四川省泸州市泸县第五中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（含答案）含答案解析

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化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。
注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是
A．雾是一种胶体 B．光是一种胶体
C．发生了丁达尔效应 D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m
2．下列有关钠的叙述中，错误的是
A．钠燃烧时发出黄色火焰，钠应保存在石蜡油或煤油中
B．钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜
C．在坩埚中加热钠，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成淡黄色固体
D．钠的化学性质非常活泼，钠元素在自然界中只以化合态存在
3．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法不正确的是
A．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中主要的合金元素是铬和镍
B．金属钠在熔融状态下可以用于冶炼金属钛
C．工业上通常采用电解熔融氯化铝、氧化镁的方式制备金属铝和镁
D．氯化铁可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀
4．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的结构式： B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：
C．的电子式： D．可以表示原子、阳离子以及阴离子
5．下列电离方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是
A．16 gB．32 g
C．64 g·ml－1D．32 g·ml－1
7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．食盐水中：、、
B．氯化铁溶液中：、、
C．小苏打溶液中：、、
D．“洁厕灵”(含10% HCl)溶液中：、、
8．下列反应可以用同一离子方程式表示的是
A．HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液
B．NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液
C．BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液
D．Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液
9．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是
A．所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：w＝
10．下列反应的离子方程式不正确的是
A．通入氢氧化钠溶液：
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C．过量通入饱和碳酸钠溶液：
D．溶液中滴入氯化钙溶液：
11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W在该周期中原子半径最小。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X＜YB．X与Z能形成
C．属于弱碱D．W的含氧酸均为强酸
12．在呼吸面具和潜水艇中，可用过氧化钠作供氧剂。采用下图所示实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。下列说法正确的是
A．装置A中所装药品为碳酸钙和稀硫酸
B．装置B盛饱和溶液除去中的HCl
C．装置C中发生反应时既作氧化剂又作还原剂
D．装置D中的试剂是浓硫酸
13．某澄清透明的溶液中可能含有中的几种，且各离子的物质的量浓度相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验：下列说法错误的是
A．原溶液中一定不含 B．原溶液中一定含有
C．原溶液中至少含有其中一种
D．若向原溶液中加入足量的铁粉，所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变
14．向和的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．还原性：
B．通入氯气的总量为5ml
C．若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则
D．c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含四种离子
第二部分非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题：（14分）
(1)根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。、、中属于二元酸的是 (填化学式)，与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为 。
(2)现有如下物质转化：。
a．该转化过程中属于电解质的是 (填序号)。
b．反应Ⅳ为 (填基本反应类型)反应。
c．写出反应Ⅱ的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目： 。
d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，得到胶体。关于胶体与溶液的说法正确的是 (填字母)。
A．胶体粒子的直径为1~100nm B．胶体带电
C．用丁达尔效应可区分胶体与溶液 D．用过滤的方法分离胶体与溶液
16．X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下：（15分）
(1)X在周期表中的位置是 ；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。W和R按原子个数比构成的粒子中所含的化学键类型为 。
(2)X与Y相比，金属性较强的是 (填元素名称)，两元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是 (填化学式)。
(3)写出X元素的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物反应的化学方程式： 。
(4)写出实验室制取M单质的化学方程式： 。
(5)下列事实能说明M元素的非金属性比Z元素的非金属性强的是 (填字母)。
a.M单质与溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，M单质比Z得电子多
c.M和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
17．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：（14分）
ⅰ.：熔点为306℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入来制备无水。
ⅱ.：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入来制备无水。
某化学活动小组用如图所示的装置(部分夹持装置略去)模拟工业生产制备无水(铁粉足量)。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为 。
(3)B中盛放的试利X是 。D中盛放的碱石灰的作用是 (答两条)。
(4)取装置C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液，经检测发现其中混有， (填“能”或“不能”)说明生成的同时还生成了，理由是 (用离子方程式表示)。
(5)取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取m g装置C中的产物溶于过量的稀盐酸中； ②加入足量溶液；
③再加入足量溶液； ④过滤、洗涤后干燥沉淀； ⑤称量所得固体为a g。
则装置C中的产物中铁元素的质量分数为 ％(用带有m和a的式子表示)。
18．亚氯酸钠是一种杀菌、漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒、水处理等。（15分）
Ⅰ．一种由制取晶体的流程如下。
已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。
②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。
(1)在“发生器”中，与反应生成和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)向“发生器”中鼓入空气的作用是 。
(3)“吸收塔”的作用是将产生的转化为，在该过程中反应的离子方程式为 。
(4)溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将溶液加热到 (填字母)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至 (填字母)，过滤，洗涤，干燥。
a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃
(5)不但能消毒杀菌，还对污水中有明显的去除效果，主要是将氧化生成和两种无毒气体，某污水中含浓度为a mg/L。处理1000L这种污水，至少需要 ml(用含a的代数式表示)。
Ⅱ．NaClO和均可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。
(6)已知酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是 。
元素代号
X
Y(铝)
Z
M
W
Q
R
原子半径/nm
0.186
0.143
0.102
0.099
0.075
0.074
0.037
主要化合价
+1
+3
+6，-2
+7，-1
+5，-3
-2
+1