福建省厦门市厦泉五校2025-2026学年高一下学期期中联考化学试题卷（含答案）

这是一份福建省厦门市厦泉五校2025-2026学年高一下学期期中联考化学试题卷（含答案），共3页。试卷主要包含了 C【详解】A， A【详解】A， D【详解】A， B【详解】A，6的雨水，故B 错误；，C【详解】A等内容，欢迎下载使用。
1. C【详解】A. 清高足瓷盖碗，属于陶瓷制品，原材料是硅酸盐，A不符合题意；
B. 玉的主要化学成分为硅酸盐，B 不符合题意；
C. 青铜是Cu 、Sn 的合金，C符合题意；
D. 玛瑙的主要成分为二氧化硅，D不符合题意； 故选C。
2. A【详解】A. 由图可知，生成物总能量低于反应物总能量，该反应为放热反应，放热反应 的本质是断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，A正确；
B. NH₄Cl与Ba(OHD)₂ 8H₂O的反应是吸热反应，吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量， 而图中反应物总能量高于生成物总能量，对应放热反应的能量变化，B 错误；
C. 能量越低的物质越稳定，图中三种物质的能量：B>A>C, 因此最稳定的是C, 不 是B,C 错误；
D. 浓硫酸稀释是物理变化，不属于化学反应，不能称之为放热反应，D 错误； 故选A。
3. D【详解】A.OH- 、NH 反应生成一水合氨，不能大量共存，A 错误；
B. Fe²+在酸性条件下会与NO₃ 发生氧化还原反应生成Fe³+和NO, 不能大量共存，B 错误；
C.Ba² +、SO²-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；
D. 该选项中各离子间不会反应，可以大量共存，D正确。
故选D。
4. B【详解】A. 过度使用含氮化肥会污染土壤和水体，水体中氮肥含量增多，会导致水华或 赤潮现象，造成污染，故A 正确；
B.SO₂ 、氮氧化物的大量排放能造成酸雨，CO₂的大量排放能造成温室效应，酸雨是pH 小于 5.6的雨水，故B 错误；
C. 用可降解的塑料代替聚乙烯作食品包装袋，可防止白色污染，故C 正确；
D. “ 煤改气”等清洁能源工程可以减少有害气体和粉尘的产生，有利于减少雾霾天气，故D 正确。
综上所述，答案为B。
答案第1页，共8页
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
D
B
B
C
A
C
D
C
题号
11
12
13
14
答案
C
D
C
A
5. B【分析】氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，即将氮气转化 为含氮化合物，据此解答。
【详解】①工业上合成氨以制取氮肥，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程， 属于氮的固定，故①正确；
②NO₂和H₂0反应生成HNO₃和 NO, 是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故②错误；
③NO 被空气氧化为NO₂, 是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故③错误；
④豆科植物的根瘤将氮气转变成硝酸盐等，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过 程，属于氮的固定，故④正确；
⑤Mg 在 N₂中燃烧生成Mg₃N₂,是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固 定，故⑤正确；
⑥植物从土壤中吸收含氮肥料，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故⑥错误； 故选B。
6. C【详解】A.Cl₂ 不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强几乎相等， 不能形成喷泉，故A不选；
B.NO 不溶于水，与水不反应，压强不变，不能形成喷泉，故B 不选；
C. 氨气易溶于盐酸，生成氯化铵，烧瓶压强减小，可形成喷泉，故C 选；
D. 二氧化碳不与饱和碳酸氢钠反应，烧瓶内压强几乎不变，不能形成喷泉，故D不选。 故选：C。
7. A【详解】A.1 个氢氧根离子所含的电子数为10,则1ml OH- 所含的电子数为10NA,A 正 确；
B. 标况下水不是气体，不确定其物质的量，B 错误；
C. 常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，阻碍了反应进行，C 错误；
D. 标准状况下，22.4LCl₂ 为 1ml, 但是其溶于水只能部分转化为盐酸和次氯酸，故转移的电 子数目小于NA,D 错误；
故选A。
8. C【详解】A. 镁比铜活泼，该原电池中镁被氧化，作负极，故A错误；
B. 镁为负极，铜为正极，原电池中正极发生还原反应，故B 错误；
C. 原电池中电子经导线由负极流向正极，即由镁流向铜，故C 正确；
D. 原电池装置可以将化学能转化为电能，故D 错误； 故答案为C。
9. D【分析】温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快，催化剂加快反应速率，据此 分析判断。
【详解】根据实验过程的温度，反应物浓度，催化剂条件，对比实验 i 、ii 可知，反应速率： 实验 ii> 实验i; 对比实验 iii 、iv 可知，反应速率：实验 iv> 实验iii; 对比实验 ii、iv 可知，反应速率：实验iv> 实 验ii, 所以反应速率最快的是实验 iv, 故选D。
10.C【详解】A.图中纵坐标为浓度，可知20min 时 HI 的浓度为0.91ml/L, 则 n(HI)=0.91ml/L ×1L=0.91ml, 故 A正确；
B.40min 时 HI 分解的物质的量浓度为1.00ml/L-0.85ml/L=0.15ml/L, 则 HI 的分解率为
, 故B正确；
C.0～40min 时 HI 分解的物质的量浓度为1.00ml/L-0.85ml/L=0.15ml/L, 根据方程式可 知生成氢气的浓度是0.075ml/L, 则化学反应速率
D. 由图可知，120min 、140min 时浓度相同，可知120min 时浓度不再变化，即反应达到了平 衡状态，所以容器内气体的颜色基本不变，故D正确；
故选 C。
11. C【详解】A.NO 、NO₂都能与NH₃在一定条件下发生归中反应生成N₂和 H₂0:
),可用NH₃处理氮氧化物，A项正确；
B.NO 中 N 为+2价， NO₂中N为+4价， NO 和 NO₂通入水中可发生反应的化学方程式为 NO+NO₂+H₂0=2HNO₂, B 项正确；
C. 在金属活动性顺序表中Ag处于H的后面，Ag 不能置换出稀硝酸中的H, 稀硝酸与 Ag反 应生成AgNO₃、NO 和 H₂0,C 项错误；
D. NH₃中 N 为- 3价，HNO₂中N 为+3价，两者可发生归中反应生成N₂:NH₃+HNO₂=N₂↑+2H₂0,D 项正确；
答案选C。
12. D【详解】A. 图1中双氧水浓度不同，因此无法比较Cu²+ 、Fe³对反应速率的影响，故A 不符合题意；
B. 图2温度计水银部位应该在岔口处，故B不符合题意；
C. NaHCO₃受热分解，只能将NaHCO₃溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得NaHCO₃晶体，故 C不符 合题意；
D. 通过澄清石灰水溶液是否变浑浊来验证，溶液变浑浊，则说明镁片与稀盐酸反应放热，故 D符合题意。
综上所述，答案为D。
13. C【分析】氢氧化钠溶液中有少量氧气，需要加热煮沸除去氧气；打开止水夹，铁屑和稀 硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用反应产生的氢气排装置内的空气，然后关闭止水夹，试 管 I 形成密闭体系，利用反应产生的氢气的压强作用，把硫酸亚铁溶液压入到装置Ⅱ中，产 生氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁遇到空气后，变为灰绿色，最后变为红褐色。
【详解】A. 氢氧化钠溶液中有少量氧气，氢氧化亚铁易被氧气氧化，所以实验前，应事先煮 沸溶液除去溶解氧，故A正确；
B. 结合以上分析可知，装置I 可制取FeSO₄溶液并排尽装置内空气，故B正确；
C. 结合以上分析可知，关闭止水夹可观察到装置I 中溶液进入装置Ⅱ中，故C 错误；
D. 结合以上分析可知，氢氧化亚铁具有强还原性，能够被氧气氧化，颜色发生变化，所以取 下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化，故D 正确；
故选C。
14. A【分析】废线路板经机械粉碎后酸溶得到的滤液1中有Al³+、Fe²+和Zn²+, 滤渣有Cu、
Pb 、Sn, 滤渣经碱溶得到滤液2中含有SnO3和HPbO₂, 滤渣中含有粗Cu, 经电解精炼可得精 铜。
【详解】A. 碱溶时Sn 在碱性条件下被0₂氧化为SnO3,Sn 从0价升至+4价，0₂ 中0原子从0 价降至-2价，电子守恒，配平方程式为Sn +20H +O₂=SnO3 +H₂0,A正确；
B. 稀盐酸和铁反应生成Fe², 且硝酸为氧化性酸，会溶解Cu, 无法实现分离，不能代替稀盐 酸 ，B错误；
C. 机械粉碎是物理变化，目的是增大接触面积以加快后续反应速率，不能将铅锡合金转变为 单质，C错误；
D. 电解精炼时Cu²+转化为 Cu, 化合价降低得电子，发生还原反应，D 错误； 故答案选A。
15. (12分，没特别标注的每空2分)(1) A(1 分 ) , 负 极 ( 1 分 )
(2)CH₄(g)+20₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1) H=890.0kJml¹(全对才给分)
(3)小于
(4) cd 0.15ml◆L⁻¹◆min-¹(2分 ，单位没写或写错得1分) 75%
【详解】(1)①装置 X 中电解水生成氢气和氧气，是电解池，能量转换形式为电能转变为化 学能，答案选A;
②装置Y 为燃料电池，工作时氢气在负极失电子被氧化，故通入该装置的负极；
(2)25℃,101 kPa 时，8.0gCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水放出445.0kJ 热量，则1mlCH₄ 在氧气中燃烧生成 CO₂和液态水，放出890.0kJ 热量，该反应的热化学方程式为
CH₄(g)+20₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1) △H=-890.0kJ-ml¹;
(3)可逆反应有限度，1mlCO 和 3mlH₂混合后充分反应，生成CH₃OH的物质的量小于1ml, 所以放出的热量小于99kJ, 故答案为：小于；
(4) a. 单位时间内消耗1mlCO₂同时生成1mlH₂O, 均指正反应速率，无法说明正逆反应速 率相等，反应不一定达平衡，选项a 错误；
b. 反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，但不一定相等，所以c(CO₂)=c(CH₃OH)的状态不
能确定是否达到平衡，选项b 错误；
c. 反应为CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g), 则 v 正 (H)=3v 正 (H₂0)=3v 逆 (H₂O)的状 态是平衡状态，选项c 正确；
d. 该反应的正反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，混合气体的总体积减小，容器 内压强降低，当容器内压强保持不变时反应达到平衡状态，选项d 正确；
故答案为：cd;
②0~10min 时间内H₂的平均反应速率为
根据反应方程式CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) 可知，CO₂的消耗量与甲醇的生成量相 等，故20min时甲醇的量为2ml-0.5ml=1.5ml, 故20min后反应已达平衡，反应达平衡时，
CO₂的转化率为
16. (15分，没特别标注的每空2分)
(1)Ca(OH)₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂0( 方程式或离子方程式全对给2分，化学式写错给0分， 化学式写对有其他瑕疵给1分。下同)
(3) b C a ( 每 空1 分 )
(4) 8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ 氧化
将固体在烧杯中溶解，取少量溶液，滴加少量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，证 明有Cl; 另取少量溶液于试管中，加入浓烧碱溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试 管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH₄
(5)①
【分析】根据装置可判断 A装置制备氨气，B装置干燥氨气， C 是氨气和氯气发生装置，F 是 制备氯气的装置，E、D 装置分别除去氯气中的氯化氢和水蒸气，据此解答。
【详解】(1)装置A中需要加热，因此宜选用的试剂为Ca(OH)₂和 NH₄Cl。其中发生反应的化 学方程式Ca(OH)₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂0
(2)装置F 制备氯气，反应需要加热，其中发生反应的离子方程式为 ↑+2H₂0。
(3)氨气是碱性气体，极易溶于水，需要碱石灰干燥，利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢， 浓硫酸干燥氯气，则B、D、E 对应的装置序号依次为b 、c 、a;
(4)① NH₃和 Cl₂ 在常温下混合就能发生反应生成NH₄C1和 N₂, 反应的化学方程式为
8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂, 反应中氯元素化合价降低，得到电子，该反应说明Cl₂ 具有氧化性。
②鉴定该固体是NH₄C1,需要分别检验铵根和氯离子，其实验方案为将固体在烧杯中溶解，取 少量溶液，滴加少量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl; 另取少量溶液于 试管中，加入浓烧碱溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝 证明有NH4。
(5)氯气有毒，需要尾气处理， 一般利用碱液吸收Cl₂, 装置②③④均可，装置①中导管口 没有插入溶液中，吸收不充分，不适宜用于处理尾气的是①。
17 . (16分，没特别标注的每空2分 )
(1)Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
答案第6页，共8页
(2) 可控制反应的进行(1分 ) , 对尾气进行处理(1分 )
(3)干燥管(1分)
(4)CE ( 选对一个给1分，多选其他选项不得分)
(5) 检查装置的气密性(1分) 左边液面下降，右边液面上升 a管中出现红棕色气体
(6)由于NO₂与水反应生成NO, 不能确定气体中除了NO是否还有其它气体，如N₂ 等，若是产生NH₃, 也会溶于溶液中
(7)0.15
【分析】铜片与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一 氧化氮和水；尾气会污染环境，需进行尾气处理；一氧化氮与氧气易发生反应生成二氧化氮， 其收集不能用排空气法，需要排水法。
【详解】(1)铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，化学方程式为：
Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。
(2)和甲装置相比，乙装置的优点是：可通过上下移动的铜丝控制反应的进行，用氢氧化钠 溶液对尾气处理。
(3)根据图示，丙装置中仪器a 的名称为干燥管。
(4) NO易与0₂反应，不能用排空气法收集，用洗气瓶排水法收集则导管要短进长出。如图 所列装置中，可作为NO 气体的收集装置的是CE。
(5)①连接好仪器装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性；
②关闭活塞A,Cu 与稀硝酸反应产生的NO 排不出去，U 形管中左管可观察到的现象为：铜丝 的表面有气泡生成，左边液面下降，右边液面上升；
③待反应停止后打开活塞A,NO 气体从导管排除，U形管左管气压下降、液面上升，NO进入 仪器a 中，与0₂反应生成红棕色的 NO₂, 可观察到：a 管中出现红棕色气体。
(6)由于NO₂与水反应生成NO, 不能确定气体中除了NO 是否还有其它气体，如N₂等，若是 产生NH₃, 也会溶于溶液中，故通过实验现象，不能得出“铜与稀硝酸反应生成的气体只有 NO” 的结论。(有写由于NO₂与水反应生成NO 就给分，或写对NO₂与水反应化学方程式也给分)
(7)该操作下发生反应：3Cu+8H⁺+2NO₃=2NO↑+3Cu²++4H₂O; 体系中3.2g铜粉物质的量为
0.2mlL¹×0.1L+0.1ml-L⁻¹×2×0.1L=0.04ml, 根据方程式中化学计量数的关系，H+物质的量最少，用其
答案第7页，共8页
18 . (15分，没特别标注的每空2分 )
(1)分离出金属铁
(2)Na₂SiO₃ (3)是
(4)取少量步骤 ii 的溶液，先滴加KSCN 无现象，再滴加少量氯水立即出现血红色，则有Fe²+
(5)H₂O₂+2Fe²++2H⁺=2Fe³+2H₂0
(6)
(7) 催化剂(催化作用)(1 分 ) 4Fe(NO)²++0₂+4H+=4Fe³++4NO+2H₂0
【分析】含钛高炉渣主要化学成分为TiO₂、Al₂O₃ 、Mg0 、SiO₂、Fe₂O₃、Fe0和金属Fe, “ 磁选” 分离出金属铁，加盐酸溶解，Ti0₂ 、SiO₂不溶于盐酸，过滤，滤液1中含有Al³、Mg²、Fe³、
Fe²#, 滤渣1为TiO₂ 、SiO₂, 滤渣1用氢氧化钠碱浸， SiO₂与氢氧化钠反应生成硅酸钠，TiO₂ 与碱不反应，过滤，滤液2是硅酸钠溶液，滤渣2是TiO₂。
【详解】(1)铁能被磁铁吸引，“磁选”的目的是分离出金属铁；
(2)按以上流程，滤渣1为TiO₂ 、SiO₂, 滤渣1用氢氧化钠碱浸， SiO₂与氢氧化钠反应生成 硅酸钠，TiO₂与碱不反应，所以滤液2是Na₂SiO₃溶液。
(3)若将流程A部分与流程B部分互换顺序，氢氧化钠溶解 SiO₂、Al₂O₃, 盐酸溶解 Mg0、Fe₂O₃、 Fe0, 得到的滤渣成分是TiO₂, 所以最终得到的滤渣成分相同。
(4) Fe² 遇 KSCN 溶液不变红，Fe² 与氯水反应生成Fe³,Fe³ 遇KSCN 溶液变红。取少量步骤 ii 的溶液，先滴加 KSCN 无现象，再滴加少量氯水立即出现血红色，则有Fe²;
(5) Fe² 能被H₂O₂氧化为Fe³, 步骤iii 中加入过量H₂O₂溶液的主要作用是把Fe²+氧化为Fe³, 反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H=2Fe³+2H₂0;
(6)根据Fe 元素守恒，2Fe~~2Fe²+~~2Fe³~~C₆H₈O₆(抗坏血酸),反应消耗cml·L⁻¹ 的抗坏血 酸(C₆H₈O₆)溶液VmL, 则 n(Fe)=cml·L¹×V×10³L×2=2cV×10⁻³ml; 该含钛高炉渣中金属
Fe的质量分
(7) NO参与反应Ⅲ,反应I 生成NO, 所以NO 为催化剂，反应I 中 Fe(NO)²+和0₂反应生成 Fe³+和NO, 根据得失电子守恒，反应的离子方程式为4Fe(NO)²++0₂+4H+=4Fe³++4NO+2H₂0。