2026年广东省梅州市中考化学猜题卷（含答案解析）

这是一份2026年广东省梅州市中考化学猜题卷（含答案解析）试卷主要包含了下列图示实验操作中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列关于锌、铁、铜的说法错误的是
A．均可以导电B．均可以和氧气反应
C．均可以和稀盐酸反应D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应
2．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中不正确的是（ ）
A．原子序数：Y＞X
B．核外电子数：Y＞X
C．Y和Z一定处于同一周期
D．X和Z的最外层电子数一定相同
3．碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（ ）
A．1∶1B．1∶2C．3∶8 D．3∶11
4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液
C．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
5．下列图示实验操作中，正确的是
A．闻气体气味B．滴加液体C．液体的取用D．检查装置的气密性
6．某工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生．根据上述现象的描述，下列四种判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag和Cu，可能含有Fe
B．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
C．滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2
D．滤液一定含有AgNO3和Cu（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
7．如图，将等质量的铁和锌分别加入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，(U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是
A．右边试管中，反应后的溶液为浅绿色
B．两试管中所得溶液的质量相等
C．U型管中液面左降右升
D．U型管中液面仍相平
8．如图为氯原子的结构示意图，下列说法不正确的是
A．氯属于非金属元素
B．图中n的值为8
C．氯原子的核电荷数为17
D．氯元素位于第三周期
9．2018年热播的电影《我不是药神》中的“主角”白血病治疗的药物伊马替尼，其化学式为C27H31N7O，下列有关伊马替尼说法正确的是
A．是由C、H、N、O四种元素组成的有机物
B．相对分子质量是490
C．碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为27：31：7：1
D．充分燃烧只生成二氧化碳和水
10．某物质在空气中燃烧的化学方程式为：X+3O2 点燃 2CO2+2H2O，下列说法正确的是
A．X 的化学式是 C2H4B．该反应属于置换反应
C．O2中氧元素的化合价为﹣2D．CO2中碳、氧元素的质量比为 1:2
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，观察产生气泡的快慢，该同学实验设计中的不足之处是____________；把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生；乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀。根据两同学实验的现象，分析下列结论不正确的是____________（填写字母序号）。
A 滤渣中只含银 B 滤渣中一定含有银，可能含有铜
C 滤液中一定有Ag+、Fe2+和Cu2+ D 滤液中只含Ag+和Fe2+，不含Cu2+将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中．生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．金属Y是______（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是_____________________________。
取4gFe2O3与Al2O3的混合物，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应．则原混合物中氧元素的质量分数是________________.
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．将10g碳酸氢钠固体加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量为6.9g。写出碳酸氢钠加热分解的化学方程式___________________________；分解的碳酸氢钠占总碳酸氢钠固体的质量分数是___________。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．2001年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染。国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质。苯是一种没有颜色但有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃。在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题：苯的物理性质有_____。苯的化学性质有_____。苯在空气中燃烧的文字表达式：_____。
14．.写出下列反应的化学方程式硫在氧气中燃烧_____；盐酸与氢氧化镁反应_____；氯酸钾和二氧化锰共热制氧气_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．研究氯气的化学性质。用如图装置探究氯气的漂白性：
实验步骤：
Ⅰ.将滴管内的蒸馏水滴到B瓶中的干燥有色布条上，布条没有褪色；
Ⅱ.通入干燥的Cl2 ，发现A瓶中的布条没有褪色，而B瓶的布条褪色。
（1）通过上述实验，小明能得到的结论是_____。
（2）小颖根据资料信息（即氯气与水反应的原理），做了一个补充实验：（写出实验步骤和现象）_____。从面得出“次氯酸具有漂白性”的结论。
（3）小明同学认为，实验装置中有一个明显的缺陷。请你改进装置的不足之处_____。
16．在一次实践活动中，化学兴趣小组的同学在实验室利用稀硫酸、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液模拟化工厂工业废水的处理过程。将四种溶液两两混合判断能否发生反应。四种溶液中能彼此发生反应的有_____组，写出其中一个反应的化学方程式：_____。能发生反应但没有明显现象的一组物质反应的微观本质是_____。实验完毕，同学们将废液倒入同一个大烧杯中，静置，观察，杯底有白色沉淀，上层溶液为无色。并对白色沉淀和上层无色溶液的成分进行了进一步的探究。探究白色沉淀的成分猜想①：白色沉淀是Ba2SO4：猜想②：白色沉淀是BaSO4和BaCO3的混合物。
（活动三）探究废液杯中无色溶液的成分。
①质疑1：小强认为在反应物中有酸，反应的生成物中也有酸，所以无色溶液中就一定含有酸。但小红提出了不同的观点，她认为_____。同学们一致同意小红的观点。
②检验溶液的酸碱度：所用实验用品有_____，经测定溶液的pH＞7，呈碱性。
③（如图）
质疑Ⅱ：小林认为实验1不能证明无色溶液中不含碳酸钠，理由是_____，要证明溶液中不含有碳酸钠的实验方案是_____。
得出结论：无色溶液中一定含有的溶质是_____（填化学式）。工厂排放出的废液常呈酸性或碱性，排放前我们必须进行处理。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A．锌、铁、铜均可以导电，正确
B．锌、铁、铜均可以和氧气反应，正确
C．铜不和稀盐酸反应，故错误
D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发反应生成铜和硫酸亚铁，故正确
故选C
2、D
【解析】
在元素周期表中，同一横行叫做同一周期，同一纵列叫做同一族。
在同一周期中，元素的原子序数从左到右依次增大。
在同一族中，元素的原子序数从上到下依次增大。
【详解】
A、通过分析可知，三种元素的原子序数排序为：Z＞Y＞X。A正确；
B、通过分析可知，三种元素的原子序数排序为：Z＞Y＞X。在原子中，原子序数=核外电子数，所以三种元素的核外电子数排序为：Z＞Y＞X。B正确；
C、通过图像分析可知，Y和Z两种元素在同一行，属于同一周期。C正确；
D、X和Z虽然是同一族的元素，但是二者的最外层电子数可能相同，也可能不同。若X是He元素，则Z是Ne元素。He元素的最外层电子数为2，Ne元素的最外层电子数为8。若X是Ne元素，则Z是Ar元素，二者的最外层电子数为8。D错误。
故选D。
3、D
【解析】
本题考查的是常见化学反应中的质量关系。根据碳在充足的氧气中燃烧的化学方程式，得出参加反应的碳的相对分子质量和生成物二氧化碳的相对分子质量，写出它们之间的比即可正确解答。碳在充足的氧气中燃烧的化学方程式为
C + O2CO2
12 44
故参加反应的碳和生成物的质量比为12：44=3：11，故选D
4、B
【解析】A、混合物中至少含有两种物质，混合物中至少可以含有一种元素，例如氧气和臭氧，故A错误；B、均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液，故B正确；C、化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化不一定是化学变化，例如灯泡通电发光，产生热能和光能，属于物理变化，故C错误；D、中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应，故D错误。
点睛∶推理是化学学习中常用的思维方法，但推理一定要合理。灯泡通电发光，产生热能和光能，属于物理变化。
5、D
【解析】
A、闻气体气味时，应用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，图中做法错误，不符合题意；
B、用胶头滴管滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管上方，不能伸入试管内，更不能接触试管，图中做法错误，不符合题意；
C、取用液体时，瓶塞应该倒放在桌面上，瓶口紧挨试管口，试管倾斜45度，贴标签的一面必须朝向手心处，图中做法错误，不符合题意；
D、检查装置的气密性，应用手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡冒出，图中做法正确，符合题意。
故选D。
6、B
【解析】
试题分析：由题，滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，加入的铁粉是过量的，可以将铜和银完全置换出来，滤渣中肯定存在铜、银、铁三种，滤液中肯定存在硝酸亚铁，肯定不会存在硝酸铜和硝酸银。
考点：置换反应
点评：这类题目属于有关置换反应的推断题，注意细心读题，仔细分析。
7、D
【解析】
将等质量的铁和锌分别加入左右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
【详解】
A、右边试管中为锌，锌与稀盐酸反应生成氯化锌，氯化锌溶液不是浅绿色，应该是左边试管中，反应后溶液为浅绿色，不符合题意；
B、由题干可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成氢气的质量相等，置换相同质量的氢气，消耗锌的质量大，故右边试管中溶液的质量大，不符合题意；
C、由题干可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成氢气的质量相等，U型管两端的气体体积变化相等，所以U型管液面不变，不符合题意；
D、由题干可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成氢气的质量相等，U型管两端的气体体积变化相等，所以U型管液面不变，符合题意。
故选D。
8、B
【解析】
A、氯不含有 “钅”旁，所以为非金属元素，选项A正确；
B、根据原子中，质子数=核外电子数，则有：17=2+8+n，n=7，选项B错误；
C、原子结构示意图中圆圈内的数字表示核电荷数，所以氯原子核电荷数为17，选项C正确；
D、根据原子结构示意图，氯原子含有3层电子，所以属于第三周期，选项D正确。故选B。
原子中，质子数=原子核电荷数=原子核外电子数；原子结构示意图含有几层电子，属于第几周期的元素。
9、A
【解析】
A、伊马替尼的化学式为C27H31N7O，是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，属于有机物，正确；
B、伊马替尼的化学式为C27H31N7O，相对分子质量为27×12+31×1+7×14+1×16=469，错误；
C、伊马替尼的化学式为C27H31N7O，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（27×12）：（31×1）：（7×14）：（1×16）=324:31:98:16，错误；
D、伊马替尼的化学式为C27H31N7O，其中含有氮元素，故完全燃烧不止生成二氧化碳和水，错误。
故选A。
10、A
【解析】
由质量守恒定律知，A. X 的化学式是 C2H4。故A正确。B. 该反应属于氧化反应。故B错误。C. O2中氧元素的化合价为0.故C错误。D. CO2中碳、氧元素的质量比为 12∶32＝3∶8.故D错误。
点睛∶本题主要考查质量守恒定律，化学式，化合价等知识。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、所使用金属的颗粒大小不同BD40%
【解析】
探究金属活动性顺序，要用控制变量法，即控制加入的试剂和物质的质量；铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，然后铜粉和硝酸银反应生成银和硝酸铜，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；镁、铁、锌三种金属的活动性顺序为镁、锌、铁，由图可知X为镁，X与Y生成的氢气相同，说明消耗的酸相等，24份质量的镁生成2份质量的氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，则金属镁一定有剩余，反应后可能完全反应的金属是锌和铁。
【详解】
（1）探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，要控制三种金属的质量相同，观察产生气泡的快慢，故实验设计中的不足之处是所使用金属的颗粒大小不同。
（2）A、铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉先和硝酸银溶液反应，铁粉反应完全后，铜粉和硝酸银反应，滴加稀盐酸，无气泡产生，则铁粉反应完全，向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则有硝酸银，说明铜反应完全，则滤渣中只含银，故A正确；
B、向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则有硝酸银，说明铜反应完全，则滤渣中只含银，故滤渣中一定含有银，不含有铜，故B不正确；
C、铁粉先和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁，铜粉和硝酸银反应生成硝酸铜，向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则有硝酸银，故滤液中一定有Ag+、Fe2+和Cu2+，故C正确；
D、滤液中含Ag+、Fe2+和Cu2+，故D不正确。故选BD。
（3）镁、铁、锌三种金属的活动性顺序为镁、锌、铁，将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，金属Y是锌，化学式为，X与Y生成的氢气相同，说明消耗的酸相等，24份质量的镁生成2份质量的氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，则金属镁一定有剩余，反应后可能完全反应的金属是锌和铁，化学式为 。
（4）与中的氧元素转变为水中的氧元素，即混合物中的氧元素的质量和水中氧元素的质量相等。
设生成的水中的氧元素的质量为x
100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为
故原混合物中氧元素的质量分数是
探究金属活动性顺序，要用控制变量法，即控制加入的试剂和物质的质量，根据质量守恒定律，反应前元素的质量等于反应后元素的质量。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 84%
【解析】
碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；根据质量守恒定律，H2O+CO2的质量=l0g-6.9g=3.1g；
设：原混合物中碳酸氢钠的质量为x。

x=8.4g
分解的碳酸氢钠占总碳酸氢钠固体的质量分数=。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、没有颜色但有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃ 在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水 苯+氧气二氧化碳+水
【解析】
（1）由题意可知，苯是一种没有颜色但有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃．以上性质，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．
（2）由题意可知，在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水．以上性质需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．
（3）苯在空气里燃烧生成二氧化碳和水，文字表达式为：苯+氧气二氧化碳+水；
故答案为（1）没有颜色但有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃．（2）在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水；（3）苯+氧气二氧化碳+水。
14、
【解析】
（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+O2SO2，故填：S+O2SO2；
（2）盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）氯酸钾和二氧化锰共热生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故填：2KClO32KCl+3O2↑。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、氯气没有漂白性，氯气的水溶液有漂白性 向干燥有色布条上滴加稀盐酸，布条不褪色 应将最右侧导管通入装有氢氧化钠溶液的烧杯中
【解析】
（1）通过上述实验，小明能得到的结论是干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性。
故填：干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性。
（2）补充做的一个实验可以是：将少量盐酸滴到有色布条上，布条不褪色，说明稀盐酸不具有漂白性，从而得出“次氯酸具有漂白性”的结论。
故填：将少量盐酸滴到有色布条上，布条不褪色。
（3）该装置的不足之处是缺少尾气处理装置，应将最右侧导管通入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。
故填：应将最右侧导管通入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。
16、4 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 白色沉淀部分溶解，产生气泡 稀硫酸和硝酸钡反应生成的硝酸能和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水 玻璃棒、pH试纸 如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡 取少量待测液于试管中，加入氯化钙溶液，无明显现象 NaNO3、NaOH
【解析】
（1）四种溶液中能彼此发生反应的有：稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，故填4；
其中稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为： Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）能发生反应但没有明显现象的一组物质反应是稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）［实验验证］猜想②正确，说明沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，取少量白色固体于试管中，向其中加入适量的稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，观察到的现象是白色沉淀部分溶解，产生气泡，故填白色沉淀部分溶解，产生气泡。
［活动三］
①小红提出了不同的观点，她认为：稀硫酸和硝酸钡反应生成的硝酸能和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，故填稀硫酸和硝酸钡反应生成的硝酸能和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水。
②检验溶液的酸碱度时，应将待测溶液用玻璃棒滴到pH试纸上，所以用到的实验用品有玻璃棒、pH试纸，故填玻璃棒、pH试纸。
③小林认为实验1不能证明无色溶液中不含碳酸钠，理由是如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，故填如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡；
碳酸钠能与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，所以要证明溶液中不含有碳酸钠的实验方法是取少量待测液于试管中，加入氯化钙溶液，无明显现象，故填取少量待测液于试管中，加入氯化钙溶液，无明显现象；
得出结论：溶液pH大于7，说明溶液显碱性，加入氯化钙溶液，无明显现象，说明溶液中不含有碳酸钠，因此溶液中一定含有氢氧化钠，同时含有反应生成的硝酸钠，无色溶液中一定含有的溶质是NaNO3、NaOH，故填NaNO3、NaOH。
1、既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀是硫酸钡和氯化银；
2、同一溶液中如果发生多个复分解反应，则中和反应优于其它反应发生。
实验步骤
现象
结论
取少量白色固体于试管中，向其中加入适量的稀硝酸
_____
猜想②正确