2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷（泰州专用）

这是一份2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷（泰州专用），共17页。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
一、本题共15个小题，1~10题每小题1分，共10分。11~15题每小题2分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．【新考法】如图所示的家庭小实验中，主要涉及物理变化的是
A.自制无壳鸡蛋 B.自制酸碱指示剂 C.自制汽水 D．自制即热饭盒
【答案】B
【详解】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和白醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；
B、自制酸碱指示剂，是因为紫卷心菜中的色素能溶解在酒精中，无新物质生成，属于物理变化；
C、自制汽水过程中，小苏打即碳酸氢钠和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化；
D、自制即热饭盒过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化。
故选B。
2．下列物质属于碱的是（ ）
A．硝酸钾B．碳酸钠C．氧化铜D．氢氧化铁
【答案】D
【详解】A、硝酸钾是钾离子与硝酸根离子构成的化合物，属于盐，选项错误；
B、碳酸钠是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，选项错误；
C、氧化铜是铜元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项错误；
D、氢氧化铁是铁离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，选项正确，故选D
阅读材料，回答下面题
镓元素在元素周期表中的信息如图所示，其形成的化合物氮化镓（GaN）是一种新型半导体材料，可通过以下反应获得：2Ga+2NH32GaN+3H2，反应中氮元素的化合价不变。
3．下列有关镓的说法不正确的是
A．镓属于金属元素B．镓原子的核外电子数为31
C．镓原子的核内中子数为31D．元素的相对原子质量为69.72
4．获得氮化镓的反应所属的基本反应类型是
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
【答案】3．C 4．B
【解析】3．A、镓元素是“钅”属于金属元素，选项正确；
B、根据元素周期表标签，左上角的数字是原子序数，原子序数等于质子数等于原子的核外电子数，故镓原子的核外有31个电子，选项正确；
C、中子数约等于相对原子质量-质子数即70-31=39，选项错误；
D、最下面数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为69.72，选项正确；
故选：C。
4．根据题意，该反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故选：B。
5．如图是实验过程中的部分操作，其中正确的是（ ）
A．检查气密性 B．测定溶液pH
C．称量固体NaOH D．稀释浓硫酸
【答案】B
【详解】A、试管没有形成密闭空间，无法检测气密性，A错误。
B、用胶头滴管滴加液体至pH试纸，将变色后pH试纸与比色卡对比，测定pH，B正确。
C、氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，需要在玻璃器皿中称量，C错误。
D、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，D错误。
故选：B。
6．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是
A．氧气 B．氯化钠
C．金刚石D．水
【答案】B
【详解】A、氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成，不符合题意；
B、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，符合题意；
C、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，不符合题意；
D、水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，不符合题意。
故选B。
7．下列有关化学用语的归纳，错误的是
A．2：表示2个高锰酸根离子
B．Fe3+中的“3”：表示一个亚铁离子带有3个单位的正电荷
C．2Ne：表示2个氖原子
D．SO2中的“2”：表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子
【答案】B
【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，： 表示2个锰酸根离子，此选项正确；
B、Fe3＋中的“3”表示一个铁离子带有3个单位的正电荷，此选项错误；
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Ne: 表示2个氖原子，此选项正确；
D、SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子，此选项正确。
故选B。
8．根据作物特点，给学校小菜园的辣椒施复合肥。下列属于复合肥的是
A．尿素B．磷矿粉
C．草木灰D．硝酸钾
【答案】D
【详解】A、尿索[CO（NH2）2]中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、磷矿粉[Ca3(PO4)2]中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、草木灰 (K2CO3)中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、硝酸钾（KNO3）中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意；
故选：D。
9．【新考法】如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是
A．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟
B．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物相同
C．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性
D．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量
【答案】C
【详解】A、硫在氧气中燃烧产生气体不会产生白烟，说法错误；故不符合题意；
B、Fe在Ⅰ中生成四氧化三铁、Ⅱ中生成三氧化二铁，说法错误；故不符合题意；
C、Ⅰ、Ⅱ两类反应均是物质与氧气的反应，均属于氧化反应，均体现了氧气的氧化性，说法正确；符合题意；
D、燃烧和缓慢氧化均放出热量，说法错误，故不符合题意；
故选C。
10．时，分别向盛有水的甲、乙试管加入等质量的KNO3和NaNO3固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是
A．甲试管中加入的固体是
B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于
C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变
D．将甲升温至，此时甲试管中溶液依然为饱和溶液
【答案】D
【分析】首先根据溶解度曲线和溶解现象分析：T1℃时，NaNO3溶解度为100g，KNO3溶解度小于100g；在T1℃时，10.0g水中，甲有未溶解固体、乙完全溶解，说明甲中溶质溶解度更小，即甲是KNO3，乙是NaNO3，据此进行分析解答。
【详解】A、T1​℃时，KNO3溶解度更小，甲有固体剩余，因此甲是KNO3，故A选项不符合题意；
B、由分析可知，乙试管中溶质是NaNO3，T1℃时，NaNO3溶解度为100g，则T1​℃时，10g水中乙试管中的NaNO3最多溶解10g，由饱和溶液的溶质质量分数=×100%可知，其溶质质量分数最大为，若加入固体质量小于10g，其溶质质量分数小于50%，因此乙的溶质质量分数小于或等于50%，故B选项不符合题意；
C、KNO3溶解度随温度升高而增大，由分析可知，甲试管中溶质是KNO3，加热甲时，剩余固体不断溶解，溶质质量分数逐渐变大，固体完全溶解后，继续升温溶质质量不再改变，因此溶质质量分数先变大后不变，故C选项不符合题意；
D、T2​℃时两种物质溶解度相等，且溶解度大于100g，即T2​℃时10g水最多可溶解大于10g溶质；由于加入固体质量≤10g（乙试管中溶质在T1​℃完全溶解可推得），因此升温后固体全部溶解，且为不饱和溶液，故D选项符合题意。
故选D。
11．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法错误的是
A．转化①是化合反应
B．转化②中乙与H2的分子个数比为1：2
C．整个转化过程中共有3种氧化物
D．甲、丙、乙中碳元素的质量分数依次减小
【答案】B
【详解】A、转化①是一氧化碳分子和氧分子反应生成二氧化碳分子，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确；
B、转化②是二氧化碳分子和氢分子反应生成CH4O分子和水分子，反应的化学方程式为CO2+3H2═CH4O+H2O，转化②中乙与H2的分子个数比为1：3，故选项说法错误；
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；整个转化过程中共有一氧化碳、二氧化碳、水3种氧化物，故选项说法正确；
D、甲、乙、丙分别是CO、CO2、CH4O，它们的1个分子中均含有1个碳原子，三种物质相对分子质量由小到大的顺序是CO、CH4O、CO2，甲、乙、丙中碳元素的质量分数由大到小的顺序是CO、CH4O、CO2，故选项说法错误。
故选B。
12．物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
【答案】B
【详解】A、氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成有刺激性气味的气体，现象相同，不能鉴别，故选项实验方案设计错误。
B、取样，滴加几滴硝酸银溶液，海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，没有白色沉淀生成，说明蒸馏法淡化海水成功，故选项实验方案 设计正确。
C、一氧化碳具有可燃性，但二氧化碳不支持燃烧，在混合气体中，少量的一氧化碳难以被点燃，且二氧化碳的存在会抑制一氧化碳的燃烧，因此无法通过点燃的方式除去一氧化碳，故选项实验方案设计错误。
D、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蒸发结晶（盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去），得到氯化钙溶液，无法分离出碳酸钙，达不到分离的目的，故选项实验方案设计错误。
故选：B。
13．工业上用氮气合成氨气（NH3），用氨气生产硝酸，相关反应如下：
① ② ③ ④
下列说法不正确的是
A．反应④中X的化学式为N2B．反应①③属于化合反应
C．NO和NO2可以相互转化D．反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低
【答案】A
【详解】A、反应④中，反应前后H原子都是2个；反应前氧原子是7个，反应后是6个，其中1个包含在未知物质中；反应前N原子是3个，反应后是2个，其中1个包含在未知物质中，则X的化学式为NO；不正确；
B、反应①③的特点是由多种物质发生反应生成一种物质的反应，都是化合反应；正确；
C、反应③是NO产生NO2，反应④是NO2产生NO，则两者可以相互转化；正确；
D、反应④中生成物HNO3中H是+1价，O是-2价，设N的化合价是x，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，；同理，反应物NO2中N是+4价；生成物X是NO其中N是+2价；则氮元素的化合价既有升高又有降低；正确；
故选A。
14．以石灰浆[Ca(OH)2、CaCO3]为原料制备超细CaCO3的原理如图。下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性
B．过程Ⅱ中NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率
C．过程Ⅱ中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
D．理论上，生产过程中无须补充CO2和NH4Cl溶液
【答案】D
【详解】A、过程Ⅰ中产生，说明溶液呈酸性，是因为碳酸钙能和显酸性物质反应生成盐、水和二氧化碳，该选项说法正确；
B、过程Ⅱ中二氧化碳全部转化成碳酸根离子，需要把NH3需过量，否则会减少超细的产率，该选项说法正确；
C、过程Ⅱ中的反应为：，故选说法正确；
D、氢氧化钙需要转化成碳酸钙，根据质量守恒定律，需要补充二氧化碳，不需要补充氯化铵，该选项说法不正确。
故选：D。
15．工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．反应①中，参加反应的NO与的分子数之比为1：2
B．反应②的化学方程式为
C．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
D．理论上，、足量可以将NO、全部转化为
【答案】D
【详解】A、反应①中反应的化学方程式为，则参加反应的NO与O2的分子数之比为2：1，选项错误；
B、反应②的化学方程式为：，选项错误；
C、反应①中反应前氧气中氧元素化合价为0价，反应后氧元素化合价为-2价，氧元素化合价发生了变化，选项错误；
D、由图知，反应①②循环发生，故理论上O2、H2O足量可以将NO、NO2全部转化为HNO3，选项正确。
故选D。
第II卷（非选择题 共40分）
16．（10分）氧化铝是一种重要的化工原料，如图是以粉煤灰(主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的Fe2O3、FeO)为原料制备活性Al2O3的流程，请回答下列问题。
【资料】①SiO2不溶于水，也不与稀硫酸发生反应；
②氧化过程中加入H2O2溶液的目的是将二价铁氧化为三价铁，铁离子可以加快H2O2分解。
(1)浸渣的主要成分是______(填名称)。实验室进行过滤操作时，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(2)写出“酸浸”过程中氧化铝和稀硫酸反应的化学方程式______，该反应属于______(填基本反应类型)。
(3)H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是______。
(4)H2O2实际用量比理论上多的原因是______(用化学方程式解释)。
(5)活性氧化铝球的应用比较广泛，用作气体和液体的干燥剂、气体净化的吸附剂、饮水除氟剂、工业污水的颜色和气味消除剂等，效果都是比较好的。由此可以得出活性氧化铝具有______的结构特征。
(6)写出“除铁”过程中硫酸铁和氢氧化钠反应的化学方程式______，可以观察到的现象是______。
【答案】（10分）(1) 二氧化硅 漏斗 (2) 复分解反应
(3)防止增大后续步骤中NaOH溶液的消耗，造成浪费（2分） (4)(5)疏松多孔
(6) 产生红褐色沉淀
【详解】（1）酸浸过程中，加入稀硫酸，氧化铝、氧化铁、氧化亚铁都能和硫酸反应，二氧化硅不溶于水，也不与稀硫酸发生反应，所以浸渣的主要成分是二氧化硅；
实验室进行过滤操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为；
该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（3）由于后续步骤中加入的NaOH溶液能与硫酸反应，故若“酸浸”步骤中硫酸溶液的用量过量太多，则将增大后续步骤中NaOH溶液的消耗，造成浪费，故H2SO4溶液的用量不宜过量太多；
（4）根据资料②氧化过程中加入H2O2溶液的目的是将二价铁氧化为三价铁，铁离子可以加快H2O2分解，所以H2O2实际用量比理论上多的原因是过氧化氢在铁离子的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
（5）活性氧化铝球的应用比较广泛，用作气体和液体的干燥剂、气体净化的吸附剂、饮水除氟剂、工业污水的颜色和气味消除剂等，说明活性氧化铝具有很强的吸附性，由此可以得出活性氧化铝具有疏松多孔结构特征；
（6）硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为；
可观察到产生红褐色沉淀。
17．（9分）实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题：
(1)仪器①的名称是___________。
(2)实验室采用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置是___________(填装置序号)，该反应的化学方程式为___________。若用G装置装满水收集氧气，应从导管___________(填“a”或“b”)输入气体。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，若要组装一套“随开随用、随关随停”的装置并收集一瓶干燥的二氧化碳，应选择的装置组合是___________(按连接顺序填装置序号)，其中起到干燥作用的装置中所盛放的药品名称是___________。
(4)某同学想要检验制取二氧化碳后的废液中是否有稀盐酸剩余，可选用下列试剂中___________(填字母)。
A．紫色石蕊溶液B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化铜
【答案】（9分）(1)长颈漏斗(2) A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ b
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CGD 浓硫酸 (4)AD（2分）
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）实验室采用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置是A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比水小，若用G装置装满水收集氧气，应从导管b输入气体，故填：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；b；
（3）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置C能“随开随用、随关随停”，固体放在隔板上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭活塞，气体无法排出压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生，接着用浓硫酸对二氧化碳进行干燥，最后用向上排空气法收集较为干燥的二氧化碳，应选择的装置组合是CGD，其中起到干燥作用的装置中所盛放的药品名称是浓硫酸；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CGD；浓硫酸；
（4）A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，能检验废液中是否有稀盐酸剩余，故选项符合题意；
B、硝酸银溶液与氯化钙、盐酸都能反应产生白色沉淀，不能检验废液中是否有稀盐酸剩余，故选项不符合题意；
C、氢氧化钠溶液与盐酸反应无明显现象，不能检验废液中是否有稀盐酸剩余，故选项不符合题意；
D、氢氧化铜不与氯化钙反应，能与盐酸反应生成氯化铜和水，可观察到蓝色固体消失，溶液变蓝，能检验废液中是否有稀盐酸剩余，故选项符合题意。
故选AD。
18．（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色环保、多功能水处理剂。某工厂以绿矾（FeSO4•7H2O）为原料制备高铁酸钾的流程如下：
(1)K2FeO4中铁元素的化合价是___。
(2)“氧化”发生的化学方程式是：2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2(SO4)3+ 2X，X的化学式为___。
(3)不同温度和pH下在水溶液中的稳定性如图1、图2所示。
图中纵坐标表示单位体积内数目的多少，数值越小，表明数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，控制反应适宜的温度为___℃，pH值为___。
(4)“转化”时，在常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶体，由此可知：在该条件下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度___（填“大”或“小”）。
(5)高铁酸钾（K2FeO4）温度较高时易发生反应：4K2FeO42Fe2O3 + 4K2O +3O2↑。小佳同学为检测某高铁酸钾颗粒纯度，取10g样品加热至固体质量不再发生变化，剩余固体质量为9.04g。
①生成氧气的质量为___g。
②样品中高铁酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（10分）(1)+6 (2)H2O (3) 30 11.5 (4)小
(5) 0.96（2分） 设10g样品中高铁酸钾的质量为x，则
解得x=7.92g
则样品中高铁酸钾的质量分数是
答：样品中高铁酸钾的质量分数是79.2%。（3分）
【详解】（1）K2FeO4中，钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。
（2）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Fe、H、S、O的个数分别为2、4、3、14，等号右边除2X外，Fe、H、S、O的个数分别为2、0、3、12，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O。
（3）由图1可知，相同条件下，30℃时“合成”时Na2FeO4的产率最高，由图2可知，pH为11.5时“合成”时Na2FeO4的产率最高，则为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，控制反应适宜的温度为30℃，pH值为11.5。
（4）过滤后的溶液为Na2FeO4的饱和溶液，加入氢氧化钾后，析出K2FeO4晶体，说明在该条件下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。
（5）①根据反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为10g-9.04g=0.96g。
②见答案。
19．【社会热点】（11分）镁被誉为“国防金属”，在航空母舰、舰载机，导弹等武器中应用广泛。某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究：
【实验一】探究无色气体的成分
【查阅资料】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出H+或OH-，使溶液显酸性或碱性。
【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想：
(1)猜想1：SO2； 猜想2：O2； 猜想3：_____________。
【实验探究】小组成员按如图装置进行实验：
(2)
【深化探究】分别测量上述硫酸铜溶液和相同溶质质量分数的硫酸钠溶液的pH，发现硫酸铜溶液的pH＝4，硫酸钠溶液的pH＝7。
【结论】
(3)硫酸铜溶液显酸性，是由_____________（填微粒符号）与水分子相互作用的结果；金属镁能与溶液中的H+反应生成H2。
【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分
【查阅资料】某种碱式硫酸铜[Cu2(OH) 2SO4]为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。
【作出猜想】蓝绿色固体中有：
猜想①：Cu2(OH) 2CO3； 猜想②：Cu2(OH) 2SO4； 猜想③：Cu2(OH) 2CO3和Cu2(OH)2SO4。
【实验探究】
(4)向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想___错误。
【设计实验】同学设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有Cu2(OH) 2SO4。
实验步骤如下：
(5)取少量蓝绿色固体，用蒸馏水洗涤，除去表面的阴离子___（写离子符号），加入足量的稀盐酸溶解，再加入___溶液，出现白色沉淀，证明猜想2成立。
质疑：
(6)该试管内蓝色溶液和镁带共存长达数月之久，可能的原因：______________________。
【实验三】探究棕褐色不溶物的成分
【查阅资料】①棕褐色物质为Cu、CuO和Cu2O中的不确定组成；
②Cu2O不溶于水，能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O。
【设计实验】
(7)取少量棕褐色不溶物少量于试管中，加入少量AgNO3溶液，无明显现象，说明棕褐色不溶物不含Cu；请你设计方案，验证棕褐色固体中有Cu2O。简述实验操作及现象：_________________________。
【答案】（11分）(1)氢气/H2(2)带火星的木条放在导管口(3)Cu2+(4)①③
(5) BaCl2/Ba(NO3)2 (6)生成的不溶物覆盖在镁带表面，阻止反应进一步进行（2分）
(7)取少量棕褐色不溶物于试管中，滴加过量稀硫酸，溶液变蓝，试管底部有红色固体，证明棕褐色固体中有Cu2O（3分）
【详解】（1）反应前后元素的种类不变，镁和硫酸铜溶液中含有镁元素、铜元素、氢元素、硫元素和氧元素，则生成的气体可能为二氧化硫、或氧气、或氢气，则猜想3为氢气。
（2）氧气能使带火星的木条复燃，则可将带火星的木条靠近肥皂泡，木条不复燃，则说明不是氧气。
（3）硫酸铜溶液中的铜离子能和水分子相互作用，从而解离出氢离子，使溶液显酸性。
（4）Cu2(OH) 2CO3能和硫酸反应生成二氧化碳气体，现象为无气泡产生，则说明猜想①③错误。
（5）由于硫酸根能和钡离子结合为硫酸钡沉淀，而蓝绿色固体表面有稀硫酸，则应用蒸馏水洗涤，除去表面的硫酸，尤其是除去表面的硫酸根离子；
蓝绿色固体加入足量盐酸溶解后，可加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸根离子结合为硫酸钡沉淀，则可证明猜想2成立。
（6）蓝色溶液和镁带共存长达数月之久，可能原因为镁表面形成的难溶物阻隔了进一步反应，或溶液中H⁺浓度极低，反应速率极慢等。
（7）Cu2O能和硫酸反应生成铜单质和硫酸铜，则可取少量棕褐色不溶物于试管中，滴加过量稀硫酸，溶液变蓝，试管底部有红色固体，证明棕褐色固体中有Cu2O。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化铵和硫酸铵
加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B
检验蒸馏法淡化海水是否成功
取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C
除去CO2气体中少量的CO
将混合气体点燃
D
分离氯化钙和碳酸钙粉末
滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
实验步骤
实验现象
实验结论
①扇闻导管口气体的气味
无明显气味
猜想1不成立
②_____________________
带火星的木条不复燃
猜想2不成立
③用燃着的木条靠近肥皂泡
肥皂泡破裂，燃烧，发出爆鸣声
猜想3成立