内蒙古锡盟二中等学校2025-2026学年第二学期4月质量监测高二化学试题含答案

这是一份内蒙古锡盟二中等学校2025-2026学年第二学期4月质量监测高二化学试题含答案，共25页。试卷主要包含了下列叙述错误的是，下列说法正确的是，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
高二化学
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 F-19 Ca-40 Zn-65 Se-79
第I卷 选择题(本题共15小题，每题3分，共45分)
1．下列叙述错误的是
A．熔融的SiO2快速冷却外层生成的是玛瑙而非水晶
B．电子气理论可以解释金属的导电性与延展性
C．液晶态既具有液体的流动性又具有类似晶体的各向异性
D．红外光谱法可以测定分子的相对分子质量
2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．邻羟基苯甲醛分子内氢键：
B．违反了洪特规则
C．O3分子的空间结构：
D．HBr中σ键的电子云轮廓图：
3．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．和B．NaBr和HBrC．和KClD．和
4．下图表示某原子在形成分子时的杂化过程。关于该过程，下列说法正确的是
A．该过程表示的是sp3杂化
B．图中的s轨道可能属于K层
C．杂化前，p轨道可能比s轨道的能量低
D．杂化后，pz轨道可用于形成π键
5．下列有机物既含σ键又含π键，且碳原子杂化类型种类最多的是
A．B．C．D．
6．下列说法正确的是
A．CF4键角大于CH4
B．和的空间构型均为平面三角形
C．C2H2和H2O2均为非极性分子
D．HF和H2O的VSEPR模型均为四面体
7．下列有关晶体的说法完全正确的一组是
①晶体内部排列有序，物理性质各向同性
②离子晶体在熔融状态下可以导电
③金刚石中碳原子在正四面体的填隙率为50%
④纳米晶体熔点会升高
⑤Al2O3共价键成分较小，可看作离子晶体
⑥石墨晶体中，同层存在大π键
A．②③⑥B．①③⑤C．①②④D．④⑤⑥
8．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是
A．X晶胞可能是CsCl的晶胞结构图
B．在干冰晶胞中每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子
C．硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的Zn2+有4个
D．在金刚石晶胞中，碳原子数与碳碳键数目之比为1∶2
9．向碘水中加入，振荡静置后水层黄色变浅而呈紫色，再加入少量浓溶液，发生反应(键角为)。下列说法中不正确的是
A．在水中的溶解度大于在
B．的中心原子为杂化
C．易溶于溶液不适用“相似相溶”
D．加浓KI溶液振荡静置，CCl4层紫色变浅
10．设为阿伏加德罗常数的值。氮化硅常用于制备高温结构陶瓷：。下列说法正确的是
A．是分子晶体
B．石墨含有的共价键数为
C．中含有键的数目为
D．相同条件下，CO沸点低于N2
11．结合下表中数据，判断下列说法不正确的是(氢键键长为X—H∙∙∙Y的长度)
A．依据键长Si—Si>Si—O，推测原子半径：Si>O
B．依据键能O—H>Si—O，推测沸点：H2O>SiO2
C．依据键长，推测水分子间O∙∙∙H距离大于分子内O—H键长
D．依据氢键键能及沸点，推测1ml水与1ml乙醇中，水中氢键数目多
12．一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原于中有3个未成对电子，下列说法正确的是
A．电负性：W>Z
B．简单氢化物的沸点：YW
D．Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低
13．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在下用直接将转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是
A．上述步骤中原子的杂化方式均为杂化
B．上述步骤中没有涉及非极性键的断裂
C．步骤ⅰ到ⅳ中消耗的与的物质的量之比为
D．根据以上原理，步骤ⅵ生成和
14．下列事实解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
15．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞参数为a nm。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．与等距且最近的F⁻有12个
B．位于构成的正八面体空隙内
C．该晶胞沿体对角线方向的投影为
D．该晶体的密度计算式为
第II卷 非选择题(本题共4道大题，共55分)
16．结构决定性质，回答下列问题：
(1)已知CO与结构相似，CO分子内键与键个数之比为___________。
(2)CH2=CH2中含___________类型键
A．s-s B．s-p C．p-p D．s-sp2 E．sp2-sp2
(3)分子是平面四边形，有两种异构体——顺铂和反铂，在水中的溶解性：顺铂___________(填“>”或“”“”“CCl3COOH
氟的吸电子效应大于氯，羟基极性更大
物质
NaCl
CsCl
AlCl3
熔点/℃
801
645
190
1．D
A．快速冷却熔融的SiO2得到的是玛瑙，缓慢冷却得到的是水晶，A正确；
B．电子气理论认为金属中存在自由移动的电子，可解释金属导电性（自由电子在外加电场作用下定向移动）、延展性（金属阳离子层滑动时自由电子可起到润滑作用，不会断裂金属键），B正确；
C．液晶态是介于液态和晶态之间的特殊聚集状态，既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性，C正确；
D．红外光谱法用于测定分子中的化学键和官能团种类，测定相对分子质量应使用质谱法，D错误；
故选D。
2．A
A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键在醛基中氧原子与羟基中氢原子之间形成，题目图片正确，A 正确；
B．1s轨道和2s轨道中容纳自旋平行的电子，违反了泡利原理，B错误；
C．O3分子为V形结构，题目图片为VSEPR模型，并且球应该一样大，C错误；
D．H原子的1s能级电子和Br原子的4p能级电子形成s-pσ键，s能级电子云轮廓图呈球形，p能级电子云轮廓图呈哑铃形，故该键的电子云轮廓图为：，D错误；
故选A。
3．D
A．SiO2和CO2的化学键均为共价键，但SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，晶体类型不同，A不符合题意；
B．NaBr含离子键，属于离子晶体，HBr含共价键，属于分子晶体，化学键和晶体类型均不同，B不符合题意；
C．CCl4含共价键，属于分子晶体，KCl含离子键，属于离子晶体，化学键和晶体类型均不同，C不符合题意；
D．CH4和H2O的化学键均为共价键，且两者均为分子晶体，化学键类型和晶体类型均相同，D符合题意；
答案选D。
4．D
A．该过程为杂化，同一能层上的1个s轨道和2个p轨道杂化形成键角为120°的3个，还有1个轨道未参与杂化，A错误；
B．K层上只有1s轨道，没有p轨道，则图中的s轨道不可能属于K层，应该在L层及以后能层，B错误；
C．由杂化原则可知，只有能量相近的轨道才能相互杂化，即同一能层上的ns和np轨道才能杂化，则杂化前，p轨道比s轨道的能量高，C错误；
D．由图可知，该过程表示杂化，未参与杂化的轨道用于形成π键，D正确；
故答案选D。
5．B
A物质中有单键和双键，既有σ键又含π键，C原子杂化方式有2种sp2和sp3；B物质中有单键、双键、三键，既有σ键又含π键，C原子杂化方式有3种sp、sp2和sp3；C物质中有单键和双键，既有σ键又含π键，C原子杂化方式有2种sp2和sp3；D物质中有单键和双键，既有σ键又含π键，C原子杂化方式有1种sp2；既含σ键又含π键，且碳原子杂化类型种类最多的是B物质；
答案选B。
6．D
A．和的中心C原子均为杂化，且都无孤电子对，均为正四面体结构，键角均为，二者键角相等，A错误；
B．中心C的孤电子对数为，价层电子对为3，空间构型为平面三角形；中心S的孤电子对数为，价层电子对为4，空间构型为三角锥形，B错误；
C．为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子；为不对称的“书页形”结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误；
D．HF中心F的孤电子对数为，价层电子对总数为；中心O的孤电子对数为，价层电子对总数为，二者的VSEPR模型均为四面体，D正确；
故答案选D。
7．A
①晶体内部粒子排列有序，单晶体具有各向异性，不是各向物理性质都相同，错误；
②离子晶体熔融时离子键断裂，产生自由移动的离子，因此熔融状态下可以导电，正确；
③金刚石为面心立方结构，碳原子占据了晶胞中一半的四面体空隙，填隙率为50%，正确；
④纳米晶体颗粒小，表面能高，熔点比块状晶体更低，错误；
⑤电荷高、半径小，极化能力很强，键中共价成分很大，错误；
⑥石墨中每个碳原子采取杂化，剩余1个未成对p电子，同层碳原子共同形成离域大键，正确；
符合题意的为②③⑥，故答案选A。
8．A
A．CsCl晶胞为体心立方结构，阴、阳离子配位数均为8，而X晶胞是NaCl型面心立方结构，配位数为6，不可能是CsCl的晶胞，选项A错误；
B．干冰是面心立方最密堆积，分子位于顶点和面心，以顶点的分子为例，与之距离最近且相等的分子为每个面心的分子，一个顶点的分子周围，在三维空间中，每个面心的分子都紧邻它，每个顶点周围有3个面，每个面有4个面心分子与之相邻，但是每个面心分子被2个顶点共用，所以每个分子周围紧邻的分子数为 3×4÷1=12个，选项B正确；
C．观察硒化锌晶胞结构，位于晶胞的顶点和面心，位于晶胞内部。以一个为研究对象，与它距离最近且相等的有4个，选项C正确；
D．在金刚石晶胞中，每个碳原子形成4个碳碳键，但是每个碳碳键被2个碳原子共用，设碳原子个数为1，那么碳碳键的数目为 4×=2，所以碳原子数与碳碳键数目之比为 1：2，选项D正确；
故答案选A。
9．B
A．是带电荷的极性离子，根据相似相溶原理，极性溶剂水更易溶解极性离子，非极性溶剂难溶解离子，因此在水中溶解度大于在中的溶解度，A正确；
B．中心原子的价层电子对数：键数为2，孤电子对数，总价层电子对数为5，因此中心为杂化，不是杂化，B错误；
C．易溶于溶液是因为发生反应，属于化学反应导致的溶解，不适用物理溶解的“相似相溶”规律，C正确；
D．加入浓溶液后，浓度增大，平衡正向移动，中溶解的不断进入水层转化为，因此层紫色变浅，D正确；
故选B。
10．B
A．是可制备高温结构陶瓷的共价晶体（原子晶体），熔沸点高，不属于分子晶体，A错误；
B．石墨为层状六边形结构，每个碳原子形成3个键，每个键被2个碳原子共用，12 g石墨为1 ml碳原子，含有的共价键数为，B正确；
C．晶体中每个原子与4个原子成键，1 ml 中键的数目为，C错误；
D．和相对分子质量相同，为极性分子、为非极性分子，极性分子范德华力更强，故沸点高于，D错误；
故选B。
11．B
A．成键原子半径越大，共价键键长越长，已知键长大于键长，可推测原子半径，A正确；
B．属于分子晶体，沸点由分子间作用力决定，属于共价晶体，沸点由共价键键能决定，共价晶体沸点远高于分子晶体，故沸点，B错误；
C．氢键键长为O—H∙∙∙O的总长度（276pm），水分子间O∙∙∙H距离为，大于分子内O—H键长96 pm，C正确；
D．乙醇中氢键键能大于水中氢键键能，但水的沸点高于乙醇，说明等物质的量的水和乙醇中，水中氢键总能量更高，即水中氢键数目更多，D正确；
故选B。
12．D
A．电负性F>P，即Z>W，故A错误；
B．Y简单氢化物是，Z简单氢化物是，、分子间均有氢键，常温下为液态， 为气态，沸点>，即Y>Z，故B错误；
C．X最高价氧化物对应水化物是，W对应的是，酸性>，即W>X，故C错误；
D．Y是O，同周期相邻元素是N、F，N原子2p 轨道半充满，第一电离能N>O，F原子半径小、核电荷数大，第一电离能F>O，所以O的第一电离能比同周期左右相邻元素低，故D正确；
故选D。
13．D
A．甲烷、甲醇中原子为杂化，甲醛中原子为杂化，A错误；
B．上述步骤中中键会发生断裂，涉及非极性键的断裂，B错误；
C．步骤ⅰ到ⅳ中有1分子、2分子参与反应，消耗的与的物质的量之比为，C错误；
D．由题意可知，反应的最终产物为含氧有机物，则步骤ⅵ应生成含氧有机物，再结合图及分析可知，在每一步参加反应的机理是提供和前一步产生的自由基结合，因此推测步骤ⅵ生成和，D正确；
故选D。
14．B
A．C-C单键仅含σ键，C=C双键含1个σ键和1个π键，π键形成后两原子间电子云密度增大，总键能高于单键，解释合理，A正确；
B．中心C原子和中心N原子均为杂化，键角不同是因为中心N存在1对孤电子对，孤电子对的排斥力大于成键电子对，使键角被压缩，B错误；
C．离子晶体配位数与正负离子半径比有关，半径大于，中正负离子半径比更大，阳离子可紧邻的阴离子数更多（配位数为8，配位数为6），解释合理，C正确；
D．F电负性大于Cl，吸电子诱导效应更强，使羧基中O-H键极性增大，更易电离出，从而酸性更强，解释合理，D正确；
故答案选B。
15．D
A．位于晶胞顶点，位于晶胞面心，所以与等距且最近的有个，A正确；
B．位于晶胞的体心，与其距离最近的6个构成一个正八面体，位于该正八面体空隙内，B正确；
C．由晶胞结构可知，该晶胞沿体对角线方向的投影为，C正确；
D．该晶胞中K+数目为，Ca2+数目为1，，F-数目为，则密度计算式应为，D错误；
故选D。
16．(1)1：2
(2)DE
(3)>
(4)d
(5) 二者均为离子晶体，钠离子半径小，晶格能大，氯化钠熔点高 氯化铝为分子晶体，熔点低于离子晶体
（1）与是等电子体，分子内含碳氧三键，三键由1个键和2个键构成，因此键与键个数比为；
（2） 乙烯中C原子为杂化；C-H键是H的轨道和C的杂化轨道重叠，属于键（对应D）；两个C之间的键是两个杂化轨道重叠，属于 键（对应E），因此选DE；
（3）顺铂结构不对称，属于极性分子；反铂结构对称，属于非极性分子。水是极性溶剂，根据相似相溶规律，极性的顺铂溶解度更大，因此溶解性：顺铂反铂；
（4） 电离产生和，只有结构d中，的N原子与水分子的O-H形成氢键，才容易断裂O-H键，电离出，符合电离特点，因此选d；
（5）NaCl和CsCl都属于离子晶体，离子电荷相同时，离子半径越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高；半径小于，因此NaCl晶格能更大，熔点更高；而是共价化合物，属于分子晶体，熔化只破坏微弱的分子间作用力，不需要破坏化学键，因此熔点远低于两种离子晶体。
17．(1) X射线衍射 哑铃
(2)2
(3) 1 V形(或角形) 极性
(4)1：3
（1）晶体硅属于晶体，无定形硅属于非晶体，因此利用仪器进行X射线衍射实验来区分晶体硅和无定形硅；基态硅核外电子排布式为[Ne]3s23p2，电子填充的最高能级为3p，电子云轮廓图为哑铃或纺锤形；
（2）
根据手性碳原子的定义，手性碳原子位置如图所示：，手性碳原子的个数为2；
（3）Sn的孤电子对数为1；Sn的价层电子对数为2+1=3，VSEPR模型为平面三角形，空间构型为V形或角形；正负电荷中心没有重合，该物质为极性分子；
（4）
由图可知，，每个硅原子连接4个氧原子，其中2个氧原子被两个这样的结构共用，2个氧原子单独属于该结构，因此Si原子和氧原子的个数比为1∶(2+2×)=1∶3。
18．(1) sp3杂化 < 1号C为sp2杂化，2号C为sp3杂化。
(2) 2 sp2
(3)LiC6
(4) 正四面体 替换后阳离子体积减小，离子键增强，（或咪唑基中的N-H键可与中的F原子形成氢键）不利于离子传导
（1）氧化石墨烯中2号C原子形成4个共价键，杂化方式是sp3杂化，石墨烯中1号C为sp2杂化，则氧化石墨烯中2号C原子与相邻C原子形成的键角