2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷（连云港专用）

这是一份2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷（连云港专用），共17页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl 35.5 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题 共24分）
一、选择题：本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
1．【社科热点】2026年世界环境日的中国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。这一主题旨在展示全国各地推进美丽中国先行区建设的实践成果，并倡议社会公众积极行动，投身美丽中国建设。届时将开展多种形式的宣传活动，全面展示新时代生态环境保护工作的突出成就，培育弘扬生态文化，动员全社会做生态文明理念的积极传播者和模范践行者。下列做法符合这一主题的是
A．垃圾分类回收B．禁止使用农药C．电池深埋处理D．大量开采矿物
【答案】A
【解析】A、垃圾分类可提高资源利用率，减少污染，例如，有害垃圾（如废电池）单独处理，可避免重金属污染。符合环保主题，符合题意；
B、 农药合理使用可保障农业产量，完全禁止会导致粮食减产，应提倡“合理使用”而非禁止，不符合题意；
C、电池含重金属（如汞、铅），深埋会污染土壤和地下水，正确做法是集中回收，不符合题意；
D、过度开采破坏生态平衡，导致资源枯竭，违背可持续发展理念，不符合题意。
故选A。
2．下列关于锂电池的说法，正确的是
A．正极材料LiCO2属于氧化物B．负极材料石墨具有优良的导电性
C．电池充电时将化学能转化为电能D．废旧电池可直接填埋处理
【答案】B
【解析】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，是由锂、钴、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
B、石墨具有优良的导电性，可用于锂电池负极材料，说法正确，符合题意；
C、电池充电时将电能转化为化学能，说法错误，不符合题意；
D、废旧电池中含有重金属等有害物质，直接填埋处理会污染土壤和水源，不能直接填埋，应进行回收处理，说法错误，不符合题意。
故选：B。
3．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作，正确的是
A．称量B．溶解
C．取用D．检验
【答案】C
【解析】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意；
B、溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解固体，不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。
故选C。
4．氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分)等矿物中，正常成年人体中约含2～3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用作添加剂。下图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是
A．氟原子核外电子数为7
B．在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构
C．和两种物质中，氟元素的化合价均为-1价
D．牙膏中氟元素含量越高越好
【答案】C
【解析】A、氟原子核外电子数为2+7=9，错误；
B、在氟化钠的形成过程中，钠原子最外层电子数为1，钠原子易失去最外层的1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，氟原子最外层电子数为7，氟原子易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，即氟原子得到钠原子失去的1个电子，形成稳定结构，错误；
C、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，CaF2中钙元素显+2价，NaF中钠元素显+1价，则两种物质中，氟元素的化合价均为-1价，正确；
D、用含氟牙膏刷牙可使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙，但是牙膏中氟元素含量并不是越高越好，因为长期摄入高剂量的氟，则会引起氟骨症，重则会引起恶心、呕吐、心律不齐等急性氟中毒情况，错误。
故选C。
5．【化学思维】逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定为氧化物
B．化学变化中分子可以分成原子而原子不能再分，所以原子是化学变化中的最小微粒
C．碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
D．铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝单质的化学性质不活泼
【答案】B
【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，虽然含有氧元素的化合物很多，但像KMnO4，它由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故说法错误；
B、化学变化中分子分解为原子，原子重新组合成新分子，原子在化学变化中不可再分，因此原子是化学变化中的最小微粒，故说法正确；
C、与稀盐酸反应产生气体的物质可能是碳酸盐，也可能是活泼金属（如铁与稀盐酸反应生成H2），故说法错误；
D、铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；实际上铝的化学性质比较活泼，故说法错误。
故选B。
6．【古代史】赤壁之战，又称“火烧赤壁”，孙刘联军通过诸葛亮借东风，用火船把曹军相连接的战船点燃，一举战胜曹军。下列说法不正确的是
A．孙刘联军“火攻”时借东风，为“火攻”提供了充足的氧气
B．曹军可以将战船分开，形成隔离带，达到灭火的目的
C．曹军船上的柴草和油脂等燃烧可以用水来熄灭
D．曹军弃船上岸，应逆风逃跑
【答案】C
【解析】A、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，孙刘联军“火攻”时借东风，风能带来更多的空气，为“火攻”提供了充足的氧气，使燃烧更加剧烈，说法正确，不符合题意；
B、灭火的原理有：清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、使温度降到可燃物的着火点以下，曹军将战船分开，形成隔离带，是清除了可燃物，从而达到灭火的目的，说法正确，不符合题意；
C、曹军船上的柴草和油脂等属于可燃物，且油脂的密度比水小，当用水灭火时，油脂会浮在水面上继续燃烧，并且随着水的流动而扩散，使火势蔓延，所以不能用水来灭火，说法错误，符合题意；
D、火场逃生时，应逆风逃跑，因为火势会顺着风向蔓延，逆风逃跑可以避免被火追上，故曹军弃船上岸后，应逆风逃跑，说法正确，不符合题意。
故选：C。
7．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．甲、乙两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大
B．20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶剂的质量一定相等
C．30℃时，乙物质的溶解度为60g
D．将10℃时甲、乙两种饱和溶液分别升温至30℃，所得溶液的溶质质量分数乙大于甲
【答案】D
【解析】A、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大，说法正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，20℃时甲、乙的溶解度相等，则20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶剂的质量一定相等，说法正确，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，30℃时乙物质的溶解度为60g，说法正确，不符合题意；
D、将10℃时甲、乙两种饱和溶液分别升温至30℃，甲、乙的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为10℃时饱和溶液中的溶质质量分数，则升温后所得溶液的溶质质量分数甲大于乙，说法错误，符合题意。
故选：D。
8．茶叶中主要成分是茶氨酸，通常还富含锌、硒，有增强食欲和防癌等功效。茶树适宜在为的土壤中生长。下列说法错误的是
A．茶氨酸中碳、氢元素质量比是B．茶树不宜在碱性土壤中生长
C．茶氨酸中含有1个氮分子D．茶叶中的锌、硒属于微量元素
【答案】C
【解析】A、茶氨酸（C7H14O3N2）中碳、氢元素的质量比为：，故A正确；
B、茶树适宜在pH为5-6的酸性土壤中生长，碱性土壤（pH>7）不适宜，故B正确；
C、茶氨酸是化合物，其中的氮以原子形式存在，而非以氮气分子（N2）形式存在，化合物中不含分子形式的单质，故C错误；
D、 锌、硒在人体中属于微量元素，故D正确。
故选C。
9．下列实验操作中，可以达到实验目的的是
【答案】D
【解析】A、木炭粉和氧化铜粉末均为黑色，无法鉴别，不符合题意；
B、加热KMnO4分解生成K2MnO4等新杂质，不符合除杂原则，不符合题意；
C、检验氧气收集满应将带火星木条放在瓶口，不能伸入瓶内，不符合题意；
D、碳酸钙与HCl反应生成CaCl2、水和CO2，过滤后不引入新杂质，可达到除杂目的，符合题意。
故选：D。
10．科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是
A．图中共涉及3种化合物
B．反应Ⅱ中，反应前后分子总数保持不变
C．整个反应过程中有一种物质可循环使用
D．该反应过程可实现从无机物到有机物的转化
【答案】B
【解析】A、根据反应的微观示意图可知，图中共涉及H2O、CO2和C2H4三种化合物，故说法正确；
B、反应Ⅱ是CO2和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水，反应的化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O，反应前有8个分子，反应后有5个分子，反应前后分子总数发生改变，故说法错误；
C、H2O在反应Ⅰ中是反应物，在反应Ⅱ中是生成物，整个反应过程中H2O可循环使用，故说法正确；
D、反应Ⅱ将CO2转化为乙烯，二氧化碳中虽然含有碳元素，但化学性质和无机物相似，属于无机物，乙烯是含碳的化合物，属于有机物，实现了从无机物到有机物的转化，故说法正确。
故选B。
11．实验创新是化学素养之一，如图是某同学设计的有关盐的性质的创新实验装置(该装置气密性完好)。下列有关说法正确的是
A．关闭K1、K2，加入稀盐酸，一段时间后打开K2，丙中出现白色沉淀
B．实验结束，可通过向乙反应后的溶液中滴加硝酸银溶液的方法判断盐酸是否过量
C．该实验说明可以利用澄清石灰水来吸收CO2
D．由该实验可知盐可以与某些酸、碱、盐反应
【答案】A
【解析】A、关闭K1、K2，加入稀盐酸，稀盐酸与CaCO3反应生成CaCl2、水和CO2，乙中压强增大，一段时间后打开K2，乙中的溶液(含CaCl2)进入丙中，CaCl2与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，正确；
B、若乙中盐酸不过量，盐酸与石灰石反应生成的CaCl2也会与AgNO3反应生成白色沉淀，错误；
C、CO2能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验CO2，Ca(OH)2的溶解度太小，一般不用于吸收CO2，错误；
D、该实验中CaCO3(盐)能与稀盐酸(酸)反应，CaCl2(盐)能与AgNO3(盐)溶液反应，石灰水[Ca(OH)2是碱]能与乙中产生的CO2（氧化物）反应，由该实验可知，盐可以与某些酸和某些盐反应，无法说明盐能与碱反应，错误。
故选A。
12．捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
【答案】C
【解析】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确；
B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确；
C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误；
D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确；
故选：C。
第II卷（非选择题 共36分）
二、非选择题：本题包括4小题，共36分。
13．（6分）2025年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。
（1）随着科技的发展和理念的变化，制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃变为尼龙（一种合成纤维），制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。
①马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是______。
②聚丙烯塑料属于______（填字母）材料。
A．合金 B．无机非金属 C．有机合成 D．复合
③制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是______（写一点）。
（2）人体口腔的pH宜保持在6.6~7.1。若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。
①某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如下图所示。该学生早餐后口腔的酸性______（填“增强”或“减弱”或“不变”）。
②牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指______（填“元素”或“单质”或“原子”）。
③碳酸钙是一种优质的牙膏磨擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是______。
【答案】（1） 马鬃 C 易降解（合理即可）
（2） 增强 元素 碳酸钙
【解析】（1）①马鬃的主要成分是蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛气味，尼龙属于合成纤维，灼烧有特殊气味，故填：马鬃。
②有机合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料，聚丙烯塑料属于有机合成材料，故填：C。
③制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是易降解，更环保，故填：易降解（合理即可）。
（2）①某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化不断减小，则该学生早餐后口腔的酸性增强，故填：增强。
②物质是由元素组成的，这里的“钙”是指元素，故填：元素。
③碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤，则碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是碳酸钙，故填：碳酸钙。
14．（10分）海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题：
海水晒盐主要采用蒸发结晶，原因是_______。
（2）步骤①加入适量盐酸的目的是_________。
（3）步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是________。
（4）电解熔融的氯化镁可以得到镁，该反应中能量的转化形式是_______。
（5）钛被称为航空金属。工业上利用步骤④制备金属钛，该反应类型属于_________。
（6）用制取纯碱。从元素守恒角度，还需要含有________元素的物质参加反应。我国的“侯氏制碱法“在世界享有盛誉，得到普遍采用。其生产工艺流程可简要表示如图：
①写出“沉淀池”中发生的反应的化学方程式_________。
②该流程中可以循环利用的物质有________，该方法使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了________（填流程图中的循环编号）。
【答案】（1）氯化钠的溶解度受温度影响较小 碳酸钙、氢氧化镁
（2）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（3）过滤
（4）电能转化为化学能
（5）置换反应
（6）碳、氧 二氧化碳、氯化钠 Ⅰ
【解析】（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以采用蒸发结晶的方法，通过蒸发溶剂使溶质结晶析出 。故填：氯化钠的溶解度受温度影响较小。
（2）溶液A中含有过量的NaOH和Na2CO3，加入适量盐酸，发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O、，目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（3）步骤②加入石灰乳（主要成分Ca(OH)2 ），发生反应MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ，反应后得到Mg(OH)2沉淀和溶液，要分离沉淀和溶液，需进行过滤操作。
（4）电解熔融的氯化镁可以得到镁，是将电能转化为化学能。
（5）步骤④是TiCl4和Mg在一定条件下反应生成Ti和MgCl2，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（6）纯碱是Na2CO3，NaCl中含Na、Cl元素，Na2CO3中含Na、C、O元素，所以从元素守恒角度，还需要含有C、O（或碳、氧 ）元素的物质参加反应。故填：碳、氧。
①沉淀池中的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为。
②煅烧炉中是碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，由流程可知，可循环利用的物质有水、二氧化碳、氯化钠；循环 Ⅰ 将母液中含有的NaCl等进行循环利用，提高了氯化钠的利用率，所以是设计了循环 Ⅰ 。故填：二氧化碳、氯化钠； Ⅰ。
15．（11分）人体胃液的主要成分是盐酸，能为胃蛋白酶提供酸性环境，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，胃蛋白酶因变性而失去活性。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感到反酸或胃灼热。
Ⅰ.解码抗酸机理
根据胃蛋白酶活性要求（pH为3~5），探究氢氧化铝药片和碳酸氢钠药片抗酸效果，进行如下实验。
组装如图1所示装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化，如图2、图3所示。
（1）图2中表示氢氧化铝与盐酸反应的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
（2）写出碳酸氢钠药片的抗酸机理______（用化学方程式表示）；
（3）根据图2和图3曲线变化，回答服用碳酸氢钠片可能会带来哪些副作用______（写一条即可）；
（4）某种抗酸药物的主要成分是铝碳酸镁[]，写出该抗酸药物与胃酸反应的化学方程式______。
Ⅱ.抗酸药物的合成
目前以铝土矿（主要成分为，含有少量和）和海水（含等）为原料，制备铝碳酸镁的工艺流程如下图所示。
已知：①与酸和水均不反应②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
（5）“沉淀池”中发生复分解反应的化学方程式为______；
（6）“酸浸液”的主要成分为______；
（7）“调节pH①”中pH的范围是______；
（8）制备铝碳酸镁反应的化学方程式为______。
【答案】（1）Ⅱ
（2）
（3）产生二氧化碳气体，使胃内压强增大，易引起胃胀气（或pH会升高超过6，使胃蛋白酶变性失去活性）
（4）
（5）
（6）硫酸铝（）、硫酸铁（）、硫酸（）
（7）3.2≤pH