贵州省安龙县第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试 化学试题

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注意事项:
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷.草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
一、单项选择题:本题共28小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关溶液和胶体的叙述正确的是( )
A. 氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应
B. 氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体带有电荷
C. 纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体
D. 氯化铁溶液能使血液凝聚沉降
2.下列物质中属于难溶于水的碱性氧化物的是( )
A. SiO2B. Fe3O4C. CuOD. Al2O3
3.历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列文物的主要成分属于有机物的是( )
A. 三星堆出土的“青铜神树” B. 敦煌莫高窟壁画红色颜料
C. 汉代马王堆竹箸 D. “鹳鱼石斧图”彩陶缸
4.下列生活中常见液体属于电解质溶液的是( )
A. 医用酒精 B. 葡萄糖溶液 C. 生理盐水 D. 蒸馏水
5.某溶液中含有大量H+和SO42−，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A. OH-B. Na+C. Ba2+D. CO32−
6.反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，被还原的元素是( )
A. OB. FeC. SD. Fe和S
7.臭氧O3是人类保护伞，但是臭氧浓度超标对人体健康有害。实验室用淀粉−KI试纸检验O3的反应原理是O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH(试纸变蓝色)。下列叙述错误的是（ ）
A. KI是还原剂B. 氧化性强弱顺序为O3>I2
C. 1mlO3完全反应转移4ml电子D. O2既不是氧化产物也不是还原产物
8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1ml⋅L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CO32−、NO3−
B. cClO−=1ml⋅L−1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3−、I−
C. 使酚酞变红色的溶液中：K+，Na+、CO32−、NO3−
D. 0.1ml⋅L−1NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42−、Cl−
9.某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是( )
A. 装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液B. 装置的连接顺序为eabcdghf
C. 装置Ⅲ中固体是大理石(或石灰石)D. 装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃
10.下列有关钠的化合物的说法不正确的是( )
A. 可用碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B. 碳酸氢钠俗称小苏打,可用于食品发酵
C. 灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有钠元素,无钾元素
D. Na2O2可做供氧剂、漂白剂
11.下列关于漂白粉的说法中，不正确的是( )
A. 能溶于水 B. 是白色固体
C. 化学式为Ca(ClO)2 D. 能与二氧化碳反应
12.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A. 用CH3COOH除锅炉中的水垢CaCO3B. 电解饱和食盐水制氯气
C. 食品变质腐败 D. 用次氯酸钠溶液对环境进行消毒
13.设NA为阿伏加德罗常数的值，蓝铜矿2CuCO3·Cu(OH)2与焦炭加热，可生成Cu、CO2和H2O。下列叙述正确的是( )
A. 22.4 L CO2含有的分子数为NA
B. 12 g C完全反应转移的电子数为4NA
C. 1 ml H2O分子含有的电子数目为3NA
D. 2 ml·L－1 HCl溶液能溶解CuCO3的分子数为NA
14.已知KMnO4＋HCl（浓）→KCl＋Cl2↑＋MnCl2＋H2O（未配平），下列说法正确的是( )
A. 氧化性：Cl2＞KMnO4
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比1︰8
C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性
D. 当标准状况下产生22.4 L氯气时，转移电子数为2NA
15.下列有关说法错误的是( )
A. 室温下，铁器能盛放浓硫酸 B. 高温下，铁与水蒸气生成氧化铁
C. FeCl3可用于蚀刻铜电路板 D. 碳素钢的硬度与含碳量高低有关
16.放射性核素137Cs的原子结构示意图如下，下列说法错误的是（ ）
n=18
137Cs的中子数为82
C. Cs位于元素周期表第6周期
D. 根据原子结构推测Cs单质化学性质活泼
17.53131I、53135I具有放射性，在医药上用于治疗肿瘤。下列关于53131I、53135I的说法正确的是( )
A. 53131I、53135I互为同素异形体B. 53131I的质量数是53
C. 53135I的中子数是82 D. 53135I的电子数是188
18.下列各组物质发生所述变化时，克服的微粒间作用力属于同种类型的是( )
A. 碘单质和苯受热变为气体 B. NaBr和HI在水中电离
C. SiO2和CaO的熔化D. HCl和乙醇溶于水中
19.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，化合物W+ZY6-可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是（ ）
A. X和Z属于同一主族B. 非金属性：X>Y>Z
C. 气态氢化物的稳定性：Z>YD. 原子半径：Y>X>W
20.为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42−，某小组同学设计了如下流程。
下列说法不正确的是( )
试剂a可选用BaCl2溶液
NaOH溶液的作用是除去Mg2+
C. Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换
D. 在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的
21.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 往小苏打中滴加醋酸：HCO3−+H+=CO2↑+H2O
B. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−
C. 漂白粉的制备：2OH−+Cl2=Cl−+ClO−+H2O
D. 向Na2CO3溶液中加入过量的盐酸：CO32−+2H+=CO2↑+H2O
22.钠及其化合物的“价－类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列有关说法正确的是（ ）
物质B为Na2O，是碱性氧化物，A的物质类别为碱
反应④通过加入还原剂实现转化
C. 钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出
D. 可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
23.一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
通入的CO2气体为11.2L
A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)
C. A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3
D. A溶液中一定只有Na2CO3
24.某无色溶液中含有Al3+、K+、NH4+、Fe3+、SO42−、Cl−、CO32−中的几种且物质的量浓度相同．为探究其组成进行以下实验：
(1)取样，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；
(2)向步骤(1)所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；
(3)向步骤(1)所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．
下列推断不合理的是( )
A. Fe3+、CO32−一定不存在B. Cl−、SO42−一定存在
C. 若存在K+则一定存在NH4+D. Al3+可能存在
25.Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺如图。下列说法正确的是（ ）
A. Fe3O4晶体属于非电解质
B. 在实际生产中反应釜2中反应温度越高越好
C. 反应釜2中反应的离子方程式为4CaO+6H2O+4Fe2++O2=4FeOH3+4Ca2+
D. 滤液后处理可采用蒸发结晶获得CaCl2水合物
26.现有Fe和Fe2O3的固体粉末44g，往其中加入2L稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生H2的体积为8.96L(标准状况)，反应后的溶液不能使KSCN溶液显色。为中和过量硫酸需要3.00ml⋅L−1 NaOH溶液200mL(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是( )
A. 原硫酸的浓度为1ml⋅L−1B. 与固体粉末反应的硫酸的物质的量为0.7ml
C. 混合物中Fe的物质的量为0.5mlD. 混合物中Fe2O3的物质的量为0.1ml
27.已知A、B、C、D、E、F、G是短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图所示，其中B、D、F原子最外层电子数之和等于F的质子数，F的简单离子半径在同周期元素中最小，D与E可形成含有非极性键的淡黄色固体，D与G同主族。下列说法正确的是( )
简单离子的半径：G>D>E> F
简单氢化物的热稳定性：BY>X
B. 简单氢化物的稳定性：XD(O2-)>E(Na+)>F(Al3+)，A正确；元素非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越高，故顺序为：B(CH4)