2026届四川省内江市中考适应性考试化学试题（含答案解析）

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2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．20℃时，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液
B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
C．20℃时，50g水中加入20 g乙可得到饱和溶液70g
D．50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，溶液中溶质的质量分数不变
3．下列说法正确的是
A．花香四溢说明分子在不断运动B．分子在化学变化中不能再分
C．不同元素的本质区别是中子数不同D．原子不能直接构成物质
4．小花为自己设计了一份午餐食谱：花卷、凉拌猪肘和鸡蛋汤，从膳食平衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是
A．凉拌西红柿B．水煮虾C．八宝粥D．米饭
5．在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A．CuB．Cu和ZnC．Cu和MgD．Zn、Mg和Cu
6．铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应生成硫酸铜、水和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是
A．H2B．HCl
C．SO2D．NH3
7．我校大力推广垃圾分类，以实现资源回收和利用。金属饮料罐属于（ ）
A．可回收物B．有毒垃圾
C．厨余垃圾D．其他垃圾
8．下列气体中，化学性质比较活泼且空气中含量较多的是
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
9．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（ ）
A．氯化钠和碳酸钙B．氢氧化钠和硝酸钾C．氧化镁和氯化氢D．氧化钙和氢氧化钙
10．下列实验基本操作或事故处理正确的是
①具有腐蚀性、易潮解的药品不能直接放在天平托盘上称量
②试管夹从试管口往下套
③将鼻孔凑到集气瓶口闻收集的气体气味
④可以用药匙或镊子取用固体药品
⑤为了节约药品，将用剩的药品放回原瓶
⑥酒精灯打翻着火，用湿抹布扑灭
A．①②④⑥B．①④⑥C．③⑤D．①④⑤⑥
11．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%
B．某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液
C．向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数变大
D．稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液
12．下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A．测定空气中氧气含量
B．除去氢气中所含水蒸气
C．证明分子是不断运动的
D．验证NaOH和CO2发生化学反应
13．推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是
A．碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性
B．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．可燃物燃烧需要达到其着火点，所以只要可燃物的温度达到着火点，一定燃烧
D．溶液中有晶体析出，其溶液质量减小，所以其溶质的质量分数一定减小
14．20℃时，向100g水中分别加入等质量的甲、乙（如图I）。升温到50℃的溶液如图Ⅱ所示。请结合溶解度曲线判断下列说法中不正确的是（ ）
A．M表示甲物质的溶解度曲线
B．图I中乙形成的可能是饱和溶液
C．图Ⅰ、图Ⅱ中乙溶液的溶质质量分数相同
D．图Ⅱ中的甲溶液降温，溶质质量分数一定减小
15．分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是
A．常见的碱:烧碱、纯碱、熟石灰
B．混合物:石油、空气、冰水共存物
C．合成材料:合金、塑料、合成纤维
D．有机物:甲烷、醋酸、葡萄糖
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．选择下列适当的物质填空选填序号：
A 稀硫酸 B 浓硫酸 C 氢氧化钠 D 氯化钠 E 熟石灰
（1）实验中能干燥二氧化碳气体的物质是______；
（2）能除油污，可做炉具清洁剂的是______；
（3）用来改良酸性土壤的是______；
（4）撒在公路上用于消除积雪的是_____
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
写出图1中标号仪器的名称：①___。实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用___(填字母)；其反应的化学方程式为___。如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后固体中二氧化锰的质量分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用___(填字母，下同)，收集装置选用___，常用此收集方法的原因是___，某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因___CO2能与NaOH发生反应。
[实验过程]检查装置气密性，如图2所示连接好装置，进行实验。
[实验分析]锥形瓶J的热水剧烈沸腾的原因是___。
[实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应。你对该观点的看法是___(选填“赞同”或“不赞同”)，理由是___。
18．（8分）氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等．某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2），并用实验方法测定氮化镁的纯度．
资料一：氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气；
资料二：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应；
资料三：饱和硫酸亚铁溶液能吸收部分氧气；
资料四：在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应．制备氮化镁的装备示意图如图1：
仪器a的名称是_____，b的名称是_____；D装置的作用是_____，G装置的作用是_____；能否将C、D装置对调_____（填“能”或“否”）；写出E装置中发生反应的化学方程式_____；检查整套装置气密性的方法是_____；进行实验时先进行_____（选择“A”或“E”）处加热，理由是_____；A处加热片刻后，应移去酒精灯，理由是_____．定性测定：
步骤一、取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成；
步骤二、弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡．
①检验刺激性气味气体的方法是_____；
②写步骤二中产生气泡的反应的化学方程式：_____；定量测定：按如图2装置进行实验．
①球形干燥管的作用是_____；
②取氮化镁样品16克进行实验，I装置增重3.4克，求该样品中氮化镁的质量分数；_____
③导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是_____．
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）在一次实践活动中，某环保小组同学调查发现汾河某段水域附近有一座小型造纸厂，从该造纸厂造纸的过程中得知，造纸厂废水中可能含有NaOH、Na2SO4、 Na2CO3 中的一种或几种物质，为检验该段河水是否受到了造纸厂的污染，同学们采集了该段水域的水样，对其成分展开了探究。
[查阅资料] Na2SO4 溶液呈中性。
[探究过程]
（1）甲同学检测了水样的酸碱度，具体操作是_____，由此得出该水样pH>7，于是得出废水中含有NaOH。
（2）乙同学取少量水样，向其中滴加少量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，于是得出废水中含Na2SO4。
[交流讨论]
通过交流，大家一致认为甲、乙两位同学得出的结论均不正确，请你选择其中一个同学的实验进行评价：_____。
[继续探究]
接着，大家又重新整理思路，再次对水样成分做了探究：
[实验结论]
综上探究，该环保小组同学得出了水样的成分，并得出汾河该段水域受到了造纸厂污染的结论。
[反思评价]
步骤一中加入过量的氯化钡溶液的目的是_____。
[总结提升]
为减少造纸厂对汾河的污染，请你为造纸厂提一条合理化的治污建议：_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A、碱性溶液能使石蕊试纸变蓝，不一定是碱的溶液，比如碳酸钠溶液属于盐的溶液，故选项错误；
B、白磷燃烧是因为与氧气接触，温度达到着火点、红磷不燃烧是因为没有与氧气接触，温度没有达到着火点，该实验是出现了两变量，不能得到结论，故选项错误；
C、气体通过氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠吸收掉，故澄清石灰水无明显变化，因此剩余的气体是一氧化碳，故选项正确；
D、浓盐酸挥发形成的是白雾，不是白烟，故选项错误。故选C。
2、D
【解析】
A、溶液的质量不确定，无法判断所含溶质质量多少，故错误；B、同温度下物质的饱和溶液最浓，20℃时乙的溶解度是30g，所以可配制溶质质量分数最大为×100%＜30%，错误；C、20℃时乙的溶解度小于20g，所以50 g水中加入20 g甲不会全部溶解，可得到饱和溶液，但溶液的质量小于70g，错误；D、50℃时乙的溶解度是20g，100 g水中加入20 g乙恰好形成饱和溶液，20℃时乙的溶解度是30g，所以将溶液从50℃降到20℃，溶液由饱和变为不饱和，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶液中溶质的质量分数不变，正确。故选D。
3、A
【解析】
A．花香四溢说明分子在不断运动。故A正确。B．原子在化学变化中不能再分。故B错误。C．不同元素的本质区别是质子数不同，质子数决定元素种类。故C错误。D．有些物质是由原子直接构成物质。故D错误。
4、A
【解析】
花卷中富含淀粉，淀粉属于糖类；凉拌猪肘中富含蛋白质、油脂、无机盐等营养素；鸡蛋汤中富含蛋白质、水；可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，蔬菜与水果中富含维生素。故选A。
5、B
【解析】
由金属活动性顺序表可知金属的活动性Mg＞Zn＞Cu，由于只能是活动性强的金属能把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，所以过量的锌粉可以置换出混合溶液中的Cu，但不能置换出镁，因锌粉是过量的所以过滤后所得固体应该为锌和铜的混合物；故选B．
【点评】金属与盐反应，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来，这是解决此题的关键．
6、C
【解析】
铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应生成硫酸铜、水和一种有刺激性气味的气体，可运用质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析该气体可能是什么。
【详解】
A、H2是无色无味的气体，不符合题意；
B、反应前铜和浓硫酸中不含氯元素，所以不可能是HCl气体，不符合题意；
C、反应前浓硫酸中含有硫、氧元素，且SO2有刺激性气味，符合题意；
D、NH3虽然有有刺激性气味，但反应物中铜和浓硫酸不含氮元素，不符合题意。故选C。
推断反应物或生成物的成分时，可以根据质量守恒定律，元素种类在反应前后不变的原则，以及原子的数目不变原则，进行分析判断。
7、A
【解析】
本题主要考察不同垃圾标识的相关知识
【详解】
A选项，金属饮料罐属于可回收再利用材料，故选A
B选项，工业重金属溶液属于有毒垃圾
C选项，厨房中生活剩余饭菜属于厨房垃圾
D选项，不可回收利用垃圾
熟悉常见物质的垃圾分类
8、B
【解析】
空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占(78%),氧气占(21%),稀有气体占(0.94%),二氧化碳占(0.03%),其它气体和杂质占(0.03%)。
【详解】
A、氮气虽然在空气中含量最多，但其化学性质不活泼，故A不正确；
B、氧气是化学性质比较活泼的气体，且在空气中含量较多，故B正确；
C、稀有气体在空气中的含量较少，故C不正确；
D、二氧化碳在空气中的含量较少，故D不正确。故选B。
9、A
【解析】
A、氯化钠和碳酸钙都是由金属阳离子和酸根离子构成的，则都属于盐类化合物，故A正确；
B、氢氧化钠是由金属阳离子和OH-构成的，属于碱，而硝酸钾是金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故B错误；
C、氯化氢是属于酸，而氧化镁是由金属元素和氧元素组成，属于氧化物，故C错误；
D、氢氧化钙是由金属阳离子和OH-构成的，属于碱，而氧化钙是金属元素氧元素组成，属于氧化物，故D错误．
故选A
10、B
【解析】
①具有腐蚀性、易潮解的药品不能直接放在天平托盘上称重，要放在玻璃器皿中称量，故①正确；
②将试管夹从试管管口往下套时，容易使试管夹上的杂质落入试管内，污染试剂，所以要从试管底部套，故②错；
③闻药品的气味的方法：用手扇着闻，故③错；
④取用块状固体用镊子或药匙，取用粉末状固体用药匙，故④正确；
⑤用剩的药品不能放回原试剂瓶，要放到指定的容器中，故⑤错；
⑥酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖或用沙子盖灭，故⑥正确，故选B。
11、D
【解析】
A项，溶液具有均一性，在溶液中各部分的浓度相同，不会因为溶液倒出一半，而使溶液的质量分数减少，错误；
B项，溶液中有晶体析出说明该温度下得到的是饱和溶液，错误；
C项，溶液处于饱和状态，温度不变，溶质的溶解度不变，所以溶质的质量分数不会改变，错误；
D项，稀溶液、浓溶液与溶液是否饱和没有必然的联系，正确。
12、B
【解析】
A、红磷燃烧消耗氧气，最终进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中空气中的氧气体积。A正确；
B、干燥氢气，气体应该是长进短出，即氢气从左边导管导入。B错误；
C、①中溶液变红色，是因为氨分子是不断运动的。②烧杯中的氨分子运动到①中时，和水结合生成氨水，从而使酚酞溶液变红色，③中溶液不变色，说明空气中的物质不能使酚酞溶液变色。C正确；
D、滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应，装置中压强变小，气球膨胀，滴加盐酸时，生成的碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，装置中的压强变大，气球缩小，D正确。
故选B。
13、A
【解析】
A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性。A正确；
B、氧化物一定含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物。比如KClO3。B错误；
C、可燃物燃烧时需要温度达到着火点，但可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还要与氧气接触。C错误；
D、溶液中有晶体析出，若原溶液是饱和溶液，采用的是恒温蒸发溶剂的方法，其溶质质量减小，但所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变。D错误。
故选A。
14、D
【解析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：A、20℃时，向100g水中分别加入等质量的甲、乙（如图I），升温到50℃的溶液如图Ⅱ所示，因此M表示甲物质的溶解度曲线，N表示乙物质的溶解度曲线；B、图I中乙形成的可能是饱和溶液正确；C、图Ⅰ、图Ⅱ中乙溶液的溶质质量分数相同正确；D、图Ⅱ中的甲溶液降温，溶质质量分数一定减小错误；
【详解】
A、20℃时，向100g水中分别加入等质量的甲、乙（如图I），甲物质没有完全溶解，说明该温度下甲物质的溶解度小，因此M表示甲物质的溶解度曲线，N表示乙物质的溶解度曲线，正确但不符合题意，故选项错误；
B、图I中乙形成的可能是饱和溶液正确，因为乙可能恰好饱和，也可能不饱和，正确但不符合题意，故选项错误；
C、图Ⅰ、图Ⅱ中乙溶液的溶质质量分数相同正确，因为乙溶液中的溶质和溶剂不变，正确但不符合题意，故选项错误；
D、图Ⅱ中的甲溶液降温，溶质质量分数一定减小错误，还可能不变，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。
【点评】
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
15、D
【解析】
A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐。A错误；
B、冰水共存物中只含一种物质，属于纯净物。B错误；
C、合金属于金属材料。C错误；
D、甲烷、醋酸、葡萄糖中都含有碳元素，属于有机物。D正确。
故选D。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、B C E D
【解析】
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
【详解】
（1）浓硫酸和氢氧化钠都具有吸收性，但氢氧化钠会和二氧化碳反应，因此可以干燥二氧化碳气体的是浓硫酸；
（2）氢氧化钠具有碱性，能用于除去油污，可做炉具清洁剂；
（3）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质，可用于中和酸性土壤改良土壤结构；
（4）撒在公路上用于消除积雪的是氯化钠；
故填：（1）B （2）C （3）E （4）D
本题的难度不大，熟记常见物质的性质和用途是解答本题的关键。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、长颈漏斗 D 2KMnO1K2MnO1+MnO2+O2↑ 增大 C E 二氧化碳的密度比空气大 石灰水变质(或二氧化碳中混有氯化氢气体) 氢氧化钠与二氧化碳反应，J装置内热水液面的压强减小，沸点降低 不赞同 二氧化碳既会与水反应，也会与氢氧化钠反应，应该设计实验进行对比
【解析】
(1)由图可知，仪器①是长颈漏斗，故填长颈漏斗。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体反应生成气体，且需加热，所以发生装置应选用固体受热发生装置，故填D；
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的方程式写为：2KMnO1K2MnO1+MnO2+O2↑；
用加热氯酸钾制取氧气时，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后保持不变，但是随着反应的进行固体的质量在减少，所以反应前后二氧化锰的质量分数增大，故填增大。
(3)实验室制取二氧化碳是用碳酸钙与稀盐酸反应，该反应属于固液常温型，所以制取二氧化碳应该选择装置C，故填C；
二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以只能用向上排空气法来收集二氧化碳，故填E；
只能用向上排空气法来收集二氧化碳，是因为二氧化碳的密度比空气大，故填二氧化碳的密度比空气大；
某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因一是：石灰水已经变质；原因二是：气体中有挥发出来的HCl气体，故填石灰水变质(或二氧化碳中混有氯化氢气体)。
(1)二氧化碳会与水反应生成碳酸，也会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以
[实验分析]锥形瓶J在热水剧烈沸腾的原因是：氢氧化钠与二氧化碳反应，J装置内热水液面的压强减小，沸点降低，故填氢氧化钠与二氧化碳反应，J装置内热水液面的压强减小，沸点降低。
[实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应，对该观点的看法是不赞同，故填不赞同；
理由是：二氧化碳既会与水反应，也会与氢氧化钠反应，应该设计实验进行对比，故填二氧化碳既会与水反应，也会与氢氧化钠反应，应该设计实验进行对比。
制取气体时，选择气体发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择气体收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。
18、分液漏斗 圆底烧瓶； 吸收水蒸气（干燥氮气） 防止空气中的氧气进入E装置 否； 3Mg+N2Mg3N2 用酒精灯微热烧瓶，若G处导管口有气泡产生，且冷却后G处长导管内产生稳定的水柱，则气密性良好； A 排尽空气； 该反应放出大量热（节约能源）； 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则为氨气； Mg+2HCl═MgCl2+H2↑； 充分反应，防倒吸； 62.5%； 产生的氨气未能全部被吸收．
【解析】
（1）由图中仪器结构可知，a为分液漏斗、b为圆底烧瓶；
（2）浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气（干燥氮气）；G装置的作用是防止空气中的氧气进入E装置；D干燥氮气，除去水蒸气，防止对E装置反应的影响；C、D对调后无法除去水蒸气，故C、D不能对调，
（3）装置E中氮气与镁反应生成二氮化三镁，反应方程式为：3Mg+N2Mg3N2；
（4）利用装置内气体热胀冷缩检验装置的气密性，检查装置气密性的方法是：微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好；
（5）进行实验时先进行A加热，理由是排尽空气；
（6）该反应放出大量热（节约能源）；
（7）取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；
弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁，反应的方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
（8）
①球形干燥管的作用是充分反应，防倒吸；
②设样品中氮化镁的质量为x

x＝10g
该样品中氮化镁的质量分数＝×100%＝62.5%；
③致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是产生的氨气未能全部被吸收．
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、取水样于烧杯中，用玻璃棒蘸取水样滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值 甲结论不正确，因为碳酸钠溶液也显碱性（或乙结论不正确，因为碳酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀） BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl） 酚酞试液 溶液变红色 含有NaOH和Na2CO3 检验并将碳酸钠和硫酸钠全部除去，防止对氢氧化钠的检验产生干扰 排放前要在废水中加入酸性物质，调节至中性后再排放
【解析】
[探究过程]测定溶液酸碱度常用pH试纸，正确操作方法是：取水样于烧杯中，用玻璃棒蘸取水样滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值。故答案为：取水样于烧杯中，用玻璃棒蘸取水样滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值；
[交流讨论]因为碳酸钠溶液显碱性，其pH＞7，所以甲的结论错误。硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钠也能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，因此乙的结论也错误。故答案为：甲结论不正确，因为碳酸钠溶液也显碱性（或乙结论不正确，因为碳酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀）；
[继续探究]步骤一：硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠。碳酸钠也能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠。故答案为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl）；
步骤二：上步实验中加入了过量的氯化钡溶液除尽了硫酸钠和碳酸钠，而且氯化钡溶液呈中性，此时可向滤液中滴加无色的酚酞试液，若观察到溶液变红色，说明溶液显碱性。故答案为：酚酞试液、溶液变红色；
步骤三：硫酸钡与盐酸不反应，而碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。实验中，向滤渣中加入足量的稀盐酸，观察到白色沉淀全部溶解，且有气泡产生，说明滤渣中只有碳酸钡，没有硫酸钡。则溶液中还应该有碳酸钠。故答案为：含有NaOH和Na2CO3；
[反思评价]步骤一中加入过量的氯化钡溶液的目的是将碳酸钠和硫酸钠全部除去，防止对氢氧化钠的检验产生干扰。故答案为：检验并将碳酸钠和硫酸钠全部除去，防止对氢氧化钠的检验产生干扰；
[总结提升] 该造纸厂产生的废水显碱性，直接排放会对水体造成污染，所以在排放前要在废水中加入酸性物质，调节至中性后再排放。故答案为：排放前要在废水中加入酸性物质，调节至中性后再排放。
目的
A．检验溶液是否是碱溶液
B．探究可燃物的燃烧条件之一
操作
现象
溶液变蓝
白磷燃烧，红磷不燃烧
结论
该溶液是碱溶液
可燃物燃烧需要与氧气接触
目的
C．除去CO中的CO2
D．鉴别浓盐酸和浓硫酸
操作
现象
两个洗气瓶中均无明显现象
甲瓶口出现白烟，乙瓶口无明显现象
结论
集气瓶中收集到的是CO
甲瓶中是浓盐酸，乙瓶中是浓硫酸
序号
操作步骤
实验现象
Ⅰ
打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2、K3、K1．将20mL水注入锥形瓶I中，关闭弹簧夹K1，振荡瓶J，打开弹簧夹K2．
无明显现象
Ⅱ
关闭弹簧夹K2，打开弹簧夹K1，将20mL 稀NaOH溶液注入锥形瓶K中，关闭弹簧夹K1，振荡瓶J，打开弹簧夹K3．
锥形瓶J中的热水剧烈沸腾
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一
取少量水样于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液
观察到有白色沉淀产生，该过程中可能发生的化学反应方程式为_____ （写 一个即可）
步骤二
过滤，向滤液中滴加_____
观察到_____
水样中含有NaOH
步骤三
向滤渣中加入足量的稀盐酸
观察到白色沉淀全部溶解，且有气泡产生
水样中_____