2026高三二轮专题复习化学习题_专题三　主观题突破1　原子结构与性质、分子结构与性质（含解析）

这是一份2026高三二轮专题复习化学习题_专题三　主观题突破1　原子结构与性质、分子结构与性质（含解析），共6页。试卷主要包含了碳和氧是构建化合物的常见元素等内容，欢迎下载使用。
2.(6分)H、C、N、F四种元素电负性由大到小的顺序为 ，基态Cu2+的价层电子中，两种自旋状态的电子数之比为 。
3.(3分)铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10，失去1个电子需要的能量由大到小排序是 。
4.(6分)碳和氧是构建化合物的常见元素。
某烃结构如图，带星号碳原子的杂化方式为 ；带星号碳碳之间的键长比一般碳碳单键的键长要长，请从碳成键轨道的成分角度分析其原因： 。
5.(6分)氨硼烷(NH3BH3)具有良好的储氢能力，分子中有配位键。则氨硼烷中H—N—H的键角 (填“>”“”“”“N>C>H 5∶4(或4∶5)
解析 根据同一主族从上往下元素的电负性依次减小，同一周期从左往右元素的电负性依次增大可知，H、C、N、F四种元素电负性由大到小的顺序为F>N>C>H；基态Cu2+的价层电子排布为3d9，故其中两种自旋状态的电子数之比为5∶4或4∶5。
3.④②①③
解析 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则①失去电子需要的能量大于③；同种元素的逐级电离能依次增大，则②失去电子需要的能量大于①，④失去电子需要的能量大于③；④中3d轨道为稳定的全充满结构，较难失去电子，则失去电子需要的能量大于②，所以失去1个电子需要的能量由大到小排序为④②①③。
4.sp2杂化 带星号的碳碳之间是通过未杂化的两个p轨道形成的σ键，一般的碳碳单键是sp3杂化轨道头碰头形成，p轨道比sp3杂化轨道要伸展得更长，因此带星号碳碳之间的键长长
5.> N和B的杂化方式相同，但N的电负性大于B，共用电子对偏向N，因此N附近电子对排斥力大，使得H—N—H的键角较大
6.易 S2O82−中的O—O与S相连，S的电负性大于H，即S对O—O中电子对的吸引力大于H对O—O中电子对的吸引力
7.> Cl电负性大，N(CH3)Cl2中Cl原子多，使N电子云密度降低，N的孤电子对不易给出，与BF3形成配位键，即形成的配位键稳定性低
8.AlCl3是非极性分子，极性比MgCl2小，四氯化碳是非极性溶剂，故AlCl3的溶解度更大 燃烧时释放出大量的热和大量气体
9.S2O32−中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能作配位原子；端基S原子含有孤电子对，能作配位原子
10.(1)H—NCS (2)① ①号N原子的一个单电子和②号N原子的一个孤电子对参与形成大π键，①号N原子剩余1个孤电子对，使得①号N原子的电子云密度较大
11.(1)碘单质、CS2均为非极性分子，水为极性分子，所以根据相似相溶原理，碘单质在CS2中的溶解度比在水中的大 (2)三角锥形 PI3+3H2O===3HI+H3PO3
12.2 CH3As(OH)2 CH3As(OH)2与(CH3)2AsOH两种含砷有机酸均属于分子晶体，CH3As(OH)2含两个羟基，形成的氢键数目多，沸点高
13.(1)O2-半径小于Cl-半径，且O2-所带电荷数多，所以MgO的离子键较强，熔点较高 (2)6 sp2、sp3 >
解析 (2)根据图中结构可知，1 ml该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6 ml。配合物中饱和碳原子的杂化方式为sp3，CO中碳原子的杂化方式为sp2。键角1的碳原子是sp2杂化，键角2的碳原子是sp3杂化，中心原子杂化轨道越多，形成的键角越小，故键角1>键角2。
14.(1)小于 (2)大于 电负性：O>N，因此Cu2+与H2O形成的配位键极性比Cu2+与NH3形成的配位键极性要强，更易断裂，即Cu2+与NH3的结合能力更强 (3)过氧化氢作氧化剂，可氧化Cu生成Cu2+，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行 Cu+4NH3·H2O+H2O2===[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-
解析 (1)NH3中N原子的价层电子对数为4，有1个孤电子对，为sp3杂化，NH4+中N原子的价层电子对数为4，没有孤电子对，为sp3杂化，由于孤电子对对成键电子对的排斥力比成键电子对之间的排斥力大，因此NH4+的键角更大。