2026高三二轮专题复习化学习题_专题七　选择题专攻2　物质的分离与提纯（含解析）

这是一份2026高三二轮专题复习化学习题_专题七　选择题专攻2　物质的分离与提纯（含解析），共7页。试卷主要包含了物质分离、提纯的方法，物质分离、提纯的装置，物质分离、提纯的精准描述等内容，欢迎下载使用。
1.物质分离、提纯的方法
(1)依据物质的物理性质选择分离、提纯的方法
①“固+固”混合物的分离(或提纯)
②“液+液”混合物的分离(或提纯)
③“固+液”混合物的分离(或提纯)
(2)依据物质的化学性质选择分离、提纯的方法
2.物质分离、提纯的装置

①过滤 ②蒸发 ③蒸馏(分馏)

④萃取与分液 ⑤洗气 ⑥升华
⑦减压过滤
3.物质分离、提纯的精准描述
(1)粗盐的提纯
①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、 、 、 、 、 。
②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破了滤纸。
(2)从某物质稀溶液中结晶的实验操作
①物质溶解度受温度影响较小： 。
②物质溶解度受温度影响较大或带结晶水：
。
(3)沉淀剂是否过量的判断方法
①静置，取上层清液于一洁净的试管中，继续滴加少量 ，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取适量上层清液于一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(4)洗涤沉淀的操作
将蒸馏水沿着玻璃棒注入 中至浸没沉淀，静置，待水 ，重复操作2~3次即可。
(5)判断沉淀是否洗净的操作
取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
应用示例
1.常见物质的除杂
2.常见混合气体的除杂
注意 常见气体除杂装置
图Ⅳ为冷凝除杂，如除去SO2中的SO3气体，CO2中的H2C2O4气体等。
1.(2024·湖北，3)关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是( )
A.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4
B.过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液
C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
2.(2024·浙江1月选考，6)为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是( )
A.步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色
B.步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C.试剂X可用硫酸
D.粗I2可用升华法进一步提纯
3.(2020·全国卷Ⅰ，9)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )
4.(2021·湖北，7)某兴趣小组为制备1⁃氯⁃2⁃甲基丙烷(沸点69 ℃)，将2⁃甲基⁃1⁃丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥、过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)( )
物质分离与提纯的思维模型
答案精析
盘点核心知识
1.(2)酸性KMnO4 灼热的铜网 NaOH
3.(1)①溶解 沉淀 过滤 蒸发 结晶
(2)①蒸发→结晶→过滤 ②蒸发浓缩→冷却结晶→过滤
(3)①沉淀剂
(4)过滤器 自然流下
应用示例
1.氯水 NaOH 过滤 氨水 过滤 NaOH 过滤 蒸馏
Na2CO3
2.浓硫酸 饱和NaCl溶液 饱和NaHCO3溶液 石灰乳或NaOH溶液 水 灼热的铜网 溴水
精练高考真题
1.B [二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可用蒸馏法分离，A正确；将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂，利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，再利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确；苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大，可利用重结晶的方式将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯出来，D正确。]
2.B [步骤Ⅰ中，加入足量碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，故A正确、B错误；向溶液A中加入硫酸的目的是使碘化钠和碘酸钠在酸性条件下发生归中反应生成碘，则试剂X可用硫酸，故C正确；碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D正确。]
3.A [酸性高锰酸钾溶液不仅能与H2S反应，也能与SO2反应，A项不能实现目的。]
4.B [依题意，制备产品需要“搅拌、加热回流”，A项正确；副产物氯化氢极易溶于氢氧化钠溶液，不能直接将尾气通入氢氧化钠溶液中，这样易发生倒吸现象，B项错误；分液收集二氯甲烷层需用到分液漏斗，振荡时需将分液漏斗倒转过来放气，避免分液漏斗内气压过大，发生危险，C项正确；蒸馏时需要用温度计指示温度，冷凝水从下口进、上口出，提高冷凝效率，D项正确。]方法
原理
杂质成分
沉淀
法
将杂质离子转化为沉淀
如Cl-、SO42-、CO32-及能形成沉淀的阳离子
气化
法
将杂质离子转化为气体
如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、NH4+
杂转
纯法
将杂质转化为需要提纯的物质
如杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)
氧化
还原法
用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质
如用 溶液除去CO2中的SO2、用 除去N2中的O2
热分
解法
加热使不稳定的物质分解除去
如除去NaCl中的NH4Cl
酸碱
溶解法
利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离
如用过量的 溶液除去Fe2O3中的Al2O3
物质(括号
内为杂质)
除杂试剂
分离方法(或操作)
FeCl3(FeCl2)
加氧化剂转化法
Fe2O3(Al2O3)
过量 溶液
NH4Cl(FeCl3)
适量
Fe(Al)粉
过量 溶液
乙醇(水)
CaO
乙酸乙酯
(乙酸)
饱和 溶液
分液
混合气体(括号
内为杂质)
除杂试剂
分离
方法
H2(NH3)
洗气
Cl2(HCl)
洗气
CO2(SO2)
洗气
CO(CO2)
洗气
NO(NO2)
洗气
N2(O2)
-
CH4(C2H4)
洗气
选项
气体(杂质)
方法
A
SO2(H2S)
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl2(HCl)
通过饱和的食盐水
C
N2(O2)
通过灼热的铜丝网
D
NO(NO2)
通过氢氧化钠溶液
A
B
C
D