2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷（广州专用）

这是一份2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷（广州专用），共17页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，难度系数，化学服务于生活，科学家提出了绿色化学的概念，物质的性质决定用途等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．难度系数：0.65
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Ca:40 Ti:48
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【社科热点】2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是
A．纯棉装饰布B．塑料制外壳C．钛合金关节D．碳纤维支架
2．【本土风情】“激情全运会，活力大湾区，魅力新广州”，绿色全运会离不开化学科技的硬核支撑。下列没有涉及化学变化的是
A．“海马”号潜水器引“天之光”点燃“海之火”
B．开幕式以“活力湾区，逐梦未来”为主题的烟火表演
C．主火炬塔以电光水雾形式呈现的虚拟火焰
D．使用氢能源汽车实现绿色物流保障
3．2025年11月14日，“太空出差”204天，神二十乘组“换乘”飞船平安归来。中秋节一大早，神舟二十号航天员从“天宫”发来宇宙级祝福：“太空菜园”喜获丰收。他们收获的“太空蔬菜”中，富含的主要营养物质为
A．糖类B．蛋白质C．维生素D．无机盐
4．全球首个eVTOL（电动垂直起降飞行器）水上机场亮相2026年春晚，其甲板铺设了高效光伏板，能够收集太阳能为整个浮动平台供电。下列关于太阳能和化石能源的说法不正确的是
A．太阳能是可再生能源
B．使用光伏发电，有利于推进绿色低碳
C．化石能源为煤、石油和乙醇
D．与化石能源相比，太阳能属于清洁能源
5．实验室安全操作图标的核心作用是传递安全风险信息与操作规范要求，下列表示“当心烫伤”图标的是
A．B．C．D．
6．大力推进“数字孪生流域”建设，以AI技术赋能水资源保护。下列应用不属于水资源保护与治理体系的是
A．AI实时监测河流水质变化B．AI预测流域内洪涝灾害风险
C．AI分析农业灌溉用水效率D．AI优化城市交通信号灯配时
7．化学服务于生活。下列做法中对应的原理有误的是
A．用稀有气体制霓虹灯——稀有气体化学性质很不活泼
B．用碳素墨水书写档案——常温下碳的化学性质稳定
C．用苛性钠作炉具清洁剂——苛性钠能与油脂反应
D．用小苏打治疗胃酸过多——小苏打能与盐酸反应
8．小亮喝珍珠奶茶喜欢先用吸管戳一戳底部的“珍珠”。他发现有些“珍珠”被戳破后，内部浓郁的褐色糖浆会逐渐扩散到周围的奶茶中，形成好看的“流云”效果。下列关于这一过程分析合理的是
A．戳破“珍珠”，是在外力的作用下，分子被分解成了原子
B．形成的“流云”逐渐扩散，说明分子运动需要一定时间
C．糖浆最初在下方扩散，是因为糖分子质量大，向下运动
D．糖浆扩散过程中，糖分子和水分子接触并形成了新分子
9．科学家提出了绿色化学的概念。下列哪项不属于“绿色化学”研究的内容
A．绿色化学研究对环境污染的清洁能源的开发
B．绿色化学研究可降解塑料的开发减少白色污染
C．绿色化学就是要利用化学原理从源头消除污染
D．绿色化学研究形状记忆合金的开发和利用
10．物质的性质决定用途。下列物质的化学性质与其用途对应关系正确的是
A．金刚石硬度大—可以用于裁玻璃、切割大理石等
B．氧化钙能吸收空气中的水蒸气—铺在农村粮仓中，可以防潮
C．干冰升华时吸收热量—网购海鲜，放在包装箱中作制冷剂
D．稀有气体通电时发出不同颜色的光—用作城市亮化工程中的霓虹灯
11．下列关于100 g溶质质量分数为5%的KNO3溶液的叙述中，不正确的是
A．该溶液中溶质为KNO3，溶剂为水
B．将5 g KNO3溶于95 g水中可得该溶液
C．取出10 g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5%
D．向该溶液中加5 g KNO3可使溶质质量分数变为10%
12．宁波象山海盐晒制历史悠久，《新唐书·地理志》等书中已有象山晒盐的记载。晒好的盐仍为粗盐，小王做了提纯实验，下列说法错误的是
A．操作①是溶解
B．操作①中玻璃棒的目的是加快溶解速度
C．操作②时，为加快过滤，用玻璃棒在过滤器内搅拌
D．小王得到的食盐产率偏低，可能是食盐没有全部溶解就过滤
13．下列有关物质的检验、除杂、分离和鉴别，所用试剂或方法正确的是
14．下列实验能达到目的的是
A．图①：鉴别CO和
B．图②：验证质量守恒定律
C．图③：比较铜、银的金属活动性强弱
D．图④：探究不同催化剂对分解的速率的影响
第II卷（非选择题 共48分）
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（7分）【科技成果】金属有机框架（MOF）是一种新型多孔材料，被称为“分子海绵”，由金属离子与有机分子连接，形成规则的多孔结构，其孔隙率可高达90%，拥有极大的比表面积，在吸附二氧化碳、储存氢气、药物输送等领域有着广阔的应用前景。
（1）金刚石、铁、氯化钠、氢气四个物质中，由分子构成的是_________（写化学式）。
（2）MOF材料可用于储存氢气，储存过程中分子未发生改变，下列说法错误的是_________。
A．储存氢气时MOF材料的化学性质不变B．氢气分子间的间隔可能发生变化
C．该过程属于物理变化D．氢气的化学性质因储存而改变
（3）铜基MOF材料有优异的导电性，铜元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是_________。
A．铜的相对原子质量为63.55 gB．该元素原子的核电荷数为29
C．铜的原子序数是63.55D．铜的元素符号是CU
（4）吸附在材料中的二氧化碳可以在催化剂的作用下与氢气反应转化成甲醇（）和水，为解决能源与环境问题提供新路径。甲醇（）中碳、氢、氧原子的个数比是_________，氢元素与氧元素的质量比是_________，碳元素的质量分数是_________（用分数表示）。
（5）MOF能将药物分子包裹在孔隙中，随血液循环达到病灶部位释放药物，降低对正常细胞的损害。请结合材料，从物质结构的角度，解释MOF材料能包裹药物分子用于输送的原因：_________。
16．（6分）请阅读文章回答下列问题。
自然界中的“碳”
碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。
随着工业生产的高速发展，每年排放的二氧化碳（CO2）越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。
CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国的担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。

依据上述内容问答下列问题。
（1）自然界碳的循环中，CO2释放主要来源于_______，自然界吸收CO2的主要途径是_______作用。
（2）对比图2中三条曲线，得出CO2脱除率的结论是_______。在该实验中，从控制变量的角度来看，我们应该使用_______的一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾等吸收剂。
（3）实验室中，我们常用稀盐酸和大理石来制取CO2，请根据反应原理，若在家中制取CO2，应选取下列哪两种物质来获得CO2，_______（写出一种组合即可）。
A．白酒 B．食醋 C． 柠檬汁 D．玻璃 E. 鸡蛋壳
F. 苏打粉（主要成分为碳酸钠）
（4）实现碳中和人人有责，请说说你在生活中的低碳行为_______（写出一条即可）。
17．（8分）纳米氧化锌因独特的纳米特性，在传感器、抗菌涂层、光催化材料等科技领域应用广泛。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图：
已知：①金属活动性顺序为Zn＞Cd(镉)＞Cu。
②氢氧化钡虽为可溶性碱，但在水中溶解度较小(微溶)，在低浓度的检验实验中，易形成白色浑浊，对硫酸根离子的检验产生干扰。
回答下列问题：
（1）锌浸出液需先加酸调节pH至酸性，适宜加入的酸是______(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。
（2）锌粉除铜、镉比碎粒效果好的原因是______。
（3）反应器1中发生的反应有多个，写出其中除镉反应的化学方程式为______，该反应属于______(填基本反应类型)。
（4）锌粉除铜、镉的实验结果如图所示。结合图像分析：增加锌粉用量，铜的去除率始终接近100%且不变的原因是______。
（5）反应器2中生成的氢氧化锌沉淀经过过滤后，检验是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液于试管中，______（2分）(写出实验步骤、现象和结论)。
18．（8分）垃圾焚烧飞灰中含有CaO，一种回收飞灰中CaO制的工艺如图。
（1）“水洗”中，放出大量热，反应方程式为①_______，水洗前后飞灰和水洗渣中部分元素的含量(%)如表，分析可知水洗主要除去的金属离子杂质有②_______(填离子符号)。
（2）“高压浸提脱钙”中，水洗渣中的碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙实现脱钙。反应压强、反应温度分别对脱钙效率的影响如图。
①“高压”可以提高在水中的_______从而提高脱钙效率。
②工业生产中一般选择5℃作为反应温度，不选用主要考虑节约_______(填“升温”或“降温”)所需的能量。
（3）工艺中循环利用的物质为_______(写化学式)。
（4）为检验残渣中是否含有，设计实验方案：_____________。（2分）(写出具体的操作步骤、现象和结论)
19．（10分）金属作为一种重要的材料，深入生活的方方面面，金属饰品因其绚丽的颜色和丰富的样式备受消费者青睐。
I.黄金饰品
（1）从古至今黄金饰品深受喜爱，金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的________。
Ⅱ.“18K”金饰品
（2）如图是某“18K”金饰品的介绍和使用说明。近年来，世界一线品牌热衷于使用“18K”金来“制作”镶嵌珠宝类饰品，请分析，与纯金相比，“18K”金镶嵌珠宝的优点________，请再推测一条保存或佩戴该饰品时的注意事项________。
Ⅲ.黄铜饰品
（3）黄铜因其颜色和黄金相近，价格低廉，也被广泛应用于饰品中，某同学从网络平台购买了一个饰品（成分为100%黄铜），利用已有知识设计实验验证该饰品的成分。
（4）按上述实验设计进行实验后均未出现理论上的实验现象，想到和铁相比，不锈钢的耐腐蚀性增强，该同学大胆猜测，和成分金属锌或铜相比，黄铜的________（填“物理性质”或“化学性质”）也不同于金属锌或铜。
（5）《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（）、炉甘石和木炭粉碎并均匀混合，在高温条件下制得黄铜，若冶炼得到的黄铜中与的质量比为时，黄铜性能优异，则原料中与质量比应为________。
Ⅳ.钛金——未来首饰
钛金轻、耐腐蚀、有“亲生物性”，表面可产生多变色，正成为新一代珠宝设计的宠儿。利用钛铁矿（主要成分钛酸亚铁：）制取金属钛主要发生以下反应：
第一步反应：，
第二步反应：
（6）第二步反应属于________（填“化合”、“分解”或“置换”）反应。某工厂欲采购95万吨含的钛铁矿，不计生产过程中钛的损耗，理论上得到的产品中最多含钛________万吨。
20．（9分）盐种类众多，其中氯化钠在生产、生活中有广泛的用途，也是生命必需的物质。
（1）为身体健康考虑，还需向“餐桌上的盐”中加入碘酸钾等物质。其中加入碘酸钾是为了预防___________(填字母)。
A．甲状腺肿大B．贫血C．骨质疏松症D．夜盲症
（2）化学反应是实现物质转化的途径之一、有同学提出利用氢氧化钠和盐酸反应也可获得氯化钠。下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液pH变化的曲线。
①根据图示判断，该实验是将___________滴加到另一种溶液中；
②写出该反应的化学方程式：___________；该反应的基本反应类型是___________；
③分别取a、b、c处溶液蒸发结晶，可得到纯净的氯化钠固体的是___________。(填字母)
（3）利用酸碱中和反应的原理不仅可以获得盐类物质，也可以用来处理实验室的酸性废水。现有1000g溶质质量分数为7.3%的盐酸废液，用熟石灰中和至中性(已知CaCl2溶液呈中性)，请用化学方程式计算需要熟石灰的质量。（4分）实验目的
所用试剂或方法
A
检验CO2中是否混有HCl
取样，通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
B
除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠
取样，加入适量氯化钙溶液，过滤
C
分离CaCO3固体和CaCl2固体
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
鉴别氧化铜和铁粉
取样滴加稀盐酸，观察现象
元素
Ca
O
Cl
Na
K
飞灰
28.81
27.6
18.49
7.80
4.31
水洗渣
32.60
47.00
1.19
0.40
0.42
实验操作
实验现象
实验分析
取样品于试管中，滴加适量________
样品表面有气泡产生
此样品中含有锌
取样品于试管中，滴加硫酸铜溶液
样品表面________
取样品放在陶土网上，用酒精灯加热
样品表面变黑
此样品中含有________