2025—2026年济南长清区九年级中考化学一模考试试题以及含答案

这是一份2025—2026年济南长清区九年级中考化学一模考试试题以及含答案，共47页。试卷主要包含了5 K，2026 年 “3，推理是学习化学常用的思维方法等内容，欢迎下载使用。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Si:28 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137
选择题部分 共 40 分
一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1.海洋化学资源的利用体现了人类改造和应用物质的智慧。下列主要是利用了化学变化实现海洋资源综合利用的是（ ）
①海水 “晒盐” ②海水淡化 ③可燃冰燃烧 ④海水提镁
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
2.美丽长清是我们的家，碧水蓝天是我们追求的生活环境，下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．推广太阳能路灯替代传统路灯 B．工业废气经处理达标后再排放
C．露天焚烧秸秆和生活垃圾 D．合理施用化肥增加粮食产量
3.化学实验要求准确性与科学性，一个操作步骤出现问题可能会导致实验结果异常。下列解释不合理的是（ ）
A．做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶炸裂，可能是集气瓶底部未预留一些水
B．用量筒取 8mL 的水，水多于 8mL，可能是量取时俯视读数
C．实验室用高锰酸钾制取氧气，发现收集的气体不纯，可能加热后立即收集气体
D．用一氧化碳还原氧化铁时发生爆炸，可能是先给氧化铁加热，后通入一氧化碳
4.2026 年 “3.15” 晚会曝光 “双氧水鸡爪” 问题后，食品安全再次引起人们的高度关注。下列有关食品加工的做法中符合食品安全要求的是（ ）
A．用回收的食用油重复炸制食品 B．苹果表面涂抹工业石蜡等，使苹果 “保鲜”
C．水果变质腐烂后，制成饮品出售 D．用适量食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等食品
5.如图是几种粒子结构示意图和元素周期表中的部分信息，则下列说法中正确的是（ ）
A．①、②粒子的最外层电子数相等，是同种元素
B．氯化钠是由③、④两种粒子构成的化合物
C．⑤的结构示意图中 x=8，且该元素位于第四周期
D．氟的相对原子质量是 19.00，且氟原子在化学反应中易失电子
6.二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列相关说法正确的是（ ）
A．惊蛰：春雷乍动，雨水增多。降雨过程中水分子的数目发生了改变
B．春分：昼夜等长，桃花盛开。闻到花香说明分子的质量很小
C．白露：天气转凉，出现露珠。形成露珠时水分子间的间隔变小
D．霜降：气肃而凝，露结为霜。露水结霜过程中水分子的体积变小
7.CaCO3、CaO、Ca(OH)2三种物质都含有钙元素，图中转化关系被称为 “钙三角”。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①可用于工业制备二氧化碳
B．反应②属于放热反应
C．反应③说明氢氧化钙应密封保存
D．CaO敞口放置在空气中最终转化成Ca(OH)2
8.推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．化学反应遵循质量守恒定律，则 32g 硫与 64g 氧气反应一定生成 96g 二氧化硫
D．有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
9.1911 年，物理学家卢瑟福完成了著名的 α 粒子轰击金箔实验，如图是卢瑟福用 α 粒子轰击金箔实验示意图。下列各项中，不属于卢瑟福原子结构理论观点的是（ ）
A．原子就像充斥着正电荷的 “葡萄干布丁”
B．原子的质量几乎全部集中在原子核上
C．原子核体积很小
D．原子核外有 “很大” 空间
10.某化学小组用稀硫酸和氢氧化钡溶液探究中和反应的 pH 变化，通过 pH 传感器与电脑连接，从而绘出如图所示的 pH 变化曲线。下列分析正确的是（ ）
A．该实验中的 X 溶液是氢氧化钡溶液
B．a→d 过程中硫酸钡的质量不断增加
C．反应过程中硫酸根离子数目保持不变
D．当加入 X 溶液至 b 点时，溶液中的溶质为硫酸和硫酸钡
二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分）
11.我国科学家研制的固体催化剂 LDH 可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后，分子的种类和数目均不变 B．丁的化学式为NH3
C．该反应属于置换反应 D．参加反应的N2和H20的分子个数比为 1:3
12.除去下列各组物质中混有的少量杂质，下列实验方案中，不可行的是（ ）
13.小明和小兰两位同学分别向硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，过滤后得到滤液和滤渣，两位同学实验后的情况如下表所示。下列说法不正确的是( )
A．情况 1 时，向滤渣中加入稀盐酸，一定无明显现象
B．情况 1 所得滤液一定为无色
C．Y 一定是 1
D．情况 2 所得滤液质量小于原溶液质量
14.t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。甲和乙的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，①和②试管中的溶液一定都是饱和溶液
B．图 2 中表示乙的溶解度曲线的是 b
C．t1℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数
D．当甲固体中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
15.向盛有 100g MgCl2和MgCO3和固体混合物的烧杯中，加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，将所得不饱和溶液蒸发结晶，得到 103.3g 固体（不考虑过程中物质质量的损失）。下列说法正确的是（ ）
A．加入稀盐酸后所得溶液中只有一种溶质
B．加入稀盐酸后产生气体的质量为 13.2g
C．原固体混合物中MgCl2的质量为 74.8g
D．原固体混合物中氧元素的质量为 8.4g
三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分）
16.（10 分）（1）按要求从一氧化碳、氢氧化铜、硝酸钾、盐酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种有毒的气体__________ ②一种难溶于水的碱__________
③一种易挥发的酸__________ ④一种可作复合肥的盐__________
（2）如图是露置街头的大理石雕塑被腐蚀的图示，大理石雕塑被腐蚀的罪魁祸首是酸雨。
某化学实验小组的同学模拟大理石样品在不同条件下的侵蚀情况，其他条件相同时，实验数据如下表。
①大理石的主要成分是__________（填化学式）。
②能说明侵蚀速率与溶液 pH 有关的实验组合是__________（填实验编号）。
③写出 C 组实验中，发生反应的化学方程式________________________。
④若想通过 C、D 实验的对比，证明温度升高会加速大理石样品侵蚀速率，则上表中设计的 D 组实验中 x= （填 “3.0” 或 “2.0”），y= （填 “20” 或 “30”）。
17.（12 分）2026 年 3 月 22 日是第三十四届 “世界水日”，3 月 22 日至 28 日是第三十九届 “中国水周”。2026 年中国水周主题为 “国家水网 世纪画卷”，旨在普及节水护水知识，提升全民水安全意识。某化学实验小组围绕 “水” 展开了一系列探究。
（1）水的净化：同学们用自制净水器净化一瓶浑浊的河水，其流程图如下：
①自来水厂通常用高铁酸钾（(K2FeO4）作为净水剂和消毒剂来处理天然水。高铁酸钾中，铁元素的化合价为______价，钾、氧两种元素的原子个数之比为______（填最简整数比），高铁酸钾中质量分数最大的元素为______（填元素名称）。
②操作 Ⅱ 利用了活性炭的________性，活性炭之所以有该性质是因为它具有疏松多孔的结构。
③水是人体必需的六大营养素之一，青少年处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。以下说法错误的是________（填选项序号）。
A．以上水的净化流程图中最后得到的净水是纯净物，可以直接饮用
B．钙、铁、锌是人体必需的微量元素
C．青少年缺钙易患佝偻病
D．豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质
（2）水的组成：同学们进行电解水的实验，一段时间后实验现象如右图所示。
①试管 a 与试管 b 中气体的质量比为________（填最简整数比），电解水的化学方程式为________________________。
②用燃着的木条靠近 a 管口，慢慢打开活塞，可以观察到的现象是________________________。
③下图 1 是水电解的微观示意图，正确的排列顺序为________（填序号），该微观过程中发生变化的粒子是________________（填具体粒子名称）。
④同学们进行多次实验，分别记录不同电压产生 20 mL 氧气所需时间，并绘制变化曲线如下图 2 所示。可得出，电压为______V 时，电解速率最快。

18.（13 分）下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验（实验前检查装置的气密性，假设发生的化学反应都充分反应）。
（1）以锌和稀硫酸为原料，制取并收集干燥的氢气。
①所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母）。
②生成氢气时，装置 A 中所发生反应的化学方程式为________________________。
③反应结束后，装置 A 中溶液的 pH 与之前相比会________（填 “增大”“减小”“不变”“无法判断” 之一）。
④下列关于氢气的叙述不正确的是________（填选项序号之一）。
A．氢气燃烧时化学能转化为光能和热能
B．氢能源目前没有被广泛使用的原因是制取氢气的原料缺乏
C．点燃氢气前，要检验氢气的纯度
D．节日庆典中用氦气球代替氢气球会更安全
（2）用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某 20g CuO和Cu的混合物样品中氧化铜的质量，仪器的连接顺序为 A→C₁→B→C₂→C₃（已知：CuO+H2≜Cu+H2O，，C₁、C₂、C₃为 3 个盛有浓硫酸的洗气瓶）。
①在该装置连接中，洗气瓶 C₁、C₂的作用分别是：C₁________，C₂________。
②充分反应后，测得反应前、后洗气瓶 C₂的质量增加 3.6g，则原氧化铜样品中氧化铜的质量是______g。
（3）化学小组的同学以H2O2溶液为原料（(MnO2为催化剂），在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定另一份CuO和Cu的混合物样品中Cu的含量，仪器的连接顺序为：A→C→B。
①仪器 A 中生成氧气的化学方程式为________________________。
②同学们取 20g 样品进行相关测定，充分反应并记录实验数据如右表所示：
请选择合理数据计算样品中Cu的质量分数为________。
19.（12 分）（1）实验室现有一瓶用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液，某小组同学想探究该废液中是否有残留的稀盐酸存在。
①甲同学向剩余废液中加入少量铁粉，若观察到________________，则证明该废液中一定存在稀盐酸。
②向含有稀盐酸的废液中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中，对烧杯中物质变化情况的分析（CaCl2溶液呈中性），错误的是______（填选项序号之一）。
（2）某学习小组的同学欲探究某固体混合物 A 的成分，已知 A 中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象，进行分析推理，回答下列问题:
①常温下，气体 B 的水溶液 pH______7（填 “大于”“小于”“等于” 之一）。
②写出 1 个步骤③中生成沉淀 G 的化学方程式：________________。
③无色溶液 F 中，肯定存在的酸根离子是____（填离子符号），该溶液中共存在______种溶质。
④固体混合物 A 中，肯定不存在的物质是________________（填化学式），上述物质肯定不存在的理由是__________________________________________________。
20.（13 分）氢氧化钠是化学实验室中必备的化学药品，也是一种常用的化工原料。某实验小组进行了如下的探究活动。
（1）探究NaOH的化学性质
①A 试管中观察到溶液颜色变为______色，向 A 试管中继续加入稀盐酸，观察到________________，由此证明NaOH能与稀盐酸反应，该反应属于________反应（填 “化合”“分解”“置换”“复分解” 之一）。
②B 试管中无明显现象，为验证 B 试管中已发生化学反应，不能选择的试剂是______（填选项序号之一）。
A．稀盐酸 B．氯化钙溶液 C．酚酞试液 D．硝酸钡溶液
（2）了解NaOH的制备
工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：2NaCI+2X
2NaOH+Cl2个+H2，X 的化学式为________。
（3）测定NaOH样品的纯度
工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用 “沉淀法” 对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：
①该实验所得滤液中的溶质是________________（填化学式）。
②求样品中NaCl的质量分数（写出计算过程，结果精确至 1%）。
答案
一、单项选择题（1～10 题）
1.D 2.C 3.B 4.D 5.C 6.C 7.D 8.A 9.A 10.A
二、多项选择题（11～15 题）
11.BD 12.ACD 13.BD 14.CD 15.AD
三、非选择题答案
16.（10 分）
(1)① CO ② Cu(OH)₂ ③ HCl ④ KNO₃
(2)① CaCO₃
② A、B
③ CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
④ x = 3.0，y = 30
17.（12 分）(1)① +6；1:2；氧
② 吸附
③ AB
(2)① 1:8；2H₂O 通电 2H₂↑+O₂↑
② 气体燃烧，产生淡蓝色火焰
③ A→C→B；水分子
④ 12
18.（13 分）(1)① A→C→D
② Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
③ 增大
④ B
(2)① C₁：干燥氢气；C₂：吸收反应生成的水
② 16
(3)① 2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O + O₂↑
② 64%
19.（12 分）(1)① 有气泡产生
② C
(2)① 大于
② AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃（合理即可）
③ NO₃⁻；4
④ CuCl₂、Na₂SO₄；理由：加 NaOH 无蓝色沉淀，故无 CuCl₂；加稀硫酸无沉淀，故无 Na₂SO₄。
20.（13 分）(1)① 红；溶液由红色变为无色；复分解
② C
(2) H₂O
(3)① NaCl、MgCl₂
② 计算过程：
设 NaOH 质量为 x
2NaOH + MgCl₂ = Mg (OH)₂↓ + 2NaCl
80 58
x 5.8g
8058=x5.8g
x = 8g
NaCl 质量：10g − 8g = 2g
质量分数：2g10g× 100% = 20%
选项
物质
杂质
实验方案
A
K2SO4
K2CO3
加入适量盐酸，蒸发结晶
B
铜粉
锌粉
加入过量稀硫酸，过滤，洗涤干燥
C
CO2
HCI
通过足量的溶液，干燥
D
NaCI溶液
CuCl2
加入过量氢氧化钠溶液，过滤