2026高三二轮专题复习化学习题_专题五　主观题突破1　热化学方程式的书写与焓变的计算（含解析）

这是一份2026高三二轮专题复习化学习题_专题五　主观题突破1　热化学方程式的书写与焓变的计算（含解析），共6页。试卷主要包含了6 kJ·ml-1，7 kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。
反应ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.6 kJ·ml-1
反应ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ·ml-1
CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式为 。
2.(4分)实验室可用KClO3分解制取O2，KClO3受热分解的反应分两步进行：
Ⅰ.4KClO3(s)===3KClO4(s)+KCl(s)
Ⅱ.KClO4(s)===KCl(s)+2O2(g)
已知：
①K(s)+12Cl2(g)===KCl(s) ΔH=-437 kJ·ml-1
②K(s)+12Cl2(g)+32O2(g)===KClO3(s) ΔH=-398 kJ·ml-1
③K(s)+12Cl2(g)+2O2(g)===KClO4(s) ΔH=-433 kJ·ml-1
则反应4KClO3(s)===3KClO4(s)+KCl(s)的ΔH= kJ·ml-1。
3.(4分)(2023·福建莆田模拟)CO2可用于人工合成淀粉，其中前两步的反应如图所示。
已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3，则CO2(g)+2H2(g)===HCHO(g)+H2O(g)的ΔH= (用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
4.(4分)硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图。
已知：
反应 Ⅱ：H2SO4(aq)===SO2(g)+H2O(l)+12O2(g) ΔH2=+327 kJ·ml-1
反应 Ⅲ：2HI(aq)===H2(g)+I2(g) ΔH3=+172 kJ·ml-1
反应 Ⅳ：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH4=+572 kJ·ml-1
则反应 Ⅰ ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)===2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH= 。
5.(4分)利用CO2与CH4制备合成气CO、H2，可能的反应历程如图所示：
说明：C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：kJ)，TS表示过渡态。
制备合成气CO、H2总反应的热化学方程式为 。
6.(4分)异丁烷直接脱氢制备异丁烯，反应为CH3CH(CH3)2(g)CH2==C(CH3)2(g)+H2(g) ΔH。根据下列键能数据，计算该反应的ΔH= kJ·ml-1。
7.(4分)为了减缓温室效应，实现碳中和目标，可将CO2转化为甲醚、甲醇等产品。
CO2与H2制甲醚(CH3OCH3)的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.2 kJ·ml-1
Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.7 kJ·ml-1
Ⅲ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-23.5 kJ·ml-1
则总反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH= 。
8.(4分)三氯甲硅烷(SiHCl3)是生产多晶硅的原料，工业合成SiHCl3体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) ΔH1=-141.8 kJ·ml-1
反应Ⅱ：Si(s)+4HCl(g)SiCl4(g)+2H2(g) ΔH2
反应Ⅲ：SiHCl3(g)+HCl(g)SiCl4(g)+H2(g) ΔH3
部分化学键的键能数据如表所示：
则ΔH3= kJ·ml-1。
9.(8分)(2024·安徽1月适应性测试)丙烷价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重要的价值。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①直接脱氢：CH3CH2CH3(g)===CH2==CHCH3(g)+H2(g) ΔH1=+123.8 kJ·ml-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=-483.6 kJ·ml-1
计算O2氧化丙烷脱氢反应③CH3CH2CH3(g)+12O2(g)===CH2==CHCH3(g)+H2O(g)的ΔH3= kJ·ml-1。
(2)已知下列键能数据，结合反应①数据，计算C==C的键能是 kJ·ml-1。
10.(5分)常用作有机合成与生物化学中间体，可由脱氢制得，体系中同时发生如下反应：
反应Ⅰ： ΔH1>0
反应Ⅱ： ΔH2>0
在T ℃，恒压密闭容器中只发生反应 Ⅰ。初始通入0.2 ml (g)和1 ml H2(g)，达平衡时，体系向环境放热a kJ；若初始加入0.8 ml ，达平衡时，体系向环境吸热b kJ。则ΔH1= kJ·ml-1(用含a、b的代数式表示)。
11.(5分)到2024年，我国空间站天和号核心舱已在轨1 000多天。空间站必须给航天员提供基本的生存条件，涉及氧气供给、二氧化碳清除、水处理等。电解水技术除用于供氧外，生成的氢气通过萨巴蒂尔反应，实现了二氧化碳的清除，同时将氢气转化为更安全的甲烷，原理：CO2(g)+4H2(g)2H2O(g)+CH4(g) ΔH=-168.5 kJ·ml-1。已知相同条件下甲烷的燃烧热约是氢气的3.1倍，H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·ml-1，则CH4的燃烧热ΔH= kJ·ml-1。
答案精析
1.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.6 kJ·ml-1
2.-144
解析 ①K(s)+12Cl2(g)===KCl(s) ΔH=-437 kJ·ml-1；②K(s)+12Cl2(g)+32O2(g)===KClO3(s)
ΔH=-398 kJ·ml-1；③K(s)+12Cl2(g)+2O2(g)===KClO4(s) ΔH=-433 kJ·ml-1，依据盖斯定律将①+③×3-②×4得到4KClO3(s)===3KClO4(s)+KCl(s)的ΔH=-144 kJ·ml-1。
3.ΔH1+ΔH2-12ΔH3
解析 根据分步变化，写出热化学方程式：
①CO2(g)+3H2(g)===H2O(g)+CH3OH(g) ΔH1
②CH3OH(g)+12O2(g)===H2O(l)+HCHO(g) ΔH2
③2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3
由盖斯定律可知，①+②-12×③得CO2(g)+2H2(g)===HCHO(g)+H2O(g)，则ΔH=ΔH1+ΔH2-12ΔH3。
4.-213 kJ·ml-1
解析 根据盖斯定律，将Ⅳ×12-Ⅱ-Ⅲ得反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)===2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH=-213 kJ·ml-1。
5.CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)
ΔH=(E5-E1) kJ·ml-1
解析 根据ΔH=生成物总能量-反应物总能量，则ΔH=(E5-E1)kJ·ml-1。
6.+123
解析 ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和，除去异丁烷和异丁烯中相同的化学键，则反应的ΔH=(413×2 kJ·ml-1+348 kJ·ml-1)-615 kJ·ml-1-436 kJ·ml-1=+123 kJ·ml-1。
7.-122.5 kJ·ml-1
解析 由盖斯定律可知，反应Ⅰ×2+反应Ⅱ×2+反应Ⅲ可得2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·ml-1×2-90.7 kJ·ml-1×2-23.5 kJ·ml-1=-122.5 kJ·ml-1。
8.-47
解析 ΔH=反应物总键能-生成物总键能，ΔH3=(318+3×360+431-4×360-436) kJ·ml-1=-47 kJ·ml-1。
9.(1)-118 (2)614.7
解析 (1)反应③=反应①+12×反应②，即ΔH3=ΔH1+12ΔH2=(+123.8-12×483.6) kJ·ml-1=-118 kJ·ml-1。(2)设CC的键能是x kJ·ml-1，根据ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和，可得ΔH1=[2×347.7+8×413.4-(x+347.7+6×413.4+436.0)] kJ·ml-1=+123.8 kJ·ml-1，解得x=614.7。
10.5a+54b
解析 通入0.2 ml (g)和1 ml H2(g)，达平衡时，体系向环境放热a kJ，则当通入1 ml(g)和5 ml H2(g)，体系向环境放热5a kJ；当加入0.8 ml ，达平衡时，体系向环境吸热b kJ，则若通入1 ml (g)，达平衡时，体系向环境吸热5b4 kJ，所以ΔH1=(5a+54b) kJ·ml-1。
11.-883.5
解析 H2燃烧的热化学方程式为H2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH=-a kJ·ml-1(a>0)①，H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·ml-1②，CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH=+168.5 kJ·ml-1③，根据盖斯定律，③-②×2+①×4得CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=(256.5-4a)kJ·ml-1，因为同条件下甲烷的燃烧热约是氢气的3.1倍，所以256.5-4a=-3.1a，解得a=285，则CH4的燃烧热ΔH=-(3.1×285) kJ·ml-1=-883.5 kJ·ml-1。化学键
C—C
C==C
C—H
H—H
键能/
(kJ·ml-1)
348
615
413
436
化学键
Si—H
H—Cl
Si—Cl
H—H
键能/
(kJ·ml-1)
318
431
360
436
化学键
C—C
C—H
H—H
键能/
(kJ·ml-1)
347.7
413.4
436.0