南平市2025-2026学年中考二模化学试题（含答案解析）

这是一份南平市2025-2026学年中考二模化学试题（含答案解析），共13页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列实验操作中，正确的是，下列变化中，属于化学变化的是，分类是学习化学的一种重要方法等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（ ）
A．当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾
B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠
C．当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖
D．当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银
2．天天同学梳理了以下知识：
①用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；
②用食盐水浸泡菜刀以除去表面的锈斑；
③用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应；
④用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质；
⑤厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风；
⑥为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合使用；
⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子。
其中正确的是（）
A．①⑤⑦
B．①②⑤⑦
C．②④⑥
D．①⑤⑥⑦
3．下列化肥中属于钾肥的是
A．K2SO4B．CO(NH2)2C．NH4H2PO4D．NH4NO3
4．实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是( )
A．B．
C．D．
5．下列实验操作中，正确的是（ ）
A． 倾倒液体B． 读取液体的体积
C． 塞紧橡胶塞D． 稀释浓硫酸
6．我们在生活中要节约资源、能源，保护环境 。生活中下列做法正确的是（ ）
A．生活中要多使用一次性方便袋，少使用纸袋，减少树木砍伐；
B．上学往返途中，要父母驾汽车送，以保证安全；
C．利用过期的酸奶浇灌花卉，不能随意丢弃
D．为减少垃圾处理费用，无回收价值的垃圾自己家焚烧处理
7．下列变化中，属于化学变化的是
A．沙里淘金B．用干冰进行人工降雨
C．稀有气体在通电时发出五颜六色的光D．在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味
8．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ）
A．氧气、碳酸钙、空气B．氢气、碳酸钠、水
C．生铁、食盐、冰水D．金刚石、熟石灰、石油
9．某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下,图中相同小球代表同种原子,原子间的短线代表原子的结合。下列叙述正确的是( )
A．反应物中共有两种原子
B．反应前后分子不可分
C．图示反应不是置换反应
D．图示反应表示甲烷完全燃烧
10．分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是（ ）
A．常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2O
B．常见的有还原性的物质： C、CO、O2
C．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4
D．常见的有刺激性气味的气体：SO2、NH3、CO2
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．化学就在我们身边，请根据所学化学知识问题自来水净化过程中用到活性炭，是利用活性炭的_____性。牙膏中常见的摩擦剂有碳酸钙粉末，构成碳酸钙的阳离子符号为_____。营养丰富的早餐，如牛奶、鸡蛋中重要的营养素是_____。玻璃的成分中含有二氧化硅，其中硅元素的化合价为_____。油锅着火用锅盖盖灭的原理是_____。轻轻打开汽水瓶后产生大量气泡，这种现象说明气体的溶解度与_____有关。生活中将硬水转化为软水的常用方法是_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．2016年学生实验操作考查的内容是“配制50g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”，请回答下列问题．
计算：需要氯化钠的质量为_____g，需要水的体积为_____mL．称取氯化钠：称取前要先取下垫圈，调节平衡螺母使天平平衡，然后在天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，再用_____移动游码调整至如图_____（选填“A”或“B”）处；向天平的左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时应_____，至天平平衡（若称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____）；将称好的氯化钠倒入烧杯中．量取水：用_____（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁小心地倒入盛有氯化钠的烧杯中．溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解．转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内．配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和_____．这次实验中使用的托盘天平、烧杯、量筒都有刻度，通过观察发现其中有“0”刻度的仪器是_____．经检测，某同学配制的该氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是_____（填序号）．
A 整个实验过程中右盘都未放纸片，且称取前只在左盘放纸片就调节天平平衡
B 将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上
C 氯化钠粉末不纯
D 量筒量取水的体积偏大
E 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
F 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出．
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。水、金刚石、硫酸铜三种物质中，由原子构成的物质是__________________。某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图 现象。溶解后，硫酸铜固体“消失”及液面比原水平线低的 微观解析正确的是_________________(填选项)。
A．分子的体积很小 B．离子的体积很小
C．粒子的体积变小了 D．粒子之间有间隔向CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液至恰好完全反应。
①可以观察到的实验现象是_________________________。
②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子， 写出下列每种图形代表的离子(填离子符号)：
_______________________________。
③硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应也能产生相同的实验现象，该反应的化学方程式是_________。
14．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。生活中使用的铜火锅是利用铜的_____性。铁制品锈蚀主要是铁与_____作用的结果，在空气中易生锈，生活中防盗门的防锈常采用的方法是_____。为验证铁和铜的金属活动性顺序，小明设计了如图所示的实验。
能说明铁比铜金属活动性强的实验现象是_____；小亮选择了铁片和_____(填一种试剂)也得出同样的结论。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．小明发现工业运输浓硫酸使用的是铁罐车，于是进行了探究。
（实验回顾）
把光洁的铁钉放到稀硫酸中，有气泡产生，请写出反应的化学方程式_____。
（提出问题）铁能与浓硫酸发生反应吗？为什么能用铁罐车来运输浓硫酸呢？
（查阅资料）
①常温下，铁与浓硫酸反应表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金 属的进一步反应，化学上称之为钝化。
②SO2 可使品红溶液的红色褪去。
（实验探究）小明用相同的铁片和等量的浓硫酸按图 1 和图 2 所示的装置进行实验。
请帮助小明完成下表：
（交流与讨论）
（1）小明将 A 装置进行了如图 3 所示的改进。 试分析用可移动的铁丝代替铁片的优点（至少写出两条）_____、_____。增加的导管有两个主要作用：一是在反应过程中，导 管伸入液面以下，起到液封作用，防止二氧化硫逸出；二是_____。
（2）在实验过程中，小明发现图 2 的装置有一处明显的不足，请对图 2 的装置提出改进意见_____。
（实验结论）铁与浓硫酸在加热条件下能持续反应，而常温下会因为钝化而使反应停止，
所以能用铁罐车运输冷的浓硫酸。
（实验反思）
（1）在加热的条件下铁与浓硫酸反应除生成二氧化硫外，还能生成硫酸铁和水。请写出铁与浓硫酸反应的化学方程式_____；
（2）经钝化处理后的铁丝在空气中不易生锈，原因是_____。
16．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。探究所得溶液的酸碱性。所得溶液可能呈碱性，也可能呈______性。
（分析与思考）若溶液呈碱性，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入______溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为______。若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入金属锌，若观察到______，则所取溶液星酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为______，若无明显现象，则呈中性。工业上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸，现取废液50g，逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液中和，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液8g。请计算废水中氯化氢的质量分数______。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
A中，氯化铵可与氢氧化钾反应放出氨气，氢氧化钾属于碱，乙和丙可为非金属氧化物（如二氧化碳等）或酸（盐酸、硫酸等），故A正确；B中，三物质可分别为盐酸（或硫酸等）、氢氧化钡（或氢氧化钙等）、氯化钙（或氯化钡、硝酸钙等），这些物质都可以与碳酸钠反应．故X也可以是碳酸钠，B错误；C中，氢气和红磷都属于单质，不合题意，C错误；D中铜与稀盐酸不反应，故错误．
2、A
【解析】
①柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳，所以可用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水，正确；②食盐水的主要成分氯化钠与铁锈的主要成分氧化铁不反应，故盐水不能除锈，反而加速铁制品生锈，错误；③氢氧化钙的生产过程会产生CO2，用氢氧化钙无法解决温室效应，错误；④活性炭可吸附色素和异味，不能吸附氯化钙，从而改变水的硬度，错误；⑤若厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风，正确；⑥草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，所以不能与铵态氮肥混用，会反应生成有刺激性气味的氨气，降低肥效，错误；⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，还可能是离子，正确。
3、A
【解析】
A、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；
D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。故选A。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
4、B
【解析】
根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，结合图中常见标志的含义，进行分析判断。
【详解】
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴的标识腐蚀品标志。
A、图中所示标志是有毒品标志，故不符合题意。
B、图中所示标志是腐蚀品标志，故符合题意。
C、图中所示标志是易燃品标志，故不符合题意。
D、图中所示标志是爆炸品标志，故不符合题意。
故选B
本题难度不大，了解氢氧化钠具有腐蚀性、各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
5、D
【解析】
A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、标签没有向着手心，故选项操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，故选项操作错误。
C、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故选项操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故选项操作正确。
故选：D。
掌握向试管中倾倒液体药品的方法；量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平；在把橡皮塞塞进试管口的方法；浓硫酸的稀释方法等正确操作图示。
6、C
【解析】
A、生活中要多使用一次性方便袋，少使用纸袋，减少树木砍伐错误，会造成白色污染；故选项错误；
B、上学往返途中，要父母驾汽车送，以保证安全错误，汽车尾气会造成污染；故选项错误；
C、利用过期的酸奶浇灌花卉，不能随意丢弃正确，故选项正确；
D、为减少垃圾处理费用，无回收价值的垃圾自己家焚烧处理会生成有害气体和烟尘，故选项错误；
故选：C。
7、D
【解析】
A、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、用干冰进行人工降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
C、稀有气体在通电时发出五颜六色的光的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味过程中说明有新物质生成，属于化学变化。故选D。
8、A
【解析】
试题分析：A．氧气属于单质；碳酸钙属于盐；空气属于混合物。此项正确。B．氢气属于单质；碳酸钠属于盐；水属于氧化物。此项不正确。C．生铁属于混合物，食盐属于盐；冰水属于氧化物。此项不正确。D．金刚石属于单质；熟石灰属于碱；石油属于混合物。此项不正确。所以应选A项。
考点：物质的分类
9、C
【解析】
A、反应物中共有3种原子；故选项错误；
B、该反应属于化学变化，反应前后分子可以再分；故选项错误；
C、图示反应中生成物中没有单质产生，不是置换反应；故选项正确；
D、图示反应不能表示甲烷完全燃烧，因为甲烷燃烧产生水和二氧化碳；故选项错误；
故选：C。
10、C
【解析】
A、KMnO4不是氧化物，错误；
B、氧气具有氧化性，不具有还原性，错误；
C、CuO、MnO2、Fe3O4都是黑色的固体，正确；
D、二氧化碳没有刺激性气味，错误。故选C。
氧化物是指由两种元素组成、其中一种元素是氧元素的化合物。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、吸附 Ca2+ 蛋白质 +4 隔绝氧气 压强 煮沸
【解析】
（1）活性炭具有吸附性，活性炭可吸附异味和色素等；
（2）碳酸钙中的阳离子是钙离子，其离子符号为：Ca2+；
（3）牛奶、鸡蛋中重要的营养素是蛋白质；
（4）氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价；
（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的；
（6）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小；
（7）生活中将硬水转化为软水常用的方法是加热煮沸，使可溶性钙镁化合物转化成沉淀，而将硬水软化。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、3 47 镊子 A 用右手轻拍持药匙的左手手腕 用药匙取下少量药品 50mL 胶头滴管 托盘天平 BCDE
【解析】
本题考查了配制一定质量分数的溶液的一般步骤、溶质计算、基本操作及溶质的质量分数误差分析，依据相关知识分析解答。
【详解】
实验过程：
（1）需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g，合47mL；
（2）称取氯化钠的质量时，托盘天平调平之后，在两端托盘上分别垫上质量相同的纸片，为防止游码被腐蚀，再用镊子移动游码调整至如图A处，游码左端所指刻度是表示游码的质量；添加药品至天平接近平衡时，为防止加入药品过量，应用右手轻拍持药匙的左手腕至天平平衡，（若称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘，应用药匙取下少量药品）；将称好的氯化钠倒入烧杯中，在这过程中不能改变砝码和游码；
（3）选取量筒时，要选取比量取的液体体积大，且最接近的，所以量取47ml水需选用50ml量筒；
实验反思：
（1）配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管；
（2）这次实验中使用的托盘天平、烧杯、量筒都有刻度，通过观察发现其中有“0”刻度的仪器是托盘天平；
（3）若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有（氯化钠偏小或是水偏大）所以
A、整个实验过程中右盘都未放纸片，但在称取前进行了调节天平平衡，不会造成氯化钠偏小；B、将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，造成氯化钠偏小；C、氯化钠粉末不纯，造成氯化钠偏小；D、量筒量取水的体积偏大，水的质量偏大；E、烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，水的质量偏大；F、溶液是均一的，转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，不会造成氯化钠的质量分数偏小。故选BCDE
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、金刚石 BD 有白色沉淀产生 Ba2+ SO42- CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ Cu(NO3)2
【解析】
（1）水是由水分子构成的，金刚石是由碳原子构成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，故由原子构成的是金刚石；
（2）水分子之间有间隙，离子的体积很小，故硫酸铜溶于水中后离子填充了水分子之间的间隙，而粒子的体积不变，故选BD ;
（3）①向硫酸铜中加入氯化钡，硫酸铜与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，故可以看到的现象是有白色沉淀生成；②反应后和在溶液中不存在了，说明他们是钡离子和硫酸根离子，1个硫酸铜分子中有1个铜离子和1个硫酸根离子，1个氯化钡分子中含有3个原子，故是Ba2+，是SO42-；③硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，故方程式为CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ Cu(NO3)2
14、导热 水和氧气 涂漆 铜片表面无明显现象，铁片表面产生气泡 硫酸铜溶液
【解析】
（1）生活中使用的铜火锅是利用铜的导热性；
（2）铁制品锈蚀主要是铁与水和氧气作用的结果，在空气中易生锈，生活中防盗门的防锈常采用的方法是涂漆，以隔绝水和氧气；
（3）能说明铁比铜金属活动性强的实验现象是铜片表面无明显现象，铁片表面产生气泡，即铜不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应，说明铁比铜活泼；小亮选择了铁片和硫酸铜溶液也得出同样的结论，例如把铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁丝表面析出红色固体，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即铁比铜活泼。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 生出了大量的二氧化硫 减少实验次数 节约药品 平衡试管内外的气压 进行尾气处理 6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑ 铁丝表面生成了致密的氧化膜
【解析】
解：
[实验回顾]铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
[实验探究]SO2 可使品红溶液的红色褪去，所以
[交流与讨论]（1）改进前需要进行浓硫酸常温、浓硫酸加热分别于铁的反应，铁和浓硫酸在加热的条件下生成了二氧化硫，所以用可移动的铁丝代替铁片的优点：减少实验次数、节约药品，增加的导管有两个主要作用：一是在反应过程中，导 管伸入液面以下，起到液封作用，防止二氧化硫逸出；二是平衡试管内外的气压；
（2）二氧化硫有毒，需要尾气处理，所以对图 2 的装置提出改进意见是：进行尾气处理；
[实验反思]（1）铁和浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铁、水和二氧化硫，化学方程式为：6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑；
（2）常温下，铁与浓硫酸反应表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，化学上称之为钝化，所以经钝化处理后的铁丝在空气中不易生锈。
故答案为[实验回顾]Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
[实验探究]SO2 可使品红溶液的红色褪去，所以
[交流与讨论]（1）减少实验次数、节约药品，平衡试管内外的气压；
（2）进行尾气处理；
[实验反思]（1）6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑；
（2）铁丝表面生成了致密的氧化膜。
16、酸红色酸性或中性氯化铜CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl有气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1.46%
【解析】
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性。
[实验验证]由于显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显中性或显酸性溶液不能使酚酞试液变色，实验过程如下表所示：
[分析与思考]
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-；为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入氯化铜溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl。
（2）方案一：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，若无明显现象，则呈中性。
（3）设废水中稀盐酸中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g×10% x
=解得：x=0.73g
废水中氯化氢的质量分数是：×100%=1.46%
A 中硫酸浓度
实验条件
B 中实验现象
A 中生成的气体
实验一
98%
常温
品红溶液几乎不褪色
生成极少量的 SO2
实验二
98%
加热
品红溶液褪色
______
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变______
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈______
A 中硫酸浓度
实验条件
B 中实验现象
A 中生成的气体
实验一
98%
常温
品红溶液几乎不褪色
生成极少量的 SO2
实验二
98%
加热
品红溶液褪色
生成了大量的二氧化硫
A 中硫酸浓度
实验条件
B 中实验现象
A 中生成的气体
实验一
98%
常温
品红溶液几乎不褪色
生成极少量的 SO2
实验二
98%
加热
品红溶液褪色
生成了大量的二氧化硫
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变红色
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈中性或酸性