2025—2026年济南高新区九年级中考化学一模考试试题以及含答案

这是一份2025—2026年济南高新区九年级中考化学一模考试试题以及含答案，共20页。试卷主要包含了规范操作是实验成功的前提，如图为SO2的转化和利用等内容，欢迎下载使用。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137
选择题部分 共 40 分
一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1.尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求。下列关于生态保护的做法中，正确的是（ ）
A. 就地焚烧秸秆，减少虫卵对土壤的污染
B. 提倡开私家车出行，节约时间成本
C. 积极践行垃圾分类，废旧金属回收处理
D. 加高烟囱，工业废气高空排放
2.规范操作是实验成功的前提。下列实验操作中，不正确的是（ ）
A. 滴加溶液 B. 读取液体体积 C. 测定溶液的 pH D. 蒸发溶液
3.如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码（样码）。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2。关于丙烯酸，下列说法合理的是（ ）
A. 丙烯酸中含有氧分子
B. 丙烯酸的相对分子质量为 72g
C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为 3:2
D. 丙烯酸中质量分数最大的是碳
4.“宏观辨识与微观探析” 是化学学科的核心素养之一。下列说法中，不正确的是( )
A. 食盐的主要成分是氯化钠 —— 氯化钠是由氯化钠分子构成的
B. 酸溶液具有相似的化学性质 —— 酸溶液中都含有大量的氢离子
C. 压瘪的乒乓球在热水中能够鼓起来 —— 温度升高，分子之间间隔变大
D. 氢氧化钾和稀硫酸发生复分解反应 —— 实质是OH－和H+结合生成H2O
5.某微观粒子核外电子排布如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 当x=17时，该微观粒子为阴离子
B. 当x=19时，该微观粒子对应的元素属于金属元素
C. 氯元素、氩元素、钾元素的原子序数依次增加
D. 在元素周期表中，氯元素、氩元素、钾元素位于同一族
6.下列物质的用途与性质，对应关系不正确的是（ ）
A. 盐酸用于除铁锈 —— 盐酸能与金属氧化物反应
B. 液氮用作制冷剂 —— 氮气沸点极低
C. 活性炭用于净水 —— 活性炭有吸附作用
D. 一氧化碳用于冶炼金属 —— 一氧化碳具有可燃性
7.化学小组用如图装置探究水的组成，下列说法正确的是（ ）
A. 石墨棒质软、有滑腻感，所以能做电极
B. 一段时间后，左侧气球上浮，右侧气球下沉
C. 随着反应的进行，溶液中氧元素的质量分数不断增大
D. 该过程是将化学能转化为电能
8.实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列实验设计中，不能达到实验目的的是（ ）
9.如图为SO2的转化和利用。下列说法正确的是（ ）
A. 转化①是形成酸雨的原因之一
B. 转化②后催化剂的质量增大
C. 转化③中硫元素的化合价降低
D. 转化④为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，属于置换反应
10.一定质量的CH4可与CuO发生如图所示的循环反应，其中反应②为化合反应。下列说法中，正确的是（ ）
A. 整个反应过程中，共涉及 5 种氧化物
B. 反应②中参加反应的Cu2O和生成的CuO的质量比为 9:10
C. 反应过程中需适量补充CuO，以保证反应的持续进行
D. 整个反应过程中，参与反应的CH4和O2的分子个数比为 1:4
二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分）
11.下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )
12.图甲是KNO3、NH4Cl两种固体的溶解度曲线。t1℃时，将等质量的KNO3、NH4Cl两种固体分别加入盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到t2℃时（不考虑水分蒸发），现象如图丙。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 提纯烧杯 a 内的溶质采用蒸发结晶的方法
B. t2℃时，烧杯 b 中可能为饱和溶液
C. 烧杯 b 由t1℃升温至t2℃，烧杯内溶液的溶质的质量分数保持不变
D. t1℃下，将 20gNH4Cl投入到 50g 水中，获得溶液的质量为 70g
13.易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材，设计以下方法区分罐体主材：将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的两片分别置于锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸（左下图），用数字传感器测得瓶内气体压强变化如右下图，反应结束后，观察到装椰汁罐的锥形瓶中溶液最终呈浅绿色。下列说法中，正确的是（ ）
A. 由现象可知，可乐罐主材是铁
B. 反应结束后，可乐罐产生的氢气更多
C. 可乐罐开始反应速度较慢，原因是可乐罐的主材金属不如椰汁罐的主材金属活泼
D. 反应结束后压强均略有下降，说明反应放热
14.“宏观 — 微观 — 符号” 是化学独特的表示物质及其变化的方法。实践小组同学发现硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。下列说法中，正确的是（ ）
A. 根据图 1 信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是H+
B. 根据图 2 信息，Ba(OH)2和NaHSO4发生的反应为Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH
C. 向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，Na+的个数可用图 3 中曲线 d 表示
D. 根据上述信息可推断，硫酸氢钠溶液能与氢氧化钠发生反应
15.过氧化钙（CaO2）常用作杀菌剂、供氧剂，相关性质如下：①2CaO2+2CO2=2CaCO3↓+O2；②2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑向 14.4gCaO2固体中通入一定量的CO2充分反应后，得到固体 M 质量为 17.2g；在固体 M 中加入 200g 稀盐酸，恰好完全反应。下列说法中，正确的是（ ）
A. 固体 M 中钙元素的质量为 8g
B. 固体 M 中钙元素和氧元素的比为 1:1
C. 反应中共产生氧气的质量为 6.4g
D. 所加稀盐酸溶质的质量分数为 7.3%
非选择题部分 共 60 分
三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分）
16.（10 分）（1）按要求从盐酸、氮气、碳酸钠、氢氧化钙、碳酸钡中选择合适的物质将其化学式填写在下列横线上。
①空气中含量最多的气体________；②一种易挥发的酸________；
③一种改良酸性土壤的碱________；④一种溶于水显碱性的盐________。
（2）科技为考古装上望远镜，得以远眺千年；又为考古配备显微镜，得以细察微末。
①用作测定文物年代的 C-14，衰变时原子核内质子数发生改变，则衰变后元素种类________（填 “改变”、“不变”、“无法确定” 之一）。
②青铜是人类最早使用的合金，它的主要成分是铜和锡。青铜属于________（填 “无机非金属材料”、“有机合成材料”、“金属材料”、“复合材料”）。
③“乌铜走银” 是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有 300 余年的历史，该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液。在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中漂浮一塑料小球（如图）。向溶液中加入一定量的锌粉（不考虑溶液体积的变化），充分反应后，发现塑料小球浸没在溶液中的体积变小。则反应后溶液中一定含有的金属阳离子是________（填离子符号），滤渣中一定含有的金属是________。写出此过程中发生反应的一个化学方程式：________________。
17.（12 分）阅读下列材料，回答问题。
材料一：天然气的主要成分是甲烷（CH4），是埋藏在地下的生物有机体经过漫长而复杂的转化形成的。天然气中往往含有少量硫化氢（H2S）等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图 1 所示。
材料二：一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图 2 所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
（1）天然气的形成过程主要属于________变化（填 “物理” 或 “化学”）。甲烷（）属于________（填 “有机物” 或 “无机物”），甲烷完全燃烧的化学方程式为________________。
（2）结合材料一，分析甲烷与硫化氢的反应。
①产物 “” 中，已知硫元素的化合价为 - 2 价，则二硫化碳中碳元素的化合价为________。
②该反应过程中变化的是________（填选项序号）。
A. 分子的数目 B. 原子的种类 C. 物质的总质量 D. 氢元素化合价
（3）结合材料二，分析甲烷水蒸气制氢反应。
①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为________________。
②图 2 流程中可循环使用的物质是________（填物质名称）。
③已知透氢膜反应器对H2的透过率为 25%，若要 36g H2通过透氢膜与膜外氧气反应，则至少应通入甲烷________g。
（4）材料一和材料二的工艺中都使用到了催化剂。催化剂在化学反应中起着重要的作用。下列关于催化剂的说法中，正确的是________（填选项序号）。
A. 没有催化剂，反应就不能发生
B. 催化剂能改变其他物质的化学反应速率
C. 催化剂可使生成物的质量增加
D. 催化剂在反应前后化学性质发生了改变
18.（14 分）（1）化学小组的同学利用实验室制取二氧化碳以及二氧化碳的性质检验进行实验探究。请根据题目要求，回答下列问题：
①实验室制取CO2的化学方程式为________________，收集二氧化碳时可以用________（填 “向上” 或 “向下”）排空气法。选择图 1 装置作发生装置的优点是________________。
②某小组为验证二氧化碳能产生温室效应，设计的实验装置如图 2 所示。两个相同的塑料瓶分别收集了空气与二氧化碳，放在阳光下一段时间，红墨水向________（填 “左” 或 “右”）移动。
③某小组对不同的吸收剂对CO2的吸收效果进行比较，设计的实验装置如图 3 所示。将CO2以相同流速通入不同的吸收剂中，在第 30s 时，观察澄清石灰水的变化情况。
结论：上述三种吸收剂中吸收效果最好的是________（填选项序号）。
（2）木糖醇是一种常见的代糖，同学们围绕木糖醇的组成测定开展以下探究。已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素，实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
①装置 A 中发生反应的化学方程式为________________。
②装置 B 的作用是________________。
③实验前先通一会儿氮气的目的是________________。
④实验时将 6.08g 木糖醇样品放入 C 装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温，称量发现 D 装置增重 4.32g，E 装置增重 8.8g，F 增重 2.2g，则木糖醇中碳元素的质量为________g；木糖醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为________（填最简整数比）。
19.（11 分）氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。
（图：卤片→粉碎机→加水→反应器（加 10%溶液沉铁）→反应器（加溶液脱硫）→过滤器（滤渣）→一系列操作→）
已知：①
②pH=1.5时，氢氧化铁开始沉淀；pH=2.8时，氢氧化铁沉淀完全。
③pH=8.9时，氢氧化镁开始沉淀；pH=10.9时，氢氧化镁沉淀完全。
（1）利用 “粉碎机” 粉碎石灰石的目的是________________。
（2）“沉铁” 时，应调节溶液的 pH 为________（填选项序号）。
A.pH=1.5 B. pH=2.0 C.pH=6.5 D.pH=10.9
（3）“脱硫” 时，加入适量氯化钡溶液________用硝酸钡溶液代替（填 “能” 或 “不能”）；请简要说明原因________________。
（4）为制备MgCl2·6H2O，“一系列操作” 中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是________________。
（5）若在 “沉铁” 过程中加入氢氧化钠溶液的质量为 24kg，理论上可以除去氯化铁的质量是多少？（写出计算过程，计算结果精确至 0.1kg）
20.（13 分）（1）现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的固体样品，化学小组用下面实验 “DIY” 的形式进行项目式探究。
任务一：测定样品中碳酸钠的质量分数
【实验步骤】关闭止水夹K2，打开止水夹K1，向装有m g样品的装置 A 内加入过量的稀硫酸，充分反应后，装置 B 的质量增重n g，C 中澄清石灰水不变浑浊。
【实验分析】
①写出 B 中发生反应的化学方程式：________________。
②若观察到 C 中澄清石灰水变浑浊，则根据m、n计算出样品中碳酸钠的质量分数________（填 “偏大” 或 “偏小”）。
任务二：探究物质的化学性质
【继续实验】测定完碳酸钠的质量分数后，关闭K1，打开K2，使 B 装置与空气连通，向 D 装置内加入适量的过氧化氢溶液，充分反应（确保溶液浸没长颈漏斗下端管口），一段时间后 C 中溶液倒吸入 B 中。
【提出问题】反应结束后，B 中溶液的溶质成分是什么？
【做出猜想】猜想 1：NaOH； 猜想 2：NaOH、Ca(OH)2；
猜想 3：NaOH、________； 猜想 4：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3
④小组讨论后，认为猜想 4 不成立，理由是________________。
【验证猜想】某同学用三支试管各取少量 B 中的溶液，分别做如下实验：
⑤实验中观察到甲中溶液颜色变红，乙中有沉淀生成，丙中无明显现象，则证明猜想________成立。
（2）已知固体混合物 A 可能是KNO3和K2CO3或两者之一；另有一固体混合物 B，其中可能含有NH4Cl、（NH4）2SO4、MgCl2、CuCl2四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白：
①将气体 G 通入适量的紫色石蕊试液中，溶液变________色。
②混合物 A 中一定存在的物质是________（填化学式）。
③混合物 B 中一定不存在的物质是________（填化学式）。
④无色溶液 H 中，一定大量存在的酸根阴离子是________（填离子符号）。
⑤如果要进一步确定固体混合物 B 的组成，还需取少量白色沉淀 F 再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：________________。
高新区一模化学 2026.4 完整答案
一、单项选择题（每题 2 分，共 20 分）
1.C 2.C 3.D 4.A 5.D 6.D 7.B 8.C 9.A 10.B
二、多项选择题（每题 4 分，共 20 分）
11.ABC 12.ABD 13.BD 14.AD 15.ABD
三、非选择题
16.（10 分）(1) ① N2 ② HCl ③ Ca(OH)2 ④ Na2CO3
(2) ① 改变 ② 金属材料
③ Zn2+；Ag；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
17.（12 分）(1) 化学；有机物；CH4+2O2CO2+2H2O
(2) ① +4 ② AD
(3) ① CH4+H2OCO+3H2
② 水
③ 384
(4) B
18.（14 分）(1) ① CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；向上；可以控制反应的发生与停止
② 右
③ C
(2) ① 2H2O22H2O+O2↑
② 干燥氧气（除去氧气中的水蒸气）
③ 排尽装置内空气，防止干扰实验
④ 2.4；5:12:4
19.（11 分）(1) 增大接触面积，加快溶解速率，使反应更充分
(2) B
(3) 不能；会引入新杂质硝酸根离子
(4) 防止加热时氯化镁晶体失去结晶水
(5)设除去FeCl3质量为x
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
162.5 120
x 24kg×10%
162.5120=x2.4g
x≈3.3kg
20.（13 分）
(1) ① 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
② 偏小
③ Na2CO3
④ 氢氧化钙与碳酸钠不能共存
⑤ 2
(2) ① 红
② K2CO3
③CuCl2
④ NO3−
⑤ 取少量沉淀 F 于试管，加足量稀盐酸，若沉淀完全溶解，则含MgCl2；若部分溶解，则含MgCl2和（NH4）2SO4；若不溶解，则含（NH4）2SO4