2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷（山西专用）

这是一份2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷（山西专用），共17页。试卷主要包含了本试卷分第I卷两部分，如图是探究二氧化碳性质的实验等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl：35.5 Ca：40
一、单项选择题：本题共10小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．垃圾分类是实现垃圾减量化、资源化、无害化的有效途径。生活中废弃的塑料制品属于（ ）
A．厨余垃圾B．其他垃圾
C．可回收物D．有害垃圾
【答案】C
【解析】可回收物指适宜回收利用、可进行资源化处理的生活废弃物，废弃塑料制品可回收后再加工实现二次利用，属于可回收物。
故选C。
2．砚与笔、墨、纸合称文房四宝。砚由天然石材制成，其组成元素中属于金属元素的是（ ）
A．CB．OC．SiD．
【答案】D
【解析】A、C是碳的元素符号，元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项不符合题意。
B、O是氧的元素符号，元素名称带“气”字旁，属于非金属元素，故选项不符合题意。
C、Si是硅的元素符号，元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项不符合题意。
D、是钙的元素符号，元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项符合题意。
故选D。
3．化学社团的同学们对“物质性质的广泛应用”展开交流。下列说法错误的是（ ）
A．浓盐酸在实验室常用作干燥剂B．熟石灰用于改良酸性土壤
C．碳酸钙在生活中可用作补钙剂D．小苏打可治疗胃酸过多症
【答案】A
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，不能用作干燥剂，说法错误，符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，说法正确，不符合题意；
C、碳酸钙中含有钙元素，能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，可用作补钙剂，说法正确，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多症，说法正确，不符合题意。
故选：A。
4．探究浓氨水性质的实验设计如图所示。下列有关分析或现象描述错误的是（ ）
A．实验得出浓氨水具有挥发性B．实验得出浓氨水显碱性
C．滤纸条上无色酚酞溶液变红D．能看到氨分子在不断运动
【答案】D
【解析】A、浓氨水挥发出的氨气能使滤纸条上的酚酞变红，说明浓氨水具有挥发性，分析正确。
B、氨气溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红，说明浓氨水显碱性，分析正确。
C、氨气分子不断运动到滤纸条上，使无色酚酞溶液变红，描述正确。
D、氨分子非常微小，肉眼无法直接看到，实验中只能通过酚酞变红的现象推断分子在不断运动，描述错误。
故选D。
5．《本草纲目》是世界医药学史上的伟大杰作，共记载了1892种药物，其中矿物药石硫磺（主要成分S）、石碱（主要成分CaO）、硝石（主要成分）和雄黄（主要成分）等共计161种。下列矿物药主要成分属于氧化物的是（ ）
A．石硫磺B．石碱C．硝石D．雄黄
【答案】B
【解析】氧化物的定义为：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。
A. 石硫磺主要成分为S，只含一种元素，属于单质，不符合氧化物要求；
B. 石碱主要成分为CaO，由Ca、O两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，符合要求；
C. 硝石主要成分为KNO3，含K、N、O三种元素，不符合氧化物要求；
D. 雄黄主要成分为As4S4，不含氧元素，不符合氧化物要求。
故选B。
6．中国科学家研制出新型催化剂，实现了室温下甲醛的催化氧化，有效降低了甲醛的污染。反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．丙、丁都属于氧化物B．乙的相对分子质量为16
C．反应前后氢原子个数不相等D．参加反应的甲和乙的分子个数比为
【答案】A
【解析】A、由微观示意图可知，甲为甲醛、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该反应涉及二氧化碳、水两种氧化物，即丙和丁，说法正确，符合题意；
B、由微观示意图可知，乙为氧气，氧气的相对分子质量为，说法错误，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，故反应前后氢原子个数相等，说法错误，不符合题意；
D、由微观示意图可知，甲为甲醛、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，该反应为甲醛与氧气在催化剂作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，则参加反应的甲和乙的分子个数比为，说法错误，不符合题意。
7．如图是探究二氧化碳性质的实验。有关分析或现象描述正确的是（ ）
A．小烧杯内产生大量气泡B．大烧杯内上层蜡烛先熄灭
C．稀盐酸可换成稀硫酸D．蜡烛熄灭是因为降低着火点
【答案】A
【解析】A.小烧杯中块状石灰石（主要成分为）与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此会产生气泡，故选项说法正确，符合题意。
B.二氧化碳密度大于空气，且不可燃、不支持燃烧，因此大烧杯内下层蜡烛先熄灭，故选项说法错误，不符合题意。
C.若替换为稀硫酸，反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应持续进行，因此稀盐酸不能换成稀硫酸，故选项说法错误，不符合题意。
D.着火点是物质的固有属性，不能被降低，蜡烛熄灭是因为二氧化碳隔绝了氧气，故选项说法错误，不符合题意。
故选：A。
8．一次性纸杯按内壁涂层材料不同分为涂蜡杯和淋膜杯。涂蜡杯的石蜡在水温高于40℃时易融化，淋膜杯与热水接触会释放大量微塑料颗粒，石蜡和微塑料颗粒进入人体，很难被分解和排出。下列关于一次性纸杯的说法正确的是（ ）
A．都可盛装热水B．提倡大量使用
C．涂层可防渗漏D．对人体无影响
【答案】C
【解析】A、涂蜡杯的石蜡在水温高于40℃时易融化，淋膜杯与热水接触会释放大量微塑料颗粒，石蜡和微塑料颗粒进入人体，很难被分解和排出，则都不可盛装热水，该选项说法不正确；
B、石蜡和微塑料均对人体有害，且难以分解排出，大量使用会加剧健康风险，该选项说法不正确；
C、涂蜡杯和淋膜杯的涂层核心功能是防止液体渗漏（石蜡在低温下密封，淋膜通过塑料层阻隔），该选项说法正确；
D、石蜡和微塑料颗粒进入人体，很难被分解和排出，长期积累可能对健康造成负面影响，该选项说法不正确。
故选C。
9．氮化铝(AlN)陶瓷可作航天工业的耐热材料。碳热还原法生产AlN的主要工艺流程如图。有关推理判断错误的是（ ）
A．炭黑的主要成分为碳B．混匀机的作用类似搅拌
C．流程中无污染物生成D．氮化铝陶瓷的熔点高
【答案】C
【解析】A. 炭黑的主要成分为碳单质，该说法正确；
B. 混匀机的作用是将氧化铝和炭黑混合均匀，功能与搅拌类似，该说法正确；
C. 由流程图可知，反应器中生成一氧化碳，一氧化碳是有毒的空气污染物，因此流程中有污染物生成，该说法错误；
D. 氮化铝陶瓷可作航天工业的耐热材料，说明其熔点高，该说法正确。
故选C。
10．传统豆腐制作要用卤水点浆，卤水通常是将氯化镁与水以1:4的比例配制而成。氯化镁添加量与豆腐的产率关系密切。结合图表信息，下列说法正确的是（ ）
A．卤水为20℃时氯化镁的饱和溶液
B．降温，卤水中氯化镁的质量分数不变
C．20℃时，饱和氯化镁溶液中含溶质54.6g
D．氯化镁的添加量越多，豆腐的产率越高
【答案】B
【解析】A、卤水通常是将氯化镁与水以1:4的比例配制而成，即100g水中加入25g氯化镁，根据表中数据可知，20℃时，100g的水中能溶解54.6g的氯化镁，因此卤水为20℃时氯化镁的不饱和溶液，故选项说法错误；
B、卤水为20℃时氯化镁的不饱和溶液，根据表格数据，0℃是溶解度仍为52.9g，故降温时不会有固体物质析出，溶质质量不变，溶质质量分数不变，故选项说法正确；
C、20℃时，100g水中最多能溶解54.6g氯化镁达到饱和状态‌，但未指明溶剂或者溶液时，无法判断饱和溶液中氯化镁的质量，故选项说法错误；
D、根据图示可知，氯化镁的添加量略大于 0.5%时产率最高，当氯化镁的添加量为0.7%，产率降低，说明不是氯化镁的添加量越多，豆腐的产率越高，故选项说法错误。
故选：B。
二、生活、生产应用题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
【关注生活现象】
11．（10分）2026年，被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜(FAST)，在深空探测与天文观测领域接连斩获重大原创成果，持续领跑全球射电天文研究。结合相关信息，完成问题：
（1）FAST主动反射面使用大量铝合金面板，铝合金属于___________材料；铝在空气中能形成一层致密的氧化铝薄膜，因此具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为___________。
（2）FAST的馈源舱通过山崖上六座支撑塔的钢索悬吊于高空，可用于接收和聚焦宇宙电磁波信号。接收电磁波信号的过程发生的变化是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。悬吊馈源舱的钢索需要具备的性能是___________(写一点)，为防止钢索生锈会定期对钢索表面涂覆专用防护油脂，其防锈原理是___________。
（3）FAST在进行反射面维护时，采用“微重力蜘蛛人”方案，使用氦气球吊起作业人员。这一设计主要利用了氦气的物理性质是___________，不用氢气填充气球的原因是___________。
（4）FAST观测设备制冷系统常用液氦作制冷剂。液氦汽化时会___________大量热；液氦与氦气化学性质相同，原因是___________。
【答案】（1）金属 4Al+3O2=2Al2O3
（2）物理变化 耐腐蚀（合理即可） 隔绝氧气和水
（3）密度比空气小 氢气易燃易爆
（4）吸收 都是由氦原子构成的
【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于金属材料；
铝在空气中能在常温下反应形成一层致密的氧化铝薄膜，因此具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
（2）接收电磁波信号的过程中没有生成新物质，发生的变化是物理变化；
悬吊馈源舱的钢索需要具备强度大、耐腐蚀的性能；
铁与氧气和水接触会生锈，为防止钢索生锈会定期对钢索表面涂覆专用防护油脂，其防锈原理是：隔绝氧气和水；
（3）使用氦气球吊起作业人员，这是利用了氦气具有密度比空气小的性质，不用氢气填充的原因是氢气易燃易爆；
（4）液氦（液态氦气）汽化时，从周围环境吸收大量热量，导致环境温度急剧降低，可用于制冷剂；
氦气与液氦是同种物质，都是由氦原子构成的，化学性质相同。
【关注生产实际】
12．（6分）褐煤是煤化程度最低的煤，燃烧时产生大量污染物。利用褐煤合成天然气是煤清洁高效利用的有效途径之一，其主要生产流程如下图所示。已知：，分析流程，回答问题：
（1）气化炉中通入富氧空气的目的是____________。
（2）气化炉中煤充分燃烧的化学方程式为____________。
（3）经变换炉后，减少的物质是____________。
（4）流程中可循环利用的物质是____________。
（5）利用劣质褐煤合成天然气的优点是____________。
【答案】（1）使煤炭剧烈燃烧，提高炉温
（2）
（3）CO/一氧化碳
（4）水/H2O
（5）减少空气污染（或有效利用煤炭资源等合理即可）
【解析】（1）气化炉中煤炭与水在高温下发生反应，通入富氧空气，使煤炭剧烈燃烧，提高炉温。
（2）煤的主要成分是碳，气化炉中煤充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：。
（3）进入变换炉的气体为CO2、CO、H2，变换炉内得到的气体为CO2、H2，减少的物质是CO。
（4）气化炉和变换炉中水参加反应，合成塔中生成水，因此，流程中可循环利用的物质是水。
（5）褐煤燃烧时产生大量污染物，利用褐煤合成天然气，可以减少空气污染，实现煤的清洁高效利用。
三、科普阅读题（本大题共1个小题，每空1分，共7分）
13．（7分）阅读短文，解决问题：
碳捕集、利用与封存（CCUS技术）
【答案】（1）化石燃料的燃烧（合理即可）
（2）
（3）运输过程中，二氧化碳可能泄露，加剧温室效应
（4）太阳能发电、风力发电等
（5）可以与新能源电力电解水产生的“绿氢”合成生产甲醇，还可以用于油田驱油、提高石油采收率
（6）可以大规模捕集二氧化碳，减缓温室效应的发生
【解析】（1）钢铁行业中化石燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳（合理即可）；
（2）陆上深部咸水多为矿化度较高的咸水，其溶液pH>7，其中含钙离子的物质为氢氧化钙，与二氧化碳反应形成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
（3）海洋封存是指将二氧化碳通过管道运输到深海海底进行封存，然而，运输过程中，二氧化碳可能泄露，加剧温室效应；
（4）新能源电力主要包括：太阳能、风能、水能、生物质能等，电解水产生“绿氢”用到的新能源电力有太阳能发电、风力发电、水力发电等；
（5）CCUS捕捉的二氧化碳，可以与新能源电力电解水产生的“绿氢”合成生产甲醇，还可以用于油田驱油、提高石油采收率；
（6）我国在CCUS领域将进一步提升技术水平，建成多个百万吨级捕集利用和封存示范工程，掌握大规模二氧化碳捕集、管输，利用和封存设计建造能力，因此发展CCUS技术可以大规模捕集二氧化碳，减缓温室效应的发生。
四、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分）
14．（6分）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，其使用历史可以追溯到远古文明。它最初主要被用于建筑、农业等领域。这些早期应用为它的持续发展和演变奠定了坚实的基础。关于氢氧化钙的性质、用途等内容的梳理如图。联系实际，解决问题：
（1）在实验室中，利用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为_____。
（2）在农业上，氢氧化钙可用于______。
（3）工业上制取氢氧化钙是利用生石灰与水反应，反应的化学方程式为______。
（4）在环境保护领域，氢氧化钙扮演着重要角色，如通过与工业排放中的二氧化硫反应，有效减少_____的形成。
【答案】（1）
（2）改良酸性土壤/配制农药波尔多液
（3）
（4）酸雨
【解析】（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（2）氢氧化钙具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，故在农业上，氢氧化钙可用于改良酸性土壤；且氢氧化钙能与硫酸铜溶液配制具有杀菌作用的波尔多液，故填：改良酸性土壤或配制农药波尔多液；
（3）生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
（4）氢氧化钙与工业排放中的二氧化硫反应，能有效减少酸雨的形成。
五、定量分析题（本大题共1个小题。（1）1分，（2）5分，共6分）
15．（6分）生石灰是重要的建筑材料和工业原料，应用十分广泛。工业上常用高温煅烧石灰石的方法制取生石灰。
（1）该反应属于基本反应类型中的___________。
（2）若要制得112t生石灰，理论上至少需要石灰石(含碳酸钙80%)的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）分解反应
（2）设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是x，
x=250t，
答：需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是250t。
【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧石灰石，碳酸钙会生成氧化钙和二氧化碳，此反应符合一变多的特点，属于分解反应；
（2）见答案。
六、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
16．（6分）探究“水的组成及变化”。
【实验方法】①在图1电解器玻璃管中加满水(水中加入少量氢氧化钠溶液)，接通直流电源，观察并记录玻璃管内的现象。切断装置中的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，观察并记录现象。②验纯并点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯(如图2)。
【实验原理】
（1）图1中发生反应的化学方程式为 。
【实验现象】
（2）①与正极相连的玻璃管内产生的气体使燃着的木条燃烧更旺，与负极相连的玻璃管内产生的气体燃烧。
②图2中 ___。
【实验结论】
（3） 。
问题与思考：
（4）在水中加入氢氧化钠的目的是 。
（5）实验发现，相同时间内，a管与b管中收集到的气体体积之比大于2：1，请你分析可能的原因：___ ___。
【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑
（2）氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现
（3）水是由氢元素和氧元素组成的
（4）增强水的导电性
（5）相同条件下，氢气比氧气更难溶于水
【解析】（1）图1是电解水实验，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）图2是氢气燃烧，氢气燃烧发出淡蓝色火焰，氢气燃烧的生成物是水，故图2中观察到的现象是：氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现；
（3）实验1电解水生成氢气和氧气，实验2氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，得出水是由氢元素和氧元素组成的；
（4）因为纯水的导电性较差，在水中加入氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性，加入氢氧化钠后可以加快电解反应的进行；
（5）在电解水实验中，相同时间内，a管与b管中收集到的气体体积之比大于2：1，可能的原因是：相同条件下，氢气比氧气更难溶于水；
17．（9分）“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。
（1）任务一：调查我国土壤酸碱性分布
【信息检索】我国土壤的pH一般在4~9之间，南方土壤中铁、铝离子含量较多，水解会显酸性，北方土壤中多含碳酸钠，水解显碱性。
【交流讨论】我国土壤酸碱性整体呈现的分布特征是________。
（2）任务二：探究当地校园土壤的成分
【提出问题】校园花坛土壤中是否含有碳酸钠？
【实验准备】小组同学取校园花坛中少量土壤样品于烧杯中，将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，搅拌，静置。
【进行实验】小组同学在老师的帮助下设计如下方案，并完成实验。
【反思评价】
i.步骤②中发生反应的化学方程式为________。
ii.步骤③中澄清石灰水的作用是________。
（3）任务三：探究植物生长适宜的pH
【实践探究】为探究学校花坛是否适宜种植中草药连翘，实践小组在不同pH溶液模拟环境中进行栽培，并将记录到的数据绘制图像如图。
【实验分析】
i.若将精密pH试纸插入溶液中测定pH，导致的后果是________。
ii.已知，植物相对生长指数越高，植物生长状况越好。分析图像，连翘生长最适宜的土壤pH为________。
（4）任务四：制订校园土壤的改良方案
【制订方案】针对学校花坛土壤呈碱性及种植植物情况，小组同学制订改良方案如下：
成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，深入了解土壤酸碱性，科学改良土壤，因地制宜种植植物，对高效利用土地资源，提高粮食产量具有重要的意义。
【答案】（1）南酸北碱
（2）稀盐酸（合理即可） 澄清石灰水变浑浊 （答案合理即可，但需与步骤②中试剂相对应） 检验生成的二氧化碳，验证土壤中含有碳酸根离子
（3）污染待测溶液，导致测定结果不准确 7.0
（4）酸
【解析】（1）根据题干信息“南方土壤...显酸性，北方土壤...显碱性”，可得出我国土壤整体为南酸北碱的分布特征。
（2）检验碳酸根离子的方法是：加足量稀酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，即可证明含碳酸根。因此步骤②中应加入足量稀盐酸或稀硫酸，步骤③中能观察到澄清石灰水变浑浊，则可证明土壤中含有碳酸根离子。
i：若步骤②中填的是稀盐酸，则该反应是碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳的反应，反应的化学方程式为；若步骤②中填的是稀硫酸，则该反应是碳酸钠和稀硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳的反应，反应的化学方程式为；
ii：步骤③中澄清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳，从而验证碳酸根离子存在。
（3）i：测定pH时，若将pH试纸直接插入溶液，试纸会污染待测液，且试纸上的指示剂会溶解，导致测定结果不准确。
ii：根据图像，相对生长指数最高点对应土壤pH为7.0，因此连翘最适宜的生长pH是7.0。
（4）由任务二可知土壤中含有碳酸钠，呈碱性，改良应施加酸性化肥，中和土壤的碱性。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
52.9
53.6
54.6
55.8
57.5
61.0
66.1
二氧化碳是大气中最主要的温室气体之一，各类控制方法层出不穷。CCUS技术（碳捕集、利用与封存）是目前能够实现化石能源低碳利用，实现火电、水泥、钢铁等工业过程低碳排放的关键技术。
二氧化碳地质封存是指通过工程技术手段，将工业排放的二氧化碳捕集后，注入陆上深部咸水层、枯竭油气藏、不可开采煤层、海底咸水层等地质构造中，再通过一系列的岩石物理束缚、溶解和矿化作用将其封存在地质体内。陆上深部咸水多为矿化度较高的咸水，其中大量的钙离子、镁离子等可以与二氧化碳反应形成碳酸钙、碳酸铁等物质，变成了坚固的岩石，适合封存大量的二氧化碳。
海洋封存是指将二氧化碳通过管道运输到深海海底进行封存，然而，这种封存办法也许会对环境造成负面的影响。
随着廉价可再生能源的不断增加，CCUS技术可与新能源、化工等相关产业进行深度耦合，延长产业链。CCUS捕捉的二氧化碳，可以与新能源电力电解水产生的“绿氢”合成生产甲醇，还可以用于油田驱油、提高石油采收率。
未来，我国在CCUS领域将进一步提升技术水平，建成多个百万吨级捕集利用和封存示范工程，掌握大规模二氧化碳捕集、管输，利用和封存设计建造能力。
（1）钢铁行业产生二氧化碳的一种途径是______。
（2）陆上深部咸水层中含钙离子的物质与二氧化碳反应形成碳酸钙的化学方程式是______。
（3）请分析“海水封存二氧化碳”可能对环境造成的负面影响______。
（4）电解水产生“绿氢”用到的新能源电力有哪些______。（至少写两种）
（5）CCUS技术捕捉的二氧化碳有哪些具体应用______。
（6）请分析发展CCUS技术的重要意义______。
实验步骤
实验现象
实验结论
①用细铁丝蘸取少许烧杯中上层清液，在酒精灯火焰上灼烧
产生黄色火焰
土壤中含有钠离子
②取少量烧杯中上层清液于试管中，向试管中加入足量________
有气泡产生
土壤中含有碳酸根离子
③将步骤②产生的气体通入澄清石灰水中
________
春季
夏季
冬季
浇水降盐
施用有机肥作底肥
雨季挖沟排水
施加________性化肥
施加石膏粉