2025-2026学年内江市中考适应性考试化学试题（含答案解析）

这是一份2025-2026学年内江市中考适应性考试化学试题（含答案解析）试卷主要包含了下列叙述中正确的是，下列说法正确的是，下列有关水的说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．目前我区正在申报全国文明卫生城市，你认为下列哪种行为与这一活动不相符的是
A．大力推广太阳能发电
B．使用一次性餐具方便生活
C．自带水杯
D．对垃圾进行分类
2．如图中的四个图象分别表示四个变化中的数量关系，下列说法与图象不相符的是
A．将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中
B．将盐酸逐渐加入氧化铜中，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等
C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．t2°C时等质量的a、b、e三种物质的饱和溶液降温到t3°C，所得溶液中溶剂最少的是a的溶液
3．某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列有关判断正确的是
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
4．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b
C．10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D．将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b
5．下列叙述中正确的是（ ）
A．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性
B．NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3均能溶于水
C．复分解反应一定都生成水
D．使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液
6．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反映微观示意图如图，说法正确的是
A．该反应不遵循质量守恒定律B．甲物质中氮用素的化合价是+3
C．甲和乙都属于化合物D．该反应中甲与乙的化学计量数之比为4：5
7．下列说法正确的是
A．花香四溢说明分子在不断运动B．分子在化学变化中不能再分
C．不同元素的本质区别是中子数不同D．原子不能直接构成物质
8．下列有关水的说法中正确的是()
A．用水可鉴别NaCl与NH4NO3
B．用水可除去CaCl2中的Ca(OH)2
C．电解水实验中正极管内产生氢气
D．用活性炭吸附可以使硬水软化
9．下列实验设计能够实现其对应实验目的的是
A．验证质量守恒定律B．测定空气中氧气含量C．探究铁钉锈蚀的条件D．探究燃烧条件之一：温度达到着火点
10．如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：
有关说法不正确的是（ ）
A．图中都属于氧化物
B．该反应类型为置换反应
C．反应前后原子的种类和数目保持不变
D．一个由一个氧原子和一个氢分子构成
11．下列属于物质物理性质的是
A．可燃性
B．挥发性
C．氧化性
D．酸碱性
12．下图是甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙的大
B．由t2℃降温到t1℃,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体质量多
C．t2℃时，将40g甲加入50g水中充分溶解，溶液质量为90g
D．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．生活与化学密切相关。
(1)活性炭常用于自来水厂的吸附池中，原因是它具有______的结构。
(2)市售食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的粒子是______(填符号)。
(3)为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是_____。
(4)打开可乐瓶盖时，液体会喷出，这是因为______。
(5)盛装啤酒的铝制易拉罐的底部未经任何防腐处理，也没有腐蚀，原因是______(用化学方程式表示)。
14．请用化学用语填空：
写出下列符号中“2”的含义：
①H2__________________ ②Cu2+______________ ③ ____________
⑵写出下列物质的化学式：
①五氧化二磷______②硝酸银_______
⑶如图是某元素的原子结构示意图，该元素属于_____元素（填“金属”或“非金属”）
15．元素周期表是学习和研宄化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：
（1）图一是汞元素在元素周期表中的信息，则汞元素属于______________（填“金属”或“非金属”）元素，该元素的原子核外电子数为____________；
（2）图二为元素周期表的一部分，甲、乙代表两种不同元素，以下判断正确的是_________（填字母序号）。
A甲的原了序数大于乙
B甲和Cl在同一周期
C乙和He的最外层电子数相同
16．在学习了元素化合物知识后，小丽构建了以下知识网络，并对它进行了推理和判断。A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E是提取量最高的金属。他们之间的关系如图所示，“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
请回答下列问题：D的化学式是（写一个） ，D和E反应的现象是 ，反应发生的原因是 。B的化学式是（写一个） ，
A和B反应的化学方程式为 （写一个）。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室利用如图所示实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：
写出图中仪器甲的名称：甲_____。实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的_____（编标号），用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从_____（填“a”或“b”）端通入。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____，将实验后的固体残留物进行溶解、过滤、蒸发得到墨绿色固体。蒸发应选择图中_____（填标号）装置，蒸发时不断搅拌的目的是_____。
18．同学们需要7.5 g食盐和42.5 mL水用于实验,如图为实验操作过程:
(1)称取7.5 g食盐时,1 g以下需要移动游码,若按如图操作,天平平衡时,实际称得的药品质量是_____g。
(2)按正确操作称取食盐时,发现指针偏向右侧,应如何操作（____）。
A 减少砝码 B 增加食盐 C 调节平衡螺母
(3)需要量取42.5 mL水,量筒的规格应选择_____ (填“20”“50”或“100”)mL。图示最后一步操作中,玻璃棒的作用是_______________。
(4)经检测,配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小,其原因可能有_____(填序号)。
①氯化钠固体不纯
②称好的食盐有部分洒落到烧杯外
③量取水时,仰视读数
④装瓶时,有少量溶液洒出
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：稀盐酸中溶质的质量为___________g。原混合物中NaCl的质量分数为________________(结果保留一位小数)。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、大力推广太阳能发电，能节约能源，减少环境污染，故A正确；
B、使用一次性餐具方便生活，浪费资源，会造成环境污染，故B不正确；
C、自带水杯，能节约能源，减少环境污染，故C正确；
D、对垃圾进行分类，能减少环境污染，故D正确。故选B。
2、C
【解析】
A、将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸时，由于产生的氯化镁取决于盐酸，而盐酸中的氯离子是相等的，所以生成的氯化美也相等。但是由于碳酸镁的相对分子质量大，所以应该消耗的碳酸镁固体多，氧化镁少，该选项对应关系正确；
B、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，n点时完全反应，和m点对应溶液中铜元素质量相等，该选项对应关系正确；
C、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，立即产生白色沉淀硫酸钡（硫酸钡不溶于稀硫酸），该选项对应关系错误；
D、t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a的溶液中溶剂质量最小，降温到t1℃时溶剂质量不变，因此所得溶液中溶剂最少的是a的溶液，该选项对应关系正确。
故选C。
3、B
【解析】
将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，说明锌已经完全反应。
【详解】
A、滤渣中一定有银，没有锌，可能含有铜，该选项说法不正确；
B、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银（硝酸银过量），该选项说法正确；
C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、不一定有硝酸银（硝酸银不足或恰好完全反应），该选项说法不正确；
D、滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜，该选项说法不正确。
故选B。
4、C
【解析】
A、要比较溶解度大小必须说明温度，错误；B、由溶解度曲线可知，a、b的溶解度都随温度的升高而增大，且a的溶解度受温度的影响变化较大，b的溶解度受温度的影响变化较小。当a物质中混有少量b物质时，可以用降温结晶的方法提纯a，错误；C、由溶解度曲线可知，10℃时，a的溶解度小于b的溶解度，故取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b，正确；D、由溶解度曲线可知，t℃时，a的溶解度等于b的溶解度。将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，溶质、溶剂的质量都不变，其溶液中溶质的质量分数不变，溶质质量分数为a等于b，错误。故选C。
5、B
【解析】
A、食盐溶液显中性，盐溶液不一定显中性，如碳酸钠属于盐，其水溶液显碱性，故A错误。
B、钠盐都可溶于水，NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3均能溶于水，故B正确；
C、复分解反应必须有气体、沉淀或水生成，故C错误；
D、酚酞与碱性溶液变红色，但溶液呈碱性的不一定是碱，例如碳酸钠溶液是盐溶液但呈碱性，故D错误。故选B。
6、D
【解析】
依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
【详解】
A、任何化学反应都遵循质量守恒定律，该反应也不例外，故选项错误；
B、甲物质的化学式为NH 3，其中氢元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为-3，故说法错误；
C、由示物质的构成可知，甲是氨气，属于化合物，乙只含氧元素，故乙是氧气，属于单质，故说法错误；
D、由该反应的方程式可知，该反应中甲与乙的化学计量数之比为4：5，故说法正确。故选D。
7、A
【解析】
A．花香四溢说明分子在不断运动。故A正确。B．原子在化学变化中不能再分。故B错误。C．不同元素的本质区别是质子数不同，质子数决定元素种类。故C错误。D．有些物质是由原子直接构成物质。故D错误。
8、A
【解析】
根据氯化钠和氯化铵溶于水温度变化不同、氯化钙和氢氧化钙的溶解性、电解水实验结论、活性炭的吸附性来进行分析即可。
【详解】
A、氯化钠和硝酸铵都易溶于水，但硝酸铵溶于水吸热会使溶液温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，因此可以用水鉴别，符合题意；
B、氯化钙和氢氧化钙都能溶于水且都不与水发生反应，所以不能用水除去氯化钙中的氢氧化钙，因此此选项错误，不符合题意；
C、电解水时正极产生气体为氧气，负极产生气体为氢气，正负极体积比为1:2，此选项错误，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，但不能除去水中可溶性钙镁化合物，不能使硬水软化，此选项错误，不符合题意。
故选：A。
9、D
【解析】
A、红磷燃烧后产生的白烟从玻璃管中逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，错误；B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，错误；C、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能形成对照，不能用于探究铁生锈条件，错误；D、乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，是因为乒乓球碎片的着火点低于滤纸片，说明燃烧条件之一是温度要达到着火点，正确。故选D。
点睛：验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
10、D
【解析】
试题分析：由工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：C+H2OCO+H2；A、图中分别是水和一氧化碳，都属于氧化物，故A正确；B、该反应由一种单质与一种化合物物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B正确；C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，故C正确；D、由微粒的构成可知，一个是由一个氧原子和两个氢原子构成，故D错误。故选D。
考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；反应类型的判定
11、B
【解析】
A、可燃性是在化学变化中表现出的性质，属于化学性质，不符合题意；
B、挥发性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；
C、氧化性是在化学变化中表现出的性质，属于化学性质，不符合题意；
D、酸碱性是在化学变化中表现出的性质，属于化学性质，不符合题意。
故选B。
12、D
【解析】
A、甲的溶解度不一定比乙的大，因为没有指明温度；故选项错误；
B、由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液不一定比乙饱和溶液析出晶体质量多，因为没有指明溶液质量；故选项错误；
C、t2℃时，甲物质的溶解度为50g，将40g甲加入50g水中充分溶解，溶液质量=25g+50g=75g，故选项错误；
D、t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，因为该温度下，它们的溶解度相等；故选项正确；
故选：D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、疏松多孔 Na+、Cl- 隔绝水和氧气 同一温度下，气体的溶解度随压强的减小而减小 4Al+3O2=2Al2O3
【解析】
(1)活性炭疏松多孔，可以吸附有颜色、有异味、有毒的物质，有吸附性，故填写：疏松多孔；
(2)食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl，是由金属离子钠离子和非金属离子氯离子构成的离子化合物，故填写：Na+、Cl-；
(3)铬是一种稳定金属，不容易跟常见物质（如氧气）产生反应，可以阻止内部金属与氧气、水直接接触，从而防锈，故填写：铬是一种稳定金属，不容易跟常见物质（如氧气）产生反应，所以防锈；
(4)打开可乐瓶盖时，液体会喷出，这是因为可乐属于碳酸饮料，里面溶有大量的二氧化碳，当温度不变时，没打开瓶盖时，瓶内压强大于外界大气压，根据同一温度下，气体的溶解度随压强的减小而减小的原则可知，打开可乐瓶盖时，压强减小，二氧化碳溶解度减小，因此液体会喷出，故填：同一温度下，气体的溶解度随压强的减小而减小；
(5)铝与空气中的氧气在常温下，容易生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，故填写：4Al+3O2=2Al2O3。
14、1个氢分子中含有2个氢原子 1个铜离子带2个单位正电荷 氧化钙中钙元素的化合价为＋2 P2O5 AgNO3 非金属
【解析】
⑴①化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，H2中“2”的含义是：1个氢分子中含有2个氢原子；②元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，Cu2+中“2”的含义是：1个铜离子带2个单位正电荷；③元素符号正上方的数字表示元素的化合价，中“2”的含义是：氧化钙中钙元素的化合价为＋2。
⑵①化学式的书写与读法顺序是相反的，而且几某化几某的读法告诉了各元素的原子个数，因此五氧化二磷的化学式是：P2O5；②硝酸银是盐，是由银离子和硝酸根离子构成的，根据银显+1价，硝酸根显-1价，硝酸银的化学式是：AgNO3。
⑶非金属元素的最外层电子数一般多于或等于4个，该元素的原子最外层有7个电子，因此该元素是非金属元素。
15、金属 1 B
【解析】
（1）金属元素一般都带有“钅”字旁，而汞是唯一常温下呈液态的金属，汞元素属于金属元素；又因为在原子内，质子数等于核外电子数，所汞元素原子的核外电子数为1．故答案为：金属；1；
（2）A．根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加。所以原子序数：乙＞甲，故错误；
B．由元素周期表可知，甲和氯位于同一横行，也就是位于同一周期，故正确；
C．根据乙在元素周期表中的位置可知，乙是氩元素，其最外层有8个电子，而He原子的最外层只有2个电子，故错误。
故选：B。
元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加；质子数决定了元素的种类。
16、（1）HCl；固体逐渐消失，溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生；在金属活动性顺序表中，铁在氢之前。（2）NaOH；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】
A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，五种不同类别的物质分别是：单质、氧化物、酸、碱、盐。E是提取量最高的金属，那么E为Fe，铁属单质；根据铁的性质及转化关系，铁能与酸或某些盐反应。若D是硫酸铜，根据转化关系，C也盐，不符合题意，错误。若D是稀盐酸，那么B可能是氢氧化钠，那么c一定是氧化物水，A可能硫酸铜，硫酸铜属盐。把推断出的物质带入化学方程式中，推断正确。（1）D是稀盐酸，盐酸表示为HCl；E是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的现象为固体逐渐消失，溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生；在金属活动性顺序表中，铁在氢的前面，它能将稀盐酸或稀硫酸中的氢置换出来生成氢气；（2）B是氢氧化钠；A是硫酸铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式表示为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、酒精灯 A a E 使液体均匀受热
【解析】
（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为酒精灯；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为A；a；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；蒸发应选择图中E装置，蒸发时不断搅拌的目的是：使液体均匀受热；故答案为；E；使液体均匀受热；
18、6.5 B 50 搅拌加速溶解 ①②③
【解析】
(1)称取7.5 g食盐时,1 g以下需要移动游码,若按如图操作,“左码右物”；天平平衡时,实际称得的药品质量是=7g-0.5g=6.5g
(2)按正确操作称取食盐时,发现指针偏向右侧,说明左侧药品质量偏小，应如何操作：增加食盐；
故选：B。
(3)需要量取42.5 mL水,量筒的规格应选择50mL（量筒的量程稍大于水的体积，测量更准确）。图示最后一步搅拌操作中,玻璃棒的作用是：加速溶解；
(4)经检测,配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小,其原因可能有：
①氯化钠固体不纯，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；
②称好的食盐有部分洒落到烧杯外，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；
③量取水时,仰视读数，导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小；
④装瓶时,溶液已经配置完成，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变；
故选：①②③。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、7.3g 47%
【解析】
（1）设碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，参加反应的盐酸中溶质质量为z。
解得：x=10.6g y=11.7g z=7.3g
稀盐酸中溶质的质量为7.3g；
（2）原混合物中氯化钠的质量为：100g×21.1%-11.7g =9.4g
原混合物中NaCl的质量分数=。