2026高三二轮专题复习化学习题_专题五　主观题突破1　热化学方程式的书写与焓变的计算（含解析）

这是一份2026高三二轮专题复习化学习题_专题五　主观题突破1　热化学方程式的书写与焓变的计算（含解析），共4页。试卷主要包含了计算反应热的方法，热化学方程式书写注意事项，1 kJ·ml-1，9 kJ·ml-1，78和0，8 kJ·ml-1-178等内容，欢迎下载使用。
1.计算反应热的方法
(1)根据物质能量的变化计算
①ΔH=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)
②从活化能角度分析计算
ΔH=Ea(正反应的活化能)-Ea(逆反应的活化能)
(2)根据键能数据计算
ΔH=E(反应物的键能总和)-E(生成物的键能总和)
(3)根据盖斯定律计算
①思维模型
②反应热计算技巧
同边加号异边负，焓的变化跟系数。
2.热化学方程式书写注意事项
(1)注意ΔH符号及单位：逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。
(2)注意热化学方程式中的化学计量数，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
(3)注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。
(4)热化学方程式中可不写反应条件，不用“↑”和“↓”。
1.[2024·安徽，17(1)]C2H6氧化脱氢反应：2C2H6(g)+O2(g)===2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1=-209.8 kJ·ml-1
C2H6(g)+CO2(g)===C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH2=+178.1 kJ·ml-1
计算：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3= kJ·ml-1 。
2.[2024·湖南，18(1)]丙烯腈(CH2==CHCN)是一种重要的化工原料。工业上以N2为载气，用TiO2作催化剂生产CH2==CHCN的流程如下：
已知：①进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒定；
②反应釜Ⅰ中发生的反应：
ⅰ：HOCH2CH2COOC2H5(g)―→CH2==CHCOOC2H5(g)+H2O(g) ΔH1
③反应釜Ⅱ中发生的反应：
ⅱ：CH2==CHCOOC2H5(g)+NH3(g)―→CH2==CHCONH2(g)+C2H5OH(g) ΔH2
ⅲ：CH2==CHCONH2(g)―→CH2==CHCN(g)+H2O(g) ΔH3
④在此生产条件下，酯类物质可能发生水解。
总反应HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)―→CH2==CHCN(g)+C2H5OH(g)+2H2O(g) ΔH= (用含ΔH1、ΔH2、和ΔH3的代数式表示)。
3.[2024·河北，17(1)①]硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) ΔH=-67.59 kJ·ml-1。
若正反应的活化能为E正 kJ·ml-1，则逆反应的活化能E逆= kJ·ml-1(用含E正的代数式表示)。
4.[2023·新课标卷，29(1)]根据图示数据计算反应12N2(g)+32H2(g)===NH3(g)的ΔH= kJ·ml-1。
5.[2023·湖南，16(1)]已知下列反应的热化学方程式：
①C6H5C2H5(g)+212O2(g)===8CO2(g)+5H2O(g) ΔH1=-4 386.9 kJ·ml-1
②C6H5CH==CH2(g)+10O2(g)===8CO2(g)+4H2O(g) ΔH2=-4 263.1 kJ·ml-1
③H2(g)+12O2(g)===H2O(g) ΔH3=-241.8 kJ·ml-1
计算反应④C6H5C2H5(g)C6H5CH==CH2(g)+H2(g)的ΔH4= kJ·ml-1。
6.[2023·河北，17(1)]已知：1 ml物质中的化学键断裂时所需能量如下表。
恒温下，将1 ml空气(N2和O2的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分)置于容积为V L的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：
ⅰ.N2(g)+O2(g)2NO(g) K1 ΔH1
ⅱ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g) K2 ΔH2=-114 kJ·ml-1
ΔH1= kJ·ml-1。
答案精析
精练高考真题
1.-566
解析 将两个反应依次标号为反应①和反应②，反应①-反应②×2可得目标反应，根据盖斯定律知ΔH3=ΔH1-2ΔH2=(-209.8 kJ·ml-1-178.1 kJ·ml-1×2)=-566 kJ·ml-1。
2.ΔH1+ΔH2+ΔH3
解析 根据盖斯定律，由反应ⅰ+反应ⅱ+反应ⅲ得HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)CH2==CHCN(g)+C2H5OH(g)+2H2O(g)，故ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。
3.E正+67.59
解析 根据反应热与活化能E正和E逆关系ΔH=E正-E逆可知，该反应的E逆=[E正-(-67.59)]kJ·ml-1=(E正+67.59) kJ·ml-1。
4.-45
解析 在化学反应中，断开化学键要消耗能量，形成化学键要释放能量，反应的焓变等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差，因此，由图中数据可知，反应12N2(g)+32H2(g)===NH3(g)的ΔH=(473+654-436-397-339) kJ·ml-1=-45 kJ·ml-1。
5.+118
解析 根据盖斯定律，将①-②-③可得C6H5C2H5(g)C6H5CH==CH2(g)+H2(g) ΔH4=-4 386.9 kJ·ml-1-(-4 263.1 kJ·ml-1)-(-241.8 kJ·ml-1)=+118 kJ·ml-1。
6.+181
解析 ΔH1=反应物总键能-生成物总键能=(945 kJ·ml-1+498 kJ·ml-1)-2×631 kJ·ml-1=+181 kJ·ml-1。物质
N2(g)
O2(g)
NO(g)
能量/kJ
945
498
631