浙江省衢州市2026年中考化学五模试卷（含答案解析）

这是一份浙江省衢州市2026年中考化学五模试卷（含答案解析），共12页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列实验操作正确的是，下列实验能达到相应目的的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．氢元素的符号是
A．HeB．HC．H2D．2H
2．等物质的量的下列燃料，完全燃烧后得到二氧化碳质量最多的是（ ）
A．C3H6B．C2H4C．CH4D．C
3．实验室区分下列各组物质的两种方法都不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列实验操作正确的是
A．给固体粉末药品加热：粉末状药品应堆放试管底部，试管口略向下倾斜
B．加装固体药品：先将试管横放，用镊子夹取块状固体放到管口，再把试管慢慢坚立
C．用试管夹夹持试管：把试管夹从试管的底部套上、取下，手握在试管夹的短柄上
D．加快烧杯中固体溶解速率，将烧杯放在有石棉网的铁架台上加热或或直接振荡
5．下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列关于物质的组成、结构、性质、变化规律以及用途的总结中，正确的是
A．H2O2，KMnO4，KClO3均由氧气组成，都属于氧化物
B．铁原子（Fe）和铁离子（Fe3+）含有的质子数相同，都属于铁元素
C．H2、CH4、CO2、O2都具有可燃性，都可用作日常生活中的燃料
D．HNO3、NH4Cl，（NH4）2SO4都含有NH4+，都能和烧碱反应生成氨气和水
7．燃料及其燃烧被广泛应用于生活和生产中。下列有关燃料和燃烧的说法正确的是（ ）
A．燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
B．石油通过炼制可以得到汽油、柴油
C．物质与氧气发生反应时都会伴随发光、放热现象
D．化学反应中只有燃烧能放出热量
8．下列实验操作正确的是（ ）
A．取用固体B．滴加液体
C．加热液体D．检查气密性
9．下列实验能达到相应目的的是( )
A．鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液,可加入稀盐酸
B．除去H2中的HCl,依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
C．除去KCl溶液中少量K2CO3,可加适量Ba(NO3)2溶液后过滤
D．除去CO中少量CO2,可通过灼热CuO粉末
10．下列实验操作正确的是（ ）
A．装药品B．滴加液体
C．加热液体D．熄灭酒精灯
11．下列变化中属于物理变化的是
A．粮食酿酒
B．蜡烛燃烧
C．铁锅生锈
D．干冰升华
12．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是( )
A．液氧用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
B．洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精具有乳化作用
C．二氧化碳用于大棚种植，是因为二氧化碳是光合作用的原料
D．氮气用作粮食的保护气，是因为常温下氮气化学性质稳定
13．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
C．40℃时，若将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
D．40℃时，将30g甲加到50g水中得到溶质质量分数为37.5%的溶液
14． “关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述正确的是（ ）
A．食用加碘盐，其目的是防止缺碘引起的贫血
B．小苏打可作为治疗胃酸过多症的药剂
C．室内起火，应迅速打开所有门窗通风
D．氢氧化钠沾到皮肤上，要立即涂上硼酸溶液
15．下列有关说法正确的是
A．氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子
B．表示的粒子都是阴离子
C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
D．硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．厨房里有很多化学知识，结合自己学习化学的经历，回答下列问题：炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是_____。家用液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8），丙烷属于_____（填字母）。
a 氧化物 b 化合物 c 无机物 d 有机物铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg（OH）2]可加入醋酸除去，相关的化学方程为：CaCO3+2 CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑但加入的醋酸不能过量，因为_____（写出化学方程式），厨房里的食盐和苏打可以用食醋进行鉴别，有气泡产生的是食醋，写出苏打和食醋反应的化学方程式_____。鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。请回答下列问题：水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能配成浅绿色溶液的是_____(填字母)。
A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．植物油 D．铁粉区别软水和硬水，可加入___________________；生活中使天然硬水软化的常用方法是_____
18．（8分）铜是一种不活泼的金属，但长期露置在潮湿的空气中会锈蚀生成“铜绿”[化学式：Cu2(OH)2CO3]。某科研小组为探究铜绿生成的条件，并从已部分锈蚀的废铜屑中回收铜（假设不含其它杂质），实验设计如下：
证明生成铜绿的条件除存在O2和H2O外，还必须有CO2。为“证明必须有CO2”需要进行以上实验中的_____（填实验编号）。利用已部分锈蚀的废钢屑按照以下实验方案回收铜。
①已知铜绿受热分解为固体A、CO2和H2O，则步骤I中发生的反应类有_____。
②步骤Ⅱ中主要发生的化学反应方程式为_____。
③若步骤Ⅱ所得钢中含有少量Cu2O，你认为可能的原因是_____(写一条即可）。
④若用CO还原16.0gCuO得到Cu和Cu2O混合物的质量为ag，则a的取值范围为_____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）石灰石是一种常见的矿物，其主要成分为碳酸钙．它在工农业生产和实验室均有重要的应用．探究小组利用石灰石开展如下实验．根据要求回答问题：
实验Ⅰ：制取二氧化碳．实验室有如图1仪器装置供选择．
仪器a的名称是_____．制取和收集CO2时，应选择装置_____和_____；制取的化学方程式是_____．实验过程中，为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，所采取的实验方法为（含操作、现象和结论）_____．
实验Ⅱ：煅烧石灰石，检验分解产物．煅烧石灰石的化学方程式为_____．取适量产物与足量水充分反应后静置，取上层清液通入CO2，观察到清液_____，即可证明产物中含氧化钙．CO2通入清液中，所发生反应的化学方程式为_____．
实验Ⅲ：研究不同温度下煅烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性．已知：生石灰的活性受煅烧温度影响；生石灰活性越高，其化学反应能力越强．探究小组取三份等质量的石灰石样品，分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧15分钟，并将煅烧所得的三份固体产物分别加入到盛有等质量水（足量）的三个烧杯中，测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如图2所示．由此可推知：
①CaO与水反应_____热量（填”放出“或”吸收“；_____℃煅烧所得Ca活性最高．
②实验时，需要控制煅烧温度、石灰石样品质量、水的用量以及_____．
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
氢元素的符号是H。故选B。
2、A
【解析】
A、C3H6燃烧的化学方程式为；C3H6与CO2的关系式为1:3，即1ml C3H6生成3ml CO2；
B、同理C2H4与CO2的关系式为1:2，即1ml C2H4生成2ml CO2；
C、同理CH4与CO2的关系式为1:1，即1mlCH4生成1mlCO2；
D、同理C与CO2的关系式为1:1，即1mlC生成1mlCO2。
故C3H6燃烧生成的CO2质量最大，故选A。
3、C
【解析】
分别采用两种方法来区分每组物质，选择都不正确的方法。
【详解】
A、区分NaNO2溶液和K2CO3溶液：加入稀盐酸，有气体产生的是K2CO3溶液，因为与盐酸反应产生二氧化碳气体，无现象的是NaNO2溶液。加入无色酚酞试液，溶液变红色的是K2CO3溶液，因为K2CO3溶液呈碱性，无现象的是NaNO2溶液，不符合题意；
B、区分黄铜和黄金：灼烧金属，变黑色的是黄铜，因为黄铜中的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。不变色的是黄金，金化学性质稳定，不与氧气反应，不符合题意；
C、区分氢氧化钠和氢氧化钙：加水溶解，滴加酚酞溶液，两种物质都是碱，溶液呈碱性，遇酚酞溶液都变红色，无法区分。观察颜色，两种物质都是白色固体，无法用颜色区分，符合题意；
D、区分涤纶和羊毛：点燃观察产物，灰烬呈黑褐色小球且易碎的是羊毛。灰烬呈黑色或褐色硬块的是涤纶，不符合题意。故选C。
4、B
【解析】
A、给固体粉末药品加热：粉末状药品应平铺在试管底部，试管口略向下倾斜，不符合题意；
B、加装固体药品：先将试管横放，用镊子夹取块状固体放到管口，再把试管慢慢坚立，符合题意；
C、用试管夹夹持试管：把试管夹从试管的底部套上、取下，手握在试管夹的长柄上，拇指按在短柄上，不符合题意；
D、加快烧杯中固体溶解速率，将烧杯放在有石棉网的铁架台上加热或者用玻璃棒搅拌，不符合题意。故选B。
5、B
【解析】
A、合金比组成金属的硬度大，故留下痕迹的是铜，故错误；
B、高锰酸钾加热 可生成氧气，可以使带火星的木条复燃，而二氧化锰不能，故正确；
C、氯化钠溶于水温度几乎不变，而硝酸铵溶于水温度降低，故试管外壁有水珠出现， 故错误；
D、溶液的pH的大小与溶液中含有氢离子的浓度有关，通过测量pH不能确定溶液是稀硫酸还是稀盐酸，故错误。故选B。
6、B
【解析】
A、H2O2、KMnO4、KClO3均含有氧元素，均不含氧气，KMnO4、KClO3均由三种元素组成，不属于氧化物，故选项错误；
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，铁原子（Fe）和铁离子（Fe2+）含有的质子数相同，都属于铁元素，故选项正确；
C、H2、CH4都具有可燃性，都可用作日常生活中的燃料；二氧化碳、氧气不具有可燃性，不能作燃料，故选项错误；
D、NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能和烧碱反应生成氨气和水；HNO3中不含铵根离子，不能和烧碱反应生成氨气和水，故选项错误。故选B。
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
7、B
【解析】
A. 燃料完全燃烧时，不一定会生成二氧化碳，如氢气燃烧后只生成水，选项错误；
B. 石油通过炼制可以得到汽油、柴油，选项正确；
C. 物质与氧气发生反应时不一定都会伴随发光、放热现象，如动植物的呼吸作用只放热不发光，选项错误；
D. 化学反应中不只有燃烧能放出热量，如金属单质与酸反应生成盐与氢气时也放出热量，选项错误，故选B。
物质与氧气发生的氧化反应都能放热，但不一定发光，只有剧烈的氧化反应如燃烧才能发光。
8、D
【解析】
A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中没有用外焰加热，故选项错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项正确。故选D。
给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的。检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。
9、B
【解析】
A、澄清石灰水和氢氧化钠溶液加入稀盐酸，均无明显现象，无法鉴别，故A不能达到目的；
B、通过足量的NaOH溶液，HCl会被全部消耗，浓硫酸可干燥气体，则可得到纯净的氢气，故B能达到目的；
C、加适量Ba(NO3)2溶液，与碳酸钾反应产生硝酸钾，引入了新杂质，故C不能达到目的；
D、灼热CuO粉末会和CO发生反应，原物质变成杂质，故D不能达到目的。
故选B
除杂的原则：不能破坏原物质，不能引入新杂质。
10、C
【解析】
A、取用固体粉末时，应先将试管倾斜，然后用药匙或纸槽将其送入试管底部，故错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误。
故选：C。
11、D
【解析】
A、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化。A错误；
B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化。B错误；
C、铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化。C错误；
D、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化。D正确。
故选D。
12、A
【解析】
A、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，错误；B、洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，正确；C、二氧化碳应用于大棚种植，是因为二氧化碳是光合作用的原料，能促进植物的光合作用，正确；D、氮气用作粮食的保护气，是因为氮气化学性质比较稳定，无毒无害且资源丰富，正确。故选A。
点拨：氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，但是不具有可燃性，不能燃烧，不能作为燃料。
13、B
【解析】
A、溶解度大小的比较，需要指明温度。题干中没有说明温度，则无法比较两种物质的溶解度大小。A错误；
B、甲、乙物质的溶解度均随温度升高而增大，但甲受温度影响较大，所以可采用降温结晶的方法提纯甲。B正确；
C、乙的溶解度随温度升高而增大，要使40℃时乙的不饱和溶液变成饱和溶液，应降低温度或增加乙物质或恒温蒸发溶剂。C错误；
D、40℃时，甲物质的溶解度是50g，将30g甲物质加入50g水中有25g的甲溶解，所得溶液的溶质质量分数为：。D错误。
故选B。
14、B
【解析】
A．食用加碘盐，其目的是防止缺碘引起的甲状腺肿大，叙述错误；故不符合题意；
B．小苏打可作为治疗胃酸过多症的药剂，因其能与胃液反应，叙述正确；故符合题意；
C．室内起火，不应迅速打开所有门窗通风，因进入的氧气会与导致可燃物燃烧更剧烈，叙述错误；故不符合题意；
D．氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，叙述错误；故不符合题意；
故选B
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
15、B
【解析】
A、氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质都是纯净物，故三种物质中不含有氧气分子，应该说1个氧气分子、1个二氧化碳分子、1个过氧化氢分子中都有2个氧原子，故错误；
B 、质子数等于核外电子数的结构示意图是原子结构示意图，质子数大于核外电子数的结构示意图是阳离子结构示意图，质子数小于核外电子数的结构示意图是阴离子结构示意图，故图中都是阴离子，故正确；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体在瓶口溶解在空气中的水蒸气中形成盐酸小液滴，故有白雾现象，而浓硫酸没有挥发性，打开浓硫酸的瓶口后不会看到白雾现象，故错误；
D、铵根离子在碱性溶液中不能共存，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，故错误。故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、隔绝氧气或空气 bd 2Al+6CH3COOH＝2（CH3COO）3Al+3H2↑ Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
【解析】
灭火的方法有：清除可燃物、隔绝氧气或空气，碳酸钠和醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀。
【详解】
（1）灭火的方法有：清除可燃物、隔绝氧气或空气。使温度减低到着火点以下。炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气或空气；
（2）丙烷是由碳氢元素组成的化合物，属于有机物，故选bd。
（3）金属铝的活动性比较强，可以和醋酸反应，反应的化学方程式为
，碳酸钠俗称苏打，碳酸钠和醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，方程式
（4）石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，附着在鸡蛋壳的表面，堵住孔隙，方程式为：。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、B 肥皂水 煮沸
【解析】
（1）氯化铁溶于水，形成黄色溶液；氯化亚铁能溶于水形成浅绿色溶液；植物油与水混合形成的混合物不均一、不稳定属于乳浊液；铁粉不溶于水，不能形成溶液；（2）硬水中含有较多钙镁离子，软水中这些离子含量较少，把肥皂水加入两种水中会发现，软水中泡沫丰富而硬水中几乎没有泡沫，因此通常使用肥皂水就可以方便地区别硬水和软水；加热硬水，溶解在水中的可溶性钙、镁化合物会以沉淀的形式析出，从而使硬水软化。
18、甲和丁 分解反应、化合反应 CO + CuO Cu + CO2 反应温度不够高 12.8g＜a＜14.4g
【解析】
（1）证明生成铜绿的条件除存在O2和H2O外，还必须有CO2。为“证明必须有CO2”需要进行实验甲和丁，即控制变量二氧化碳。
（2）①铜绿受热分解为固体A、CO2和H2O属于分解反应，铜和空气中的氧气加热生成氧化铜是化合反应，则步骤I中发生的反应类型有分解反应、化合反应。
②步骤Ⅱ中主要发生的化学反应方程式为CO + CuO Cu + CO2。
③若步骤Ⅱ所得铜中含有少量Cu2O，可能的原因是反应温度不够高。
④若用CO还原16.0gCuO得到Cu和Cu2O混合物的质量为ag，则a的取值范围为
设得到全部为铜的质量为x

x=12.8g
设得到全部为氧化亚铜的质量为y
y=14.4g
故12.8g＜a＜14.4g。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、铁架台 B C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已收集满 CaCO3CaO+CO2↑ 变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 放出 900 煅烧的时间
【解析】
实验Ⅰ：（1）仪器a是铁架台；
（2）实验室制取CO2，用大理石或石灰石和稀盐酸反应，反应物的状态是固体，不需要加热，可选择B发生装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，要选择向上排空气法收集，可选择C装置收集，大理石或石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应，能生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，所以检验CO2是否收集满的方法是用燃烧的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，则已满；
实验Ⅱ：（4）石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；
（5）生石灰与水反应生成氢氧化钙，通入二氧化碳后，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到澄清的石灰水变浑浊；反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
实验Ⅲ：（6）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，由图2可知，氧化钙和水反应温度逐渐升高，所以是放热反应，900℃时所得CaO与水反应温度温度升高的最多，说明活性最高，要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时的时间。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。
选项
需要区分的物质
实验方法
A
NaNO2溶液和K2CO3溶液
①加入稀盐酸 ②加入无色酚酞试液
B
黄铜和黄金
①灼烧 ②加稀盐酸
C
氢氧化钠和氢氧化钙
①加水溶解，滴加酚酞溶液 ②观察颜色
D
涤纶和羊毛
①点燃观察产物 ②点燃闻气味
选项
物质
方法与结论
A
黄铜与铜
相互刻画，留下痕迹的是黄铜
B
高锰酸钾与二氧化锰
取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾
C
氯化钠与硝酸铵
取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠
D
稀盐酸与稀硫酸
取样测pH，pH大的是稀盐酸