2026年湖南省益阳市中考化学模拟预测题（含答案解析）

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1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
2．目前，大部分电动车使用的是铅酸电池，其中铅元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关铅的说法正确的是（ ）
A．铅笔芯中含有一定量的铅B．铅原子中有82个中子
C．铅的元素符号为PdD．铅是金属元素
3．下列关于金属及合金的说法正确的是
A．铁矿石属于金属材料
B．玻璃钢是一种合金
C．只要有水铁就会生锈
D．铝合金的硬度大于纯铝
4．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．氧B．铝C．硅D．铁
5．人们在工作、生活中,为防止事故发生常采用一些安全措施,下列安全措施中正确的是 ( )
A．实验室酒精灯倾倒着火，用湿抹布盖灭B．冬天用煤取暖时封闭门窗
C．到煤窑中挖煤用火把照明D．厨房内燃气泄漏打开排气扇电源开关通风
6． “绿水青山就是金山银山”，下列不利于 “绿水青山”措施或行为是（ ）
A．工业“三废”需处理达标后方可排放B．农业上需合理施用化肥和农药
C．生活污水应集中处理和排放D．生活垃圾可就地掩埋或焚烧
7．如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是________
A．稀盐酸B．澄清石灰水C．稀硫酸D．硫酸钠溶液
8．下列是对初中化学中“三”的总结，不完全正确的一组是（ ）
A．构成物质的三种微粒：原子、分子、离子
B．灭火的三种方法：隔绝氧气、降低着火点、清除或隔离可燃物
C．常见的三种防锈措施：保持洁净和于燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构
D．清除油污常用的三种方法：乳化如洗涤剂、溶解如汽油、化学反应如氢氧化钠
9．物质的用途错误的是（ ）
A．二氧化碳制作汽水B．氧化钙作干燥剂
C．氧气用作燃料D．石墨制作电极
10．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
① 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
② 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
③ 滤渣中一定含有Ag。
④ 滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3
以上说法正确的个数为（）
A．0个B．1个C．2个D．3个
11．中国科学家屠呦呦在青蒿中提取到青蒿素（化学式为C15H22O5），青蒿素被世界卫生组织称为“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”，下列有关青蒿素的说法正确的是
A．青蒿素是一种氧化物
B．青蒿素由42个原子构成
C．青蒿素中含有3种元素
D．青蒿素中碳、氧元素的质量比为3：1
12．下列物质中由原子直接构成的是
A．水B．氧气C．铜D．氯化钠
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下，回答下列问题：
（1）Na原子在化学反应中容易 ________（填“得到”“失去”）电子；
（2）画出氯离子的结构示意图_______________；
（3）反应生成的NaCl属于物质类别中的__________（填序号）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
14．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。
（1）20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_______________________。
（2）50℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量较大的是_____________。
（3）20℃时，按图示进行如下操作：
将A2、B2中所有物质倒入C中后，C溶液是____________(选填“硝酸钾”或“氯化钠”)的饱和溶液；其中硝酸钾的溶质质量分数是___________________(只列数字表达式)。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题：硫酸铜溶液中的溶质以_____方式存在（填“原子”、“分子”或“离子”）。下列关于溶液组成的说法，正确的是_____（填选项编号）
A 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B 衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C 一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊
D 实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率如图1为KNO3和KCl的溶解度曲线，a、b在KNO3溶解度曲线上。
①a点表示在_____时，在100g水中溶解25g硝酸钾达到饱和状态。
②使KNO3溶液的状态从c点转化为b点，可采取的措施是_____。
③将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象（t1℃时）如图2所示。则烧杯甲的溶质是_____（填化学式）；再将乙烧杯的温度升高到t2℃并充分搅拌后（不考虑水的蒸发），乙烧杯内溶液是否为饱和溶液？_____（选填：“是”、“否”、“不能确定”）。
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程）
16．如图所示史小明同学设计的探究燃烧条件的实验装置。操作步骤如下：①按图示将铜片小烧杯、白磷（铜圈固定）放在玻璃水槽中，并加入约体积的热水.②向小烧杯中加入适量氧化锰和5%的H2O2溶液，③立即用大烧杯将小烧杯和白磷置住，观察到大烧杯中液面下降，白磷露出并燃烧，一段时间后，大烧杯中液面上升。
请回答下列问题：
（1）小烧杯中发生反应的化学方程式为：_________________。
（2）该实验证明可燃物燃烧的条件之一是：_________________。
（3）步骤③中，一段时间后大烧杯中液面上升的原因是：_________________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。
（1）标号为d的仪器名称是_____________；
（2）在实验室里，用高锰酸钾来制取并用排水法收集氧气。
①请写出该反应的化学方程式_________________________；
②当实验即将结束时，正确操作是____________。
A先熄灭酒精灯，然后将导管从水槽中拿出
B先将导管从水槽中出，然后熄灭酒精灯
（3）在实验室里，可用锌粒跟稀硫酸反应来制取并用向下排空气法收集氢气。组装完整的制取装置，除选择上图中的a、b、c、h、n外，还应选择上图所给仪器中____________（填字母序号）。
18．下图是实验室常用的实验装置图
（1）装置A中编号仪器①的名称是：__________。
（2）实验室用A装置制取O2，发生反应的化学方程式为_____________。欲收集一瓶较纯净的氧气，可以选用的收集装置是___________（填字母序号，下同）。
（3）实验室制取CO2的发生和收集装置是_____。
（4）实验室常用金属锌和稀硫酸制取氢气，反应的方程式为___________________，若稀硫酸浓度较大，制取的氢气中常含有少量二氧化硫，二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收，在F装置装入氢氧化钠溶液用于除去二氧化硫，气体应从_________（填a或b）端通入。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）．计算：赤铁矿石中氧化铁的质量分数；盐酸的溶质质量分数．
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、t1℃时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误；
B、t2℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确；
C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，错误；
D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；
故选B。
2、D
【解析】
A、铅笔芯中没有铅，主要含有石墨、黏土等，该选项说法不正确；
B、铅原子中有82个质子，中子多于82个，该选项说法不正确；
C、铅的元素符号为Pb，该选项说法不正确；
D、铅是金属元素，该选项说法正确。
故选D。
3、D
【解析】
A、金属材料包括纯金属和合金，铁矿石不属于金属材料，故A错误；
B、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，而不是合金，故B错误；
C、铁的生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，只有水，铁不会生锈，故C错误；
D、合金的硬度一般大于纯金属，铝合金的硬度大于纯铝，故D正确。故选D。
4、A
【解析】
地壳中元素含量前五位，由高到低为：氧、硅、铝、铁、钙，地壳中含量最多的元素是氧元素，故选A。
5、A
【解析】
A、实验室酒精灯倾倒着火，用湿抹布铺盖，使酒精隔绝氧气而熄灭，故正确；
B、煤不充分燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳能使人中毒，因此冬天用煤取暖时不能封闭门窗，故错误；
C、煤窑里常常含有一定量的甲烷，如果甲烷的浓度达到了甲烷的爆炸极限，遇明火会发生爆炸，从而导致安全事故，故错误；
D、可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸，燃气有可燃性，燃气泄漏，打开排气扇，会产生电火花引爆可燃性气体，故错误。
点睛：
灭火的原理和方法，主要有如下三种：
1．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）；
2．隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
3．使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛。
6、D
【解析】
A、工业“三废”需处理达标后方可排放，有利于保护环境，不符合题意；
B、农业上需合理施用化肥和农药，能减少化肥和农药对环境的污染，不符合题意；
C、生活污水应集中处理和排放，有利于保护环境，不符合题意；
D、生活垃圾就地掩埋或焚烧，会污染土壤和地下水，产生大量的有毒有害物质，不利于保护环境，符合题意。故选D。
7、C
【解析】
X能与氧化铜反应生成蓝色沉淀，说明X是一种酸。
X能与氢氧化钡反应生成白色沉淀，说明X中含有硫酸根离子。
若是硫酸，能使石蕊试液变红，能与铁反应生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，推断合理。
故选C。
8、B
【解析】
A、构成物质的三种微粒是原子、分子、离子，故正确；
B、灭火的三种方法：隔绝氧气、降低可燃物的温度到着火点以下、清除或隔离可燃物，着火点不能降低，故错误；
C、保持洁净和干燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构是常见的三种防锈措施，故正确；
D、清除油污常涉及三种原理：乳化（如洗涤剂）、溶解（如干洗剂）、化学反应（如氢氧化钠），故正确；
故选B。
9、C
【解析】
A. 在加压、降温条件下水中可较多地溶解二氧化碳，制作汽水，此选项正确；
B. 氧化钙能与水反应，可作干燥剂，此选项正确；
C. 氧气支持燃烧，用作助燃剂，此选项错误；
D. 石墨具有导电性，可制作电极，此选项正确。故选C。
10、B
【解析】
①由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；
②由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故②错；
③由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；
④由于溶液是浅绿色溶液，可以推断有硝酸亚铁，铝的比铁活泼，所以铝应该先反应完了，所以一定有硝酸铝。所以一定有硝酸亚铁和硝酸铝，可能有硝酸银。，故④错；
即题中所给的说法正确的只有③，即只有一种说法正确。
故选：B。
解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可
11、C
【解析】
A．根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。该物质由三种元素组成，故错误；
B．青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
C．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
D．青蒿素中C、O三种元素的质量比为（12×15）：（16×5）=9：4，故错误。
故选：C。
12、C
【解析】
A、水由水分子构成，不符合题意；
B、氧气由氧分子构成，不符合题意；
C、铜由铜原子构成，符合题意；
D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。
故选C。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、失去 C
【解析】
（1）Na原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子；故填：失去；
（2）氯离子核外存在18个电子，核内有17个质子，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：。故填：；
（3）NaCl由钠离子和氯离子构成，属于物质类别中的盐。故填：C。
14、36:100(或9:25) 硝酸钾 氯化钠 ×100%
【解析】
(1)由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度是36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠达到饱和溶液，根据同温度下，同种溶质的饱和溶液中，溶质质量与溶剂质量比等于定值可得，20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36:100(或9:25)，故填写：36:100(或9:25)；
(2)由图1可知，硝酸钾的溶解度随温度变化，变化趋势较大，氯化钠的溶解度随温度变化，变化趋势较小， 因此，硝酸钾的溶解度受温度影响大的降低温度就会有大量的晶体析出，氯化钠的溶解度受温度影响小的就不会大量析出，故填写：硝酸钾；
(3)由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，氯化钠的溶解度为37g， A2、B2中都含有50g水，50℃时，将A2、B2中所有物质倒入C中后，C中的水为100g，40g硝酸钾能全部溶解在100g水中形成硝酸钾不饱和溶液，40g氯化钠中只有37g氯化钠能溶解在100g水中形成氯化钠饱和溶液，因此，C溶液是氯化钠的饱和溶液，故填写：氯化钠；
C溶液含有40g硝酸钾、37g氯化钠、100g水，根据溶质质量分数=可得，硝酸钾的溶质质量分数=×100%，故填写：×100%。
15、离子BCDt1℃向溶液中加硝酸钾固体KCl否19.6%
【解析】
（1）硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成，所以硫酸铜溶液中的溶质以离子方式存在；
（2）A、溶液是均一稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不一定是混合物，例如蒸馏水，故A说法错误；
B、汽油能溶解油污，洗涤剂对油污有乳化作用，故B说法正确；
C、溶液具有稳定性，一瓶合格的生理盐密封一段时间，不会出现浑浊，故C说法正确；
D、溶液中进行的反应接触面积大，反应速率快，故D说法正确。
故选BCD。
（3）①由图像可知a点表示在t1℃时，在100g水中溶解25g硝酸钾达到饱和状态。
②由图像可知，t3℃时c点硝酸钾未达到饱和状态，b点为t3℃时硝酸钾的饱和状态，所以使KNO3溶液的状态从c点转化为b点，可采取的措施是向溶液中加硝酸钾固体；
③将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象（t1℃时）如图2所示。则烧杯甲的溶质是KCl，因为t1℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，甲烧杯中无固体剩余，乙烧杯中有固体剩余，所以甲烧杯中的溶质为氯化钾；
由图像可知，t2℃时硝酸钾的溶解度大于t1℃时氯化钾的溶解度，而加入氯化钾和硝酸钾的质量相等，即加入的硝酸钾的质量未达到t2℃时硝酸钾的溶解度，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将乙烧杯的温度升高到t2℃并充分搅拌后，硝酸钾全部溶解，但乙烧杯内溶液为不饱和溶液；
（4）设消耗硫酸的质量为x：
x=19.6g
这种硫酸中溶质的质量分数为：
16、 可燃物与氧气接触 白磷燃烧消耗大量氧气，冷却后杯内压强减小，液面上升
【解析】
（1）小烧杯中发生反应是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；
（2）向小烧杯中加入适量二氧化锰和5%的H2O2溶液，立即用大烧杯将小烧杯和白磷罩住，由于生成氧气，大烧杯内气体增多，压强变大，观察到大烧杯中液面下降，白磷露出液面后接触到氧气燃烧起来，该实验证明可燃物燃烧的条件之一是：可燃物与氧气接触；
（3）步骤③中，一段时间后大烧杯中液面上升的原因是：白磷燃烧消耗大量氧气，冷却后杯内压强减小，小于大气压，在压力的作用下，水槽中的水进入大烧杯中，液面上升。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、铁架台 B gij
【解析】
（1）标号为d的仪器名称是铁架台；故填：铁架台；
（2）①在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
②用排水法收集氧气完毕后，为防止冷水倒吸、炸裂试管，需要先将导管从水槽中取出，然后再熄灭酒精灯；故填：B；
（3）锌粒与稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型，氢气的密度比空气小，可用向下排空气来收集，选择仪器a、b．c、h、n外，还需要选择g、i、j；故填：gij。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关化学方程式的计算等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
18、试管 C BE a
【解析】
（1）仪器①为试管；
（2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，由于试管口没有棉花，因此为氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，欲收集一瓶纯净的氧气，可用排水法收集，故收集装置应选C；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B；
二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置应选E，故发生和收集装置是BE；
（4）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
洗气应“长进短出”，故在F装置装入氢氧化钠溶液用于除去二氧化硫，气体应从a端通入。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、（1）80%（2）20%
【解析】
试题分析：（1）由于杂质不与盐酸反应，故干燥后得滤渣8 g即为杂质，则赤铁矿石中氧化铁=40g–8g＝32g，故赤铁矿石中氧化铁的质量分数=32g/40g×100%=80%
（2）根据化学方程式：6HCl + Fe2O3 ＝ 2FeCl3 + 3H2O中Fe2O3与HCl的质量关系，即可求出盐酸中溶质HCl的质量，进而计算出盐酸的质量分数
解：设反应中用去盐酸中溶质的质量为x
6HCl + Fe2O3 ＝ 2FeCl3 + 3H2O
219 160
x 32g
219:160＝x：32g
x＝43.8 g
盐酸的质量分数=43.8 g/219 g×100%=20%
考点：根据化学方程式计算