2026高三二轮专题复习化学习题_专题一　主观题突破　新情境下方程式的书写（含解析）

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(1)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的14。写出反应的化学方程式： 。
(2)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2。写出反应的化学方程式： 。
2.(4分)氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。
(1)ClO2可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为SO42−，此反应的离子方程式为 。
(2)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目。
3.(6分)草酸钙晶体(CaC2O4·H2O)在氮气氛围中的热重曲线示意图如下：
分别写出在①100~226 ℃、②346~420 ℃、③660~840 ℃的化学方程式。
4.(3分)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。
则上述历程的总反应为 。
5.(4分)造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S)，可用如图所示转化方式除去。
(1)当反应Ⅰ和Ⅱ转移电子数相等时，还原剂的物质的量之比为 。
(2)已知反应Ⅲ中Na2S与Na2SO3按等物质的量反应，反应的化学方程式为
(反应物有H2O参与)。
6.(3分)发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设NaNO2的还原产物均为NH3)：
则发蓝工艺的总反应可以表示为 。
7.(4分)利用雾霾中的污染物NO、SO2获得产品NH4NO3的流程图如图：
按要求回答问题：
(1)“吸收池2”中生成等物质的量HNO2和HNO3的离子方程式： 。
(2)“氧化池”中反应的离子方程式： 。
8.(10分)钒是人体必需的微量元素，对维持机体生长发育、促进造血功能等有重要作用。某钒渣中钒(V)主要以FeO·V2O3形式存在，还含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等物质。以钒渣为原料制备VSO4的工艺流程如下：
已知：常温下，溶液中金属离子沉淀的pH如下表所示：
(1)“焙烧”过程中发生的主要反应化学方程式为 。
(2)“酸浸”时，V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为 。滤渣1的主要成分为 (填化学式)。
(3)“调pH”时，若溶液中的铝元素恰好沉淀完全，则c(Fe3+)= ml·L-1(当溶液中离子浓度c≤1.0×10-5ml·L-1时，认为沉淀完全)。
(4)“还原”中，VO2+逐步被还原成V2+，其中V3+转化为V2+的离子方程式为 。
9.(6分)稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。
已知：①Ce(H2PO4)3难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16.4，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32.9，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10-5 ml·L-1时，可认为已沉淀完全。
(1)“碱转换”过程中Ce(H2PO4)3所发生反应的离子方程式为 ，“滤液2”中铝元素的存在形式为 (填化学式)。
(2)“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为 。
10.(3分)某学习小组设计如下装置制取NaClO2 (夹持仪器已省略)。
装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式：
。
11.(3分)将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90 ℃并不断搅拌。反应生成Cu2O，同时有SO2气体产生。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu2O粉末。制备装置如图所示。
制备Cu2O时，原料理论配比为n(Na2SO3)∶n(CuSO4)=3∶2，该反应的化学方程式为 。
答案精析
1.(1)11NaClO3+18HCl(浓)===11NaCl+3Cl2+12ClO2+9H2O
(2)2NaClO2+Cl2===2NaCl+2ClO2
2.(1)2ClO3−+SO2===2ClO2+SO42−
(2)
解析 (1)KClO3和SO2在强酸性条件下反应生成ClO2和SO42−，离子方程式为2ClO3−+SO2===2ClO2+SO42−。
3.①CaC2O4·H2OCaC2O4+H2O↑、②CaC2O4CaCO3+CO↑、③CaCO3CaO+CO2↑
解析 ①热重曲线中第一个平台在100 ℃以前为CaC2O4·H2O；②在100~226 ℃之间第一次出现失重，失去质量占试样总质量的12.3%，相当于1 ml CaC2O4·H2O失去1 ml H2O，即第二个平台固体组成为CaC2O4；③在346~420 ℃之间再次出现失重，失去的质量占试样总质量的19.2%，相当于1 ml CaC2O4分解出1 ml CO，即第三个平台固体的组成为CaCO3；④在660~840 ℃之间出现第三次失重，失去的质量占试样总质量的30.1%，相当于1 ml CaCO3分解出1 ml CO2，即第四个平台固体组成为CaO。
4.2NH3+NO+NO22N2+3H2O
5.(1)1∶3 (2)Na2SO3+Na2S+(CPc)O+H2O===Na2S2O3+CPc+2NaOH
解析 (1)由流程图知，反应Ⅰ中，Na2S转化生成Na2SO3，还原剂为Na2S，且Na2S~6e-，反应Ⅱ中，Na2SO3转化生成Na2SO4，还原剂为Na2SO3，且Na2SO3~2e-，故转移电子数相等时，还原剂的物质的量之比为1∶3。(2)结合流程图可知，反应Ⅲ的反应物为Na2SO3、Na2S、(CPc)O，生成物为Na2S2O3和CPc，由于Na2S与Na2SO3按等物质的量反应，反应的化学方程式为Na2SO3+Na2S+(CPc)O+H2O===Na2S2O3+CPc+2NaOH。
6.9Fe+4NaNO2+8H2O3Fe3O4+4NaOH+4NH3↑
解析 由图可知，发蓝工艺中Fe和NaNO2碱性溶液反应生成Fe3O4和NH3，根据得失电子守恒和元素守恒配平化学方程式为9Fe+4NaNO2+8H2O3Fe3O4+4NaOH+4NH3↑。
7.(1)2NO+4Ce4++3H2O===HNO2+NO3−+4Ce3++5H+
(2)2NH3+O2+2HNO2===2NH4++2NO3−
解析 根据题目信息，吸收池1中，NaOH溶液和SO2反应生成NaHSO3，反应的离子方程式为SO2+OH-===HSO3−；吸收池2中，NO与Ce4+反应生成等物质的量HNO2和HNO3，离子方程式为2NO+4Ce4++3H2O===HNO2+NO3−+4Ce3++5H+；电解池中，阴极上HSO3−S2O32−，电极反应式为2HSO3−+4e-+4H+===S2O32−+3H2O；“氧化池”中反应的离子方程式：2NH3+O2+2HNO2===2NH4++2NO3−。
8.(1)4(FeO·V2O3)+5O24V2O5+2Fe2O3
(2)V2O5+2H+===2VO2++H2O SiO2 (3)1.0×10-9.5
(4)2V3++Zn===2V2++Zn2+
解析 钒渣在空气中焙烧，主要成分FeO·V2O3在空气中被氧化为V2O5与Fe2O3；加入稀硫酸酸浸，二氧化硅不反应成为滤渣1，铁、钒、铝转化为相应盐溶液，调节pH将铁、铝转化为沉淀得到滤渣2，滤液加入锌单质还原后处理得到粗产品。
(1)在空气中对钒渣进行焙烧，主要成分FeO·V2O3在空气中被氧化为V2O5与Fe2O3，反应的化学方程式为4(FeO·V2O3)+5O24V2O5+2Fe2O3。(2)“酸浸”时，V2O5和稀硫酸反应转化为VO2+，反应的离子方程式为V2O5+2H+===2VO2++H2O；由分析可知，滤渣1的主要成分为SiO2。(3)结合表中数据，溶液中Fe3+完全沉淀时pH=3.2，即c(OH-)=1.0×10-10.8 ml·L-1，可求得Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=1.0×10-37.4；当溶液中铝离子恰好沉淀完全时，溶液pH为4.7，此时溶液中c(OH-)为1.0×10-9.3 ml·L-1，根据Ksp[Fe(OH)3]，可求得溶液中c(Fe3+)=1.0×10-9.5 ml·L-1。
9.(1)Ce(H2PO4)3+9OH-===Ce(OH)3+3PO43−+6H2O Na[Al(OH)4] (2)2Ce2(C2O4)3·10H2O+3O22Ce2O3+12CO2+20H2O
10.2NaOH+H2O2+2ClO2===2NaClO2+O2+2H2O
解析 在装置C中，ClO2转变为NaClO2，氯元素从+4价降低到+3价，则过氧化氢为还原剂，氧元素从-1价升高到0价，根据得失电子守恒、元素守恒得反应的化学方程式：2NaOH+H2O2+2ClO2===2NaClO2+O2+2H2O。
11.3Na2SO3+2CuSO4===Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7