2026年江苏扬州市中考模拟化学模拟卷含答案

这是一份2026年江苏扬州市中考模拟化学模拟卷含答案，共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．科学史上每一次重大的发现都推进了科学的发展，中国化学家侯德榜的突出贡献是
A．提取青蒿素B．开发合成氨工艺
C．揭示燃烧的本质D．创立“联合制碱法”
2．下列情况对空气质量不会产生影响的是（ ）
A．用太阳能发电B．露天焚烧秸秆
C．汽车排放尾气D．建筑施工扬尘
3．Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为。Y的化学式为
A．CH4OB．C2H4C．C3H8D．C2H6O
4．溶洞中存在的反应：CaCO3+CO2+H2O→（CaHCO3）2此反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
5．反应可用于野外制氢。其中属于氧化物的是
A．B．C．D．
6．下列实验能达到相应实验目的的是
A．称量氢氧化钠固体B．比较锌与铁活动性
C．稀释浓硫酸D．测定溶液的pH
7．汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为
A．N2OB．NOC．N2O4D．NO2
8．丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其化学式为。下列说法正确的是
A．丙氨酸中含有3个碳原子
B．丙氨酸中碳、氢元素质量比为
C．丙氨酸由C、H、N、O四种元素组成
D．一个丙氨酸分子中含有一个氧分子
9．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是
A．干冰：干净无杂质的冰
B．双氧水：每个分子中含有2个氧原子
C．烧碱：NaOH具有可燃性
D．水银：汞（Hg）是液态的银（Ag）
10．工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如下图所示。下列说法正确的是
A．I、II、III过程中，都会产生的一种物质是H2B．X的微观示意图为
C．最终氨分子转化为氮分子D．反应I、II、III都属于化合反应
11．冰袋是常见的制冷用品。家用冰袋需预先装水，放在冰箱中冷冻备用。某医用冰袋的设计如图，使用时挤破内袋，尿素溶解后形成20%的溶液，可快速制冷。下列说法不正确的是
A．尿素溶于水会吸收热量
B．该医用冰袋中尿素与水的质量比为
C．该医用冰袋无需依赖冰箱冷冻，使用方便
D．该医用冰袋外袋装尿素内袋装水，便于在内袋破裂后水与尿素充分混合
12．氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是
A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用
B．超临界氮气中氮气分子不再运动
C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同
D．超临界氮气与氮气的化学性质相同
13．下列图标的标识错误的是
A．节能标志 B．严禁烟火
C．存放浓硫酸的试剂柜D．塑料回收标志
14．下列关于实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．把铁钉放在硫酸铜溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色
C．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰、生成有刺激性气味的气体
D．用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕
15．高铁给人们出行带来极大的便利。高铁钢轨制造使用的是含锰钢，轨道铺设时每段钢轨的长度达1~2千米，从而大幅减少轨道借口数量。下列说法错误的是
A．制造钢轨的材料是铁的合金，是化合物
B．钢轨制造时加入锰是为了增大硬度、增强韧性
C．在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止接口处锈蚀
D．钢轨热胀冷缩是原子间距离变化引起的
16．铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A．铁锈的主要成分是bB．a在氧气中燃烧可得到e
C．a与稀硫酸发生反应可制得dD．用镁和c的溶液反应可得到a
17．硅是一种重要的半导体材料。元素周期表中有关硅元素的信息如图，下列说法错误的是
A．硅原子质子数为14
B．硅元素为金属元素
C．硅的相对原子质量为28.08
D．Si可以表示1个硅原子
18．如图是几种类别的物质生成水的反应示意图，下列说法错误的是
A．①可以表示为CO2和Ca(OH)2的反应
B．②和③可以表示为NaOH与H2SO4的反应
C．④可以表示为NH4Cl与NaOH的反应
D．⑤可以表示为H2SO4与Zn的反应
19．实验操作规范，是保证实验成功和安全的关键。下列做法正确的是
A．燃着的酒精灯不慎碰倒失火，立即用湿抹布盖灭
B．酸液沾到皮肤上，立即用水冲洗并涂上稀氢氧化钠溶液
C．为了节约药品，将做实验剩下药品放回原瓶
D．为了观察到明显的现象，尽可能用较多的药品进行实验
20．归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列排序正确的是
A．空气中气体体积分数由大到小：N2＞O2＞CO2
B．铁元素质量分数由高到低：FeO＞Fe2O3＞Fe3O4
C．硫元素的化合价由高到低：H2S＞S＞SO2
D．利用金属的年代由先到后：Al＞Cu＞Fe
二、填空题
21．某兴趣小组尝试用紫甘蓝给布料染上蓝色，设计流程如下：
已知：①紫甘蓝色素颜色与pH关系如表1，较多的可溶性Ca2+、Mg2+会导致紫甘蓝色素颜色暗淡，影响染色效果。
表1
②100mL水中分别加入NaOH和Ca(OH)2充分搅拌，pH与加入物质质量的部分图像如图1。
(1)将紫甘蓝切碎放入水中煮沸以提取染液。为获取鲜亮的蓝色，煮制时应用___________(填“硬水”或“软水”)。煮制后的菜渣可用___________操作去除。
(2)用染液浸泡布料时需要持续搅拌，目的是___________。
(3)碱洗调色时一般选用纯碱溶液而不选择烧碱溶液，可能的原因是___________。
(4)固色时常加入明矾。明矾在水中可形成自由移动的铝离子，其会被牢牢吸附在布料上，再与染料分子形成稳定的化合物，从而使颜色不易褪去。由此可知，布料在水中带___________(填“正”或“负”)电荷。
(5)不同染料染色工艺不尽相同，如活性染料固色时需要在强碱性环境下进行。现代工厂一般加入NaOH以增强碱性，一定体积溶液中OH-越多，pH越___________(填“大””或“小”)；古人会往染料中加入足量的生石灰以获得碱性环境，原理是___________(用化学方程式解释)；此法获得的溶液碱性不够强，可能原因是___________。
22．扬州大学化工学院对金属有机框架(MOFs)的研究，覆盖能源、环境、催化等方向。MOFs是由金属离子和有机配体（含碳化合物）形成的具有多孔结构的材料。
(1)MOFs应用于水系锌碘电池中，像蜂窝一样布满小孔，能“锁住”离子，延长电池寿命。
①锌碘电池工作时，将________能转化为电能。
②碘化锌中碘元素（）显-1价，其化学式为________。
③MOFs材料能“锁住”离子，这主要利用了其独特的______（填“导电性”或“吸附性”）。
(2)MOFs材料可用于净化含NO2的废气，将NO2转化为N2O4，经MOFs材料吸附、催化，进一步转化为HNO3，原理示意图如图1。
①NO2与N2O4的组成元素相同但化学性质不同，从微观角度分析，其原因是_______。
②该过程中，MOFs材料______（填“能”或“不能”）循环使用。
③根据图1，写出生成HNO3的化学方程式：___________。
(3)在相同条件下，分别测定某MOFs材料的质量在空气氛围和氮气氛围中随温度升高而变化的规律，如图2。
由图可知：空气氛围中MOFs材料的最终剩余质量低于氮气氛围，原因是________。
(4)下列关于MOFs的说法正确的是 (填字母)。
A．MOFs是一种只由金属元素组成的材料。
B．MOFs具有多孔结构，可用于捕集CO2。
C．MOFs非常稳定，不与其他物质发生反应。
三、实验题
23．课外实践小组以“气体制备”为主题开展研究性学习。
（一）实验室气体制取：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为_______，向长颈漏斗中加入液体时，液面应该在_______（填“m”或“n”）处。
(3)实验室用加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气，氨气易溶于水且密度比空气小，则实验室制取氨气所选择的发生装置是_______（填序号），若用F装置收集氨气，如何验满？_______。
（二）在“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。
Ⅰ.制氨
下图是电解合成氨的工艺综合流程。
(4)空气分离装置内发生_______（填“物理”或“化学”）变化。
(5)流程中电解产生氨气的反应化学方程式为_______。
Ⅱ.用氨
(6)利用氨气除去汽车尾气中的NO，生成水和一种单质。氨气与NO在催化剂作用下反应的化学方程式为_______。
四、综合应用题
24．某兴趣小组对我国造纸工艺开展了项目式探究。
I．体验造纸工艺
(1)浸泡：向生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）中加入适量水，主要发生两个反应，化学方程式分别为______和K2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓ + KOH。
(2)打浆：将蒸煮好的植物纤维打散、切断，使纸张纤维更细、更短，其目的是_______。
(3)烘干：已知该成品纸的着火点约为200℃，将200～300℃高温气流穿透湿纸快速脱水。该过程中纸张没有燃烧的原因是_______。
Ⅱ．探究黑液成分
作出猜想：黑液中可能含有OH-和
(4)实验探究：将黑液经脱色处理后，取少量于试管中，________[请补充完整实验方案，可选用的试剂：BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液]，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，________（填现象），说明黑液中含有OH-和。
(5)反思评价：上述所补充的实验方案中，不选用另一种试剂的原因是________。
Ⅲ．展望造纸前景
(6)磨纸为新型环保纸张，由方解石与树脂在高能耗设备挤压下制成，摒弃传统的植物纤维造纸模式，全程无水耗、无废液产生。此种造纸方式的优点有 （填字母）。
A．减少植被砍伐B．节约用水
C．减少废水排放D．节约能源
(7)鉴于造纸厂对原料、运输、水、电，特别是环境保护方面的需求，其建厂地最好选图中______处(填“A”“B”或“C”)。
25．在“双碳”目标愿景下，氨气()作为一种“零碳”能源前景广泛。
Ⅰ.制氨
(1)传统合成氨。在高温、高压下利用铁触媒制取氨气()的微观反应示意图如图：将海绵状的Fe附着在多孔上即可制得铁触媒。多孔氧化铝可作为Fe的“骨架”和气体吸附剂。
①铁触媒在化学反应中起催化作用，它本身的质量和_______在化学反应前后都没有发生变化。
②其海绵状的结构优点是_______。
(2)电解合成氨。科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。电源的正极产生氧气，负极产生氨气，氨气经加压得到的液态氨储存在氨气罐中。
①写出如图所示反应的化学方程式：_______。
②实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是_______。
③氨气经加压得到液态氨储存在氨气罐中，请从微观角度解释这一现象_______。
Ⅱ.用氨
(3)清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图：
①写出反应中X的化学式_______。
②我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现“零碳”排放，应选择掺混的物质是_______(填字母)。
a.煤气 b.氢气 c.甲烷
(4)合成尿素。工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素【】，化学反应如下：。计算理论上合成30吨尿素需要液氨的质量。(写出计算过程)
pH
小于3
4-7
7-12
大于12
颜色
红色
紫色
蓝色
黄色或无色
《2026年江苏扬州市中考化学自编模拟试卷》参考答案
1．D
【详解】A. 提取青蒿素是屠呦呦的研究成果，不符合题意。
B. 合成氨工艺是哈伯等国外科学家开发的，不符合题意。
C. 揭示燃烧本质的科学家是拉瓦锡，不符合题意。
D. 侯德榜的突出贡献是创立了联合制碱法（又称侯氏制碱法），符合题意。
故选：D。
2．A
【详解】A、太阳能发电没有污染物，对空气质量不会产生影响，故选项正确；
B、露天焚烧秸秆会产生有害气体和烟尘，对空气质量会产生影响，故选项错误；
C、汽车排放尾气会产生大量的空气污染物，对空气质量会产生影响，故选项错误；
D、建筑施工扬尘对空气质量会产生影响，故选项错误。
故选：A。
3．D
【详解】化学方程式左边：氧原子个数6个；右边：碳原子个数2个，氧原子个数7个，氢原子个数6个。所以Y中应含有碳原子个数2个，氧原子个数1个，氢原子个数6个。所以Y的化学式为C2H6O。
综上所述：选择D。
4．A
【详解】A、三种物质生成一种物质，此反应属于化合反应，故选项正确；
B、分解反应是一变多，故选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，故选项错误；
故选A
5．B
【分析】两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。
【详解】A、CaH2中不含氧元素，不属于氧化物，选项错误；
B、H2O是由氢氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确；
C、Ca(OH)2由三种元素组成，不属于氧化物，选项错误；
D、H2是由一种元素组成的，不属于氧化物，选项错误；
故选B。
6．D
【详解】A、氢氧化钠固体具有强腐蚀性和吸水性，不能直接放在纸上称量，应放在玻璃器皿（如烧杯）中进行称量，操作错误，不能达到实验目的。
B、比较锌与铁的活动性时，盐酸的浓度不同（10%和5%），且锌为粒状、铁为粉状，变量不唯一，无法得出正确结论，实验设计错误，不能达到实验目的。
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。图中是将水倒入浓硫酸，会导致酸液飞溅，操作错误，不能达到实验目的。
D、测定溶液pH时，将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，与标准比色卡对比读数，操作正确，能达到实验目的。
故选D。
7．B
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有2个N、2个C、4个O，反应前有2个C、2个O，相差2个N、2个O，则X的化学式为NO，故选B。
8．C
【详解】A、由化学式可知，丙氨酸由丙氨酸分子构成，每个丙氨酸分子中含3个碳原子，不符合题意；
B、丙氨酸中碳、氢元素质量比为：，不符合题意；
C、由化学式可知，丙氨酸由C、H、N、O四种元素组成，符合题意；
D、由化学式可知，一个丙氨酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】A、干冰是固态二氧化碳，并非纯净的冰，A错误；
B、双氧水是过氧化氢（），每个分子中含两个氧原子，B正确；
C、烧碱是氢氧化钠（），不可燃，C错误；
D、水银是汞（），与银（）不同，D错误；
故选B。
10．B
【详解】A、由图可知，过程I中，1个氨分子失去1个氢离子，氢离子与氢氧根离子结合生成水，过程II再失去1个氢离子，与氢氧根离子结合生成水，过程Ⅲ也是如此，所以I、Ⅱ、Ⅲ过程中，都会产生的一种物质是水，选项错误；
B、由图可知，过程I中，1个氨分子失去1个氢离子，过程II再失去1个氢离子，所以微粒X微观示意图为，选项正确；
C、最终氨分子转化为氮分子和水分子，选项错误；
D、化合反应是 “多变一”，反应I、II、III的生成物都不是一种，都不属于化合反应，选项错误；
故选B。
11．B
【详解】A、由题中 “尿素溶解后形成 20% 的溶液，可快速制冷” 可知，尿素溶解过程能使周围环境温度降低，说明尿素溶于水会吸收热量，该说法正确，不符合题意。
B、已知形成的溶液溶质质量分数为 20%，设尿素质量为m，溶液质量为M，则尿素质量与溶液质量的关系为，即，那么水的质量为M−m=5m−m=4m，所以尿素与水的质量比为m：4m=1：4，而不是1：5，该说法不正确，符合题意。
C、家用冰袋需预先放在冰箱冷冻备用，而该医用冰袋使用时只需挤破内袋让尿素溶解就能制冷，无需提前在冰箱冷冻，使用更方便，该说法正确，不符合题意。
D、冰袋设计外袋装尿素内袋装水，挤破内袋后，水与尿素可以充分接触、混合，有利于尿素快速溶解吸收热量，该说法正确，不符合题意。
故选B。
12．B
【详解】A、超临界氮气溶解能力强，可能作为溶剂。题干明确其溶解能力，故正确；
B、分子始终运动，超临界流体中分子运动未停止。此说法违背分子基本性质，故错误；
C、同种物质的分子大小不变，超临界氮气与普通氮气分子大小相同，故正确；
D、同种物质的分子化学性质相同，超临界氮气与普通氮气化学性质一致，故正确；故选B。
13．B
【详解】A.选项A的标识为节能标志，故图标的标识正确，不符合题意；
B.选项B的标识为禁止吸烟标志，故图标的标识错误，符合题意；
C.浓硫酸具有腐蚀性，因此，存放浓硫酸的试剂柜应贴腐蚀品标识，故图标的标识正确，不符合题意；
D.选项D的标识为塑料回收标志，故图标的标识正确，不符合题意，故选B。
14．C
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误；
B、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法错误；
C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确；
D、合金的硬度比组成它们的纯金属硬度大，用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，铜片上留有划痕，故选项说法错误。
故选C。
15．A
【详解】A、不锈钢是指含有铬、镍、锰等金属，具有抗自然腐蚀和酸碱腐蚀的合金钢，属于铁的合金，是混合物，故选项错误，符合题意；
B、钢轨因在钢中加入锰等合金元素，其机械性能明显得到改善，耐磨性、耐疲劳性、抗剥离性及其他综合使用性能均有较大提高，故选项正确，不符合题意；
C、涂油和上帽都可以隔绝氧气和水与钢轨反应，防止钢轨生锈，故选项正确，不符合题意；
D、钢轨热胀冷缩是由于原子间距离随温度的变化而变化，正确。
故选A。
16．D
【详解】A、由图可知，b点对应铁元素化合价为+2价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则b对对应物质中含有铁元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则b点对应物质的化学式为，而铁锈的主要成分是，说法错误，不符合题意；
B、由图可知，a点对应铁元素化合价为0价的单质，则a为铁；e点对应铁元素化合价为+3价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则e对对应物质中含有铁元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则e点对应物质的化学式为，铁在氧气中燃烧生成，而不是，说法错误，不符合题意；
C、由图可知，a点对应铁元素化合价为0价的单质，则a为铁；d点对应铁元素化合价为+3的硫酸盐，则d为硫酸铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成硫酸铁，说法错误，不符合题意；
D、由图可知，a点对应铁元素化合价为0价的单质，则a为铁；c点对应铁元素化合价为+2价的硫酸盐，则c为硫酸亚铁，根据金属活动性，镁能与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁，说法正确，符合题意。
故选：D。
17．B
【详解】A、在元素周期表中，硅元素单元格左上角数字为 14，即原子序数为 14，因为原子序数 = 质子数，所以硅原子质子数为 14，A 正确。
B、硅元素名称为 “硅”，带有 “石” 字旁，属于非金属元素，而不是金属元素，B 错误。
C、元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，所以硅的相对原子质量为 28.08，C 正确。
D、Si 既可以表示硅元素，也可以表示 1 个硅原子，D 正确。
故选：B。
18．D
【详解】A、二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故①可以表示二氧化碳和氢氧化钙的反应，不符合题意；
B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，②和③可以表示为氢氧化钠与硫酸的反应，不符合题意；
C、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的化合物，属于盐，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，故④可以表示为氯化铵与氢氧化钠的反应，不符合题意；
D、锌属于单质，但是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，无水生成，故⑤不能表示硫酸与锌的反应，符合题意。
故选D。
19．A
【详解】A、燃着的酒精灯不慎碰倒失火，立即用湿抹布盖灭，既隔绝了空气，又降低了温度，做法正确，符合题意；
B、酸液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，不能涂抹在皮肤上，做法错误，不符合题意；
C、做实验剩下的药品既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，做法错误，不符合题意；
D、实验时应该严格按照实验规定的用量取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量（1-2ml）取用液体，固体只需盖满试管底部即可，做法错误，不符合题意。
故选A。
20．A
【详解】A、空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%，则空气中气体体积分数由大到小：N2＞O2＞CO2，故A正确；
B、FeO中铁元素的质量分数为，Fe2O3中铁元素的质量分数为，Fe3O4中铁元素的质量分数为，则铁元素质量分数由高到低：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3，故B错误；
C、H2S中硫元素显-2价，硫单质中硫的化合价为0，SO2中硫元素显+4价，则硫元素的化合价由高到低：SO2＞S＞H2S，故C错误；
D、人类利用金属的年代顺序是铜（Cu）最早，然后是铁（Fe），铝（Al）最晚，因为铝的化学性质活泼，冶炼难度大，则利用金属的年代由先到后：Cu＞Fe＞Al，故D错误。
故选A。
21．(1) 软水 过滤
(2)有利于布料与染液充分接触，使布料染色均匀
(3)烧碱的腐蚀性破坏染料或烧碱溶液碱性太强使染料失去蓝色
(4)负
(5) 大 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度小，溶液浓度小
【详解】（1）硬水含较多可溶性、，会使紫甘蓝色素颜色暗淡，因此选软水；
过滤是分离固液混合物的操作，可除去不溶性菜渣。
（2）搅拌能加快染液与布料的接触，让染料均匀附着在布料上，提升染色效果。
（3）氢氧化钠具有较强的腐蚀性，不使用烧碱可能是会破坏染料。根据表1，pH>12时紫甘蓝色素呈黄色或无色，根据图1，100mL水中加入0.165g氢氧化钠其pH就达到12.5，要配置并使溶液pH维持在7~12较为困难，容易导致烧碱溶液碱性太强使染料失去蓝色。
（4）铝离子带正电荷，异种电荷相互吸引，布料能吸附带正电的铝离子，说明布料带负电荷。
（5）溶液中浓度越高，碱性越强，pH越大；
生石灰（CaO）和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶于水可得到碱性环境，化学方程式略；
氢氧化钙微溶于水，无法溶解得到高浓度的，因此溶液碱性不强。
22．(1) 化学 吸附性
(2) 分子构成不同 能
(3)空气中的参与反应
(4)B
【详解】（1）①电池放电的本质是将化学能转化为电能；
②显+2价，显-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得碘化锌化学式为；
③多孔结构“锁住”离子利用的是材料的吸附性。
（2）①分子是保持物质化学性质的最小粒子，和分子构成不同，因此化学性质不同；
②流程中MOFs可“再生”重复利用，因此能循环使用；
③反应物为、、，生成物为，配平即得对应方程式。
（3）氮气化学性质稳定，不与MOFs反应；空气中的氧气在高温下会和MOFs中的有机含碳组分反应，生成气态物质逸出，因此剩余质量低于氮气氛围。
（4）A、MOFs由金属离子和含碳有机配体构成，不是只含金属元素，错误；
B、多孔结构有吸附性，可捕集，正确；
C、由图2可知高温下MOFs可与空气中的氧气反应，并非不与其他物质反应，错误。
23．(1)水槽
(2) m
(3) A 湿润的红色石蕊试纸放在e管口处，若试纸变蓝则说明已收集满
(4)物理
(5)
(6)
【详解】（1）根据图像，仪器a是水槽。
（2）实验室用装置B（固液不加热型装置）制取二氧化碳，是用大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）和稀盐酸反应，二者反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为；
为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，向长颈漏斗中加入液体时，液面应该在m处，即液封长颈漏斗下端管口。
（3）实验室用加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气，属于固体加热型反应，所以发生装置选A；
氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，用F装置收集氨气时，氨气从d导管口进，空气从e导管口出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以验满方法是将湿润的红色石蕊试纸放在e导管口处，若试纸变蓝，说明氨气已收集满。
（4）空气分离装置是利用空气中各成分沸点不同，将其分离，没有新物质生成，属于物理变化。
（5）由流程图可知，电解时是氮气和水在通电条件下生成氨气和氧气，化学方程式为。
（6）氨气（NH3）与NO在催化剂作用下反应，生成水（H2O）和一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知单质为氮气（N2），则化学方程式为。
24．(1)
(2)提高纸张品质（使纸张更光滑，类似即可）
(3)水蒸发吸热，使纸的温度没有达到着火点
(4) 滴加足量（或过量）溶液 溶液变红色
(5)溶液中含有，影响原溶液中的检验（或跟反应生成）
(6)ABC
(7)B
【详解】（1）生石灰和水先反应生成氢氧化钙，之后氢氧化钙再和草木灰中的碳酸钾反应，因此第一个反应为。
（2）打浆将纤维打散细化，目的是让最终成型的纸张更均匀细腻。
（3）该过程中纸张是可燃物、且与氧气接触，但湿纸的水分蒸发会吸收大量热量，使纸张实际温度低于着火点，因此不燃烧。
（4）检验和时，需要先检验并除去，且不能引入干扰后续检验，因此第一步加入过量溶液；若两种离子都存在，除去碳酸根后，滤液因含呈碱性，滴加酚酞后溶液会变红。
（5）若选用，它本身含有，与碳酸钾反应也会生成，无法证明原溶液中本身存在，会干扰检验。
（6） 新型造纸摒弃植物纤维，因此减少植被砍伐（A正确）；题干说明全程无水耗、无废液，因此可以节约用水、减少废水排放（B、C正确）；生产需要高能耗设备，因此没有节约能源（D错误），故选ABC。
（7）造纸厂会产生污水，从环境保护角度，需要建在河流下游，避免污染本区域上游居民区/水源地。图中A、C位于上游，靠近居民区林地，建厂会污染下游水源，B位于河流下游，不会污染上游区域用水，因此选B。
25．(1) 化学性质 增大了反应物之间的接触面积，可以提高催化效率
(2) 水通电分解生成了氧气 氨分子之间存在间隔，加压后，氨分子之间的间隔变小
(3) H2O b
(4)解：设理论上合成30吨尿素需要液氨的质量为x

x=17t
答：理论上合成30吨尿素需要液氨的质量为17t
【详解】（1）①铁触媒在化学反应中起催化作用，属于催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变；
②其海绵状的结构优点是：增大了反应物之间的接触面积，可以提高催化效率；
（2）①由图可知，该反应为氮气和水在通电的条件下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：；
②实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是：水通电分解生成了氧气；
③氨气经加压得到液态氨储存在氨气罐中，是因为氨分子之间存在间隔，加压后，氨分子之间的间隔变小；
（3）①根据流程图可知，反应②的反应物是NH3和NO，生成物是N2和X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含N、H、O，生成物中含N，故生成物中还应含H、O，故X为水，化学式为：H2O；
②为真正实现 “零碳” 排放，掺混的物质燃烧不能产生二氧化碳。煤气和甲烷燃烧都会产生二氧化碳，而氢气燃烧只生成水，不会产生二氧化碳，所以应选择掺混的物质是氢气。
故选b；
（4）见答案。