶液颜色变化；加热乙试管，观察并记录溶液颜色的变化。加热时溶液颜色变化为______，其反应的原理是______（用反应方程式表示），该反应的基本反应类型是______。
Ⅱ．二氧化碳捕集、转化及封存
(3)捕集
①吸收法：利用物理或化学方法，将化石燃料燃烧产生的吸收。下列物质中，吸收效果最好的物质为______（填序号）。
a.水 b.稀硫酸 c.氢氧化钙悬浊液
②膜分离法：主要原理如图3所示，根据不同气体分子在膜层中的扩散速度不同而进行分离。下列说法正确的是______。
a.烟道气中所有气体透过膜的速率一样
b.透过膜后会在膜的另一侧富集
c.膜分离法主要是通过化学反应进行
(4)转化：
①生物转化 浙江大学研发的“烟气微藻减排技术”实现利用微型藻类固碳。该技术的本质是利用微藻的光合作用吸收，同时生成有机物和。该过程实现了______能（填能量形式）向化学能的转变。
②光催化转化 利用光催化剂（如二氧化钛等）在太阳光照射下，将二氧化碳和水转化为甲醛（）和氧气。请写出该反应的化学方程式______。
(5)封存：
以海水封存为例，将通过船舶或管道运输到深海区域，并将其注入到海底。
①通常注入的深度需要大于，其原因可能是______。
②该方式封存，可能带来的环境问题是______。
27．海洋是一个巨大的资源宝库，我国规划确立了“蓝色经济”发展战略。
I.海水淡化
膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。新技术研发提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理，如图1所示。
(1)石墨烯海水淡化膜允许______(填微粒符号)通过。
II.深海固碳
(2)海水吸收大量CO2，图2为北太平洋不同深度海水中二氧化碳分压pCO2(CO2含量的一种表示方法)，请分析在0~1000m水深范围内，pCO2随海水深度增加而增大的原因是______。
III.海水制“盐”
(3)20℃，NaCl溶解度约为36g。该温度下，利用蒸发结晶的方法来提纯9g含少量泥沙的粗盐样品，溶解时加入水的合适的量约为______(填“10”、“25”或“50”)mL，理由是______。
IV.海水制“碱”
(4)“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程包括以下几步反应：
a.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
b.NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
c.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
反应b得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响最终制得的Na2CO3的纯度，原因是______。
(5)碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一。该法制得的烧碱中混有少量Na2CO3，可用如下方法测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱2.00g，配制成50mL溶液，先加入过量BaCl2溶液除Na2CO3，充分反应后过滤再在滤液中加入2~3滴酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸44.00mL。(该盐酸密度近似等于1g/mL)
①加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为______。
②计算该烧碱样品中NaOH的质量分数______。(写出计算过程)
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硫酸铵固体和硫酸钾固体
分别取样在研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味
B
除去中混有的固体
加入适量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
检验运河水是否是硬水
取样于烧杯内，加入肥皂水搅拌，观察泡沫多少
D
分离铁和铜的混合物
加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
23.1
27.5
32.0
37.8
44.6
61.8
83.8
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
温度
析出晶体
《2026年江苏省苏州市中考化学考前提升练习卷》参考答案
1．C
【详解】A、车身的玻璃属于无机非金属材料，故选项不符合题意；
B、车身刷的油漆属于有机合成材料，故选项不符合题意；
C、钢轨是合金，合金属于金属材料，故选项符合题意；
D、作路基的水泥枕由水泥、沙子、钢筋等材料复合而成，属于复合材料，故选项不符合题意。
故选C。
2．A
【详解】A、不锈钢是铁与碳等元素的合金，属于金属材料，故A符合题意；
B、棉质材料为天然有机高分子，不属于金属材料，故B不符合题意；
C、竹质为天然植物纤维，属于非金属材料，故C不符合题意；
D、纸质材料由纤维素构成，属于有机材料，故D不符合题意。
故选A。
3．D
【详解】A、纯水导电性差，加入少量稀硫酸，稀硫酸在水中能解离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，从而增强导电性，A 正确。
B、电解水时，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2:1，所以两个电极产生气体的体积不同，B 正确。
C、与负极相连的玻璃管中产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，C 正确。
D、该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，氢气和氧气是水分解的产物，D 错误。
故选D。
4．A 5．A
【解析】4．A、空气冷却变成液态空气，气态变为液态，分子之间的间隔变小，符合题意；
B、液态空气在常温下沸腾，液氮沸点低先蒸发成气体，故氮气先分离出来，不符合题意；
C、由以上分析可知，氮气先分离出来，氮气不燃烧、不支持燃烧，故燃着的木条熄灭，不符合题意；
D、1min后蒸发出的是氧气，氧气具有助燃性，使带火星的木条复燃，不符合题意。
故选A；
5．A、用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，可以选择该装置，且需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，图中操作正确，符合题意；
B、氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，且导管应伸到集气瓶底部，这样才能将装置内空气排尽，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作错误，不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，图中操作错误，不符合题意。
故选A。
6．A
【详解】A、氢氧化钠虽为强碱，但腐蚀性强，不可用于治疗胃酸（会损伤人体组织）。错误。
B、酸与碱发生中和反应。食醋酸性可中和松花蛋的碱性物质，用途合理。正确。
C、活性炭有疏松多孔的结构，有吸附性可去除异味，用途正确。正确。
D、一氧化碳还原性，在冶金工业中，可利用一氧化碳的还原性将金属从其氧化物中还原出来，用于冶炼金属，用途合理。正确。
故选A。
7．D
【详解】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故汞的元素符号为：Hg，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故质子数为80，不符合题意；
C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故原子中核外电子数为80，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故汞的相对原子质量为200.6，符合题意。
故选D。
8．A
【详解】A、冰片由C10H18O分子构成，故A说法正确；
B、冰片中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×10）：（1×18）：16=60：9：8，其中碳元素的质量分数最大，故B说法错误；
C、 冰片是由碳、氢、氧三种元素组成，故C说法错误；
D、冰片中碳、氧元素的质量比为（12×10）：16=15：2，故D说法错误；
故选：A。
9．D
【详解】南风通常指暖风，暖风吹会加快水分蒸发，溶剂减少，有利于析出氯化钠晶体。
故选：D。
10．C
【详解】A、取用药品瓶塞要倒放，以免沾染杂质污染试剂。错误。
B、添加药品应先放固体药品再加入液体药品，并且加入粉末状固体药品要将试管横放，用药匙将药品送至试管底部，然后竖起试管。错误。
C、提高温度可以加快反应速率，用酒精灯加热加快反应速率可行。加热液体药品试管向上倾斜，用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不超过试管容积的三分之一。正确。
D、胶头滴管滴液时，要悬空放在容器上方，不要接触容器壁。错误。
故选C。
11．A
【详解】A、不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面燃烧，应迅速用显抹布盖灭，不可用嘴吹，说法错误；
B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，通过隔绝氧气来灭火，说法正确；
C、甲烷是天然气的主要成分，具有可燃性，与空气混合后遇明火可能会发生爆炸，说法正确；
D、火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场，以防烟尘和有害气体进入呼吸道造成窒息，并拨打火警电话119，说法正确。
故选A。
12．B
【详解】A、二氧化碳是空气成分，不会计入空气污染指数，说法错误；
B、改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能，增加强度、耐腐蚀性，说法正确；
C、人体需要的维生素大多数在人体内不能合成，需从外界摄入，说法错误；
D、过滤只能去掉水中不溶性杂质，不能使海水转化为淡水，说法错误。
故选B。
13．C
【详解】A、a物质中硫元素化合价为零，属于单质，说法正确；
B、在化合物中氧元素一般显-2价，钠元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价，说法正确。
C、b属于氧化物，硫元素显+4价，氧元素显-2价，其化学式为SO2，c物质属于酸，硫元素显+6价，其的化学式是H2SO4，SO2与H2O反应生成H2SO3，说法错误；
D、d物质属于盐，硫元素显+4价，可以是亚硫酸钠，化学式为Na2SO3，说法正确。
故选C。
14．C
【分析】 由反应的示意图可知，反应物甲为NF3、乙为Si，生成物丙为SiF4、丁为N2，该反应为NF3和Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，该反应方程式为：。
【详解】A、该反应的四种物质中，硅和氮气均属于单质，故选项说法错误；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，故选项说法错误；
C、由化学方程式可知，反应物甲与乙粒子个数比为4：3，故选项说法正确；
D、由化学方程式可知，物质丙与丁质量比为（3×104）：（2×28）=39：7，故选项说法错误。
故选：C。
15．B
【详解】A、将大豆油转移至试管中，加水，振荡静置，大豆油浮在水面上，说明大豆油的密度比水小，不符合题意；
B、将5g大豆研碎放入试管并加入10mL己烷(一种有机溶剂)，振荡静置，取上层清液放入小烧杯进行热水浴，得到大豆油，说明大豆油的沸点比己烷高，加热过程中，己烷先蒸发出去，符合题意；
C、将大豆研碎放入己烷中，大豆中的大豆油能被己烷溶解出来，而大豆油难溶于水，说明大豆油在水中的溶解能力比在己烷中弱。不符合题意；
D、振荡，只能加快溶解速率，不能使大豆油在己烷中的溶解度变大，不符合题意。
故选B。
16．D
【详解】A、分别取样在研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味，产生刺激性气味的是硫酸铵，无明显气味的是硫酸钾，该实验方案能达到目的，故选项不符合题意；
B、KCl固体可溶于水，MnO2不溶于水，因此可以通过加入适量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、干燥，除去MnO2中混有的KCl固体，该实验方案能达到目的，故选项不符合题意；
C、取样于烧杯内，加入肥皂水搅拌，产生泡沫较多，为软水，生成泡沫较少，且有浮渣，为软水，该实验方案能达到目的，故选项不符合题意；
D、加入足量的稀盐酸充分反应后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该实验方案不能达到目的，故选项符合题意；
故选：D。
17．D
【分析】化学反应前后元素的种类不变，①中生成X，反应物含H、S、Fe、Cl元素，生成物除X外有含有Fe、Cl、S，所以X中一定含有氢元素。反应①中铁、氯原子反应前都在FeCl3中，反应后都在FeCl2中（除X外），反应前后原子的种类和数目不变，则铁、氯原子的个数比不变，X分子中一定有氯原子，则X中一定有氢元素、氯元素。
【详解】A、根据分析，X中一定有氢元素、氯元素，所以图中物质的化学式可能是HCl。故正确。
B、反应①中，反应前H2S中H为+1价，S为-2价，FeCl3中Fe为+3价，Cl为-1价。反应后S为0价，FeCl2中Fe为+2价，Cl为-1价。所以S、Fe化合价改变，故正确；
C、根据流程可知，总的反应为2H2S+O2=2S+2H2O；根据方程式分析可知，理论上，脱去68gH2S，同时需要消耗32gO2，故正确；
D、根据流程可知，FeCl3溶液循环转化，因反应生成水其浓度变小，故错误。
故选D。
18．C
【详解】A、由图可知，a为氧化物，且其中铜元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则化学式为Cu2O，该选项说法正确；
B、Cu中铜元素化合价为0，但铜锈的主要成分Cu2（OH）2CO3，其中铜元素的化合价为+2价，则Cu 生锈时化合价升高，该选项说法正确；
C、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，则不能和稀硫酸反应，该选项说法不正确；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项说法正确。
故选C。
19．A
【详解】A、NaCl是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl−)构成的离子化合物，不存在NaCl分子，的说法不正确，符合题意；
B、NaCl具有咸味，是重要的调味品，但食用过多的食盐，可能会引发高血压等健康问题，说法正确，不符合题意；
C、Na+是钠原子失去最外层1个电子形成的，其最外层电子数为8；Cl−是氯原子得到1个电子形成的，其最外层电子数也为8，、的最外层电子数相同，说法正确，不符合题意；
D、棉袄上的食盐是溶解在水中后浸透到棉袄上的，要重新获得食盐，先将棉袄浸泡在水中，使食盐溶解形成溶液（溶解操作），由于棉袄不溶于水，再通过过滤除去棉袄等不溶性杂质，最后对滤液进行蒸发结晶，使水蒸发掉，从而得到食盐晶体，要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，说法正确，不符合题意。
故选A。
20．C
【详解】A、由表格中溶解度变化趋势可知，溶解度随温度升高变化较大，KCl溶解度随温度升高变化较小，故图中M是，N是KCl，故说法正确；
B、a点表示t1℃时，两物质溶解度相等，表中，20℃时的溶解度小于KCl，30℃时的溶解度大于KCl，故溶解度相等的温度范围应在20℃＜t1℃＜30℃之间，故说法正确；
C、40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，即100g水最多溶解40.0g氯化钾，达到饱和状态，饱和溶液的溶质质量分数为，将40℃时70gKCl饱和溶液的质量分数变为原来的一半，设需要加水的质量为x，则有，解得x=70g，故说法错误；
D、M、N的溶解度随温度降低而减小，将50℃时M、N的饱和溶液降温到，M、N的溶解度减小，析出晶体，所得溶液为t1℃下的饱和溶液，t1℃下M、N的溶解度相等，则所得饱和溶液的溶质质量分数相等，故说法正确；
故选C。
21．(1)分子在不断运动
(2)防止一氧化碳中毒
(3) 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ 复分解反应
(4)维生素会被破坏/营养物质流失/影响口感/有害物质生成风险增加（合理即可）
(5)食醋具有酸性，会与辣椒素发生反应
【详解】（1）从微观角度看，很远就能闻到火锅的香味，是因为分子在不断运动，火锅中物质的分子运动到空气中，扩散到人的鼻腔，使人闻到香味；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒。在室内用天然气煮火锅时开窗通风，目的是提供充足的氧气，使天然气充分燃烧，防止产生一氧化碳使人中毒；
（3）碱水中的碳酸钠与白醋（主要成分CH3COOH）反应，发生复分解反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ ，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）大多数蔬菜类食材不宜长时间涮煮，原因可能是蔬菜中的维生素等营养成分在高温长时间涮煮下维生素会被破坏(或营养物质流失、影响口感、有害物质生成风险增加等)；
（5）辣椒中的辣味主要来源于辣椒素，具有碱性，而食醋（含醋酸）显酸性，食用时若辣味太重，加适量食醋，食醋具有酸性，会与辣椒素发生反应，从而缓解辣味。
22．(1) a 碘水/碘酒
(2)过滤
(3)
(4)可回收物
(5)
(6)有机物
【详解】（1）淀粉属于糖类，是六大基本营养物质之一，故选a；
淀粉遇碘单质变蓝，所以常用碘酒或碘水检验淀粉。
（2）用漏勺把馄饨从水中捞起，是将固体（馄饨）和液体（水）分离，在化学实验操作中，固液分离的操作是过滤。
（3）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，它与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，碳酸钙是坚硬的物质，使墙面逐渐变硬，该反应的化学方程式为。
（4）废旧报纸可以回收再利用，重新制成纸浆等，所以应放入可回收物垃圾箱。
（5）铁生锈的条件是铁与氧气（O2）、水（H2O）同时接触，在潮湿的空气中铁容易生锈，所以铁壳驳船需要进行防锈处理防止生锈。
（6）丙烯腈（C3H3N）含碳元素，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数含碳化合物因性质与无机物相近归为无机物外，含碳化合物一般属于有机物，所以丙烯腈属于有机物。
23．(1)
(2)防止消耗过量的铁
(3) 、
(4)
(5) 分液漏斗 21 防止过氧化氢和硝酸受热分解 保持26℃以上，缓慢降温结晶
(6)解：设20.00mL该样品中Cu(NO3)2的质量为x。
x=3.76g
答：该样品中Cu(NO3)2的质量分数为94%。
【详解】（1）根据化学反应前后元素种类不变，CuS焙烧时与氧气反应，硫元素转化为SO2，铜元素与氧元素结合，生成的黑色固体为氧化铜，化学式是CuO。
（2）酸化后加入过量Fe粉，若稀H2SO4过多，Fe会先与稀硫酸发生反应，防止消耗更多的Fe粉，造成浪费，使后续反应变得复杂。
（3）酸化后的溶液中含有CuSO4和过量的H2SO4，加入Fe粉后，Fe会与CuSO4发生置换反应生成FeSO4和Cu，化学方程式为；同时Fe也会与H2SO4反应生成FeSO4和H2，化学方程式为。
（4）淘洗是为了除去过量的Fe粉，用过量稀H2SO4，Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，所以淘洗液中的溶质是过量的H2SO4和反应生成的FeSO4。
（5）①仪器M是分液漏斗；
设需要浓硝酸的体积为V，根据溶液稀释前后溶质质量不变，，解得。
②已知硝酸不稳定，见光或受热易分解，过氧化氢受热也易分解，控制温度在55℃左右可防止硝酸和过氧化氢受热分解。
③Cu、HNO3、H2O2反应生成Cu(NO3)2，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，可知还会生成H2O，则化学方程式为。
④由已知信息，降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体，且26℃~114℃析出Cu(NO3)2⋅3H2O，所以要保持26℃以上，缓慢降温结晶，这样既能保证得到Cu(NO3)2⋅3H2O，又能得到较大颗粒晶体。
（6）Cu(NO3)2与NaOH发生的反应是，根据Cu(OH)2沉淀的质量计算，见答案。
24．(1)c
(2)过滤
(3)温度越低，反应速率越慢，腐败反应越慢
(4)120：11：80
(5)c
(6)17
(7)灼烧，闻气味
(8)缓慢
(9)
【详解】（1）a、蔬菜、水果富含维生素，不符合题意；
b、糖醋排骨中含氯化钠等无机盐，但是无机盐不是主要营养物质，不符合题意；
c、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故糖醋排骨富含蛋白质，符合题意。
故选c；
（2）在获取该色素时，可采用过滤的方法将叶渣与叶汁进行分离，过滤可实现固液分离；
（3）低温运输有利于保存枇杷的新鲜度，试从化学反应速率的角度分析原因：温度越低，反应速率越慢，腐败反应越慢；
（4）该物质中C、H、O元素的质量比为：；
（5）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，氦气属于稀有气体，故霓虹灯内充入的气体可以是氦气。
故选c；
（6）某种负氧离子()是由一个氧分子俘获空气中一个电子后形成的微粒，1个氧分子由2个氧原子构成，每个氧原子中含8个电子，则每个中含有的电子数为：8+8+1=17；
（7）蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，故区分使用的绣线是蚕丝还是棉线的方法是：取样，灼烧、闻气味；
（8）核桃皮被铲掉后，表面长时间暴露在空气中逐渐被氧化，表现出自然色差。该氧化过程进行的很慢，属于缓慢氧化；
（9）硫化汞(HgS)在空气中加热生成汞和二氧化硫气体，该反应的化学方程式为：。
25．(1)小苏打
(2)碳酸钠显碱性，能与胃液中的盐酸反应，降低胃液的酸性
(3) 玻璃棒 强
(4) pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适 反应时造成胃液pH远大于5
(5)实验没有模拟人体的温度（合理即可）
(6) 与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀
【详解】（1）①NaHCO3俗称小苏打；
（2）碳酸钠显碱性，能与胃液中的盐酸反应，降低胃液的酸性，故碳酸钠适合作为抗酸药；
（3）依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，操作方法为在玻璃片上放两片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒分别蘸取两种待测液后点到pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照；
结果分别为11和9，pH值越大，碱性越强，故Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强；
（4）抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。由图可知，与NaHCO3相比：碳酸钠作为抗酸药时，pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适；Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；会导致胃痛等不适症状；
（5）该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度或者是没有控制固体的质量。故“实验探究2”设计不够严谨；
（6）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；
碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是：与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀。
26．(1) B/C 把燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则满
(2) 溶液由红色变为紫色 分解反应
(3) c b
(4) 太阳能/光能
(5) 深海中压强大，的溶解度大，有利于的封存 海水酸化（合理即可）
【详解】（1）大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
该反应是固体和液体在常温下进行，所以发生装置可选固液常温型的 B 或 C；
二氧化碳不支持燃烧，用向上排空气法收集（D 装置）时，二氧化碳从长管（a 端）通入，把燃着的木条放在 b 导管口，若木条熄灭，则满。
（2）二氧化碳通入紫色石蕊溶液，与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，加热时，碳酸不稳定分解为水和二氧化碳，所以现象是溶液由红色变为紫色；
碳酸受热分解的化学方程式为；
该反应符合 “一变多” 特点，属于基本反应类型中的分解反应。
（3）①水与二氧化碳反应微弱，稀硫酸不与二氧化碳反应，氢氧化钙悬浊液中氢氧化钙能与二氧化碳反应，吸收效果最好，故选c。
②a、膜分离法是利用不同气体分子在膜层中扩散速度不同分离，不是所有气体透过膜速率一样，a 错误；
b、二氧化碳透过膜后在另一侧富集，b 正确；
c、膜分离过程没有新物质生成，不是化学反应，c 错误。
故选b。
（4）①微藻光合作用是将太阳能（光能）转化为化学能；
②用光催化剂（如二氧化钛等）在太阳光照射下，将二氧化碳和水转化为甲醛（）和氧气，化学方程式为。
（5）①气体溶解度随压强增大而增大，深海压强大，CO2的溶解度大，利于二氧化碳溶解封存。
②二氧化碳溶于水生成碳酸，会使海水酸性增强，影响海洋生物生存环境等。
27．(1)H2O
(2)海水深度增加，压强增大，二氧化碳的溶解度随压强增大而增大
(3) 25 加入约25mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率
(4)NH4HCO3受热易分解成氨气、二氧化碳和水，氨气、二氧化碳是气体会逸散到空气中
(5) 解：设样品中氢氧化钠的质量为x
x=1.76g
则该烧碱样品中NaOH的质量分数为×100%=88%
答：该烧碱样品中NaOH的质量分数为88%。
【详解】（1）由图可知，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过，分子用化学式表示，故填：H2O；
（2）pCO2随海水深度增加而增大的原因是海水深度增加，压强增大，二氧化碳的溶解度随压强增大而增大；
（3）20℃，NaCl溶解度约为36g。即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，溶解9g氯化钠，需要25g水，则溶解9g粗盐，最好选择25g水，即25mL，因为加入约25mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率；
（4）反应b得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响最终制得的Na2CO3的纯度，原因是NH4HCO3受热易分解成氨气、二氧化碳和水，氨气、二氧化碳是气体会逸散到空气中；
（5）①加入BaCl2溶液发生反应为氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
②见答案。