贵州省麻江县第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试题

这是一份贵州省麻江县第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试题，共40页。试卷主要包含了化学等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟，满分100分）
注意事项:
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷.草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
一、单选题：共28个小题，每题2分，共56分
1.下列关于物质分类的叙述不正确的是( )
A. NaClO属于盐 B. 氯水属于混合物
C. Fe(OH)2属于碱 D. Na2O2属于碱性氧化物
2.下列说法不正确的是( )
A. 22 g CO2的物质的量为0.5 ml
B. 常温常压下0.5 ml N2的体积为11.2 L
C. 0.1 ml/LCaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 ml/L
D. 5.6 g Fe与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.2×6.02×10²³
3.在给定的四种溶液中，以下各种离子能大量共存的是（ ）
A. 无色透明溶液中：K+、NH4+、Cl−、CO32−
B. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Cu2+、Na+、S2O32−、Cl−
C. pH值为1的溶液：Fe3+、SCN−、Cl−、SO42−
D. 无色透明溶液中：K+、HCO3−、NO3−、Al3+
4.肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备，下列有关微粒的描述不正确的是( )
A. NH3分子的球棍模型为B. NaClO的电子式为
C. 中子数为18的氯原子：1735ClD. N2H4的结构式：
5.为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2＋、SO42−和Mg2＋，下列说法正确的是( )
A. ①、②、③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液
B. 取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明SO42−没有除尽
C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体
D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热
6.将一定量Fe粉投入20 mL 18 ml·L-1浓硫酸中，加热使之充分反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为4.48 L；将反应后所得溶液稀释至200 mL 后，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，并测得此时溶液中c(H+ )=0.06 ml·L-1。则下列叙述中正确的是( )
A. 反应中共消耗Fe粉0.2 ml
B. 收集到的气体为SO2
C. 该过程中转移的电子的物质的量为0.2 ml
D. 若向滴入KSCN溶液后的溶液中通入氯气，仍无明显现象
7.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是（ ）
过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸
过程②中发生的离子方程式为：CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+
C. 过程③中，11.2LO2参加反应转移2 ml电子
D. 在②中Fe3+作氧化剂，在③中Fe3+是氧化产物
8.NH3还原NO的反应历程如图。下列说法不正确的是（ ）
转化①中有极性共价键的断裂
转化②中有非极性共价键的形成
C. 转化③中每消耗1 ml O2，则生成4 ml Fe3+
D. 该转化的总反应为6NO+4NH3=5N2+6H2O
9.下列有关离子反应的说法正确的是( )
A. 稀硝酸与过量的铁屑反应的离子方程式：3Fe+8H++2NO3−=3Fe3++2NO↑+4H2O
B. NO2与水反应：3NO2+H2O=2H++2NO3−+NO
C. FeCl3溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH−Δ__NH3↑+H2O
10.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5 ml/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(ml)关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵
图中C点对应溶液体积为48 mL
C. 原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5 ml
D. 样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5∶3
11.下列变化不能一步实现的是( )
A. Na2SiO3→H2SiO3 B. H2SiO3→SiO2C. SiO2→H2SiO3 D. SiO2→Na2SiO3
12.以叶蛇纹石[主要成分是Mg6Si4O10OH8，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3等]为原料提取高纯硅流程如下，下列说法正确的是（ ）
叶蛇纹石→①稀硫酸SiO2→②焦炭,1000℃粗硅→③HCl,300℃SiHCl3→④H2,1100℃精硅
SiO2能溶于烧碱溶液和氢氟酸，故为两性氧化物
整个流程中H2与HCl可以循环利用
C. 步骤③和④的反应互为可逆反应
D. 步骤②③④中涉及的主要反应，只有③④是置换反应
13.常温下X为一种常见气体，a、b、c是中学化学常见物质，均含有同种元素，转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
若a为单质铁，则X可能是Cl2
若a为简单气态氢化物，则X可能为O2
C. 若X为O2，a为非金属单质，则a可能是S
D. 若a、b、c均为化合物，且a的焰色反应为黄色，则a只能为NaOH
14.下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A. 用NaHSO3溶液吸收Cl2：SO32−+Cl2+H2O=SO42−+2Cl-+2H＋
B. NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O
C. 将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2＋=BaSO3↓+2H＋
D. Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32−+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32−
15.铜-铈氧化物(xCuO⋅yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
(ii)中只有一种元素化合价发生变化
步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成
C. 反应过程中催化剂未参与反应
D. 总反应为吸热反应
16.密闭容器中，SO2和足量O2在一定条件下发生反应。SO2、SO3的浓度随时间的变化如图。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 2SO2+O2⇌一定条件2SO3
B. 2 min时，反应达化学平衡状态
C. 反应开始至5 min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是0.8 ml/(L·min)
D. 若起始充入SO2和足量18O，化学平衡状态时核素18O存在于SO2、O2、SO3中
17.已知可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A. 达到化学平衡时，4υ正O2=5υ逆NO
B. 单位时间内生成x ml NO的同时，消耗x ml NH3，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率增大，逆反应速率减小
18.常温下，往烧杯中同时加入10mL1ml⋅L−1FeCl3和10mL2ml⋅L−1KI溶液，测得cI−随时间的变化如图所示，不考虑溶液混合时的体积变化。下列说法正确的是（ ）
A. c0=2
B. 3~8min内，Fe3+的平均反应速率为0.08ml⋅L−1⋅min−1
C. 8min时，反应停止，溶液中阳离子仅有Fe2+、K+
D. 烧杯中发生反应的离子方程式为2Fe3++2I−⇌2Fe2++I2
19.C5H12有三种不同结构，甲：CH3CH23CH3，乙：CH3CHCH3CH2CH3，丙：CCH34，下列相关叙述正确的是（ ）
A. C5H12表示一种纯净物
B. 甲、乙、丙属于同分异构体，具有相同的物理、化学性质
C. 甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多
D. 丙有三种不同沸点的二氯取代物
20.某烷烃发生氯代反应后，只能生成2种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（ ）
A. (CH3)2CHCH2CH2CH3
B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2
D. (CH3)3CCH2CH3
21.高分子化合物的单体是（ ）
A. CH2=CH2B. CH3CH=CHClC. ClCH2CH2CH3D. CH2=CClCH3
22.某有机物X的结构简式为 ，下列有关该有机物的说法正确的是（ ）
A. 分子式为C8H10O3B. 既可以发生加成反应又可以发生取代反应
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 含有四种官能团
23.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 14 g乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为0.5NA
B. 在密闭容器中充入2ml SO2和1ml O2，充分反应后生成2NA个SO3分子
C. 6.4 g Cu与足量的浓硫酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是0.2NA
D. 足量乙烷与22.4 L(标准状况)Cl2发生取代反应，形成的C-Cl键数为2NA
24.下列有机化学反应方程式的书写及其反应类型均不正确的是（ ）
A. H2C=CHCH=CH2+Cl2→△CH2ClCH=CHCH2Cl 加成反应
B. CH2=CH2+Cl2→CH3CHCl2 化合反应
C. ClCH2CH3+CH3NH2→△CH3NHCH2CH3+HCl 取代反应
D. CH3CH2OH+3O2→点燃2CO2+3H2O 氧化反应
25.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，其转化过程示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A. 反应①中有水生成 B. 反应②中只有极性共价键形成
C. 汽油主要是C5~C11的烃类混合物D. 异戊烷与庚烷互为同系物
26.实验室可利用少量石蜡进行如下实验。有关说法错误的是（ ）
脱水、脱盐后的石油经一系列物理变化可获得石蜡粗品
碎瓷片的作用有催化和导热
C. 酒精灯加热矿渣棉处的试管位置效果更好
D. 酸性KMnO4溶液中现象有溶液颜色变浅、上层有油状液体
27.最近，科学家开发了一种用CO2和胺类物质RNH2淡化海水的技术，制作了“淡水瓶”，将海水倒进去，再倒出来就变成淡水，其工作原理如图所示，已知RNH2的性质与NH3相似，水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是（ ）
A. RNH3Cl是共价化合物 B. 先向海水中通入CO2，再加入RNH2
C. “离子交换”时发生的反应为复分解反应 D. 该技术中可循环利用的物质只有CO2
28.硒与硫为同族相邻元素，微量的硒具有防癌的作用。但硒过量，会导致中毒，此外硒还会对大气、水体、土壤造成一定的污染。处理废水中的硒（主要含有毒的亚硒酸根离子）方法之一是铁硒共沉淀法，其中有毒的含硒废水中加入适量的氯化铁溶液使亚硒酸根离子形成亚硒酸铁Fe2SeO33沉淀与氢氧化铁共同沉淀而除去。下列说法错误的是（ ）
A. 硒在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族
B. 1ml亚硒酸根离子含有的电子数是60NA
C. 每生成1ml Fe2SeO33沉淀转移电子数为2NA
D. 与氢氧化铁共同沉淀的原理可能与吸附有关
二、填空题（共44分）
29.（8分）煤的干馏获得的出炉煤气中，含有H2、CH4、CO、C2H2等多种气体，均为重要的化工原料，可用于合成一系列化工产品。请回答下列问题：
(1)利用H2可以进行人工固氮，其反应原理为N2g+3H2g⇌2NH3g。已知N−H键能为391kJ⋅ml−1(键能：断开1ml化学键所需吸收的能量或形成1ml化学键放出的能量)。若形成1mlNH3，则需要 (填“吸收”或“放出”)的能量为 kJ。
(2)可通过CH4g+H2Og⇌3H2g+COg的反应制得富氢水煤气。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2.0mlCH4g和4.0mlH2Og，发生上述反应，测得CH4g的物质的再随时间变化如表所示：
①0~2min内，用H2表示的化学反应速率vH2= 。
②4min时，H2O的生成速率 CH4的消耗速率(填“>”“