贵州省安龙县第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试题

这是一份贵州省安龙县第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试题，文件包含84同一直线上二力的合成原卷版docx、84同一直线上二力的合成解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共50页， 欢迎下载使用。
注意事项:
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷.草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
一、单项选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.黑火药爆炸的原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，当反应转移12 ml电子时，被硫氧化的碳的物质的量为( )
A. 0.5 ml B. 1 ml C. 1.5 ml D. 3 ml
2.某溶液中含大量 NH4+、Na+、HCO3−、CO32−、CH3COO-离子，往其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) （ ）
A. CH3COO-B. Na+ C. CO32−、NH4+ D. CH3COO-、Na+
3.某兴趣小组测定了某种补铁剂中的铁元素(以+2价形式存在)含量，其流程如下：
已知流程中含铁元素的物质全部溶于稀硫酸中，下列说法不正确的是( )
A. 滤液a在空气中久置后滴加KSCN溶液可能呈红色
B. 悬浊液b呈灰绿色
C. 将悬浊液b转化为氧化铁固体的一系列操作为过滤、洗涤、干燥、灼烧
D. 每片补铁剂中的铁元素质量为0.07a g
4.一种药物原料的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：Y>X>W
B. 元素Z的含氧酸是强酸
C. Y与W形成的最简单化合物的沸点比Z与W形成的最简单化合物的沸点高
D. W、Y、Z形成的化合物不会含有离子键
5.(2023·湖南宁乡高一上学期期末联考)能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A. 用稀盐酸除去铜器表面的铜绿：
B. NaHCO3溶液与稀NaHSO4反应：
C. 往Ba(OH)2溶液中滴加足量稀硫酸：
D. 漂白粉在空气中久置失效：
6.硝酸厂烟气中的大量 NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将 NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是( )
A. 由图中信息可知H2的还原性强于N2
B. 反应 Ⅰ 中氧化剂与还原剂的个数之比为 1 ∶2
C. 反应Ⅱ的离子反应方程式为 4H+＋4Ce3+＋2NO =4Ce4+＋N2＋2H2O
D. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变
7.将盛有NO2和N2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，原混合气体中N2与NO2的体积比为( )
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1
8.下列说法和方程式书写正确的是（ ）
A. 铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu+4H++SO42−Δ__Cu2++SO2↑+2H2O
B. 葡萄糖人体中提供能量：C6H12O6+6O2→酶6CO2+6H2O
C. NH42SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 过量铁粉与浓硝酸：Fe+3NO3−+6H+=Fe2++3NO2↑+3H2O
9.将形状和大小相同的Mg条分别打磨后，与相同体积的1ml/L盐酸和amlL盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）
反应的离子方程式是：Mg+2H++2Cl−=MgCl2+H2↑
可推断：a>1
C. 可推断：反应中镁过量
D. 若用1ml/L硫酸代替上述实验中1ml/L盐酸，反应速率不变
10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①水 ②KNO3溶液 ③NaOH固体 ④CH3COONa固体
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④
11.下列说法正确的是（ ）
A. 煤中含有苯、甲苯等重要的化工原料
B. 标准状况下，22.4 g C8H16中含有C—H键的数目为3.2NA
C. C2H4与C5H10一定互为同系物
D. CH4与Cl2反应生成1 ml CH3Cl时，消耗0.5 ml Cl2
12.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。
关于该有机物的说法不正确的是（ ）
A. 该有机物能使溴水褪色
B. 该有机物可以发生酯化反应
C. 该有机物分子式为C18H33O5
D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为4:1
13.用铬铁合金(含少量Ni、C单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A. “浸出”产生的气体含有H2B. “除杂”的目的是除去Ni、C元素
C. 流程中未产生六价铬化合物D. “滤渣2”的主要成分是Fe2C2O43
14.苦卤(海水晒盐后的母液)中Br-含量较大，而海水中Br含量一般为0.067 g/L。从海水中提取溴的生产流程如下图所示。下列说法错误的是( )
A. 工业上可用苦卤作为提取溴的原料B. “吹出塔”中主要利用空气中O2的氧化性
C. “吹出”和“吸收”的目的是富集溴元素D. “蒸馏塔”中主要反应是：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
二、非选择题（共58分）
15.（14分）2020年11月24日，长征五号运载火箭搭载嫦娥五号成功发射，开启中国探月新篇章。火箭常用的推进剂燃料有偏二甲肼(C2H8N2)、肼(N2H4)煤油等。
(1)用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。
①写出该反应的化学方程式： 。
②反应物的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。
(2)肼在碱性环境下可以形成肼一空气燃料电池，肼被氧化为N2，该电池负极的反应式为 ，每生成1.4g N2要转移电子的物质的量为 。
(3)肼类推进剂在使用过程中要注意进行环境监测以免造成环境污染。臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，向甲、乙两个体积均为2.0L的恒容密闭容器中均充入2.0ml NO2和1.0ml O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中nO2随时间t变化情况见下表：
①根据表格数据分析，该反应温度T1 T2。(填“>”、“N>H，即原子半径：X>Y>W，A错误；元素Z的含氧酸包括H2SO3和H2SO4等，H2SO3属于弱酸，B错误；Y、Z与W形成的最简单化合物分别为NH3、H2S，由于NH3可以形成分子间氢键，因此沸点高于H2S，C正确；W、Y、Z形成的化合物可以为(NH4)2S，属于离子化合物，因此含有离子键，D错误。
5.【答案】B
【解析】A．用稀盐酸除去铜器表面的铜绿，离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，A错误；
B．NaHSO4是强电解质，能电离出氢离子，两者反应的离子方程式为，B正确；
C．往Ba(OH)2溶液中滴加足量稀硫酸，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．漂白粉在空气中久置失效是因为次氯酸钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙和HClO，HClO分解生成HCl和O2，漂白粉是固体，次氯酸钙不能写成离子，D错误；
故选B。
6.【答案】B
【解析】反应I的方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，H2为还原剂，Ce3+为还原产物，反应II的方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，Ce3+为还原剂，N2为还原产物，根据还原性：还原剂>还原产物，还原性H2> Ce3+> N2，A正确；反应I中Ce4+为氧化剂，H2为还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为2：1，B错误；根据A中分析可知反应II的离子方程式正确，C正确；反应过程中，Ce4+和Ce3+相互转化，混合溶液中Ce4+和Ce3+的总数不变，D正确。
7.【答案】C
【解析】N2不溶于水，N2在反应前后体积不会变化，NO2与水发生化学反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的NO不溶于水，气体体积减少，反应前后气体体积的变化由此反应引起，可用差量法计算：设原试管气体体积为V，发生反应气体减少V2，原混合气体中NO2的体积为x，
3NO2+H2O=2HNO3+NO△V312xV2解得x=3V4，则N2体积为V4，原混合气体中N2与NO2的体积比为V4:3V4=1:3。
8.【答案】B
【解析】浓硫酸不能拆成离子，故A错误；葡萄糖在人体内酶作用下氧化为二氧化碳和水释放能量，方程式正确，故B正确；铵根与氢氧根也能反应生成一水合氨，方程式应该为Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3⋅H2O，故C错误；铁与浓硝酸常温下钝化，故D错误；答案选B。
9.【答案】B
【解析】镁和盐酸反应的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故A错误；由图可知，形状和大小相同的Mg条分别与相同体积的1 ml/L盐酸和a ml/L盐酸完全反应，产生的氢气一样多，且与a ml/L盐酸反应快，所以a＞1，故B正确；由图可知，二者产生的氢气一样多，所以镁反应完，故C错误；1 ml/L硫酸溶液氢离子浓度为2 ml/L，若用1 ml/L硫酸代替上述实验中1 ml/L盐酸，反应速率加快，故D错误；故选：B。
10.【答案】C
【解析】①加水，氢离子浓度减小，与铁反应的速率减慢，但氢离子的物质的量不变，则不影响生成氢气的总量，①符合题意；②加KNO3溶液，铁与H+、NO3−反应消耗了H+但不生成氢气，导致生成氢气的总量减少，②不符合题意；③加入NaOH固体，与盐酸反应，酸减少导致生成氢气减少，③不符合题意；④加入CH3COONa固体，与盐酸反应生成醋酸，溶液中已电离出的氢离子浓度减小，但物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，④符合题意；故选C。
11.【答案】B
【解析】煤干馏生成苯、甲苯等重要的化工原料，干馏是化学变化，煤本身不含苯、甲苯，A错误；1 mlC8H16中含有C—H键16 ml，22.4 g C8H16为0.2 ml，则含有C—H键的数目为3.2NA，B正确；C2H4为乙烯，而C5H10可能为环烷烃，不一定互为同系物，C错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，几步反应同时发生，有机产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，CH4与Cl2反应生成1 ml CH3Cl时，无法计算消耗Cl2的量，D错误；故选B。
12.【答案】C
【解析】该有机物含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，A正确；该有机物含有羧基和羟基，所以在一定条件下可以自身酯化，B正确；该有机物分子式为C18H32O5，C错误；1 ml该物质含有3 ml羟基和1 ml羧基，消耗Na为4 ml，消耗NaOH为1 ml，与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为4:1，D正确；故答案选C。
13.【答案】D
【解析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成气体为氢气，溶液中含Ni2+、C2+、Cr3+、Fe2+加入Na2S分离出滤渣1含CS和NiS，Cr3+、Fe2+不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeC2O4，过滤分离出硫酸铬，以此来解答。四种金属均与稀硫酸反应生成H2，A正确；共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂"的目的是除去Ni、C元素，B正确；由上述分析可知，流程中未产生六价铬化合物，C正确；“滤渣2”的主要成分是FeC2O4，D错误；故选D。
14.【答案】B
【解析】海水中Br-与氯气反应生成HCl和Br2，Br2通入二氧化硫和水反应生成HBr和硫酸，氯气将溴化氢溶液置换出溴单质。
苦卤中Br-含量较大，工业上可用苦卤作为提取溴的原料，能提高产率，A正确；“吹出塔”中Br2通入二氧化硫和水反应生成HBr和硫酸，主要利用Br2的氧化性，B错误；“吹出”溴蒸气，通过“吸收”生成HBr，目的是富集溴元素，C正确；“蒸馏塔”中氯气将溴化氢溶液置换出溴单质，主要反应是：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，D正确。
二、非选择题
15.【答案】C2H8N2+2N2O4点燃__2CO2↑+3N2↑+4H2O 大于 N2H4+4OH−−4e−=4H2O+N2↑ 0.2ml > 0.12ml/L⋅s 85.0% ae 分馏
16.【答案】(1)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl
(2)除去Cl2中的HCl
(3)浓硫酸
(4)FeCl2+3H2OFeOH3+3HCl或其他合理答案
(5)①2FeCl3=2Fe+3Cl2或 2FeCl3=2FeCl2+Cl2 ②向 FeCl3溶液中加入苯，振荡静置，取上层溶液加入淀粉 KI溶液，溶液未变蓝
(6)Fe 和 FeCl3；FeO或其他合理答案
17.【答案】(1)铁在常温下在浓硫酸中会发生钝化
(2)CO2 随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气
(3)①酸性KMnO4溶液 验证SO2是否吸收完全 ②澄清石灰水 ③防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响H2的检验
18.【答案】(1) CH2=CHCH3 碳碳双键
(2)CH2=CH2+H2O→Δ催化剂CH3CH2OH 加成反应 CH3OCH3
(3) CH2=CHCH3+Cl2→光照CH2=CHCH2Cl+HCl 取代反应
(4) HOOC-COOH 乙二酸二乙酯