2026高三二轮专题复习化学习题_专题六　选择题专攻2　溶液中的离子浓度关系与滴定曲线分析（含解析）

这是一份2026高三二轮专题复习化学习题_专题六　选择题专攻2　溶液中的离子浓度关系与滴定曲线分析（含解析），共6页。试卷主要包含了室温下用0，常温下，用0，常温下，向10，某温度下，Ka=Kb=1，向20 mL 0，25 ℃，用0等内容，欢迎下载使用。
1.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液与0.1 ml·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32−)>c(HCO3−)>c(OH-)
B.20 mL 0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 ml·L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)
D.0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液与0.1 ml·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
2.(2023·江苏百校联考高三第一次考试)室温下用0.1 ml·L-1 NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)+c(HSO3−)+c(SO32−)。H2SO3的电离常数分别为Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.00×10-7。下列说法正确的是( )
A.NaOH溶液吸收SO2所得到的溶液中：c(SO32−)>c(HSO3−)>c(H2SO3)
B.NaOH完全转化为NaHSO3时，溶液中：c(H+)+c(SO32−)=c(OH-)+c(H2SO3)
C.NaOH完全转化为Na2SO3时，溶液中：c(Na+)>c(SO32−)>c(OH-)>c(HSO3−)
D.NaOH溶液吸收SO2，c总=0.1 ml·L-1溶液中：c(H2SO3)>c(SO32−)
3.(2024·湖南邵阳模拟)常温下，用0.1 ml·L-1NaOH溶液滴定40 mL 0.1 ml·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是( )
A.由W点可求出Ka1(H2SO3) =10-2
B.图中X点对应的溶液中：c(Na+)>c(HSO3−)>c(SO32−)>c(OH-)
C.图中Y点对应的横坐标小于60 mL
D.图中Z点对应的溶液中：c(H+)+c(HSO3−)+2c(H2SO3)=c(OH-)
4.(2024·广东江门模拟)常温下，向10.00 mL 0.1 ml·L-1MOH碱溶液中滴加0.1 ml·L-1盐酸，溶液的pH及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.MOH的电离方程式为MOH===M++OH-
B.水的电离程度：c>a>b
C.b点溶液中c(Cl-)=c(M+)+c(MOH)
D.c点溶液中c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
5.(2024·安徽模拟)某温度下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。向20 mL浓度均为0.01 ml·L-1盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入n ml·L-1NH3·H2O溶液，溶液电导率、pH随氨水体积的变化如图。下列说法错误的是( )
A.a点，c(CH3COO-)约为1.7×10-5 ml·L-1
B.b点，c(NH4+)c(H2A)+2c(A2-)
C.NaHA溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)
D.溶液pH从5.6到9.6的过程中，水的电离程度先增大后减小
12.(2024·福建漳州模拟)已知H2A为二元弱酸，且Ka1(H2A)=1.0×10-3，向Na2A溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，溶液中的粒子浓度变化关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A.L1为lg c(HA−)c(H2A)随lg c(B−)c(HB)的变化关系
B.Ka(HB)的数量级为10-5
C.NaHA溶液中：c(A2-)c(H2SO3)，故A错误；亚硫酸氢钠溶液中存在质子守恒关系：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO32−)，故B错误；亚硫酸钠是强碱弱酸盐，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(SO32−)>c(OH-)>c(HSO3−)，故C正确；c总=0.1 ml·L-1的溶液为亚硫酸氢钠溶液，则溶液中c(SO32−)>c(H2SO3)，故D错误。]
3.C [混合溶液中W点c(H2SO3)=c(HSO3−)，Ka1(H2SO3)=10-2，混合溶液Y点中c(SO32−)=c(HSO3−)，Ka2(H2SO3)=10-7.19，A正确；X点恰好生成NaHSO3，由pH=4.25可知HSO3−电离程度大于水解程度，B正确；假设Y点横坐标恰好为60 mL，则正好生成等浓度的NaHSO3和Na2SO3，考虑到溶液呈碱性，此时SO32−水解强于HSO3−的电离，导致c(SO32−)b>a，B错误；根据电荷守恒可知，c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，此时溶液显中性，则c(Cl-)=c(M+)，C错误；根据导电能力可知，c为滴定终点，则c点为MCl，溶液显酸性，则c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)，D正确。]
5.D [a点：Ka(CH3COOH)=c(H+)·c(CH3COO−)c(CH3COOH)=1.7×10-5，c(CH3COO-)=Ka(CH3COOH)·c(CH3COOH)c(H+)≈1.7×10−5×0.0110−2 ml·L-1=1.7×10-5 ml·L-1，A正确；b点电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)>c(OH-)，所以c(NH4+)d，D错误。]
6.D [分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示H2A、HA-和A2-的百分含量(δ)随pH变化关系曲线。c点c(HA-)=c(A2-)，Ka2=c(H+)·c(A2−)c(HA−)=c(H+)=10-6.6，数量级为10-7，A错误；a点c(HA-)=c(H2A)，当滴加10 mL NaOH溶液时，二者恰好反应生成NaHA，由于HA-的电离和水解程度不同，c(HA-)≠c(H2A)，B错误；b点时c(A2-)=c(H2A)，c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.02 L×0.1ml·L−10.02 L+V(NaOH)Ka2，所以Ka1=10-5.6，Ka2=10-9.6，所以曲线M、N分别表示pH与lg c(HA−)c(H2A)和pH与lg c(A2−)c(HA−)的关系，A项错误；a点对应溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)且此时c(H2A)=c(HA-)，所以c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2A)+2c(A2-)，a点pH=5.6，则c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)，C项正确；初始溶质为H2A，呈酸性，电离出的氢离子抑制水的电离，完全反应时生成Na2A，Na2A水解呈碱性，促进水的电离，所以由H2A到完全生成Na2A的过程中，水的电离程度一直增大，则溶液pH从5.6到9.6的过程中，水的电离程度逐渐增大，D项错误。]
12.C [向Na2A溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，c(H+)增大，根据电离平衡常数不变可知lg c(B−)c(HB)、lg c(HA−)c(H2A)减小，lg c(HA−)c(A2−)增大，即L1为lg c(HA−)c(H2A)随lg c(B−)c(HB)的变化关系，A正确；当lg c(HA−)c(H2A)=1.2时，lg c(B−)c(HB)=0，结合Ka1(H2A)=1.0×10-3，c(HA−)c(H2A)=101.2，此时c(H+)=10-4.2 ml·L-1，则Ka(HB)=10-4.2，数量级为10-5，B正确；在直线L2上，lg c(B−)c(HB)=0时，c(HA−)c(A2−)=103.4 ，此时c(H+)=10-4.2 ml·L-1，则Ka2(H2A)=1.0×10-7.6，NaHA溶液中，Kh=KwKa1=1.0×10-11，即HA-的电离程度大于水解程度，则c(A2-)>c(H2A)，C错误；因Ka1(H2A)>Ka(HB)>Ka2(H2A)，则酸性：H2A>HB>HA-，所以向Na2A溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为A2-+HB===HA-+B-，D正确。]