2026年辽宁沈阳市中考模拟化学模拟卷含答案（二）

这是一份2026年辽宁沈阳市中考模拟化学模拟卷含答案（二），共26页。试卷主要包含了5 Fe-56， 实验操作是实验探究的基础， 下列说法中不正确的是，0～10等内容，欢迎下载使用。
(本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟)
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第一部分 选择题(共10分)
本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是 ( )
A. 氯化钠 B. 氢气 C. 水 D. 金刚石
2. 实验操作是实验探究的基础。下列操作不正确的是 ( )
A. 加速溶解 B. 加热液体 C.蒸发食盐水 D. 二氧化碳的验满
3. 下列说法中不正确的是 ( )
A. 空气中的氮气易溶于水
B. 若图书档案室发生火灾，应采用液态二氧化碳灭火器灭火
C. 青蒿素具有抗疟疾作用
D. 缺铁会引起贫血
4. 医生在注射前，会先用医用酒精涂抹患者的注射部位，患者会感到皮肤凉凉的，同时还
能闻到酒精的气味。下列有关医用酒精的说法不正确的是 ( )
A. 医用酒精应密封保存
B. 可用闻气味的方法鉴别水和医用酒精
C. 医用酒精是纯净的乙醇
D. 使用医用酒精应远离明火
5. 为了验证锌、铜、银三种金属的活动性，实验小组依据图中所示，向孔穴1～3中分别滴 加 X 溶液。关于该实验叙述不正确的是
A.X 溶液可以是稀盐酸
B.X 溶液可以是CuSO₄ 溶液
C. 实验过程中，孔穴1中溶液颜色发生改变
D. 实验过程中，银片表面没有明显现象
X溶液
铜片
锌片
银片
6. 了解溶液的酸碱性对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要的意义。生活中一些物 质的pH (常温)如下：
下列说法中不正确的是 ( )
A. 常温下，将牛奶加水稀释后pH 大于7
B. 人被蚂蚁叮咬后，蚂蚁在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂 水涂抹，减轻痛痒
C. 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
D. 汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料
7. 硫原子和碲原子的结构示意图分别如图1、图2 所示，下列分析不正确的是
物质名称
汽水
葡萄汁
苹果汁
牛奶
苏打水
肥皂水
pH
2.5～4.5
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.5～9.0
9.0～10.0
A.x 的值是6
B. 硫原子在化学反应中易得到电子
C. 碲原子核外有4个电子层
图1
图2
D. 硫和碲都是非金属元素
8. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是
A. 铜绿：单质铜为绿色
B. 干冰：干净无杂质的冰
C. 石灰石：主要成分CaCO₃经煅烧可制备生石灰
D. 水银：汞 (Hg) 是液态的银 (Ag)
9. 探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述不正确的是
①

②
A. 实验①和②必须在密闭容器中进行
B. 实验①和②中铜粉和红磷无需过量
C. 实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气
D. 实验①和②都能验证质量守恒定律
10. 《天工开物》记载，绿矾 (FeSO₄·7H2O) 可制备红色颜料 Fe2O₃, 反应原理如下：
2 下列关于该反应的说法正确的是 ( )
A.X 的化学式为H₂O B. 该反应不属于基本反应类型
C.FeSO4·7H2O 的相对分子质量为182 D. 该反应生成三种不同的氧化物
第二部分 非选择题(共40分)
本部分共包括4小题。
11. (10分)实验是学习初中化学的重要手段和途径。
I. 实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气。
活塞一
图1
图2
(1)组装一套便于添加液体的发生装置，需要用到图1中的仪器有. (填字 母),该反应的化学方程式为
Ⅱ.氧气是一种重要的气体，人们一直通过各种方法获取所需的氧气。
(2)电解水制氧气，如图2所示装置中，氧气在 ( 填“a”或“b”) 管中产生。
(3)家庭中制取氧气。某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，其微观示意图如图3所示。 分子筛制氧的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化，与分离液态空 气法制氧气相比，分子筛制氧的优点是 。

图3
图4
(4)空间站获得氧气。基于如图4所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我 国天宫空间站，反应a 需要在催化剂和加热条件下才能发生，写出反应a 的化学 方程式： 。
Ⅲ.二氧化碳的应用。
(5)兴趣小组设计了水草缸的 CO₂ 可控补给装置如图5。如果关闭气量调节阀，可以观察到A 瓶内 , 最后石灰石与稀盐酸分离，反应停止。CO₂能促进光合作用，为了 水草更好地生长，确保CO₂能够充分溶入水中，最好将CO₂导管口放置于水草缸内的位置 (填“1”“2”或“3”)处。
水草缸
图5 图6
IV. 研究水的净化。
(6)一种活性炭净水器的结构如图6所示。活性炭能除去水中的异味和色素，是利用 了其具有的 性；水从 ( 填 “a” 或 “b”) 端进入，净水效果
更好 。
12. (11分)海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
(1)海洋的“盐矿”。
①海水中含丰富的化学元素，其中含量最高的金属元素是 (填元素符号)。
②海水晒盐所采用的结晶方法是 ;氯化钠大量析出阶段，所得的卤水是 氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③已知：45℃时氯化钠的溶解度为36.8g。45℃时，恒温蒸发39.2g 某氯化钠的不饱和溶液以模拟海水晒盐的过程，恒温蒸发5g 水后，刚好析出晶体。请在图1 画出恒温蒸发过程中溶质的质量与蒸发水的质量关系图。
0
④海水晒盐后可以进一步综合利用。向海水晒盐后的母液中(忽略其他物质影响)先后通入NH₃ 和 CO₂ 两种气体后，有白色晶体析出， 反应的原理为NaCl+H₂O+ NH3+CO₂===NaHCO₃+NH4Cl, 根据图2猜想先析出的白色晶体物质是
，并解释原因： 、 。
⑤根据图2计算，将40℃时145.8g NH4Cl的饱和溶液降温到10℃,所得溶液中 溶质的质量分数为. (计算结果精确至0.1%)。
(2)海洋的“能源”。我国对海洋温差发电技术的研究位于世界前列，图3为其工作原 理示意图 。
①由图3可知，工作过程中氨分子. (填“发生”或“不发生”)改变。
②传统燃煤发电过程中能量的转化形式： _能 → 电能。与燃煤发电相比， 利用海洋温差发电的优点是 (写出一点即可)。
13. (8分)阅读下面文章。
碳化硅 (SiC) 是一种无机非金属材料，硬度仅次于金刚石，具有优异的耐高温 性、高耐磨性和良好的导热性，是第三代半导体材料中的代表材料。
碳化硅的制备方法包括化学气相沉积 (CVD) 法、艾奇逊法 (Achesn) 等。艾奇 逊法的核心化学反应为在高温条件下，将二氧化硅与石墨粉置于专用热工设备中反应 生成碳化硅，同时生成一种可燃性气体。
化学气相沉积反应原理如图所示，其中用氩气 (Ar) 作为稀释剂或载气的目的是降低反应气体的浓度，使气体能 够安全地充分混合，以减少气相反应物在局部流向上的富集
和避免单一气相形核的产生。化学气相沉积具有高纯度、均 匀性和可控性的特点，是合成高质量碳化硅薄膜的重要
手段 。

利用碳化硅外延法可以制得高质量的石墨烯。在超高真空(真空的最高等级)的高温环境中，硅原子升华脱离材料，剩下的碳原子通过自组形式重构，得到基于SiC 衬底的石墨烯。石墨烯可以弯曲，柔韧度很好，可以形成富勒烯、碳纳米管等。
回答下列问题。
(1)碳化硅属于 (填“金属”“无机非金属”“合成”或“复合”)材 料。艾奇逊法制备碳化硅的化学方程式为
(2)碳化硅可用于制作火箭喷管，这主要是利用了碳化硅的. (填字母，下同) 性质 。
A. 高耐磨性 B. 耐高温性 C. 导热性 D. 硬度大
(3)碳化硅的用途包括.。
A. 制造耐火材料 B. 制作半导体元件 C. 生产玻璃
(4)化学气相沉积法制备碳化硅，其中氩气的作用是 。根据反应原理图推测，产生的尾气可能是 (填化学式)。
(5)在得到基于 SiC 衬底的石墨烯的过程中，在“超高真空”中进行的原因是
(6)富勒烯家族的典型代表是由60个碳原子组成的具有美学对称性的足球状分子，化学式为
14.( 11分)过氧化镁 (MgO₂) 是一种镁精细化工产品，在医疗上可用来治疗消化不良、 胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤，某化学 兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下探究。
I. 过氧化镁的性质
(1)过氧化镁是一种白色的粉末，其外观、物理性质与氧化镁相似。过氧化镁在常温 下比较稳定，但是加热时会分解生成氧化镁和一种单质，该反应的化学方程式为 ;过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应的化学方程 式为MgO2+2HCl=== MgCl₂+H2O₂ 。过氧化镁中氧元素的化合价为 。
Ⅱ.过氧化镁的制备
图1是利用碱式碳酸镁 [Mg₂ (OH)₂CO₃ ] 和30%的过氧化氢溶液来制备过氧化镁。
【资料】氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热。
(2)用上述碱式碳酸镁在550℃、600℃、650℃及700 ℃下煅烧一定的时间生成氧化镁，再用上述条件制备的氧化镁分别与30%的过氧化氢溶液反应生成过氧化镁的
产率如图2和图3;碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在 ℃,煅烧时间适宜
控制在 h。
34
32
30
28
500 600
33.0 32.0- 31.0-
700 30.0 2

Ⅲ.过氧化镁的纯度检测
(3)在生产过程中，过氧化镁中常含有少量的氧化镁杂质(不考虑其他杂质),以下是 该小组进行纯度检测的实验装置(图4)和实验步骤：
导管a
稀盐酸
(含少量硫 酸铜溶液)
图4
一刻度管 水
样品
步骤①:
步骤②:装入试剂(样品质量为0.7 g), 调节刻度管使左右两边液面相平，刻度 管读数为10.0mL。
步骤③:打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。
步骤④:再次调节刻度管使左右两边液面 ,刻度管读数为122mL。
步骤⑤:数据处理。
(4)加入的少量硫酸铜溶液可以加快过氧化氢的分解，且反应后溶液中硫酸铜的质量 和化学性质没有发生变化，则硫酸铜所起的作用为 。
(5)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数是 。(该实验条件下， 将产生的氧气换算成质量为0.16g)
(6)图4中导管a的作用有.
(7)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，可能的原因是 (填字母)。
A. 生成的氧气有少量溶于水
B. 未等装置冷却到室温就开始读数
参考答案：
第一部分 选择题
1. D 2. D 3. A 4. C 5. A 6. A 7. C 8. C 9. C 10. A
第二部分 非选择题
(1) ADE
(2)b
(3)物理 操作简便，节约能源，不需要液催化剂化空气
(4) (5)液面下降，长颈漏斗内液面上升 3 (6)吸附 b
12. (1) ①Na ②蒸发结晶 饱和 ③
④ NaHCO3 温度相同时，碳酸氢钠的溶解度最小
相同条件下生成的碳酸氢钠更多 ⑤25. 0%
(2)①不发生 ②化学 环保无污染(合理即可)
13.(1)无机非金属
(2)B (3)AB (4)降低反应气体的浓度，使气体能够安全地充分混合 HCl(或Cl2或HCl、Cl2)
(5)隔绝氧气，防止碳与氧气反应 (6)C60
14.(1) -1 (2)650 2 (3)检查装置的气密性 相平
(4)催化作用 （5） 80%
(6)平衡气压，使稀盐酸能够流入锥形瓶中 消除滴入的液体对气体体积测定产生的影响
(7)B