福建厦泉五校2025-2026学年高一年级第二学期期中联考 化学试卷（含解析）

这是一份福建厦泉五校2025-2026学年高一年级第二学期期中联考 化学试卷（含解析），共13页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，可能用到的相对原子质量，6的雨水，故B错误；， 如图， 设为阿伏伽德罗常数的值， 下列四支试管中发生反应， 受热发生反应等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64
第I卷 (选择题共42分)
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括14小题，每小题3分，共42分)
1. 我国饮食文化博大精深，器具是饮食文化的重要载体。下列文物的主要材质属于金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．清高足瓷盖碗，属于陶瓷制品，原材料是硅酸盐，A不符合题意；
B．玉的主要化学成分为硅酸盐，B不符合题意；
C．青铜是Cu、Sn的合金，C符合题意；
D．玛瑙的主要成分为二氧化硅，D不符合题意；
故选C。
2. 化学反应伴随着能量变化。下列说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，生成物总能量低于反应物总能量，该反应为放热反应，放热反应的本质是断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，A正确；
B．与的反应是吸热反应，吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量，而图中反应物总能量高于生成物总能量，对应放热反应的能量变化，B错误；
C．能量越低的物质越稳定，图中三种物质的能量：，因此最稳定的是，不是，C错误；
D．浓硫酸稀释是物理变化，不属于化学反应，不能称之为放热反应，D错误；
故选A。
3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．、反应生成一水合氨，不能大量共存，A错误；
B．在酸性条件下会与发生氧化还原反应生成和NO，不能大量共存，B错误；
C．、反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；
D．该选项中各离子间不会反应，可以大量共存，D正确。
故选D。
4. 下列有关环境污染的说法错误的是
A. 过度使用氮肥会引起土壤和水体污染
B. 、或氮氧化物的排放可造成酸雨
C. 研制可生物降解的塑料可防止“白色污染”
D. “煤改气”有利于减少雾霾天气
【答案】B
【解析】
【详解】A．过度使用含氮化肥会污染土壤和水体，水体中氮肥含量增多，会导致水华或赤潮现象，造成污染，故A正确；
B．SO2、氮氧化物的大量排放能造成酸雨，CO2的大量排放能造成温室效应，酸雨是pH小于5.6的雨水，故B错误；
C．用可降解的塑料代替聚乙烯作食品包装袋，可防止白色污染，故C正确；
D．“煤改气”等清洁能源工程可以减少有害气体和粉尘的产生，有利于减少雾霾天气，故D正确。
综上所述，答案为B。
5. 下列反应属于氮的固定的是
①工业上合成氨以制取氮肥
②NO2和H2O反应生成HNO3和NO
③NO被空气氧化为NO2
④豆科植物的根瘤将氮气转变成硝酸盐等
⑤Mg在N2中燃烧生成Mg3N2
⑥植物从土壤中吸收含氮肥料
A. ①②③⑤B. ①④⑤C. ①③⑥D. ①④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【分析】氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，即将氮气转化为含氮化合物，据此解答。
【详解】①工业上合成氨以制取氮肥，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故①正确；
②NO2和H2O反应生成HNO3和NO，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故②错误；
③NO被空气氧化为NO2，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故③错误；
④豆科植物的根瘤将氮气转变成硝酸盐等，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故④正确；
⑤Mg在N2中燃烧生成Mg3N2，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故⑤正确；
⑥植物从土壤中吸收含氮肥料，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故⑥错误；
故选B。
6. 如图：烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是
A. a是Cl2，b是饱和NaCl溶液
B. a是NO，b是H2O
C. a 是NH3，b是盐酸溶液
D. a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强几乎相等，不能形成喷泉，故A不选；
B．NO不溶于水，与水不反应，压强不变，不能形成喷泉，故B不选；
C．氨气易溶于盐酸，生成氯化铵，烧瓶压强减小，可形成喷泉，故C选；
D．二氧化碳不与饱和碳酸氢钠反应，烧瓶内压强几乎不变，不能形成喷泉，故D不选。
故选：C。
7. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 所含的电子数为
B. 标准状况下，11.2L水中含有氢氧键的数目为
C. 常温下，与过量浓硝酸反应，生成的数目为
D. 标准状况下，溶于水，转移的电子数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．1个氢氧根离子所含的电子数为10，则所含的电子数为，A正确；
B．标况下水不是气体，不确定其物质的量，B错误；
C．常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，阻碍了反应进行，C错误；
D．标准状况下，为1ml，但是其溶于水只能部分转化为盐酸和次氯酸，故转移的电子数目小于，D错误；
故选A。
8. 图为某同学用镁带、铜丝和苹果设计的水果电池的装置图，下列有关该装置的说法正确的是
A. 镁带为正极
B. 铜丝发生氧化反应
C. 电子由镁带经导线流向铜丝
D. 该装置可将电能转化为化学能
【答案】C
【解析】
【详解】A．镁比铜活泼，该原电池中镁被氧化，作负极，故A错误；
B．镁为负极，铜为正极，原电池中正极发生还原反应，故B错误；
C．原电池中电子经导线由负极流向正极，即由镁流向铜，故C正确；
D．原电池装置可以将化学能转化为电能，故D错误；
故答案为C。
9. 下列四支试管中发生反应：，其中化学反应速率最快的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快，催化剂加快反应速率，据此分析判断。
【详解】根据实验过程的温度，反应物浓度，催化剂条件，对比实验i、ii可知，反应速率：实验ii＞实验i；对比实验iii、iv可知，反应速率：实验iv＞实验iii；对比实验ii、iv可知，反应速率：实验iv＞实验ii，所以反应速率最快的是实验iv，故选D。
10. 受热发生反应：。一定温度下，向2L密闭容器中充入2ml，体系中与反应时间t的关系如下图。下列说法中不正确的是
A. 20min时，
B. 40min时，有15%的发生分解
C. 0～40min，化学反应速率
D. 120～140min，容器内气体的颜色基本不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．图中纵坐标为浓度，可知20min时HI的浓度为0.91ml/L，则n（HI）=0.91ml/L×1L=0.91ml，故A正确；
B．40min时HI分解的物质的量浓度为1.00ml/L-0.85ml/L=0.15ml/L，则HI的分解率为×100%=15%，故B正确；
C．0～40min时HI分解的物质的量浓度为1.00ml/L-0.85ml/L=0.15ml/L，根据方程式可知生成氢气的浓度是0.075ml/L，则化学反应速率，故C错误；
D．由图可知，120min、140min时浓度相同，可知120min时浓度不再变化，即反应达到了平衡状态，所以容器内气体的颜色基本不变，故D正确；
故选C。
11. 如图是含氮化合物及单质的“类别-价态”二维图，结合二维图及氧化还原反应原理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是
A. 和在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物
B. 和通入水的化学方程式：
C. 硝酸用于清洗粘有银的试管，因为银可以置换出稀硝酸中的
D. 可能被氧化生成氮气
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO、NO2都能与NH3在一定条件下发生归中反应生成N2和H2O：6NO+4NH35N2+6H2O、6NO2+8NH37N2+12H2O，可用NH3处理氮氧化物，A项正确；
B．NO中N为+2价，NO2中N为+4价，NO和NO2通入水中可发生反应的化学方程式为NO+NO2+H2O=2HNO2，B项正确；
C．在金属活动性顺序表中Ag处于H的后面，Ag不能置换出稀硝酸中的H+，稀硝酸与Ag反应生成AgNO3、NO和H2O，C项错误；
D．NH3中N为-3价，HNO2中N为+3价，两者可发生归中反应生成N2：NH3+HNO2=N2↑+2H2O，D项正确；
答案选C。
12. 如图实验装置和方法进行相应实验，装置和现象均正确且能达到实验目的的是
A. 图1是比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响
B. 图2是蒸馏海水得到淡水
C. 图3是蒸干NaHCO3溶液获得NaHCO3晶体
D. 图4是验证镁片与稀盐酸反应放热
【答案】D
【解析】
【详解】A．图1中双氧水浓度不同，因此无法比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响，故A不符合题意；
B．图2温度计水银部位应该在岔口处，故B不符合题意；
C．NaHCO3受热分解，只能将NaHCO3溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得NaHCO3晶体，故C不符合题意；
D．通过澄清石灰水溶液是否变浑浊来验证，溶液变浑浊，则说明镁片与稀盐酸反应放热，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
13. 如图所示装置，可用以制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是

A. 实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧
B. 装置Ⅰ可制取溶液并排尽装置内空气
C. 关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中
D. 取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化
【答案】C
【解析】
【分析】氢氧化钠溶液中有少量氧气，需要加热煮沸除去氧气；打开止水夹，铁屑和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用反应产生的氢气排装置内的空气，然后关闭止水夹，试管Ⅰ形成密闭体系，利用反应产生的氢气的压强作用，把硫酸亚铁溶液压入到装置Ⅱ中，产生氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁遇到空气后，变为灰绿色，最后变为红褐色。
【详解】A．氢氧化钠溶液中有少量氧气，氢氧化亚铁易被氧气氧化，所以实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧，故A正确；
B．结合以上分析可知，装置Ⅰ可制取溶液并排尽装置内空气，故B正确；
C．结合以上分析可知，关闭止水夹可观察到装置Ⅰ中溶液进入装置Ⅱ中，故C错误；
D．结合以上分析可知，氢氧化亚铁具有强还原性，能够被氧气氧化，颜色发生变化，所以取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化，故D正确；
故选C。
14. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下：
已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是
A. “碱溶”时存在反应：
B. “酸溶”时产生Al3+、Fe3+和Zn2+离子，“酸溶”稀盐酸可以用硝酸代替
C. “机械粉碎”目的是将铅锡合金转变为铅和锡单质
D. “电解精炼”时，Cu2+转化为Cu发生氧化反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．滤液2中存在，故“碱溶”时Sn被氧化为，存在反应Sn+2OH−+O2=SnO32−+H2O ，A正确；
B．“酸溶”时铝、锌和铁均溶解，产生、和离子，不会产生离子，且硝酸为强氧化性酸，会溶解Cu，达不到提取分离目的，B错误；
C．“机械粉碎”目的是增大固体与溶液接触面积，加快反应速率，C错误；
D．“电解精炼”时，转化为Cu发生还原反应，D错误；
故答案为：A。
第II卷(非选择题共58分)
二、填空题(本题共有4小题，共58分)
15. 、CO、等都是重要的能源和化工原料.
（1）图为一种航天器能量储存系统原理示意图。其中装置X为电解水装置，装置Y为燃料电池。
①装置X的能量转换形式为_______(填序号)
A.电能转变为化学能 B.化学能转变为电能
②装置Y工作时，氢气通入该装置的_______极(填“正”或“负”)
（2）25℃，101kPa时，完全燃烧生成和液态水放出445.0kJ热量。该反应的热化学方程式为_______
（3）工业上通常采用CO(g)与催化合成：
，若1mlCO和充分反应，放出的热量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)99kJ。
（4）工业上还可通过与催化合成：

①保持温度不变，向2L恒容密闭容器中充入和，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)
a.单位时间内消耗同时生成
b.
c.
d.容器内压强保持不变
②一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，测得如表所示数据。回答下列问题：
0~10min时间内的平均反应速率为_______，反应达平衡时，的转化率为_______
【答案】（1） ①. A ②. 负极
（2）
（3）小于 （4） ①. cd ②. ③. 75%
【解析】
【小问1详解】
①装置X中电解水生成氢气和氧气，是电解池，能量转换形式为电能转变为化学能，答案选A；
②装置Y为燃料电池，工作时氢气在负极失电子被氧化，故通入该装置的负极；
【小问2详解】
25℃，101kPa时，完全燃烧生成和液态水放出445.0kJ热量，则1mlCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890.0kJ热量，该反应的热化学方程式为 ；
【小问3详解】
可逆反应有限度，1mlCO和3mlH2混合后充分反应，生成CH3OH的物质的量小于1ml，所以放出的热量小于99kJ，故答案为:小于；
【小问4详解】
a. 单位时间内消耗同时生成，均指正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，反应不一定达平衡，选项a错误；
b.反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，但不一定相等，所以的状态不能确定是否达到平衡，选项b错误；
c.反应为CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH (g)+ H2O(g)，则v正 (H2) =3v正 (H2O) = 3v逆 (H2O)的状态是平衡状态，选项c正确；
d.该反应的正反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，混合气体的总体积减小，容器内压强降低，当容器内压强保持不变时反应达到平衡状态，选项d正确；
故答案为: cd；
②0~10min时间内的平均反应速率为；
根据反应方程式CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH (g)+ H2O(g)可知，CO2的消耗量与甲醇的生成量相等，故20min时甲醇的量为2ml-0.5ml=1.5ml，故20min后反应已达平衡，反应达平衡时，的转化率为。
16. 某课外活动小组用如图A~F所示的装置分别制取NH3和Cl2，并探究二者之间的反应。C为纯净、干燥的NH3和Cl2反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）装置F中发生反应的离子方程式为___________。
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从下图所示的装置中选择并将序号填入对应装置：B为___________、D为___________、E为___________。
（4）NH3和Cl2在常温下混合就能发生反应生成NH4Cl和N2。
①反应的化学方程式为___________，该反应说明Cl2具有___________性。
②该反应因反应剧烈并产生浓厚的白烟，常被用于管道气泄漏的检验。请设计实验鉴定该固体是NH4Cl：___________。
（5）若从装置C的G处逸出的污染尾气几乎是Cl2，以下装置不适宜用于处理尾气的有___________(选填序号)。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. b ②. c ③. a
（4） ①. ②. 氧化 ③. 取少量固体于试管中，加入浓溶液加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝证明含​；另取少量固体，加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀证明含，说明该固体为 （5）①③
【解析】
【分析】装置A为加热固体制气体，可知为的制备，生成的经过干燥通入装置C中；装置F用于制取，实验室加热固液混合物制的方法为和浓盐酸反应，得到的含有水蒸气和，先除去再干燥即可通入装置C中和反应，再将尾气处理装置和G处的导管相接，避免污染空气。
【小问1详解】
装置A是实验室加热固体制的装置，化学方程式为：。
【小问2详解】
装置F是和浓盐酸共热制，离子方程式为。
【小问3详解】
A制得的中混有水蒸气，是碱性气体，用碱石灰干燥，因此B选b； F制得的中混有和水蒸气，先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸干燥，因此E选a，D选c。
【小问4详解】
①该反应的反应物为和，生成物为和，配平得化学方程式为；由方程式可知，Cl的化合价均降低，所以在该反应中作氧化剂，具有氧化性。
②要检验固体为，需检验和；铵盐遇浓碱加热会产生，为碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色；而可与生成白色的沉淀。
【小问5详解】
①装置是密闭体系，没有排气通道，压强过大易发生危险，不能处理尾气；②倒扣漏斗可以防倒吸，可处理尾气；③导管直接插入溶液中，会发生倒吸，不安全，不适宜；④球形装置可以防倒吸，可处理尾气。 因此不适宜的是 ①③。
17. 实验探究是学习化学的重要方法。以下是某研究小组探究硝酸性质的实验
实验一 探究铜与浓硝酸的反应
图甲、乙均为铜与浓硝酸反应的装置
（1）铜与浓硝酸反应的化学方程式为_______
（2）和甲装置相比，乙装置的优点是_______、_______
实验二 探究铜与稀硝酸的反应
研究小组通过乙装置进行实验二，无法确定气体产物的组成，为进一步验证气体产物，设计了丙装置
（3）丙装置中仪器a的名称为_______
（4）如图所列装置中，可作为NO气体的收集装置的是_______(填序号)
（5）实验步骤：
①连接好仪器装置后，首先进行的操作是_______
②将绕成螺旋状的铜丝一端插入U形管左侧胶塞内，先打开活塞A，然后从漏斗中逐渐注入稀硝酸，当U形管注满后，立即关闭活塞A，U形管中左管可观察到的现象为：铜丝的表面有气泡生成，_______
③待反应停止后打开活塞A，U形管左管液面上升，仪器a中可观察到_______
（6）实验评价：通过实验现象，能否得出“铜与稀硝酸反应生成的气体只有NO”的结论？说明理由：_______
（7）在和的100mL混合液中加入3.2g铜粉，待充分反应后(若还原产物只有NO)，所得溶液中的物质的量浓度为_______(假设溶液体积不变)。
【答案】（1）
（2） ①. 可控制反应的进行 ②. 对尾气进行处理
（3）干燥管 （4）CE
（5） ①. 检查装置的气密性 ②. 左边液面下降，右边液面上升 ③. a管中出现红棕色气体
（6）由于NO2与水反应生成NO，不能确定气体中除了NO是否还有其它气体，如N2等，若是产生NH3，也会溶于溶液中
（7）0.15
【解析】
【分析】铜片与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；尾气会污染环境，需进行尾气处理；一氧化氮与氧气易发生反应生成二氧化氮，其收集不能用排空气法，需要排水法。
【小问1详解】
铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，化学方程式为：。
【小问2详解】
和甲装置相比，乙装置的优点是：可通过上下移动的铜丝控制反应的进行，用氢氧化钠溶液对尾气处理。
【小问3详解】
根据图示，丙装置中仪器a的名称为干燥管。
【小问4详解】
NO易与O2反应，不能用排空气法收集，用洗气瓶排水法收集则导管要短进长出。如图所列装置中，可作为NO气体的收集装置的是CE。
【小问5详解】
①连接好仪器装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性；
②关闭活塞A，Cu与稀硝酸反应产生的NO排不出去，U形管中左管可观察到的现象为：铜丝的表面有气泡生成，左边液面下降，右边液面上升；
③待反应停止后打开活塞A，NO气体从导管排除，U形管左管气压下降、液面上升，NO进入仪器a中，与O2反应生成红棕色的NO2，可观察到：a管中出现红棕色气体。
【小问6详解】
由于NO2与水反应生成NO，不能确定气体中除了NO是否还有其它气体，如N2等，若是产生NH3，也会溶于溶液中，故通过实验现象，不能得出“铜与稀硝酸反应生成的气体只有NO”的结论。
【小问7详解】
该操作下发生反应：；体系中3.2g铜粉物质的量为=0.05ml，物质的量为=0.02ml，H+的物质的量为=0.04ml，根据方程式中化学计量数的关系，H+物质的量最少，用其计算，则Cu2+物质的量为0.015ml，物质的量浓度为=0.15。
18. 含钛高炉渣(主要化学成分为TiO2、Al2O3、MgO、SiO2、Fe2O3、FeO和金属Fe等)的综合利用具有重要的经济价值和社会效益。
Ⅰ．一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。
已知：①TiO2不溶于水、稀酸和碱溶液；②乙酸化学式CH3COOH，是弱酸。
（1）“磁选”的目的是___________。
（2）按以上流程，滤液2中的主要溶质___________(填化学式)。
（3）若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣成分是否相同？___________(填“是”或“否”)。
Ⅱ．含钛高炉渣中金属Fe含量的测定：
ⅰ．配制金属Fe浸取液：取一定量的亚硫酸钠和邻菲罗啉溶于水，加入乙酸和乙酸铵混合溶液调pH=4.5(此溶液不能溶解铁的化合物)。
ⅱ．取m1 g粉碎后的含钛高炉渣，加入足量配制好的金属Fe浸取液，室温下浸取1h。
ⅲ．过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量H2O2溶液的烧杯中加入稀硫酸充分反应。
ⅳ．将反应后的溶液煮沸后冷却，逐滴加入浓度为cml·L-1的抗坏血酸(C6H8O6)溶液，消耗抗坏血酸溶液VmL。
已知：①酸性条件下，6H++2+2Fe=+2Fe2++3H2O；
②C6H8O6(抗坏血酸)+2Fe3+=C6H6O6(脱氧抗坏血酸)+2Fe2++2H+ 。
（4）请简述步骤ⅱ中浸取铁时判断该溶液是否存在Fe2+操作方案：___________。
（5）步骤ⅲ中加入过量H2O2溶液的主要作用是___________(用离子方程式表示)。
（6）该含钛高炉渣中金属Fe的质量分数___________(用代数式表示)。
（7）黄铁矿(FeS2)常作为工业制硫酸的原料，在酸性条件下它可发生反应：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2＋+4+4H＋，实现该反应的物质间转化如图所示。
NO的作用___________，反应Ⅰ的离子方程式为___________。
【答案】（1）分离出金属铁
（2）
（3）是 （4）取少量步骤ⅱ所得浸取液，先滴加溶液无明显现象，再滴加少量氯水立即出现血红色，说明存在
（5）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
（6）0.112cVm1×100
（7） ①. 催化剂； ②. 4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O
【解析】
【分析】含钛高炉渣中金属铁具有铁磁性，可先通过磁选分离。酸浸使、、、转化为可溶性盐进入滤液，和留在滤渣中。碱浸时与反应生成进入滤液，留在滤渣中。酸浸和碱浸顺序互换后，可溶出的氧化物种类不同步，但最终不能被酸、碱溶液溶解的主要物质仍为。
测定金属铁时，金属铁被浸取液氧化为，再用将完全氧化为，最后用抗坏血酸还原。由关系式C6H8O6∼2Fe3+∼2Fe 计算金属铁质量分数。黄铁矿制硫酸过程中，参与循环并再生，起催化作用。
【小问1详解】
金属铁具有铁磁性，、、、、、不具有金属铁的铁磁性，磁选可将金属铁从含钛高炉渣中分离出来。
【小问2详解】
酸浸后滤渣1中主要含和，碱浸时与反应生成，不溶于碱溶液，滤液2中的主要溶质为。
【小问3详解】
按原流程先酸浸后碱浸，酸浸除去可与酸反应的氧化物，碱浸除去，最终滤渣主要为。
若先碱浸后酸浸，和先与反应进入滤液，酸浸再除去、、等可与酸反应的氧化物，仍不溶，最终滤渣成分相同。
【小问4详解】
不能直接使溶液显血红色，先滴加溶液无明显现象，可排除原溶液中明显存在。再滴加少量氯水后，被氧化为，溶液立即出现血红色，可判断原溶液中存在。
【小问5详解】
步骤iii中加入过量，是将浸取所得完全氧化为，便于后续用抗坏血酸滴定。离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 。
【小问6详解】
抗坏血酸与反应的关系为C6H8O6∼2Fe3+，消耗抗坏血酸的物质的量为cV×10−3ml ，对应金属铁的物质的量为2cV×10−3ml 。
金属铁的质量为2cV×10−3ml×56g·ml−1=0.112cVg ，样品质量为m1g ，该含钛高炉渣中金属铁的质量分数为0.112cVm1×100 。
【小问7详解】
物质间转化循环中，先与结合形成Fe(NO)2+，后又在反应中生成，反应前后总量不变，起催化剂作用。
Fe(NO)2+被氧化生成和，离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O 。文物
选项
A．清高足瓷盖碗
B．西汉角形玉杯
C．商代青铜爵
D．玛瑙兽首杯
A．反应中断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量
B．该图可表示与晶体混合的能量变化
C．图中B物质最稳定
D．放热反应
实验
温度/℃
浓度/
浓度/
催化剂
A
ⅰ
25
0.1
0.1
无
B
ⅱ
25
0.1
0.2
有
C
ⅲ
30
0.2
0.2
无
D
ⅳ
30
0.2
0.2
有
时间/min
0
2
6
0
0
10
1
3
20
0.5
1.5
30
1.5
1.5