2026年江苏南京市中考模拟化学考前适应性练习卷含答案

这是一份2026年江苏南京市中考模拟化学考前适应性练习卷含答案，共28页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列事实与物质的物理性质有关的是（ ）
A．二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊B．铁在潮湿的空气中易生锈
C．硫能在空气中燃烧D．氯化钠的熔点是801℃
2．小明在西瓜培育基地，发现有些瓜苗叶片发黄，长势缓慢，可供选择的复合肥是（ ）
A．硝酸铵（）B．硫酸钾（）
C．磷酸二氢铵（）D．磷酸钙[]
3．合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列属于合成材料的是（ ）
A．塑料B．羊毛C．蚕丝D．棉花
4．某同学用托盘天平称量6.3g (5g砝码+1.3g游码)药品，称量后发现将砝码和药品在托盘上的位置放颠倒了。该同学称得的药品的实际质量是（ ）
A．6.3gB．6.6gC．5gD．3.7g
5．有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（ ）
A. 甲溶液呈酸性
B. 向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液显蓝色
C. 乙溶液的pH可能为13
D. 向无色的厕所清洁剂中滴加B指示剂，溶液变为粉红色
6．下列物质中，属于纯净物的是
A．碘酒B．海水C．白磷D．粗盐
阅读下列材料，回答以下2个小题。
夏季蚊虫活跃，我国科研团队研发出新型植物基驱蚊凝胶，有效成分为蕲艾精油，主要含侧柏酮()。该凝胶可持续挥发12小时，有效成分保持率85%，对人体温和无刺激，可干扰蚊虫嗅觉。某智能驱蚊器的多孔陶瓷芯棒能吸附凝胶，通电后均匀释放蕲艾精油微粒，形成低残留的安全驱蚊屏障。
7．下列关于侧柏酮()的说法正确的是：（ ）
A．由三种非金属组成B．一个分子中含有7个氢分子
C．由25个原子构成D．碳元素的质量分数最大
8．依据上述材料，下列有关说法不正确的是：（ ）
A．侧柏酮在常温下易分解
B．该智能驱蚊器通电加热时，蕲艾精油微粒运动速度加快
C．该凝胶是低残留的驱蚊产品
D．陶瓷芯棒能吸附驱蚊凝胶，与其多孔结构有关
9．下列有关燃料及其利用的说法有错误的是（ ）
A．化石能源是取之不尽用之不竭的
B．新能源的开发和利用可以部分解决化石能源面临耗尽的问题
C．氢气的燃烧产物只有水，所以氢能源是最清洁的能源之一
D．沼气是可再生能源
10．“中国芯”的关键材料是硅，硅在元素周期表中的部分信息和硅原子的结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．图中的x为8
B．硅属于非金属元素
C．硅的相对原子质量为28.08g
D．硅元素位于元素周期表第三周期
11．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
12．下列物质在水中能够共存且无色透明的一组是（ ）
A．Na2SO4、KNO3、HClB．K2CO3、Ca(NO3)2、HCl
C．CuCl2、BaCl2、H2SO4D．MgCl2、NaOH、NaNO3
13．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是（ ）

A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应
B．参加反应的甲与乙的质量比为3:1
C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
14．转化思想是化学核心素养之一，如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列选项中不符合图中要求的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是（ ）
A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同
C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同
D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
二、非选择题
16．化学是在分子层次上研究物质组成、结构、性质、转化及应用的科学。所以建立宏观与微观的联系是化学学习的重要思想。
（1）从宏观角度：空气主要由氮气和氧气组成。从微观角度：氧气由 构成。用“○”表示氧原子。
①请在甲瓶中画出氧气的微观示意图 。
②从微观角度看，空气属于混合物的原因是 。
（2）如图是氢气(H2)和氯气(Cl2)在密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
①变化I是氢气和氯气反应生成氯化氢的过程，该反应属于 (填基本反应类型)；
②请从微观角度比较变化Ⅰ、Ⅱ两者的本质差异 。
17．化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题
（1）A装置中仪器①的名称是 ，仪器②的名称是 ，采用该实验装置用高锰酸钾制取氧气时，写出反应的化学方程式 ，实验时通常会在试管口塞一团棉花，目的是 。
（2）用装置G收集一瓶氧气，验满方法是： 。
（3）实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，最好选用图中 作制取二氧化碳的发生装置，其装置的优点是： ，若选择G装置收集(已知二氧化碳密度比空气大)，气体应该从 (填a或b)进。
18．2022年国产技术打造的氢燃料客车，服务于北京冬奥会和冬残奥会。工业上大规模生产的一种方法是利用天然气中的甲烷和水进行反应，其微观示意图如下：

请计算：
(1)甲烷中碳元素的质量分数是 ；
(2)理论上生产2t，所消耗水的质量是多少t？
19．古代硝酸钾被称为“火硝”或“土硝”。《开宝本草》中记载的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
（1）材料中提到“冬月地上有霜”的原因是 ；“水淋”相当于实验室的 操作。水淋后得到的硝水中含硝酸钾和氯化钠。
下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
（2）20℃时，甲的溶解度是 ；该温度下分别取18.0 g硝酸钾和氯化钠固体于两个烧杯中，分别加入50 g水充分搅拌，放有硝酸钾的烧杯中固体有剩余，则代表硝酸钾溶解度曲线的是 （选填“甲”或“乙”）；将上述两种溶液均加热至50℃，硝酸钾固体全部溶解，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数 （选填“大于”、“小于”或“等于”）氯化钠溶液的溶质质量分数。
20．草酸亚铁（）是一种重要的铁制剂。
Ⅰ．制备草酸亚铁
兴趣小组在实验室用工业烧渣（含有、FeO和少量）制备草酸亚铁的流程如下：
已知：不溶于水，也不溶于稀硫酸。
（1）“酸溶”时，为提高溶解的速率，可采取的措施是 （任写一条）；烧渣中与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（2）“过滤”所得滤渣的主要成分为 。
（3）“还原”反应是。则X的化学式为 。
（4）“沉淀”反应是。该反应所属的基本类型为 。过滤出FeC2O4沉淀后，所得滤液在农业生产中的一种用途为 。
Ⅱ．产品的含量分析
经分析，实验所得产品中含有杂质。现称取样品2.60g置于密闭容器中，控制不同温度对其加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
已知：
①200℃时，开始分解为和CO；
②在282℃时开始分解为FeO和一种无毒的气体氧化物。
（5）282℃~700℃时，发生反应的化学方程式为 。
（6）温度高于700℃后，剩余固体的质量仍继续减少，其原因可能是 。
（7）计算该产品中的含量 （写出计算过程，保留两位小数）。
21．如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂，甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
请写出该中和反应方程式： 。
（1）猜想与假设：
猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；
猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
猜想三：丙同学： 。
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是： 。
（2）设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：
②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：
（3）拓展探究：你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗？
参考答案
1．【答案】D
【详解】A、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，是利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，属于化学变化，故不符合题意；
B、铁在潮湿的空气中易生锈，有新物质生成，发生了化学变化，与物质的化学性质有关，故不符合题意；
C、硫能在氧气中燃烧，是由于硫具有可燃性，属于化学性质，与物质的化学性质有关，故不符合题意；
D、氯化钠的熔点是801℃，属于物质的物理性质，与物质的化学性质无关，故符合题意。
故选：D。
2．【答案】C
【分析】瓜苗叶片发黄，长势缓慢，是缺乏氮元素和磷元素的表现，需要同时补充氮、磷两种元素。
【详解】A、硝酸铵中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
B、硫酸钾中只含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意；
C、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，且属于复合肥，该选项符合题意；
D、磷酸钙中只含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意。
3．【答案】A
【详解】A、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故塑料属于合成材料，符合题意；
B、羊毛可以从羊身上直接获取，不属于合成材料，故不符合题意；
C、蚕丝可以通过养蚕获取，不属于合成材料，故不符合题意；
D、棉花可以通过种植获取，不属于合成材料，故不符合题意。
4．【答案】D
【详解】根据天平的工作原理：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果砝码和药品在托盘上的位置放颠倒了，则砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即该同学称得药品的实际质量=5g-1.3g=3.7g，故选D。
5．【答案】D
【详解】甲溶液能使A指示剂显黄色，A指示剂在pH小于6.2时显黄色，则甲溶液显酸性，A正确。向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液显碱性，故最终溶液显蓝色，B正确。B指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色，乙溶液能使B指示剂显粉红色，则乙溶液的pH可能为13，C正确。厕所清洁剂显酸性，滴加B指示剂，溶液仍为无色，D错误。
6．【答案】C
【详解】A、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，故选项错误；
B、海水中含有水和多种物质，属于混合物，故选项错误；
C、白磷由磷元素组成的一种物质，属于纯净物，故选项正确；
D、粗盐是NaCl中混有MgCl2、CaCl2等，属于混合物，故选项错误；
故选：C。
【答案】7．D 8．A
【详解】7．A、侧柏酮由碳、氢、氧三种非金属元素组成，选项中“三种非金属”的表述错误，宏观组成对应元素，不是物质类别，A错误；
B、分子由原子构成，一个侧柏酮分子中含14个氢原子，不含氢分子，B错误；
C、一个侧柏酮分子由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子共25个原子构成，侧柏酮这种宏观物质由大量分子构成，不能直接说物质由25个原子构成，C错误；
D、侧柏酮中碳元素总相对质量为，氢为，氧为，碳元素总相对质量最大，因此碳元素质量分数最大，D正确。
8．A、材料说明35℃下12小时侧柏酮有效成分保持率达85%，说明大部分有效成分仍保留，常温下不易分解，A错误；
B、温度越高微粒运动速率越快，通电加热后蕲艾精油微粒运动速度加快，B正确；
C、材料明确说明该产品是低残留的安全驱蚊产品，C正确；
D、多孔结构的物质具有吸附性，陶瓷芯棒的吸附性和它的多孔结构有关，D正确。
9．【答案】A
【详解】A、化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，是不可再生能源，化石能源正在逐渐枯竭，选项错误；
B、新能源的开发和利用可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，选项正确；
C、氢气的燃烧产物只有水，所以氢能源是最清洁的能源之一，选项正确；
D、沼气是通过生物质的厌氧发酵产生的，是一种可持续的可再生能源，选项正确。
10．【答案】C
【详解】A、原子中质子数＝核外电子数，14＝2+x+4，x＝8，选项说法正确；
B、硅带石字旁，属于固态非金属元素，选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.08，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，选项说法错误；
D、周期数＝原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅元素位于第三周期，选项说法正确；
故选：C。
【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
11．【答案】C
【详解】
A、据图可知，随着不断滴入溶液，溶液的pH逐渐变小，即溶液的碱性逐渐变弱，酸性逐渐变强，故应该是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，不符合题意；
B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，故烧杯内溶液呈碱性，不符合题意；
C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液呈中性，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，符合题意；
D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明此时溶液中的溶质除反应生成的氯化钠外，还含有过量的盐酸，故此时烧杯内溶液中的溶质有两种，微粒有水分子、氯离子、钠离子、氢离子4种，不符合题意。
故选C。
12．【答案】A
【详解】A、三者之间不反应，能在水中大量共存，且无色透明，正确；
B、碳酸钾和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，不能在水中大量共存，错误；
C、氯化铜在溶液中呈蓝色，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，不能在水中大量共存，错误；
D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，不能在水中大量共存，错误；
故选：A。
13．【答案】D
14．【答案】D
【详解】A、甲→乙可以是，乙→甲可以是，甲→丙可以是，丙→甲可以是，乙→丙可以是，符合图中要求；
B、甲→乙可以是，乙→甲可以是，甲→丙可以是，丙→甲可以是，乙→丙可以是，符合图中要求；
C、甲→乙可以是，乙→甲可以是，甲→丙可以是，丙→甲可以是，乙→丙可以是，符合图中要求；
D、甲→乙可以是，乙→甲可以是，甲→丙可以是，丙→甲可以是，但乙（H2O）不能通过一步反应转化为丙（CO2），不符合图中要求。
15．【答案】B
【详解】A、图像体现的是产生氢气质量与消耗硫酸质量之间的关系，没有体现时间关系，无法比较镁、锌反应的速率，无法得出镁和锌的活动性强弱，说法错误；
B、若两种金属都有剩余，则消耗的硫酸质量相等，根据氢元素质量守恒，产生的氢气均来自硫酸中的氢元素，故二者得到的氢气质量相同，说法正确；
C、若硫酸有剩余，根据，可知，相同质量的镁、锌产生氢气的质量为：镁＞锌，说法错误；
D、若两种金属完全溶解，根据，可知，相同质量的镁、锌与硫酸反应，消耗硫酸的质量为：镁＞锌，说法错误。
16．【答案】（1）氧分子；；由多种分子构成
（2）化合反应；前者有新分子生成，后者没有新分子生成
【详解】（1）从微观角度：氧气由氧分子构成；
①1个氧分子由2个氧原子构成，故作图为：；
②混合物含有两种或两种以上物质，空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，从微观角度看，空气属于混合物的原因是：由多种分子构成。
（2）①变化I是氢气和氯气反应生成氯化氢的过程，由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应；
②根据微观示意图，变化Ⅰ是氢分子、氯分子反应生成氯化氢分子，变化Ⅱ是氯化氢分子之间的间隔变小，从微观角度比较变化Ⅰ、Ⅱ两者的本质差异是：前者有新分子生成，后者没有新分子生成。
17．【答案】（1）试管；分液漏斗；；防止加热时粉末状物质进入导管
（2）将带火星的木条放在导管b口处，木条复燃，说明氧气已收集满
（3）C；可以控制反应速率；a
【详解】（1）由图可知，A装置中仪器①的名称是试管，仪器②的名称是分液漏斗；高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；实验时通常会在试管口塞一团棉花，目的是防止加热时粉末状物质进入导管；
（2）用装置G收集一瓶氧气，氧气的密度比空气大，氧气应从导管a口处通入，氧气具有助燃性，验满方法是将带火星的木条放在导管b口处，木条复燃，说明氧气已收集满；
（3）实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳为固液常温型反应，分液漏斗可以控制液体试剂的滴加速率，从而控制反应速率，则最好选用图中C作制取二氧化碳的发生装置，其装置C优点是可以控制反应速率；二氧化碳密度比空气大，若选择G装置收集二氧化碳，气体应该从a进。
18．【答案】(1)75%
(2)解：设理论上生产2t，所消耗水的质量为x
答：理论上生产2t，所消耗水的质量是6t。
【分析】由反应的微观示意图可知，甲烷和水在催化剂和高温条件下生成CO和H2，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2。
【详解】（1）甲烷中碳元素的质量分数为×100%=75%，故填：75%；
（2）见答案。
19．【答案】（1）硝酸钾的溶解度随温度降低而减小；溶解
（2）31.6g；甲；等于
【详解】（1）硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，冬月温度降低，硝酸钾溶解度减小，所以会结晶析出，形成类似“霜”的物质，故填：硝酸钾的溶解度随温度降低而减小；
“水淋”是用水将硝酸钾等物质溶解，相当于实验室的溶解操作；
（2）由溶解度曲线图可知，20℃时甲的溶解度为31.6g；
20℃时分别取18.0g硝酸钾和氯化钠固体于两个烧杯中，分别加入50g水充分搅拌，放有硝酸钾的烧杯中固体有剩余，说明20℃时硝酸钾的溶解度小于，由溶解度曲线图可知，20℃时甲的溶解度为31.6g，小于36.0g，而乙的溶解度为36.0g，故代表硝酸钾溶解度曲线的是甲；
将上述两种溶液均加热至50℃，硝酸钾固体全部溶解，所得两种溶液中溶质质量、溶剂质量均相等，故此时硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数。
20．【答案】（1）适当升高温度，充分搅拌，适当增加硫酸浓度（答案合理即可）
（2）二氧化硅/
（3）
（4）复分解反应 作为氮肥/化肥/化学肥料/铵态氮肥
（5）
（6）生成的CO与FeO在高温条件下反应生成铁单质，导致固体质量继续减少
（7）m（CO）＝2.60g－2.18g＝0.42g
设：该产品中质量为x。
样品中的含量＝
答：样品中的含量83.08%。
【详解】（1）“酸溶” 时，为提高溶解的速率，可采取的措施有：适当升高温度，充分搅拌，适当增加硫酸浓度；烧渣中Fe2​O3​与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式：
（2）烧渣中的、FeO都能与硫酸反应生成可溶性的盐和水，不溶于水，也不溶于稀硫酸，所以 “过滤” 所得滤渣的主要成分为二氧化硅（或SiO2）；
（3）在反应中，反应前：硫原子有4个，氧原子有16个，铁原子有2个，氢原子有4个；反应后铁原子有2个，硫原子有2个，氧原子有8个，化学反应前后原子的种类和数目不变，那么2X中含有的原子为：硫原子2个，氧原子8个，氢原子4个，所以1个X分子中含有1个硫原子，4个氧原子，2个氢原子，X的化学式为H2​SO4​；
（4）“沉淀”反应是，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；过滤出FeC2O4沉淀后，所得滤液中溶质是(NH4)2SO4，因其中含有氮元素，在农业生产中的一种用途为氮肥（或化肥、化学肥料、铵态氮肥）；
（5）根据题中“已知”可知，200℃时，FeC2O4开始分解为FeCO3和CO；在282℃时FeCO3开始分解为FeO和一种无毒的气体氧化物，根据质量守恒定律，该气体氧化物为CO2，所以282℃~700℃时，FeCO3发生反应的化学方程式为：；
（6）根据题中“已知”可知，200℃时，FeC2O4开始分解为FeCO3和CO；温度高于700℃后，剩余固体的质量仍继续减少，其原因可能是生成的CO与FeO在高温条件下反应生成铁单质，导致固体质量继续减少；
（7）根据题中“已知”可知，200℃时，FeC2O4开始分解为FeCO3和CO，固体减少的质量为生成的一氧化碳质量；见答案。
21．【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O；猜想三：两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性；理由是：若氢氧化钠有剩余，则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象，而溶液会变红才对．；＜；从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振荡；溶液变红；猜想三成立；从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加碳酸钠溶液；有气泡产生；猜想三成立
【详解】反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水，所以方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（1）在猜想时要考虑两种物质恰好完全反应，反应物过量问题，氢氧化钠过量或盐酸过量，所以猜想三是：两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性；由于溶液中滴入酚酞试液没有变色，碱过量时溶液应该变为红色，所以猜想二错误；
（2）①猜想一不正确，说明不是恰好反应，只能是盐酸过量，显酸性，PH值＜7；
②证明溶液显酸性，可以取待测液加入紫色石蕊试液，如果变为红色，说明显酸性，盐酸过量，所以从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振荡，变为红色即可；
（3）由于盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加碳酸钠溶液，有气泡产生，说明盐酸过量。甲溶液
乙溶液
A指示剂
黄色
蓝色
B指示剂
无色
粉红色
甲
乙
丙
A
CaCO3
CaCl2
Ca(NO3)2
B
Cu
CuO
Cu(NO3)2
C
NaOH
Na2CO3
Na2SO4
D
O2
H2O
CO2
实验步骤
实验现象
实验结论
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。
pH （填“＞”、“＝”或“＜”）7
猜想一不成立
实验步骤
实验现象
实验结论



实验步骤
实验现象
实验结论