四川省泸县第五中学2025~2026学年高一上册（12月）月考化学试题[附解析]

这是一份四川省泸县第五中学2025~2026学年高一上册（12月）月考化学试题[附解析]，共20页。试卷主要包含了5 Ag-108， 下列有关钠的叙述中，错误的是， 已知1， 36等内容，欢迎下载使用。
化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。。考试时间：75分钟。
注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是
A. 雾是一种胶体
B. 光是一种胶体
C. 发生了丁达尔效应
D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m
【正确答案】D
【详解】月光穿过薄雾形成美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m，区别溶液和胶体的现象是丁达尔效应，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
2. 下列有关钠的叙述中，错误的是
A. 钠燃烧时发出黄色火焰，钠应保存在石蜡油或煤油中
B. 钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜
C. 在坩埚中加热钠，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成淡黄色固体
D. 钠的化学性质非常活泼，钠元素在自然界中只以化合态存在
【正确答案】B
【详解】A．钠是活泼金属，极易被氧化，燃烧时发出黄色火焰，保存在石蜡油或煤油中，A正确；
B．钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，B错误；
C．加热时钠燃烧生成过氧化钠，钠的熔点较低，则钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，产物为淡黄色固体，C正确；
D．钠的化学性质非常活泼，很容易和空气中氧气等物质反应，钠元素在自然界中只以化合态存在，D正确；
故选B。
3. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法不正确的是
A. 不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中主要的合金元素是铬和镍
B. 金属钠在熔融状态下可以用于冶炼金属钛
C. 工业上通常采用电解熔融氯化铝、氧化镁的方式制备金属铝和镁
D. 氯化铁可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀
【正确答案】C
【详解】A．铬可以使不锈钢表面形成一层致密的氧化膜，镍能增强不锈钢的抗腐蚀能力，所以不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，主要的合金元素是铬和镍，A正确；
B．金属钠具有强还原性，熔融的金属钠可以从钛的化合物中置换出金属钛，B正确；
C．氯化铝是共价化合物，熔融不电离，工业上通常采用电解熔融氧化铝的方式制备金属铝；氧化镁的熔点高，工业上通常采用电解熔融氯化镁的方式制备金属镁，C错误；
D．氯化铁可以和铜发生反应：，可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀，D正确；
故答案选C。
4. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的结构式：
B. 6个质子8个中子的碳元素的核素符号：
C. 的电子式：
D. 可以表示原子、阳离子以及阴离子
【正确答案】D
【详解】A．的结构式：O=C=O，A错误；
B．6个质子8个中子，则质量数为6+8=14，核素符号：或，B错误；
C．由Ca2+和Cl-通过离子键结合而成，电子式：，C错误；
D．若x＞2+8+y，则表示阳离子，若x＜2+8+y，则表示阴离子，若x=2+8+y，则表示原子，D正确；
故选D。
5. 下列电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【正确答案】B
【详解】A．为强电解质，完全电离出氢离子和硫酸根，电离方程式为，A错误；
B．为强电解质，完全电离出氯离子和铁离子，电离方程式为，B正确；
C．是可溶性的弱酸的酸式盐，在水中完全电离出、，电离方程式为，C错误；
D．为强电解质，完全电离出钾离子和氯酸根，电离方程式为，D错误；
故答案选B。
6. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是
A. 16 gB. 32 g
C. 64 g·ml－1D. 32 g·ml－1
【正确答案】D
【详解】气体X的物质的量，气体的摩尔质量；
故D
7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 食盐水中：、、
B. 氯化铁溶液中：、、
C. 小苏打溶液中：、、
D. “洁厕灵”(含10% HCl)溶液中：、、
【正确答案】A
【详解】A．食盐水中、、之间不反应，可以大量共存，A选；
B．氯化铁溶液中被铁离子氧化，不能大量共存，B不选；
C．小苏打溶液中、与碳酸氢根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不选；
D．“洁厕灵”溶液显酸性，、与氢离子会结合生成弱电解质，不能大量共存，D不选；
故答案为A。
8. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是
A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液
B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液
C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液
D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液
【正确答案】D
【详解】A．HCl溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为，而HCl溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为，两者不同，A错误；
B．NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和水的离子方程式为，两者不同，B错误；
C．BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为两者不同，C错误；
D．Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应均为碳酸根与强酸反应生成CO2和水，离子方程式均为，D正确；
故选D。
9. 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是
A. 所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1
B. 所得溶液中含有NA个HCl分子
C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D. 所得溶液的质量分数：w＝
【正确答案】D
【详解】A．1 L水溶解了溶质后体积不再是1 L，故无法计算浓度，A错误；
B．HCl是强电解质，溶于水完全电离为H＋和Cl－，不存在HCl分子，B错误；
C．36.5 g HCl气体所处的温度和压强未知，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积，C错误；
D．根据基本公式c＝变形可得w＝＝，D正确；
故选D。
10. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 通入氢氧化钠溶液：
B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C. 过量通入饱和碳酸钠溶液：
D. 溶液中滴入氯化钙溶液：
【正确答案】D
【详解】A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确；
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确；
C．过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确；
D．溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确；
答案选D。
11. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W在该周期中原子半径最小。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：X＜YB. X与Z能形成
C. 属于弱碱D. W的含氧酸均为强酸
【正确答案】B
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则X是O元素；Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，则均位于第三周期，W在该周期中原子半径最小，则W是Cl元素；Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，且Y、Z、W在周期表中互不相邻，则Y为Mg；Z为P；据此回答；
【详解】A．简单离子半径，电子层数越多半径越大，层数相同时，序大径小，故，即，A项错误；
B．X与Z分别为O和P，与能形成，B项正确；
C．为，其属于中强碱，C项错误；
D．的含氧酸中为弱酸，D项错误；
故选B。
12. 在呼吸面具和潜水艇中，可用过氧化钠作供氧剂。采用下图所示实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。下列说法正确的是
A. 装置A中所装药品为碳酸钙和稀硫酸
B. 装置B盛饱和溶液除去中HCl
C. 装置C中发生反应时既作氧化剂又作还原剂
D. 装置D中的试剂是浓硫酸
【正确答案】C
【分析】装置A用于制取二氧化碳，装置B用于除去二氧化碳中的HCl或HNO3，二氧化碳进入装置C中与过氧化钠反应生成氧气，装置D用于除去过量的二氧化碳，装置E用于收集氧气，通过检验E中氧气可证明过氧化钠可用作供养剂。
【详解】A．制取二氧化碳应用碳酸钙与盐酸或硝酸反应，若用稀硫酸，生成的硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面，影响二氧化碳的制取，故A错误；
B．溶液也能吸收，故B错误；
C．装置C中与反应生成碳酸钠和氧气，中-1价O化合价既升高也降低，既作氧化剂又作还原剂，故C正确；
D．装置D用于除去过量的二氧化碳，应选用NaOH溶液，故D错误；
故选：C。
13. 某澄清透明的溶液中可能含有中的几种，且各离子的物质的量浓度相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验：
下列说法错误的是
A 原溶液中一定不含
B. 原溶液中一定含有
C. 原溶液中至少含有其中一种
D. 若向原溶液中加入足量的铁粉，所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变
【正确答案】B
【分析】取原溶液，加入足量溶液，产生沉淀A，说明溶液中含有与会发生氧化还原反应而不能大量共存，则原溶液中一定不含；将沉淀A洗涤、灼烧，得到，则；向滤液B中加入足量盐酸酸化的溶液得到2.33g白色固体D，则该白色固体D为，，原溶液中一定含有；滤液B焰色试验呈黄色火焰，说明有，但前面加入了溶液，不能确定原溶液中是否含有；原溶液至少含有的n(正电荷)，n(负电荷)，根据溶液呈电中性，原溶液中还有其他阴离子，且所含离子的物质的量浓度相等，则阴离子至少含有其中一种，据此解答。
【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含，A正确；
B．由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有，B错误；
C．由上述分析可知，原溶液中至少含有其中一种，C正确；
D．在原溶液中加入足量的铁粉，发生反应：；若有，则发生反应，由两个离子方程式可知，所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变，D正确；
故选B。
14. 向和的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是

A. 还原性：
B. 通入氯气的总量为5ml
C. 若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则
D. c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含四种离子
【正确答案】C
【分析】由图可知，0→a发生的反应为2I—+Cl2=2Cl—+I2，a→b发生的反应为2Fe2++Cl2=2 Cl—+2Fe3+，b→c发生的反应为2Br—+Cl2=2 Cl—+Br2。
【详解】A．同种氧化剂，不同种还原剂的还原性强的先反应，由图可知，反应顺序为I—、Fe2+、Br—，则还原性的强弱顺序为I—＞Fe2+＞Br—，故A错误；
B．由图可知，碘离子、亚铁离子、溴离子的物质的量分别为2ml、4ml、6ml，由分析可知，通入氯气的物质的量为(2ml+4ml+6ml) ×=6ml，故B错误；
C．由图可知，当氯气的物质的量大于aml时，溶液中亚铁离子会与氯气反应生成铁离子，滴入硫氰化钾溶液，溶液都会变为红色，故C正确；
D．c点时加入过量氢氧化钠溶液，反应后溶液中不可能存在氢离子，故D错误；
故选C。
第二部分非选择题(共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题：
（1）根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。、、中属于二元酸的是_______(填化学式)，与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为_______。
（2）现有如下物质转化：
a．该转化过程中属于电解质的是_______(填序号)。
b．反应Ⅳ为_______(填基本反应类型)反应。
c．写出反应Ⅱ的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目：_______。
d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，得到胶体。关于胶体与溶液的说法正确的是_______(填字母)。
A．胶体粒子的直径为1～100nm
B．胶体带电
C．用丁达尔效应可区分胶体与溶液
D．用过滤的方法分离胶体与溶液
【正确答案】（1） ①. 、 ②.
（2） ①. ④⑦⑨ ②. 复分解 ③. ④. 红褐 ⑤. AC
【小问1详解】
、均能电离出2个H+，均属于二元酸；H2S与NaOH溶液反应生成酸式盐(NaHS)和H2O，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
a．①C是单质，既不是电解质也不是非电解质；
②O2是单质，既不是电解质也不是非电解质；
③CO在水溶液中和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；
④Fe2O3在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质；
⑤Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑥Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑦FeCl3是在水溶液和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质；
⑧NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑨Fe(OH)3在水溶液中，虽溶解度很小，但溶解的那一小部分能电离出可自由移动的Fe3+和OH-，从而具备导电的能力；且在熔融状态下，Fe(OH)3也能电离出可自由移动的Fe3+和OH-，从而导电，则Fe(OH)3属于电解质；
所以该转化过程中所列物质属于电解质的是④⑦⑨；
b．反应Ⅳ化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，该反应为复分解反应；
c．反应②中，C元素化合价从+2价升高至+4价，CO被氧化生成CO2，Fe元素化合价从+3价降低至0价，Fe2O3被还原为Fe，即CO失去电子被Fe2O3得到，则用单线桥标注电子转移的方向和数目为：；
d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体；
A．胶体粒子的直径为1～100nm，则Fe(OH)3胶体粒子的直径为1～100nm，故A正确；
B．Fe(OH)3胶体粒子带电，Fe(OH)3胶体不带电，故B错误；
C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则不能，所以用丁达尔效应可区分Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，故C正确；
D．因Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液均能透过滤纸，则不能用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，可用渗析的方法分离其两者，故D错误；
故答案为AC。
16. X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下：
（1）X在周期表中的位置是____________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。W和R按原子个数比构成的粒子中所含的化学键类型为_____________。
（2）X与Y相比，金属性较强的是_________(填元素名称)，两元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是________(填化学式)。
（3）写出X元素的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物反应的化学方程式：_____。
（4）写出实验室制取M单质的化学方程式：____________。
（5）下列事实能说明M元素的非金属性比Z元素的非金属性强的是______(填字母)。
a.M单质与溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，M单质比Z得电子多
c.M和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
【正确答案】（1） ①. 第三周期ⅠA族 ②. O2->Na+>Al3+ ③. 极性共价键
（2） ①. Na ②. NaOH
（3）
（4）
（5）ac
【分析】X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素；同周期元素原子半径依次减弱，同主族元素原子半径依次增大，结合元素化合价的周期性变化与表中相关信息可知，X原子半径最大且化合价为+1，为钠，则R为氢；Q只有-2价，为氧；W半径大于氧，为氮；Y为铝，M为存在+7、-1，原子半径较大，为氯；结合Z化合价可知，为硫；
【小问1详解】
X为钠，处于第三周期ⅠA族；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是O2->Na+>Al3+。W和R按原子个数比构成的粒子为氨分子，所含的化学键类型为氮氢极性共价键；
【小问2详解】
同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；X与Y相比，金属性较强的是Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，两元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是NaOH；
【小问3详解】
X元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与Y的最高价氧化物氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，反应的化学方程式：；
【小问4详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；
【小问5详解】
a．氯气单质与H2S溶液发生氧化还原反应生成硫单质，使得溶液变浑浊，说明氯的非金属性强于硫，a正确；
b．得电子多少不能体现非金属性强弱，应该是得电子难易程度，b错误；
c．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，氯和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明氯的非金属性强于硫，c正确；
故选ac。
17. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
ⅰ.熔点为306℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入来制备无水。
ⅱ.熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入来制备无水。
某化学活动小组用如图所示的装置(部分夹持装置略去)模拟工业生产制备无水(铁粉足量)。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_______。
（2）在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为_______。
（3）B中盛放的试利X是_______。D中盛放的碱石灰的作用是_______(答两条)。
（4）取装置C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液，经检测发现其中混有，_______(填“能”或“不能”)说明生成的同时还生成了，理由是_______(用离子方程式表示)。
（5）取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取m g装置C中的产物溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量溶液；
③再加入足量溶液；
④过滤、洗涤后干燥沉淀；
⑤称量所得固体为a g。
则装置C中的产物中铁元素的质量分数为_______％(用带有m和a的式子表示)。
【正确答案】（1）圆底烧瓶
（2）
（3） ①. 浓硫酸 ②. 吸收氯气防止污染、防止空气中的水蒸气进入C中使潮解
（4） ①. 不能 ②.
（5）
【分析】A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，B中盛放浓硫酸干燥氯气，铁粉和干燥得氯气在高温条件下反应生成FeCl3，C冷凝收集产物，D中是碱石灰，作用为吸收多余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置，引起氯化铁的潮解。
【小问1详解】
根据装置图，仪器a的名称为圆底烧瓶；
【小问2详解】
在装置A中，与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
易吸收空气中的水分而潮解，需用干燥的氯气和铁反应制取，B中盛放的试利X作用是干燥氯气，X是浓硫酸。氯气有毒，D中盛放的碱石灰的作用是吸收氯气，防止污染，同时D中碱石灰防止空气中的水蒸气进入C中使潮解。
【小问4详解】
取装置C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液，经检测发现其中混有，铁粉能把还原为，反应反应，所以不能说明生成的同时还生成了。
【小问5详解】
①称取m g装置C中的产物溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后干燥沉淀，所得沉淀为Fe(OH)3；⑤称量所得固体为a g，根据Fe元素守恒，装置C中的产物中铁元素的质量分数为。
18. 亚氯酸钠是一种杀菌、漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒、水处理等。
Ⅰ．一种由制取晶体的流程如下。
已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。
②温度高于60℃时易分解生成和NaCl。
（1）在“发生器”中，与反应生成和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（2）向“发生器”中鼓入空气的作用是_______。
（3）“吸收塔”的作用是将产生的转化为，在该过程中反应的离子方程式为_______。
（4）溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将溶液加热到_______(填字母)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至_______(填字母)，过滤，洗涤，干燥。
a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃
（5）不但能消毒杀菌，还对污水中有明显的去除效果，主要是将氧化生成和两种无毒气体，某污水中含浓度为a mg/L。处理1000L这种污水，至少需要_______ml(用含a的代数式表示)。
Ⅱ．NaClO和均可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。
（6）已知酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是_______。
【正确答案】（1）2:1 （2）稀释以防爆炸
（3）
（4） ①. c ②. b
（5）
（6）酸性条件下，会氧化废水中氯离子生成氯气
【分析】NaClO3固体中加入稀硫酸溶解，向溶液中通入SO2和空气混合气，NaClO3被SO2还原生成ClO2，ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，空气作用是将ClO2稀释，防止发生爆炸，然后在碱性条件下用过氧化氢还原，得到NaClO2溶液，并从溶液得到NaClO2晶体。
【小问1详解】
在“发生器”中，与反应生成和，氯化合价从+5降低到+4、硫化合价从+4升高到+6，则该反应的离子方程式为：，是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。
【小问2详解】
已知浓度过高时易发生分解爆炸，向“发生器”中鼓入空气的作用是：稀释以防爆炸。
【小问3详解】
“吸收塔”的作用是将产生的和H2O2发生氧化还原反应转化为，H2O2转化为O2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
【小问4详解】
由NaClO2的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2•3H2O，所以温度应控制在38℃以上，从而得出从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥，故加热温度至略低于60℃蒸发浓缩；冷却至略高于38℃结晶；故c；b。
【小问5详解】
若污水中CN-浓度为amg / L，则1000 L含CN-总质量为1000amg =ag，CN-的摩尔质量为26g /ml，需氧化的CN-物质的量为，将氧化生成和两种无毒气体，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2+2=2++2Cl-，故至少需要。
【小问6详解】
处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是：酸性条件下，会氧化废水中氯离子生成氯气。元素代号
X
Y(铝)
Z
M
W
Q
R
原子半径/nm
0.186
0.143
0.102
0.099
0.075
0.074
0.037
主要化合价
+1
+3
+6，-2
+7，-1
+5，-3
-2
+1