2025-2026学年衢州市中考二模化学试题（含答案解析）

这是一份2025-2026学年衢州市中考二模化学试题（含答案解析），共14页。试卷主要包含了关于催化剂的说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．已知: ，现将CO气体与21.4g Fe（OH）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FexOy混合物12.8g，将此混合物溶于100.0g 稀H2SO4恰好完全反应，产生0.2g H2。下列说法正确的是
A．生成CO2和H2O共8.6g
B．混合物中含5.6g铁元素
C．FexOy 为Fe2O3
D．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%
3．中国古诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。从化学角度，下列认识不正确的是（ ）
A．有麝自来香，不用大风扬——分子总在不断运动
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干——蜡烛燃烧既有化学变化，又伴随物理变化
C．炉火照天地，红星乱紫烟——高炉炼铁，利用焦炭直接还原赤铁矿中的氧化铁
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，实现了CaCO3→CaO的转化
4．锂（Li）的元素信息图和氯（C1）元素的结构示意如图。下列描述正确的是（ ）
A．Li的相对原子质量为6.941g
B．Li、Cl元素形成的化合物为LiCl2
C．Cl-的结构：x=8，质子数=17
D．Li与O2反应生成氧化锂：
5．化学思想方法，对于学好化学起着重要的作用，下列说法正确的是（ ）
A．分析：水银温度计中汞柱上升，因为分子间有间隙
B．对比：合金与组成它的金属相比，硬度增大、熔点降低
C．推理：中和反应生成盐和水，生成盐和水的一定是中和反应
D．归纳：玻璃、合成橡胶、塑料都是有机合成材料
6．糖类在生命活动过程中起着重要的作用，是一切生命体维持生命活动所需能量的主要来源。下列食物富含糖类的是
A．葵花籽油B．馒头C．西红柿D．鸡蛋
7．下列对实验现象的观察或记录中正确的是（ ）
A．电解水时正负两极产生气体的体积比为2：1
B．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色物质，溶液变成蓝色
C．20℃氯化钠饱和溶液中加入硫酸铜固体，固体溶解
D．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口冒白烟
8．.X、Y、Z 三种物质的转化关系如图所示，（“→”表示反应可以一步实现）。 下列物质符合 X、Y、Z 要求的有几组（ ）
①C、CO、CO2 ②H2O2、H2O、O2 ③Fe2O3、Fe、FeSO4 ④Na2CO3、NaOH、NaCl
A．1 组B．2 组C．3 组D．4 组
9．关于催化剂的说法中正确的是
A．催化剂只有二氧化锰一种
B．催化剂对所有化学反应的催化效果都一样
C．催化剂只适用于分解反应
D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变
10．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（ ）
A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A
11．下列有关溶液的叙述错误的是（ ）
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
12．港珠澳大桥被评为“新的世界七大奇迹”之一。整座大桥对防腐蚀技术提出了很高的要求，大桥外侧使用的涂料是具有防潮防霉等性能的产品——氟碳涂料，成分为PEVE氟树脂，是由乙烯基乙醚单体和氟乙烯单体交替联接构成。下列有关乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）说法正确的是
A．它由4个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成
B．其中氢元素质量分数最大
C．它的相对分子质量为72g
D．它由碳、氢、氧三种元素组成
13．下列做法正确的是（ ）
A．植树造林，净化环境B．食品防腐，甲醛浸泡
C．煤气泄漏，开灯检査D．深埋电池，消除污染
14．动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指
A．分子 B．元素 C．原子 D．单质
15．下列化学方程式书写不正确的是（ ）
A．CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O
B．Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl
C．Al + CuSO4 ＝ AlSO4 + Cu
D．H2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2HCl
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．如图是两种常用化肥包装袋上部分说明：根据图1中所提供的部分信息，请你给右图对应的化肥起一个合适的名称，方框中的名称应为_____；根据图2信息，计算碳酸氢铵的质量百分含量为_____（不考虑杂质中含氮元素）；保存碳酸氢铵应注意的一点注意事项是_____．
下图是某同学配制50g5%NaCl溶液的实验过程示意图．请找出该同学在实验过程中存在的不正确操作，其正确的操作应为_____；按照该同学的操作，所配得的NaCl溶液的质量分数将_____5%（填“＞”、“＜”或“＝”）．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）实验室有一瓶标签残损的白色固体粉末，已知其可能是 NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质中的一种，小路同学想通过实验的方法来确定其成分组成。其实步骤及现象如下图所示：(已知：20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，碳酸氢钠的溶解度为9.6g。)
根据上述信息，是回答下列问题由2 可推知，该白色固体不是______________。由如图可推知，该白色固体是____________,理由为___________________烧杯 B 中溶液的 PH 值__________7(选填“小于”“等于”“大于”之一)利用烧杯B中的溶液可测定某稀盐酸的溶质质量分数，测得反应过程中某些量的数据关系，如图所示：请你根据化学方程式，写出具体计算过程________(计算结果精确到0.1%)。
18．（8分）金属材料广泛应用于生产生活中。由于铜具有良好的______性，所以铜常用于制作导线。铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因______。用化学方程式表示以赤铁矿石（主要成分为）为原料冶炼生铁的反应原理：_____。向、、的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是_____（填序号）。
A 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B 滤液中一定含有、和
C 与原溶液相比，滤液的质量可能增大
D 向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现现有碳酸氢钠样品（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23％，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为_____。（已知：）
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们仪器完成以下实验探究。
（1）（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是_____________（查阅资料）CaCl2溶液显中性
（提出问题）实验中未观察到明显显像，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
（2）（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2 猜想Ⅱ：有_____________；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
（3）乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是_______________
（4）（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
（5）（评价反思）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_______________________________
（6）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______________
（7）若用200克稀盐酸和12克石灰石（杂质不溶于水也不溶于酸）反应制取二氧化碳气体为4.4克，则该石灰石中CaCO3质量分数是多少？________________________
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故A错误；
B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤，洗涤烘干即可，无需进行蒸发，故B错误；
C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，无需进行洗涤、干燥，故C错误；
D、KNO和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3结晶出来、再过滤的方法，故D正确。故选D。
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2、D
【解析】
产生氢气的质量为0.2g，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y

，
x=5.6g，y=9.8g
则生成FexOy的质量为：12.8g-5.6g=7.2g；
21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为：
FexOy中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g；
FexOy中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g；
故56x：16y=5.6g：1.6g，x：y=1：1，故FexOy的化学式为：FeO；
FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与FeO反应的硫酸的质量为z

，z=9.8g
硫酸的质量分数为：
由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FeO、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：
设一氧化碳的质量为m

，m=5.6g
故生成二氧化碳和水的质量为：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g。
故选D。
3、C
【解析】
A、有麝自来香，不用大风扬，说明了分子总在不断运动，故A正确；
B、蜡烛燃烧时，蜡烛既有熔化成液体过程，又有与氧气反应生成二氧化碳和水过程，既有化学变化，又伴随物理变化，故B正确；
C、高炉炼铁，利用一氧化碳还原赤铁矿中的氧化铁，不是焦炭直接还原赤铁矿中的氧化铁，故C错误；
D、煅烧石灰石是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，实现了CaCO3→CaO的转化，故D正确。故选C。
4、C
【解析】
A、根据图示可知，锂的相对原子质量为6.941。A错误；
B、根据图示可知，Li在化学反应中，易失去1个电子，显+1价。Cl在化学反应中易得到1个电子，显-1价。Li、Cl元素形成的化合物为LiCl。B错误；
C、氯离子的质子数为17，核外电子数为18。则2+8+x=18，解得x=8。C正确；
D、Li与O2反应生成氧化锂，化学反应方程式为：4Li+O2=2Li2O。D错误。
故选C。
5、B
【解析】
A、水银温度计中汞柱上升，汞由汞原子构成，汞柱上升是因为汞原子间的间隔变大，故选项A不正确；
B、合金与组成它的金属相比，具有的优点是：硬度增大、熔点降低、抗腐蚀性好，故选项B正确；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：碱与非金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应，故选项C不正确；
D、合成橡胶、塑料都是有机合成材料，玻璃不是有机合成材料，是无机非金属材料，故选项D不正确。
故选：B。
6、B
【解析】
A. 葵花籽油提供的主要营养素是油脂，选项错误；
B. 馒头的主要成分是淀粉，提供的主要营养素是糖类，选项正确；
C. 西红柿提供的主要营养素是维生素，选项错误；
D. 鸡蛋提供的主要营养素是蛋白质，选项错误。
故选B。
7、C
【解析】
A、电解水时“正氧负氢”，产生氢气和氧气的体积比为2：1，故正负两极产生气体的体积比为：1：2，不符合题意；
B、铁丝插入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，溶液变为浅绿色，不符合题意；
C、20℃氯化钠饱和溶液中，虽然不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他物质，故加入硫酸铜固体，固体会溶解，符合题意；
D、打开浓盐酸的瓶塞，挥发出的氯化氢气体和水蒸气结合成盐酸小液滴，所以会观察到瓶口冒白雾，不是白烟，不符合题意。
故选C。
8、C
【解析】
C在氧气中完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；CO在氧气燃烧可以生成CO2，也可以还原金属氧化物生成CO2，CO2在高温的条件下与C反应可以生成CO，故X是C，Y可以是CO（或者CO2），Z可以是CO2（或者CO），符合要求，正确；
②H2O2在二氧化锰的催化下分解生成H2O和O2， H2O电解生成H2和O2，H2和O2在点燃的条件下生成H2O，故X是H2O2，Y可以是H2O（或者O2），Z可以是O2（或者H2O），符合要求，正确；
③Fe与稀硫酸反应可以转化为FeSO4，Fe生锈转化为Fe2O3，Fe2O3与FeSO4无法相互转化，错误；
④Na2CO3与Ca(OH)2反应可以转化为NaOH，Na2CO3与HCl反应可以转化为NaCl，NaOH与HCl反应可以转化为NaCl，故X是Na2CO3，Y是NaOH，Z是NaCl，正确。故选C。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质。熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
9、D
【解析】
A、不是只有二氧化锰能做催化剂，其它的物质也可以作催化剂，如硫酸铜溶液、红砖粉末等对过氧化氢的分解也具有催化作用，选项错误；
B、并不是所有的化学反应都需要催化剂，如人的呼吸作用，不需要使用催化剂，催化剂对不同化学反应的催化效果不一样，选项错误；
C、催化剂不只适用于分解反应，如氮气和氢气在高温、高压催化剂的作用下生成氨气是化合反应，选项错误；
D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，选项正确。
故选D。
10、D
【解析】
A、从图示看：50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，选项A正确；
B、50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液，因为此时的溶解度是50克，选项B正确；
C、因为C的溶解度随温度降低而增大，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，选项C正确；
D、分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>A>C，因为降温时C的溶解度在增大，但是没有溶质增加，所以降温过程中C的质量分数不会改变，选项D不正确。故选D。
11、A
【解析】
A、溶液是均一稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不一定是混合物，例如蒸馏水，正确；B、汽油能溶解油污，洗涤剂对油污有乳化作用，错误；C、溶液具有稳定性，密封一段时间，不会出现浑浊，错误；D、溶液中进行的反应接触面积大，反应速率快，错误。故选A。
溶液是均一、稳定的混合物。
12、D
【解析】
A、1个乙烯基乙醚分子是由4个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成的。A错误；
B、乙烯基乙醚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×4）:（1×8）:16＝6:1:2，其中碳元素的质量分数最大。B错误；
C、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写。C错误；
D、乙烯基乙醚是由碳、氢、氧三种元素组成的。D正确。
故选D。
13、A
【解析】
甲醛能破坏蛋白质的结构，电池中汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤。
【详解】
A、植树造林，可以美化环境，净化空气，故A正确；
B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于食品防腐，故B不正确；
C、煤气具有可燃性，煤气泄露时，要立即关闭阀门打开门窗，降低其浓度，千万不能开灯，以防发生爆炸，故C正确；
D、电池中汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，深埋电池，会污染地下水和土壤，故D不正确；故选A。
14、B
【解析】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。
15、C
【解析】
A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，物质化学式、配平都正确，故不符合题意；
B、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，物质化学式、配平、沉淀符号都正确，故不符合题意；
C、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝[Al2(SO4)3]和铜，正确的化学方程式为2Al + 3CuSO4 ＝ Al2(SO4)3 +3 Cu，故符合题意；
D、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应符合复分解反应的条件，且化学式、配平、沉淀符号都正确，故不符合题意；
故选C。
判断化学方程式书写正误要从以下几个方面分析：一是反应物、生成物的化学式书写是否正确；二是化学反应条件是否正确；三是化学方程式是否配平；四是判断是否正确使用“↑” “↓”。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、复合肥料 96.6% 防潮、防晒 将砝码和药品交换位置 ＜
【解析】
解：（1）由包装袋上的标签可以看出，此化肥含有氮、磷、钾三种营养元素，所以属于复合肥．
NH4HCO3中氮元素的质量分数为：
设化肥纯度为x：，解得x≈96.6%
碳酸氢铵是易溶物，受热会生产二氧化碳、氨气和水，应防潮、避热．
故答案为复合肥料；96.6%；防潮、防晒或在阴凉干燥处存放等（答案合理即可）．
（2）称量时，应用“左物右码”法称量，即将砝码放在右盘，氯化钠放在左盘，该题中所称氯化钠质量为：50g×5%＝2.5g，所需砝码2g，所需游码0.5g，因物码放反，氯化钠实际质量为：2g﹣0.5g＝1.5g，所配制的溶液中溶质质量分数为：，较实验要求偏小．
故答案为将砝码和药品交换位置；＜．
该题由生活实际出发考查了不纯物质元素含量的计算，做题时要把握物质纯度的计算方法，理解比例式的含义．由配制一定溶质质量分数的溶液考查了仪器的使用及错误操作引起的结果偏差，懂得物码放反时物质质量的计算方法．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、氯化钠 碳酸钠 100g水能够完全溶解21.2g碳酸钠，不能完全溶解21.2g碳酸氢钠 大于 14.6%
【解析】
（1）由图2可推知，该白色固体不是氯化钠，这是因为氯化钠不能和稀盐酸反应。
（2）由图3可推知，该白色固体是Na2CO3，理由为100g水能够完全溶解21.2g碳酸钠，不能完全溶解21.2g碳酸氢钠。
（3）烧杯B中溶液是碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，pH值大于7。
（4）设100g盐酸中氯化氢质量为x：

稀盐酸的溶质质量分数为：14.6g÷100g×100%=14.6%
18、导电 BD 40％
【解析】
（1）由于铜具有良好的导电性，所以铜常用于制作导线。
（2）铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，表现出良好的抗腐蚀性能，反应放热化学方程式为。
（3）CO与Fe2O3反应生成Fe和CO2，反应的方程式为：。
（4）向、、的混合溶液中，加入一定量的铁粉，根据活动性顺序，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，铁不与硝酸镁反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中仍有，此时铁一定反应完，溶液中可能有硝酸银，一定有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸镁。
A、铁已经反应完全，故向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，A错误；
B、滤液中一定含有、和，B正确；
C、根据关系式，，固体质量增大，与原溶液相比，滤液的质量减小，C错误；
D、滤液中可能有硝酸银，向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现，D正确。故选BD。
（5）样品中碳酸氢钠的质量为：100g×23%÷＝84g
设分解的碳酸氢钠的质量为x，
，x=33.6g
分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为＝40%。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2、HCl 盐酸和氢氧化钙不能共存 石蕊试液变成蓝色 产生白色沉淀 碳酸钠和氯化钙反应也能生成白色沉淀碳酸钙 反应物是否过量 83.3%
【解析】
（1）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【详解】
（1）【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式是：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（2）【猜想与假设】
甲同学：猜想Ⅰ：恰好完全反应时溶质只有CaCl2；
猜想Ⅱ：稀盐酸过量时溶质有CaCl2、HCl；
猜想Ⅲ：氢氧化钙过量时溶质有CaCl2和：Ca(OH)2；
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和：Ca(OH)2；
故填：CaCl2、HCl
（3）乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是稀盐酸和氢氧化钙不能共存，故填：盐酸和氢氧化钙不能共存。
（4）【实验探究】根据结论含有氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，滴加紫色石蕊溶液，能使石蕊试液变蓝色；能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；故填： 石蕊试液变成蓝色；产生白色沉淀；
（5）【评价反思】丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，原因是碳酸钠和氯化钙反应也能生成白色沉淀碳酸钙，故填：碳酸钠和氯化钙反应也能生成白色沉淀碳酸钙；
（6）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量，故填：反应物是否过量；
（7）设碳酸钙质量为x，
x= 10g
则该石灰石中CaCO3质量分数是：，故填：83.3%
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
选项
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
CO2
HCl
通过氢氧化钠溶液
B
Cu
CuO
加入适量稀硫酸，充分反应后过滤，蒸发结晶
C
CaCl2
HCl
加入足量碳酸钙，过滤，洗涤干燥
D
KNO3
NaCl
冷却热饱和溶液，过滤
实验方案
滴加紫色石蕊溶液
通入
滴加溶液
实验操作
实验现象
________________
________________
产生白色沉淀
实验结论
溶液中含有Ca(OH)2
溶液中含有Ca(OH)2
溶液中含有Ca(OH)2