2026高三二轮专题复习化学习题_专题六　选择题专攻1　电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的分析应用（含解析）

这是一份2026高三二轮专题复习化学习题_专题六　选择题专攻1　电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的分析应用（含解析），共3页。试卷主要包含了8×10-10，②lg5，常温下，一元酸HA的Ka=1，常温下，将等体积、浓度均为0等内容，欢迎下载使用。

“三大”平衡的比较

1.(2024·贵州，12)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。
已知：①25 ℃时，硼酸显酸性的原理B(OH)3+2H2OH3O++ Ka=5.8×10-10，②lg5.8≈0.38。下列说法正确的是( )
A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3]
B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离
C.25 ℃时，0.01 ml·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38
D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液显酸性
2.(2022·全国乙卷，13)常温下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中，H+与A-不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )
A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.溶液Ⅱ中的HA的电离度[c(A-)c总(HA)]为1101
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4
3.(2024·浙江1月选考，15)常温下，将等体积、浓度均为0.40 ml·L-1 BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：H2SO3 Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8
Ksp(BaSO3)=5.0×10-10，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
下列说法不正确的是( )
A.H2SO3溶液中存在c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)
B.将0.40 ml·L-1 H2SO3溶液稀释到0.20 ml·L-1，c(SO32-)几乎不变
C.BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3
D.存在反应Ba2++H2SO3+H2O2===BaSO4↓+2H++H2O是出现白色沉淀的主要原因
答案精析
精练高考真题
1.B [[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和Na[B(OH)4]，B(OH)3的电离常数Ka[B(OH)3]=5.8×10-10，[B(OH)4]-的水解平衡常数Kh([B(OH)4]-)=KwKa=10-145.8×10-10=15.8×10-4>Ka[B(OH)3]，[B(OH)4]-水解程度大于B(OH)3电离程度，溶液显碱性，A、D错误；由B(OH)3+2H2OH3O++可知，硼酸水溶液中的H+是由水电离出来的，B正确；25 ℃时，B(OH)3+2H2OH3O++，Ka=c(H+)·c([B(OH)4]-)c[B(OH)3]=5.8×10-10，c(H+)=5.8×10-10×c[B(OH)3]=5.8×10-12 ml·L-1=5.8×10-6 ml·L-1，pH≈6-0.38≈5.62，C错误。]
2.B [常温下，溶液Ⅰ的pH=7.0，则溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 ml·L-1，c(H+)c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)，A项正确；由已知H2SO3的Ka2≪Ka1，则H2SO3溶液中Ka2=c(H+)·c(SO32-)c(HSO3-)≈c(SO32-)，则稀释H2SO3溶液时，c(SO32-)几乎不变，B项正确；由题意知，等体积混合，c(Ba2+)=0.20 ml·L-1，c(SO32-)≈Ka2=6.0×10-8 ml·L-1，Q(BaSO3)=1.2×10-8>Ksp(BaSO3)，所以会产生BaSO3沉淀，C项错误；加入双氧水，发生反应：Ba2++H2SO3+H2O2===BaSO4↓+2H++H2O，生成的沉淀为BaSO4，D项正确。]平衡类型
电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+
水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
研究对象
弱电解质溶液
能水解的盐溶液
难溶电解质
影
响
因
素
升温
促进电离
Ka增大
促进水解
Kh增大
若难溶物的溶解度与温度成正比，促进溶解；反之，则抑制溶解
若难溶物的溶解度与温度成正比，Ksp增大；反之，则Ksp减小
加水
促进电离
Ka不变
促进水解
Kh不变
促进溶解
Ksp不变
加入相
应离子
(或物质)
加入CH3COONa或HCl，抑制电离
Ka不变
加入CH3COOH或NaOH，抑制水解
Kh不变
加入AgNO3或NaCl，抑制溶解
Ksp不变
加入反应
离子(或
物质)
加入OH-，促进电离
Ka不变
加入H+，促进水解
Kh不变
加入氨水，促进溶解
Ksp不变