2025—2026年济南历城区九年级中考化学一模考试试题以及含答案

这是一份2025—2026年济南历城区九年级中考化学一模考试试题以及含答案，共5页。试卷主要包含了下列有关叙述中，合理的是，下列说法中，合理的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项最符合题目要求）
1.化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A. 不吃霉变或超过保质期的食物
B. 用甲醛浸泡过的食物可放心食用
C. 焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口
D. 摄入过量的重金属离子会引起中毒
2.我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是（ ）
A. 外出游玩时，尽量选择步行或公交
B. 种植蔬菜时，过量施用农药化肥
C. 外出露营时，提倡使用一次性木筷
D. 欢度节日时，大量燃放烟花爆竹
3.规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的 pH C. 检查气密性 D. 过滤黄河水
4.碘元素是人体合成甲状腺素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列相关说法中，不合理的是（ ）
A. 碘的相对原子质量为 126.9
B. 氯原子在化学反应中易得到电子
C. 碘元素和氯元素都属于非金属元素
D. 碘元素和氯元素的本质区别是核外电子数不同
5.化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
B. 质子数相同的微粒一定属于同种元素
C. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应
D. 化学反应前后，原子的种类和数量不变，分子的种类发生变化
6.下列劳动项目对应的化学解释，不正确的是（ ）
7.下列有关叙述中，合理的是( )
A. 含有氧元素的物质一定是氧化物
B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 催化剂一定都能加快化学反应速率
D. 增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧
8.下列设计的实验方案，设计合理且能达到实验目的的是( )
A. 图 1 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B. 图 2 探究氧气和水是铁钉生锈的必要条件
C. 图 3 测定空气中氧气含量
D. 图 4 探究二氧化碳能否与水发生化学反应
9.同学们为探究氢氧化钠能否和二氧化碳反应，设计图 1 装置进行实验，并测得装置内压强随时间的变化关系如图 2 所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 实验甲和乙得到的图像分别是曲线 2 和曲线 1
B. 装置乙中压强变小的原因是二氧化碳能溶于水且与水反应
C. 根据图 2，说明起始阶段，压强增大的原因是压强大使烧杯内 CO₂分子数增多
D. 对比图 2 中曲线 1 和 2，证明氢氧化钠能和二氧化碳反应
10.下列说法中，合理的是( )
A. 碳酸盐能与盐酸反应生成气体，则能与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
B. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
C. 碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题至少有两个选项符合要求，全对得 4 分，选对不全得 3 分，选对 1 个得 2 分，错选得 0 分）
11.下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，合理的是（ ）
A. 物质甲与物质丙都属于有机物
B. 该反应前后分子的总数发生改变
C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为 14:1
D. 反应前后氢元素的化合价发生改变
12.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是( )
A. 为除去 CaCl₂溶液中混有的少量盐酸可加入过量的 CaCO₃固体，过滤
B. 可用无色酚酞试液检验烧碱样品是否完全变质
C. 可用 AgNO₃溶液检验 H₂中是否混有少量 HCl 杂质
D. 为除去 Cu 粉中混有的少量 CuO 可加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
13.为了探究金属与盐溶液的反应规律，将 a g 锌粉和银粉的混合物加入 Fe (NO₃)₂溶液中，充分反应，按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。下列判断正确的是（ ）
A. 滤渣中一定有铁和银
B. 现象 X 为产生白色沉淀
C. 滤液中一定有 Zn²⁺、Fe²⁺
D. 滤渣的质量一定小于 a g
14.海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的 “国防元素”。从海水或卤水 (含氯化镁) 中提取镁的主要步骤如图，下列有关说法中，正确的是( )
A. 操作 A 的名称是过滤，试剂 B 是 NaCl 溶液
B. 步骤①和步骤②的主要目的是富集提纯氯化镁
C. 步骤③反应中除生成金属镁外，还生成了氯气
D. 步骤①和步骤②发生的化学反应基本类型都属于复分解反应
15.常温下，向 24 g 由 MgO、Mg (OH)₂、MgCO₃组成的固体混合物中加入 200 g 稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为 219.6 g，再向溶液中滴加 NaOH 溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到 NaCl 固体 46.8 g。下列有关说法中，正确的是( )
A. 原固体混合物中镁元素的质量为 9.6 g
B. 生成 CO₂的质量 4.4 g
C. 原固体混合物中的 Mg (OH)₂质量为 8.7 g
D. 原固体混合物中氧元素的质量为 12.8 g
三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分）
16.（9 分）化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质
（1）分类是认识物质的重要方法。按要求从氮气、氢氧化铁、二氧化氮、硝酸锌中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
①一种非金属单质__________；
②一种非金属氧化物__________；
③一种可溶于水的盐__________；
④一种难溶性的碱__________。
（2）人们根据物质的性质及变化规律可以创造出新物质。
①二氧化碳与水反应，能生成碳酸，还能通过光合作用生成葡萄糖 (C₆H₁₂O₆)。一个葡萄糖分子中含有______个氢原子；180g 葡萄糖中碳元素的质量为______g。
②玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一。在工业生产中，玻璃通常是用石英砂、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成。反应的化学方程式：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；Na2CO3+SiO2X+CO2↑；上述反应中，X 的化学式为__________；玻璃属于__________材料（填 “无机非金属”“有机高分子”“金属” 之一）。
（3）合理利用物质可以促进社会发展，改善人类生活。性质决定用途，用途体现性质。下列说法中，不正确的是______（填选项序号）。
A. 铜具有良好的导电性，常用作导线
B. 盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈
C. 氢氧化钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源
17.（12 分）人类使用铁，有着悠久的历史。在 21 世纪的今天，铁在工农业生产和生活中依然具有重要地位。小明同学带领化学小组开展了如下项目式学习
项目一 古文献中的铁
（1）明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转轴” 是指高温下 CO 将红砖中的 Fe₂O₃转化为 Fe₃O₄和二氧化碳，而制得青砖。写出此反应的化学方程式为________________________。
项目二 铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用
（2）碳酸亚铁（FeCO₃）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成______（填化学式）被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
（3）铁酸镍（化学式 NiFe₂Oₙ）可将航天员呼出的 CO₂转化为 O₂，已知镍（Ni）元素的化合价是 + 2 价，则 n=__________。
项目三 羟基氧化铁（FeOOH）的制备和纯度测定
火星探测器发回的信息表明，火星上存在 FeOOH，证明火星表面曾经存在过水。用废铁屑（主要成分为 Fe，含少量 Fe₂O₃和 FeCO₃）制备 FeOOH 主要流程如下：
（4）“酸溶” 时可适当提高反应温度和 H₂SO₄浓度，目的是________________________，产生的两种气体分别为________________________（写化学式）。
（5）“过滤” 操作中用到的玻璃仪器中有玻璃棒，其作用是________________________。
（6）已知 FeOOH 及铁的氧化物加热分解的温度如下：
①在 T₁℃时，FeOOH 发生分解反应生成水和一种金属氧化物，化学方程式为________________________。
②为了测定 FeOOH 的含量，现称取含 Fe₃O₄的 FeOOH 样品 76.6 g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。则该样品中 FeOOH 的质量为__________g。（结果精确至 0.1 g）
18.（12 分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含 HCl 的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为________________________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为________________________。
③二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。地球表面 70% 以上的区域被水覆盖，二氧化碳能对自然界的水产生多大影响呢？小亮借助数字化技术对此进行了定量探究（图 1），收集数据如图 2、图 3 所示。
I. 由图 2 中________________________信息可知，二氧化碳能溶于水；
II. 由图 2 中 150 秒后 CO₂浓度不再变化可推测出：CO₂在水中__________（填 “能”“不能”）无限度溶解；
III. 由图 3 中________________________信息可知，二氧化碳能与水发生反应，反应的化学方程式为________________________。
（2）用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（FeₓOᵧ）的元素组成比例，所选装置按 “混合气体→B₁→E→C→B₂” 的顺序连接（B₁、B₂为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）进行实验并记录实验数据，如下表所示：
①请选择合理数据计算，并推测出该铁的氧化物的化学式为________________________；
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是________________________。
19.（13 分）海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料
（1）结合材料，回答问题：
我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：
上述过程的化学反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑；
①纯碱的主要成分是 Na₂CO₃，从物质分类的角度看，Na₂CO₃属于__________（填 “酸”“碱”“盐” 之一）。
②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是__________（填化学式）。
（2）如图为 NaCl、NH₄Cl 和 NaHCO₃的溶解度曲线。
①t₁℃时，NaCl 的溶解度__________NH₄Cl 的溶解度（填 “小于”“等于”“大于” 之一）。
②当 NH₄Cl 中混有少量 NaCl 时，可采用__________的方法提纯 NH₄Cl（选填 “降温结晶”“蒸发结晶” 之一）。
③t₃℃时，NaHCO₃饱和溶液中溶质与溶液的质量比为__________（填最简整数比）。
④t₃℃时，各取相同质量的 NH₄Cl 和 NaCl 固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至 t₂℃，此时所得 NH₄Cl 溶液的质量__________NaCl 溶液的质量（填 “小于”“等于”“大于” 之一）。
（3）在实际生产的碳酸钠产品中会混有少量的氯化钠，现有该样品 22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
①生成 CO₂的质量为__________g；
②22.8g 样品中碳酸钠的质量分数为__________（结果精确至 0.1%）；
③计算所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）
20.（14 分）（1）“双吸剂” 的主要成分为铁粉、生石灰，是一种常用的袋装食品保鲜剂。小明同学在破损的食品包装袋中发现一包久置的 “双吸剂”，于是对该固体成分进行了探究：
【提出问题】久置后固体的成分是什么？
【初步观察】打开 “双吸剂” 包装，发现固体粉末黑白相间，还有少量红棕色。
【作出猜想】久置固体中可能含有 Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca (OH)₂、CaCO₃中的几种。
【实验探究】取少量固体样品研磨，置于烧杯中，用磁铁吸引，黑色粉末能被吸引，说明有铁粉存在，然后将黑色粉末完全吸引除去。用残留的固体继续进行了如图实验：
【实验分析】
①温度计示数变大，说明该固体样品中一定含有__________（写化学式）；
②向滤液中滴加酚酞试液后溶液变__________色，小明认为该固体样品中一定含有 Ca (OH)₂；
③向滤渣中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后溶液变成黄色，说明该固体样品中一定含有 CaCO₃和__________（写化学式）；
【实验反思】
④小明同学认真思考后，认为【实验分析】②中得到固体样品中含有 Ca (OH)₂的结论不合理，理由是________________________。
（2）已知某固体混合物 A 中可能含有 Na₂CO₃、Ba (NO₃)₂、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究 A 的成分，他们分别取一定量固体混合物 A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体 E 为__________（填化学式）；白色沉淀 F 为__________（填化学式）。
②写出步骤 Ⅰ 中发生反应的一个化学方程式： 。
③在无色滤液 G 中，一定大量存在的阳离子是________（填离子符号）。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物 A 中，(NH₄)₂SO₄ （选填 “一定存在”“一定不存在”“无法确定” 之一），得出此结论的理由是____________。
2026 年九年级学业水平模拟测试（一）化学・参考答案
一、单项选择题（每题 2 分，共 20 分）
1.B 2.A 3.C 4.D 5.B 6.B 7.D 8.D 9.C 10.B
二、多项选择题（每题 4 分，共 20 分）
11.BD 12.ACD 13.AD 14.CD 15.ABD
三、非选择题（共 60 分）
16.（9 分）
(1) ①N2 ②NO2 ③Zn(NO3)2 ④Fe(OH)3
(2) ①12；72 ②Na2SiO3；无机非金属
(3) C
17.（12 分）
(1)CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2
(2)FeCl2
(3) 4
(4) 加快反应速率；H2、CO2
(5) 引流
(6) ① ②53.4
18.（12 分）(1) ①ADBF
②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③Ⅰ. 二氧化碳浓度随时间逐渐降低
Ⅱ. 不能
Ⅲ.pH 随时间逐渐减小；H2O+CO2=H2CO3
(2) ①FeO ②在装置末端加一盏燃着的酒精灯（或气球收集尾气）
19.（13 分）(1) ①盐 ②NH4Cl
(2) ①大于 ②降温结晶 ③3:28 ④小于
(3) ①8.8
②93.0%
③解：设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8 g
106x=117y=448.8g
解得x=21.2 g y=23.4 g
样品中：22.8−21.2=1.6 g
总溶质：23.4+1.6=25.0 g
答：所得溶液中溶质质量为25.0 g。
20.（14 分）
(1) ①CaO ②红 ③Fe2O3
④CaO与水反应也会生成Ca(OH)2，无法确定原固体是否含Ca(OH)2
(2) ①NH3；AgCl
②Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
③NH4+、Na+、Ba2+、H+
④一定存在；步骤 Ⅰ 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4，说明含SO42－，故一定有（NH4）2SO4.
选项
劳动实践
化学解释
A
用熟石灰处理酸性废水
酸与碱发生中和反应
B
炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭
降低可燃物的着火点
C
用活性炭净水
活性炭具有吸附性
D
用食醋除去水壶内的水垢
水垢与酸发生反应而溶解
装置编号
B₁中浓硫酸
E 中玻璃管内固体
C 中溶液
反应前质量
150 g
14.4 g
200 g
反应后质量
152.7 g
11.2 g
213.2 g