四川泸州市泸县第五中学高二2024级2026年春季期第一次月考试化学试题含答案

这是一份四川泸州市泸县第五中学高二2024级2026年春季期第一次月考试化学试题含答案，共25页。试卷主要包含了5  Ag-108，36 L气体时转移0，596等内容，欢迎下载使用。
化学试题
化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。
注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题(共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述错误的是
A．霓虹灯的发光原理：电子由激发态跃迁至基态，以光的形式释放能量
B．人体补铁时，为保证效果，将维生素C片与补铁剂一起服用
C．质量抽查时，质检员用食醋、碘化钾淀粉溶液检验加碘盐真假
D．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓”是一种胶体
2．下列有关物质的性质与用途描述不正确的是
A．碳酸氢钠和碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用作食品加工的膨松剂
B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
C．二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维
D．Fe粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
3．中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：，该反应属于
A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
4．下列说法正确的是
A．碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱B．合金的硬度一般比纯金属小
C．钙元素在焰色试验中的颜色为绿色D．副族元素的族序数后都标有B
5．工业生产盐酸过程中，将氯气和氢气通入合成炉进行燃烧，得到氯化氢气体。下列有关说法错误的是
A．生产氯化氢的反应为放热反应
B．反应过程中断裂键会放出能量
C．上述生产中主要的化学反应方程式为
D．化学键的断裂与形成是化学反应能量变化的主要原因
6．在25℃和101kPa下，下列关于化学反应的热效应叙述正确的是
A．已知，则该反应消耗后放出热量
B．已知，则
C．软脂酸的燃烧热为，则
D．；，则
7．氰基硼氢化钠(NaBH3CN)是一种温和的还原剂，遇湿气缓慢水解：NaBH3CN+4H2O=Na[B(OH)4]+HCN+3H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1ml NaBH3CN含σ键的数目为7NA
B．36 g水含孤电子对的数目为8NA
C．HCN既是直线形分子，也是非极性分子
D．标准状况下，上述反应生成4.48 L H2时转移的电子数目为0.2 NA
8．A、B、C、D、E、F、G为短周期元素，它们的最高正价（或最低负价）与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能：B．金属性：
C．为极性分子D．A、B、E对应的简单离子半径：
9．某金属烷氧基化合物催化CO2和甲醇(MeOH)合成碳酸二甲酯 ( ) 的反应机理如图。已知：①H2O会降低该催化剂的活性；②反应中CO2插入催化剂的 Sn-O 键中得以活化。下列说法正确的是
A．加入缩醛可以提高碳酸二甲酯的产率
B．CO2与甲醇合成碳酸二甲酯的反应为加成反应
C．CO2插入催化剂后形成 Sn-O 键、C-O 键和 C-C 键
D．III为该反应的催化剂
10．一定温度下，在某密闭容器中发生反应： ，0~15 s内由降到，下列说法正确的是
A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
B．保持压强不变，充入，化学反应速率加快
C．0~15 s内用表示的反应速率为
D．若由降到所需的反应时间为10 s
11．工业合成氨的反应为 。如图表示反应速率(v)与时间(t)的关系。下列说法正确的是
A．时刻改变的条件是扩大容器体积
B．时刻后的平衡转化率减小
C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡时混合物中氨的含量
D．某温度下恒容密闭容器中充入和进行反应(起始浓度分别为和)，达平衡时的转化率为50%，则该温度下此反应平衡常数
12．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示。下列说法错误的是
A．纳米级是反应的催化剂
B．过程Ⅰ中每消耗转移3 ml电子
C．过程Ⅱ中作氧化剂
D．整个过程的总反应为
13．在50℃时，水的离子积。此温度下，下列说法正确的是
A．的硫酸中，
B．的NaOH溶液中
C．将的硫酸和的NaOH溶液等体积混合后，
D．将的硫酸稀释10倍后，由水电离出的
14．电化法制备乙二醇()的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．电极电势：
B．质子由a极经电解质溶液向b极迁移
C．a极逸出3.36 L气体时转移0.3 ml电子
D．b极电极反应式：
15．常温下，向溶液中滴加溶液，平衡时溶液中与的关系如图所示(其中M代表、或)。已知：开始滴加时生成足量的沉淀；的平衡常数K的数量级为10。
下列说法错误的是
A．曲线表示与的关系
B．的平衡常数K的数量级为
C．Q点溶液中存在
D．与交点对应溶液中的值为
第二部分非选择题(共55分)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。
(1)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型没有________(填字母)。
A．离子键B．极性键C．非极性键D．键
(2)热稳定性：________(选填“>”或“ΔH2，D错误；
故选A。
7．D
A．NaBH3CN是离子化合物，由Na⁺和BH3CN⁻构成。BH3CN⁻中，B原子与3个H原子形成3个B-H σ键，B原子与C原子形成1个B-C σ键，C原子与N原子形成1个C≡N三键（其中包含1个σ键和2个π键）。因此，BH3CN⁻中共有3+1+1=5个σ键。1ml NaBH2CN含σ键的数目为，A错误；
B．36g水的物质的量为2ml，每个H2O分子中O原子含2对孤电子对，总孤电子对数目为4NA，B错误；
C．HCN分子中，C-H键和C≡N键都是极性键，且由于电负性差异，电子云偏向N原子，导致分子整体存在偶极矩，因此HCN是极性分子，C错误；
D．标准状况下4.48L H2的物质的量为0.2 ml，反应中-1价H和+1价H发生归中反应生成H2，每生成1 ml H2转移1 ml电子，故转移电子数目为0.2 NA，D正确；
8．C
A．A、D、E分别为O、C、N，位于同一周期，根据同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N的2p能级为半充满稳定状态，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能为，A错误；
B．B为Na，C为Al，金属性：，B错误；
C．F为S，G为Cl，为，中心原子S价层电子对数为，且有2个孤电子对，分子空间结构为形，属于极性分子，C正确；
D．A、B、E对应的简单离子分别为，离子半径为，D错误；
故选C。
9．A
A．反应生成的水会降低催化剂的活性，不利于反应的进行，加入缩醛，与水反应生成甲醇，催化剂的活性不会被生成的水降低，同时消耗水，减少生成物浓度，且生成甲醇，增大反应物浓度，使平衡正向移动，从而提高碳酸二甲酯产率，故A正确；
B．由图可知，CO2与甲醇合成碳酸二甲酯的反应为取代反应，B错误；
C．由图可知，CO2插入催化剂后形成了新的Sn-O键和C-O键，但未形成C-C键，C错误；
D．由图可知，I转化为II后，II经过反应转化为III，最后又生成I，故为该反应的催化剂，II、III生成之后又消失，属于中间产物，且题目中说催化剂为烷氧基化合物，III不是烷氧基化合物。D错误；
故答案选A。
10．C
A．升高温度会使活化分子百分数增大，正、逆反应速率均加快，A错误；
B．保持压强不变充入，容器体积会增大，导致反应物浓度减小，化学反应速率减慢，B错误；
C．0~15s内，反应速率之比等于化学计量数之比，因此，C正确；
D．随着反应进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率减慢，因此由降到所需的反应时间大于10 s，D错误；
故选答案C。
11．D
A．扩大容器体积会使所有气体浓度降低，正逆反应速率都小于原平衡速率，与图中​后速率高于原平衡不符，A错误；
B．改变条件后，平衡不移动，因此​的平衡转化率不变，B错误；
C．合成氨采用循环操作，是将未反应的​、​分离后重新投入反应，目的是提高原料利用率，提高总产率，循环操作不改变平衡状态，不能提高平衡时混合物中氨的含量（平衡含量由温度、压强等条件决定），C错误；
D．和的起始浓度分别为和，平衡时的转化率为50%，根据反应方程式，平衡时、和的浓度为、和，则平衡常数 ，D正确；
故答案为D。
12．B
A．根据图示可知，纳米级在过程Ⅰ中参加反应消耗，又在过程Ⅱ中生成，起催化剂作用，A项正确；
B．过程Ⅰ发生反应，每消耗232 g转移2 ml电子，B项错误；
C．根据图示可知，过程Ⅱ是与在加热条件下反应产生、，中氢元素的化合价由+1价降低为0价，作氧化剂，C项正确；
D．根据图示可知，总反应为，D项正确；
答案选B。
13．D
A．pH = 2，所以。是二元强酸，1 ml 会电离出2 ml ，因此：，A错误；
B．pH = 12，所以。根据：，B错误；
C．pH = 2的硫酸，pH = 12的NaOH，，等体积混合后，过量，混合后，则混合后，，C错误；
D．pH = 2的硫酸稀释10倍后，，酸溶液中，水电离出的与水电离出的相等，且：，D正确；
故答案选D。
14．D
A．根据分析，a为阴极接电源的负极，b为阳极接电源的正极，电极电势正极大于负极，应该是b＞a，A错误；
B．根据分析，H+应该向电解池的阴极移动，所以质子应该经电解质溶液向a电极迁移，B错误；
C．a电极逸出3.36 L的气体，根据a的电极反应方程式可以得到，标准状态下转移的电子的物质的量为：，但是题中没有说明气体在标准状况下，所以无法根据H2体积计算转移的电子量，C错误；
D．根据分析，b极的电极反应方程式为：，D正确；
故答案选D。
15．C
A．当较大时，加入溶液先生成沉淀，故、更小，比配位数大，对应直线斜率绝对值更大，故曲线、、分别表示、、与的关系，A正确；
B．的平衡常数，图中Q点，该点溶液中的数量级为，由上数据计算得的值为，则Q点溶液的数量级为，反应的平衡常数K的数量级为，B正确；
C．图中Q点，由元素守恒得
，即，C错误；
D．与交点对应溶液中，则，而由上数据计算得的值为，D正确；
故选C。
16．(1)A
(2) 氧的电负性大于氮，键键能大于键，热稳定性更强
(3) 7
(4)质谱法
(5) 平面三角形 杂化
（1）氯吡苯脲晶体为分子晶体，微粒间存在分子间作用力，分子内含极性键，如、、等；分子内含非极性键，如苯环中键；分子内含π键，如、苯环中π键，不存在离子键；
（2）热稳定性：，原因是氧元素的电负性大于氮元素，键的键能大于键的键能，化学键更稳定，热稳定性更强；
（3）氮原子在分子中形成2个键，含1对孤电子对，杂化方式为杂化；基态氮原子的核外有7个电子，每个电子运动状态均不同，共7种不同运动状态的电子；
（4）质谱法可通过测定分子离子峰的质荷比，确定物质的相对分子质量；
（5）①分子中原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形；
②中原子为杂化，键由锡的杂化轨道与氯的轨道重叠形成键.
17．(1) ds 平面三角形
(2)
(3)
(4)、、或等
(5) b 1
(6) 不可行，还会与葡萄酒中其他还原成分(羟基和醛基)反应，导致测定误差较大
（1）原子序数为29，位于元素周期表区，的中心原子S的价层电子对数，故VSEPR模型为平面三角形；
故答案为：ds；平面三角形；
（2）吸收池甲中pH=4.1，溶液呈酸性，其主要溶质为亚硫酸氢钠；
故答案为：；
（3）和反应生成和，化学反应方程式；
（4）加入试剂X调pH=4促进完全水解生成，不引入杂质，可以加入或等；
故答案为：、、或等；
（5）从蓝矾热失重图像中可看出，温度高于时，固体质量减少，干燥时控制温度使蓝矾不失水，即温度低于，但是为了节省实验时间，温度不宜太低，温度越低，干燥越慢，故控制温度，选b；根据图像中数据，起始蓝矾的物质的量为，在失重过程中铜元素质量不变，先失部分结晶水，再失全部结晶水，最终为硫酸铜，点对应固体摩尔质量为，即物质化学式为，n=1；
故答案为：b；1；
（6）根据滴定反应式可知：；葡萄酒中含葡萄糖，其中含有羟基、醛基，都能被氧化，且溶液用硫酸酸化，硫酸能与焦亚硫酸钠反应，故不能用标准酸性溶液替代碘溶液测定；
故答案为：；不可行，还会与葡萄酒中其他还原成分(羟基和醛基)反应，导致测定误差较大。
18．(1)增大钼渣与盐酸的接触面积，加快反应速率
(2)沿玻璃棒加水至浸没“滤渣1”，待水流出后，重复2~3次
(3)
(4)、
(5)3
(6)
(7)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（1）磨粉可增大钼渣与盐酸的接触面积，加快反应速率；
（2）沿玻璃棒加水至浸没“滤渣1”，待水流出后，重复2~3次；
（3）被稀硝酸氧化为和，被还原为，配平后反应为：；
（4）、与稀盐酸反应生成、，故滤液1中的金属阳离子为、；
（5）调pH的目的是除去，当时，完全沉淀，由，得：；；
（6）滤渣4为，电解时在阴极得电子生成Pb，电极反应式为：；
（7）滤液4为溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体。
19．(1)③>①>②
(2)
(3)C
(4)
(5)D
(6) 0.596
（1）酸性越强，对应酸根离子的水解程度越弱。酸性：CH3COOH>HClO>HCO；水解程度：CO>ClO-->CH3COO-；相同pH时，水解程度越大，盐溶液浓度越小；故浓度顺序为CH3COONa>NaClO>Na2CO3。
（2）酸根结合H+的能力与共轭酸的酸性成反比。共轭酸的酸性： >CH3COOH>HClO；故结合H+能力：ClO->CH3COO->C2O。
（3）A．H2C2O4酸性强于H2CO3,CO与HC2O会发生反应生成HCO和，不能大量共存；
B．H2C2O4酸性强于H2CO3，HCO与HC2O会反应生成C2O、CO2和H2O，不能大量共存；
C．与HCO不发生反应，可以大量共存；
D．H2C2O4、HCO3-：H2C2O4-酸性强于H2CO3，会发生反应，不能共存；
故答案选择C。
（4）pH=10的Na2CO3溶液中，CO水解促进水的电离，水电离出的c(H+)=水电离出的c(OH-)=10-4ml·L-1(即a=10-4)；pH=4的醋酸溶液中，醋酸抑制水的电离，水电离出的c(H+)=水电离出的c(OH-)=10-10ml·L-1(即b=10-10),故a：b=10-4：10-10=106：1。
（5）A．酸性CH3COOH>HClO，该反应违背“强酸制弱酸”原理，不能发生；
B．NaClO具有氧化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应，而非复分解反应；
C．醋酸过量时，Na2CO3会完全反应生成CH3COONa、CO2和H2O，产物应为CO2而非NaHCO3；
D．酸性HCl>H2CO3>HClO，氯水中的HCl与NaHCO3反应生成CO2，HClO与NaHCO3不反应，该反应可以发生；
故答案选择D
（6）CN-的水解常数Kh=1.6×10-5,，可以算出HCN的电离常数Ka===6.25×10-10；因为Kh>Ka，说明的水解程度大于HCN的电离程度；等体积混合后，NaCN和HCN的初始浓度均为0.05ml·L-1；由于的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(HCN)>0.05ml·L-1，c(CN-)c()>c(CN-)；
②溶液呈中性时c(H+)=10-7ml·L-1，由，得；根据物料守恒：，根据电荷守恒：c()+c() = c()+c()+c()，因为c()=c()，故c()= c()+c()，氰元素物料守恒式c()+c () = 0.3 ml·L-1，代入，结合，解得c≈0.596 ml·L-1。