2026年益阳市中考一模化学试题（含答案解析）

这是一份2026年益阳市中考一模化学试题（含答案解析），共60页。试卷主要包含了下列相关量的变化与图像相符的是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．实验室一废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是
A．滤出的固体中一定含有银和铁，可能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
2．从“宏观”和“微观”认识化学反应，是化学学科的基本思想，如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图，则下列说法正确的是
A．该反应属于分解反应
B．该反应中元素种类发生改变
C．该反应中分子可分，原子不可分
D．该反应中分子、原子数目都没有发生改变
3．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是
A．反应前后各元素化合价不变
B．该化学变化中发生改变的微粒是原子
C．该反应不符合质量守恒定律
D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1:3
4．下列相关量的变化与图像相符的是（ ）
A．将氢氧化钠液体滴入稀盐酸中B．铁丝在氧气中燃烧
C．电解水通电一段时间后D．向氢氧化钾和氯化钡混合溶液中滴入足量稀硫酸
5．如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该粒子有6个质子
B．该粒子有2个电子层
C．该粒子在化学变化中容易得到2个电子
D．该粒子在化学变化中容易失去2个电子
6．用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在如图位置，片刻后变成红色。请推测喷洒液和小烧杯中a溶液分别可能是
A．酚酞溶液和浓氨水
B．酚酞溶液和pH>7的溶液
C．石蕊溶液和浓硫酸
D．石蕊溶液和浓盐酸
7．密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表：
下列选项正确的是
A．该反应为化合反应
B．x=53
C．该反应中甲和乙的质量比为84：53
D．丙、丁一定是单质
8．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：
下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应后物质甲的质量为13g
B．乙是反应物
C．反应中乙、丁的质量比为5：4
D．物质丙可能是该反应的催化剂
9．1018 年 10 月 18 日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列反应制得：
①1FeTiO3+6C+7Cl1═1X+1TiCl4+6CO，②TiCl4+1Mg═Ti+1MgCl1．则 X 的化学式为（ ）
A．FeCl3B．FeCl1C．Fe1O3D．FeO
10．微量元素是人体必需的，摄入不足不利于人体健康，硒被誉为“抗癌元素”。根据如图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是 （ ）
A．硒属于金属元素 B．硒原子中的核内质子数是34
C．硒的原子结构示意图中x=4 D．硒的相对原子质量是78.96 g
11．下列物质的名称、俗称、化学式均属于同一种物质的是（ ）
A．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2
B．氢氧化钠、苛性钠、NaOH
C．氧化钙、消石灰、CaO
D．水、干冰、H2O
12．氨基钠（NaNH2）是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97~100°C熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），加热后生成氨基钠和氢气。下 列说法错误的是
A．NaNH2 中氮元素的化合价为-3价
B．NaNH2中氮元素的质量分数最小
C．钠的熔点比铁的熔点低
D．该反应为置换反应
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．已知在水溶液中，乙醇( C2H5OH)不发生解离;溴化氢( HBr)解离出氢离子(H+ )和溴离子(Br - ) ;氢氧化钠解离出钠离子( Na+ )和氢氧根离子(OH-)。请回答下列问题:
(1)医用酒精(含乙醇70%的水溶液)显_________性，溴化氢的水溶液显___________性。
(2)溴化氢的水溶液与稀盐酸的化学性质有相似性的原因是_____________________。
14．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是_____（填字母序号）。
A 实验室制取气体前，都应该先检查装置的气密性，再装入药品
B 用托盘天平称量固体质量前，都应先进行调零，再将药品放在称量纸上称量
C 使用胶头滴管时，切不可平放或倒置，应该使胶头在上
D 用试管加热固体药品时，若有水生成，则试管口略向下倾斜，否则可不用向下倾斜
E 过滤时，若滤纸和漏斗没有紧贴好，会影响过滤速度，但不会使滤液浑浊
F 若酸、碱不慎沾到皮肤和衣物上，都应先用大量的水冲洗，再采取其他措施
15．分析下图，回答有关问题：
（1）钙的相对原子质量为_____。
（2）图2为钙原子的结构示意图，其中x的数值为_____。
（3）钙原子在化学反应中，易_____（填“得到”或“失去电子，形成的离子符号为_____。
（4）元素周期表中同一主族的元素具有相似的化学性质，例如钙（Ca）和钡（Ba）有相似的化学性质，则图3中n=_____，m=_____。
16．请回答有关金属的问题。
（1）在Cu和Zn中，活动性较强的是_____________；
（2）Cu与AgNO3溶液的反应中，__________离子变成了原子；
（3）只用少量的盐酸、一支试管和锌、铜、铝，通过加入金属的顺序不同，也能验证这三种金属的活动性的强弱，则加入的顺序为______________________（假设每次的反应均反应完全）。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据图示器材（省略夹持仪器）回答问题：
（1）仪器e的名称是_____。
（2）加热分解暗紫色粉末制取O2的化学方程式为_____，制取并收集一瓶O2用于做铁丝燃烧实验，应选取的仪器是c、h、i、_____（填序号），铁丝在O2中燃烧现象：_____。
（3）用锌粒和稀盐酸制备H2，为便于控制反应发生或终止，则发生装置应选取仪器c、j、_____组合（填序号）。
（4）氢化钙（CaH2） 常温下能与水反应生成一种碱和H2，放热可用作便携式热源。小明利用（3）中产生的H2与金属钙反应制取CaH2 （见图2）。请回答：
①洗气瓶中p为NaOH溶液，则q应选下列试剂的_____（填序号）。
A NaHCO3溶液
B KOH溶液
C 浓H2SO4
②为防止Ca被氧化，在加热Ca之前必须进行的操作是_____。
③CaH2与水反应的化学方程式为_____。
18．结合下图所示实验，回答下列问题。
（1）实验一中的_______现象说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点;
（2）实验二能体现出二氧化碳的化学性质是________；
（3）实验三通过_____（填编号）两支试管的对比，验证铁生锈必须有水参加反应。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数先称取该混合物样品20克，完全溶于127.8g水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100克平均分五次加入其中，充分振荡。实验所得数据见下表，请分析并进行有关计算：
（1）上表中x的数值为_______克。
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少_______？
（3）计算第四次加入氢氧化钠溶液，充分反应后所得溶液的溶质质量分数_______？
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
铁的金属活动性大于铜和银，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，向硝酸银和硝酸铜中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明硝酸银完全反应，不能确定硝酸铜是否反应及反应程度。
【详解】
A、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜、铁，说法错误；
B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜、铁，说法错误；
C、滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，说法正确；
D、滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和可能含有硝酸铜，说法错误。
故选C。
除钾、钙、钠外，在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，而且活动性最强的优先置换活动性最弱的金属。
2、C
【解析】
据图可以看出，该反应的化学方程式可能为：
【详解】
A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、反应前是氢元素和氧元素，反应后是氢元素和氧元素，元素的种类没有改变，不符合题意；
C、由图示可知，该反应中分子可分，原子不可分，符合题意；
D、反应前有3个分子，反应后有2个分子，分子的数目发生了改变，不符合题意。
故选C。
四大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
3、D
【解析】
A、该反应有单质氢气参加反应，生成了水，氢元素在反应前是0价，反应后是+1价，反应前后有元素化合价改变，错误；B、由微粒的变化可知，该化学变化中发生改变的微粒是分子，不是原子，错误；C、该反应是化学反应，符合质量守恒定律，错误；D、由化学反应微观示意图可知该反应的化学方程式是：2CO2+6H2C2H4+4H2O，由方程式可知，参加反应的CO2和H2分子个数比为2：6=1：3，正确。故选D。
点睛：学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
4、A
【解析】
A.盐酸的pH小于7,滴入氢氧化钠溶液后pH值变大，至恰好完全反应时，溶液的pH=7,继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7且不断增大，故A与图像相符。
B.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，固体质量增大，但起始铁丝的质量不为零，故与图像不相符。
C.电解水通电一段时间后生成的氧气和氢气的质量比为8:1,不是2:1,故C与图像不相符。
D.向氢氧化钾和氯化钡混合溶液中滴入足量稀硫酸，硫酸同时与氢氧化钾和氯化钡溶液反应，一开始就有硫酸钡沉淀生成，故D与图像不相符。
故选：A。
5、C
【解析】
A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，该粒子有16个质子，故选项说法不正确。
B、结构示意图中弧线表示电子层，该粒子有3个电子层，故选项说法不正确。
C、该粒子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，故选项说法正确。
D、由上述分析可知，该粒子在化学变化中容易得到2个电子，故选项说法不正确。
故选：C。
6、A
【解析】
A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；
B、pH>7的溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，但是不一定具有挥发性，如无挥发性，不能片刻使无色酚酞溶液变红，不符合题意；
C、石蕊溶液是紫色，不是无色溶液，另外，浓硫酸不具有挥发性，用滤纸做成的小花不会片刻变红，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢溶于水形成盐酸可使紫色石蕊试液变红，但是石蕊试液是紫色，不是无色，不符合题意。
故选A。
7、C
【解析】
该反应符合质量守恒定律，反应前后总质量不变，则10g+10g=1.6g+x+0.9g+2.2g，x=15.3g。
【详解】
A、反应后甲的质量减少是反应物，乙、丙、丁的质量增大，数生成物，可以表示为甲→乙+丙+丁，该反应符合“一变多”属于分解反应；故选项错误；
B、该反应符合质量守恒定律，反应前后总质量不变，则10g+10g=1.6g+x+0.9g+2.2g，x=15.3g；故选项错误；
C、该反应中甲和乙的质量比为（10g-1.6g）：（15.3g-10g）=84：53；故选项正确；
D、丙、丁是分解反应的产物，可能是单质；故选项错误；
故选：C。
8、B
【解析】
反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙的质量增加了26g-1g=25克，是生成物；丁的质量减少了32g-12g=20克，是反应物；丙的质量不变，可能做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参加反应的甲的质量=25g-20g=5g，所以反应后物质甲的质量=18g-5g=13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4。
【详解】
根据以上分析可知：
A、反应后物质甲的质量为13g，故A正确；
B、乙是生成物，故B错误；
C、反应中乙、丁的质量比为5∶4，故C正确；
D、 物质丙可能是该反应的催化剂，故D正确。故选B。
在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
9、A
【解析】
由1FeTiO3+6C+7Cl1═1X+1TiCl4+6CO可知，反应前铁原子是1个，反应后应该是1个，包含在1X中，反应前后钛原子都是1个，碳原子都是6个，氧原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在1X中，因此X的化学式是FeCl3。故选A。
10、B
【解析】根据元素在元素周期表中的信息解答。
A.根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，所以硒元素属于非金属元素。故选项错误；
B. 根据粒子结构示意图可知，圆圈内的数字是34，故硒原子中的核内质子数是34。正确；
C.根据原子结构示意图可知，34=2+8+18+x，则x=6。故选项错误；
D. 根据硒元素在周期表中的所提供的信息可知：硒元素的相对原子质量为：78.96，故选项错误。
点睛：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析。
11、B
【解析】
A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质，故错误；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其俗称、名称和化学式表示的是同一种物质，故正确；
C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，消石灰是氢氧化钙的俗称，其名称、俗称、化学式表示的不是同一种物质，故错误；
D、干冰是二氧化碳的固体，化学式是CO2，其名称、俗名、化学式表示的不是同一种物质，故错误。
12、B
【解析】
A、氨基钠中钠元素的化合价为+1价，氢元素的化合价也为+1价，根据正负化合价代数和为零，，可得氮元素的化合价为-3，选项A正确；
B、元素质量分数=，所以比较元素质量分数大小，只要比较其中原子个数与相对原子质量的乘机即可，氢元素为：2×1=2；钠元素=1×23=23；氮元素=1×14=14，由此可以看出，氨基钠中氢元素的质量分数最小，选项B错误；
C、铁在高温时才能熔化，远比钠的熔点高，选项C正确；
D、根据题给信息可得，反应物为Na和NH3 （液氨），生成物为NaNH2和H2，化学方程式为，一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应特点，因此该反应为置换反应，选项D正确。故选B。
元素质量分数=
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、中 酸 它们的溶液中都共同含有氢离子
【解析】
（1）水溶液中，乙醇( C2H5OH)不发生解离;溴化氢( HBr)解离出氢离子(H+ )和溴离子(Br - )，故医用酒精（含乙醇70%的水溶液）显中性，溴化氢的水溶液显酸性。
故填：中；酸。
（2）溴化氢的水溶液与稀盐酸的化学性质有相似性的原因是它们的溶液中都共同含有氢离子。
故填：它们的溶液中都共同含有氢离子。
14、ACEF
【解析】
A、实验室制取气体前，应该先检查装置的气密性，再装入药品，避免生成的气体逸散。A正确；
B、用托盘天平称量时，应该先进行调零。若该药品是干燥的固体，则应该在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸后进行称量。若是易潮解的药品，必须放在玻璃器皿中迅速称量。B错误；
C、使用胶头滴管时，切不可平放或倒置，应该使胶头在上。否则，胶头滴管内的药品可能会腐蚀橡胶头。C正确；
D、用试管加热固体药品时，应该将试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂。D错误；
E、过滤时，若滤纸和漏斗没有紧贴好，会影响过滤速度，但不会使滤液浑浊。滤纸破损、仪器不干净、液面高于滤纸边缘等会造成滤液浑浊。E正确；
F、若酸不慎滴到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后用3%-5%的碳酸氢钠溶液涂抹。若碱不慎滴到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后用硼酸溶液涂抹。F正确。
故答案为：ACEF。
15、40.08 20 失去 Ca2＋ 2 56
【解析】
（1）由图例信息可知：钙的相对原子质量为40.08；
（2）图2为钙原子的结构示意图，其中质子数=核外电子数=原子序数=20；
（3）钙原子最外层有2个电子，小于4；在化学反应中，易失去2个电子，形成的钙离子，符号为：Ca2＋；
（4）元素周期表中同一主族的元素具有相似的化学性质，例如钙（Ca）和钡（Ba）有相似的化学性质，最外层电子数相等，都为2；则图3中n表示最外层电子为2；m表示核内质子数=核外电子数=2+8+18+18+8+2=56。
16、Zn 银 Cu Zn Al或 Zn Cu Al
【解析】
（1）由金属活动性顺序表可知，在Cu和Zn中，活动性较强的是Zn；
（2）Cu与AgNO3溶液的反应中，同于硝酸银反应生成了银河硝酸铜，Ag+变成了原子；
（2）由于铜不和盐酸反应，但是锌可以与盐酸反应生成氯化锌，然后把铝放入反应后的溶液中，可以得到锌，能够判断顺序，所以加入金属的顺序是：铜锌铝；也可以将锌加入盐酸中，锌与盐酸反应生成了氯化锌，加入铜不反应，加入铝能反应，能够判断金属的活动性顺序，所以加入金属的顺序是锌铜铝。
故答为：（1）Zn；（2）银；（3）铜锌铝或锌铜铝。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、量筒 a、b、g、l、 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 f、n C 先通入一段时间的氢气，排出装置内空气 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
【解析】
（1）仪器e是量筒。故答案为：量筒；
（2）暗紫色固体是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下分解出锰酸钾、二氧化锰和氧气。制取并收集氧气的装置为：铁架台、试管、酒精灯、单孔橡胶塞、导管、水槽、集气瓶、玻璃片。铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。故答案为：、a、b、g、l、、剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；
（3）用锌粒和稀盐酸制备H2，为便于控制反应发生或终止，应该选择的发生装置为：试管、带孔塑料片的长颈漏斗、双孔橡胶塞、带止水夹的导管。故答案为：f、n；
（4）①利用金属钙和氢气制取氢化钙时，应该先将生成的氢气除去杂质氯化氢气体并干燥。所以q瓶中应该放浓硫酸。故答案为：C；
②为了防止钙被氧化，应该先通入一段时间的氢气，将装置内的氢气排尽，然后再与其反应。故答案为：先通入一段时间的氢气，排出装置内空气；
③根据题意分析可知，氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气。故答案为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
18、铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧 AC
【解析】
（1）铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，它们都与空气接触，都是可燃物，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；
（3）A中铁钉只与干燥的空气接触不容易生锈，C中的铁钉与氧气、水接触，容易生锈，故AC实验说明铁生锈必须有水参加反应。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、2.9 47.5% 10%
【解析】
解：（1）由表格数据可知，每加入20g氢氧化钠，产生沉淀1.45g，第2次累计加入40g氢氧化钠，产生沉淀质量=1.45g+1.45g=2.9g；
（2）累计产生氢氧化镁质量为5.8g
设：氯化镁的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
x=9.5g
y=11.7g
原固体混合物样品中氧化镁的质量分数=×100%=47.5%
（3）第四次加入氢氧化钠溶液，充分反应后所得溶液
的溶质质量分数=×100%=10%
充分反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数10%。
物质
甲
乙
丙
丁
反应后质量/g
1.6
x
0.9
2.2
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
次数
1
2
3
4
5
加入氢氧化钠溶液的质量/克
20
20
20
20
20
生成沉淀的质量/克
1.45
x
4.35
5.8
5.8