贵州省安龙县第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试 化学试题

这是一份贵州省安龙县第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试 化学试题，共22页。试卷主要包含了化学等内容，欢迎下载使用。
注意事项:
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷.草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
一、单项选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列燃烧热相同的是（ ）
A. 1 ml C2H4 0.5 ml C4H8 B. 2 ml正丁烷2 ml异丁烷
C. 1 ml 金刚石12 g石墨 D. 3 ml乙醇2 ml乙醇
2.Ag+Bg=Cg+Dg反应过程中的能量变化如图所示，(已知ΔH0代表反应为吸热反应)则下列表述正确的是（ ）
Ag+Bg=Cg+Dg ΔH0
C. 反应E1乙酸
11.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A. PCl3和NCl3B. BeCl2(g)和HClC. NH3和BH3D. CO2和SO2
12.甲烷晶体熔点为-182.5 ℃，沸点为-161.5 ℃，晶胞结构如下图所示，下列说法错误的是( )
甲烷晶体是共价晶体
CH4分子中的共价键是s−sp3σ键
C. 每个晶胞中含有4个CH4分子
D. 一个CH4分子周围紧邻的CH4分子有12个
13.干冰的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
CO2分子中含极性共价键，干冰属于共价晶体
干冰升华时破坏共价键
C. 干冰晶体中每个CO2分子与12个CO2分子紧邻
D. 平均每个干冰晶胞中有14个CO2
14.某离子液体结构如下图所示，其中W、X、Y、Q、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，W、X和Y的原子序数之和为14。下列说法正确的是（ ）
Y为硼元素
该物质中各原子均达到8电子稳定结构
C. 电负性：WZ>X
二、非选择题（共58分）
15.（12分）空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。
(1)燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
①“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为 ；
②载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2，其原因是 ；
(2)电化学法还原二氧化碳，不仅能缓解温室效应还能得到乙烯。
①已知：C2H4g+H2Og=C2H5OHg ΔH1=−45.8kJ⋅ml−1
C2H5OHg+3O2g=2CO2g+3H2Og ΔH2=−1277.0kJ⋅ml−1
则2CO2g+2H2Og=C2H4g+3O2g ΔH3= kJ⋅ml−1
②电化学法还原二氧化碳为乙烯原理如图所示。
A为电源的 极(填“正”或“负”)，阴极电极反应式为 。电路中转移0.2 ml电子，理论上产生氧气 L(标准状况)。
③铜作阴极能提高还原产物乙烯的选择性，水溶液中二氧化碳在铜表面还原为乙烯的机理如图所示(参与反应的水分子及其它生成微粒未画出)。下列有关说法不正确的是 (填字母)。
A．铜是二氧化碳转化为乙烯的催化剂
B．二氧化碳还原产物有甲烷和乙烯
C．两个反应历程都是先加氢再除氧
D．两个反应历程都出现碳氧键的断裂与碳碳键的形成
16.（14分）某校化学活动社团做了如下探究实验：
实验一：测定1 ml/L的硫酸与锌粒或锌粉反应的速率，设计如图I装置：

(1)装置图I中盛装硫酸的仪器名称是 。
(2)按照图I装置实验时，限定了两次实验时间均为10 min，还需要测定的另一个数据是 。
(3)将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验结束后读取气体体积时应该注意的问题是 (至少回答两点)。
实验二：通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。
实验原理及方案：在酸性溶液中，KIO3和Na2SO3可发生反应生成I2，生成的I2可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
(4)碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为 ；
(5)实验①③中V1= ，V2= ；出现蓝色的时间由大到小的顺序 ；
(6)对比实验②、③可得出的结论是 ；
(7)资料显示序号①的反应进行至10 s时，测得Na2SO3溶液的浓度为0.005 ml·L-1，则10 s内生成I2的平均化学反应速率υ(I2)= 。
17.（16分）亚硝酸钙是白色粉末，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、乙醚。实验室用NO和CaO2(淡黄色固体)制备无水亚硝酸钙的装置(夹持装置略)如图所示。
回答下列问题：
(1)实验开始先通N2，一段时间后，向三颈烧瓶中滴加稀硝酸制取NO，B中产生大量气泡时，D处开始加热。仪器a的名称为 ，A中主要反应的化学方程式为 。
(2)为了除去NO中可能混有的杂质HNO3和NO2，B中盛放的试剂是 。
(3)D装置中CaO2与NO发生反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(4)装置E中，酸性K2Cr2O7可将剩余的NO氧化为NO3−，溶液逐渐由橙色变为绿色(Cr3+)，该反应的离子方程式为 。
(5)上述装置存在一处缺陷，会导致亚硝酸钙产率降低，改进的方法是 。
(6)过氧化钙晶体的晶胞结构如下图所示，已知晶胞参数为a pm，O−O键的键长为b pm。
则晶体的密度为 g⋅cm−3(NA表示阿伏加德罗常数的值)，若A原子的分数坐标为0,0,0，则B原子的分数坐标为 。
18.（16分）SiCl4是生产多晶硅的副产物，利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCO2进行氯化处理以回收Li、C等金属的工艺流程如图所示，回答下列问题：
(1)过滤时，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。
(2)烧渣是LiCl、CCl2和SiO2的混合物，“500℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，发生的反应为SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl。
①H2SiO3属于 (填“弱”或“强”)酸。
②该反应中，每断裂0.6mlH−O，此时生成HCl的质量为 g。
(3)滤饼3的主要成分为Li2CO3(含少量的碳酸钠)，除去该混合物中碳酸钠的方法为 。
(4)常温下已知KspCOH2=6×10−15，若“沉钴过滤”的pH控制为a，则溶液中C2+浓度为 (用含a的代数式表示)ml⋅L−1。
(5)一种C3+的配离子为CNO2NH352+。
已知：C原子的半径为3rpm，NA为阿伏加德罗常数的值。
①该配离子中NO2−提供电子对形成配位键的原子是 (填元素名称)。
②常温下，金属钴晶体的晶胞结构(六方最密堆积)如图所示，该晶体的密度为 (用含r和NA的代数式表示)g⋅cm−3。
一、单选题
1.【答案】D
【解析】燃烧热是指1 ml物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般元素对应的稳定氧化物分别为C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)。燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。
1 ml C2H4和0.5 ml C4H8物质不同，燃烧热不同，故A错误；2 ml正丁烷和2 ml异丁烷物质不同，燃烧热不同，故B错误；1 ml 金刚石和12g石墨物质不同，燃烧热不同，故C错误；3 ml乙醇和2 ml乙醇是同种物质，燃烧热相同，和量的多少无关，故D正确；故选：D。
2.【答案】A
【解析】反应物总能量高于生成物总能量，所以是放热反应，Ag+Bg=Cg+Dg ΔH