高考化学二轮复习核心考点讲与练专题十五 盐类的水解（专练）（2份，原卷版+解析版）

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
选择题(本题含20小题，每题5分，共100分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2023秋·上海普陀·高三校考期末）室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。
实验1 用pH试纸测得0.1NaHCO3溶液的pH约为8；
实验2 向0.1NaHCO3溶液滴入等浓度Ba(OH)2溶液至恰好完全反应；
实验3 向0.1NaHCO3溶液中加入等体积0.1NaOH溶液；
实验4 向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，有气体和沉淀生成；
下列说法错误的是
A．实验1的溶液中存在c(H2CO3)>c(CO)
B．实验2过程中，水的电离程度先逐渐增大，然后逐渐减小
C．实验3反应后的溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)
D．实验4所生成的气体一定是CO2
【答案】C
【详解】A．0.1NaHCO3溶液中pH约为8，则说明碳酸氢根离子水解大于电离，水解反应为：，电离反应为：，所以c(H2CO3)>c(CO)，A正确；
B．向0.1NaHCO3溶液滴入等浓度Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，则发生离子反应为：，滴入过程中先变成碳酸根离子，水解程度先增大，随意碳酸根离子与钡离子结合后氢氧根离子过量，所以随后水的电离程度会逐渐减小，B正确；
C．向0.1NaHCO3溶液中加入等体积0.1NaOH溶液，会生成碳酸钠溶液，溶液中存在质子守恒，即c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，C错误；
D．向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，溶质会发生双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，D正确；
故选C。
2．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）Ga与Al同为第ⅢA族元素，溶液中Ga3+及其与OH-形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如下图所示。已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，向NaGa(OH)4溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法不正确的是
A．[Ga(OH)4]-的浓度分数一直减小
B．Ga3++H2OGa(OH)2++H+，该平衡常数K的数量级为10-3
C．pH=7时，
D．当溶液中Ga3+与Ga(OH)3的浓度相等时，c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)
【答案】C
【详解】A．向NaGa(OH)4溶液中不断滴加醋酸溶液，随着溶液pH的减小，[Ga(OH)4]-与醋酸电离产生的H+会不断反应产生Ga(OH)3、、Ga(OH)2+、Ga3+，因此[Ga(OH)4]-的浓度分数一直减小，A正确；
B．反应Ga3++H2OGa(OH)2++H+的平衡常数K=，由图可知，在溶液pH=2.5左右时c[Ga(OH)2+]=c(Ga3+)，此时K=c(H+)=10-2.5，所以平衡常数K的数量级为10-3，B正确；
C．在室温下，pH=7时的溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，根据溶液中存在电荷守恒可得关系式：+c(CH3COO-)，故，C错误；
D．由图可知：当溶液中Ga3+与Ga(OH)3的浓度相等时，溶液pH=3.5，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用，故微粒浓度关系为：c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)，D正确；
故合理选项是C。
3．（2022秋·黑龙江牡丹江·高三牡丹江一中校考期末）下面的问题中，与盐类水解有关的是
①为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸
②实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡胶塞
③在或溶液中加入镁条会产生气泡
④配制溶液时加入铁粉
⑤向溶液中加入CuO调节pH，可除去溶液中混有的
A．只有①②⑤B．只有①②③C．只有①②③⑤D．只有①②④⑤
【答案】C
【详解】①亚铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制亚铁离子的水解，与盐类水解有关，故①正确；
②碳酸根离子水解使溶液显碱性，和玻璃中的二氧化硅反应，生成的硅酸钠是矿物胶，粘结瓶口和瓶塞，故应用橡胶塞，与盐类水解有关，故②正确；
③铵根离子、铝离子水解显酸性，和镁反应生成氢气，与盐类水解有关，故③正确；
④Fe2+易被空气中的氧气氧化物Fe3+，而Fe具有还原性，能把Fe3+还有成Fe2+，因此可以防止FeSO4被氧化而变质，与盐类水解无关，故④错误；
⑤向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH，促进Fe3+的水解生成氢氧化铁，可除去溶液中混有的Fe3+，与盐类水解有关，故⑤正确；
综上，正确的有①②③⑤；
答案选C。
4．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）肼()又称联氨，为二元弱碱，与硫酸反应可生成、。下列说法正确的是
A．室温下0.01ml/L水溶液
B．稀释0.01ml/L水溶液，升高
C．的水溶液中存在：
D．水溶液中的电离方程式为
【答案】D
【详解】A．肼()为二元弱碱，故室温下0.01ml/L水溶液中氢氧根浓度小于0.02ml/L，，A错误；
B．稀释0.01ml/L水溶液，虽促进了肼的电离，但溶液被稀释，氢氧根浓度减小，故降低，B错误；
C．的水溶液中存在质子守恒，即，C错误；
D．属于盐且是强电解质，所以水溶液中的电离方程式为，D正确；
故选D。
5．（2023秋·河北邢台·高三邢台市第二中学校考期末）三元弱酸亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向1ml•L-1H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是
A．H3AsO3的一级电离平衡常数Ka1=10-a
B．H2AsO的电离平衡常数小于水解平衡常数
C．pH=12，存在的含砷微粒有H3AsO3、H2AsO、HAsO、AsO
D．pH=b时c(Na+)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)=c(HAsO)
【答案】C
【详解】A．由图可知，当时，pH=a，氢离子浓度为10-a，则的第一步电离平衡常数，A正确；
B．H2AsO的电离平衡常数：当时，pH=c，氢离子浓度为10-c，；当时，pH=a，水解平衡常数，＞，故电离平衡常数小于水解平衡常数，B正确；
C．由图可知，，已经不存在，此时存在的含砷微粒仅有、、，C错误；
D．由图可知，时浓度最大且，则此时溶质主要为，故有，D正确；
故选B。
6．（2023秋·江苏南通·高三统考期末）铜、银位于周期表中第ⅠB族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液[主要含有、、、等微粒]中回收Ag和的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制Ag；滤液中通入氧化，用苯萃取分液。下列有关从废定影液中回收Ag和的说法正确的是
A．过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体
B．配制溶液时，向其中加入少量NaOH溶液，的值增大
C．灼烧生成和，该反应每生成转移3ml电子
D．分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层
【答案】C
【详解】A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止滤纸破损，A错误；
B．配制溶液时，向其中加入少量NaOH溶液，可抑制硫离子水解，但氢氧根浓度增大的更多，的值减小，B错误；
C．灼烧生成和，S元素化合价从－2价升高到+4价，失去6个电子，所以该反应每生成，同时有0.5ml硫元素被氧化，转移3ml电子，C正确；
D．分液时，先放出水层，再从分液漏斗上口倒出含有苯和溴的有机层，D错误；
答案选C。
7．（2023秋·天津河西·高三天津市新华中学校考期末）H2X为二元弱酸，常温下，现配制一组c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)=0.01ml/L的溶液，在不同pH环境下，不同形态的粒子(H2X、HX-、X2-)的组成分数(平衡时某种含X元素微粒的物质的量占含X元素微粒物质的量之和的分数)如图所示，其中b、c点对应的pH分别为9.3、11。下列说法中正确的是
A．c点对应的溶液中存在c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)
B．在NaHX溶液中存在c(H+)>c(OH-)
C．室温下，将Na2X与NaHX按物质的量1∶1混合加入纯水中，此时pH=11
D．室温下，a、b、c三点对应的溶液中，由水电离的c(H+)由大到小的顺序：c>b>a
【答案】D
【分析】随着NaOH的加入，c(H2X)逐渐减小，c(HX-)逐渐增大，则曲线Ⅰ代表H2X，曲线Ⅱ代表HX-，曲线Ⅲ代表X2-。
【详解】A． c点对应的溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)，故A错误；
B． b点的pH=9.3，溶质为NaHX，在NaHX溶液中存在c(H+)c(X2-)，pH不等于11，故C错误；
D． 室温下，a、b、c三点对应的溶液中，a点呈酸性，抑制水电离，b点相当于NaHX,水解程度没有c点盐的水解程度大，由水电离的c(H+)由大到小的顺序：c>b>a，故D正确；
故选D。
8．（2023秋·天津河北·高三统考期末）某实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。已知：苯酚的电离常数，的电离常数，。
下列有关说法正确的是
A．溶液中存在：
B．若反应1后溶液中存在，此时溶液中
C．反应2通入少量时，离子方程式为
D．反应2中通入至溶液时，此时溶液中存在
【答案】D
【分析】苯酚与苯互溶得到有机层和水层，操作1为分液，反应1中苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠，操作2为分液，得到水层含苯酚钠，反应2中苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚，操作3为分液，分离出苯酚；
【详解】A．溶液中存在质子守恒：，A错误；
B．反应1中苯酚与碳酸钠溶液反应生成C6H5ONa，存在物料守恒，则c(Na2CO3)：c(C6H5OH)=1:1，碳酸根离子存在水解平衡，第一步水解常数为，苯酚的电离常数，说明碳酸钠的水解程度大于苯酚的电离程度，则生成碳酸氢根离子浓度大于苯酚根离子，此时溶液中，B错误；
C．根据弱酸的电离平衡常数越大其酸性越强，已知苯酚和碳酸的电离常数可知酸性：>>，反应2通入少量时生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为，C错误；
D．苯酚的电离常数，当时，c(H+)=1.0×10-10ml/L，此时pH=10，D正确；
故选：D。
9．（2023秋·山东菏泽·高三校考期末）常温下，弱酸与弱碱分别用强碱或强酸调节时，HA、、MOH和的分布分数与溶液的关系如图所示。
已知：以分子为例，存在。下列说法正确的是
A．付电离常数
B．等物质的量浓度的与溶液中：
C．等物质的量㳖度的和的混合溶液中
D．的与的混合溶液及的与的混合溶液中，后者大于前者
【答案】C
【分析】M+、MOH分布分数相同时，c(M+)=c(MOH)，MOH的电离常数Kb(MOH)= =10-4.75；HA分布分数相同时，pH=4.75，c(A-)=c(HA)，HA电离平衡常数Ka(HA)= ×c(H+)=c(H+)=10-4.75ml/L，A-的水解平衡常数Kh=ml/L=10-9.25ml·L－1。
【详解】A． M+、MOH分布分数相同时，c(M+)=c(MOH)，MOH的电离常数Kb(MOH)= =10-4.75，故A错误；
B． 等物质的量浓度的与溶液中存在电荷守恒 物料守恒 ，消去得，故B错误；
C．是强酸弱碱盐，水解后呈碱性，等物质的量㳖度的和的混合溶液中，故C正确；
D． 温度不变电离平衡常数不变，pH=8的溶液中c(H+)一定，Ka(HA)= ×c(H+)中一定，所以两种混合溶液中δ(HA)相同，故D错误；
故选C。
10．（2022秋·北京·高三统考期末）食醋中含有醋酸等有机酸及少量氨基酸。食醋的酸度是指每食醋中含酸(均折合成醋酸计)的质量。国家标准规定酿造食醋酸度不得低于。可用滴定法测定食醋的酸度。某小组同学量取自制食醋样品稀释至(溶液几乎无色)，每次量取于锥形瓶中，加入中性甲醛溶液(掩蔽氨基的碱性)，以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定，滴定管读数记录如下表。
下列说法不正确的是A．醋酸易溶于水与“醋酸分子和水分子之间能形成氢键”有关
B．锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色时停止滴定
C．该自制食醋样品的酸度不符合国家标准
D．若不加甲醛溶液，测定结果会偏低
【答案】C
【详解】A．醋酸分子与水分子间可以形成氢键，所以醋酸易溶于水，A正确；
B．达到滴定终点时，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，B正确；
C．三次平均消耗的NaOH体积为mL=10.00mL，根据CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，自制食醋中醋酸的物质的量为，酸度为=6g/100mL>，符合国家标准，C错误；
D．若不加甲醛溶液，由于氨基的碱性，导致所需的NaOH偏少，测定结果会偏低，D正确；
故选C。
11．（2022秋·河南驻马店·高三统考期末）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．向0.1ml·L-1的HF溶液中演加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(F-)=c(H+)=c(OH-)
B．0.1ml·L-1的H2C2O4溶液中：c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)
C．0.1ml·L-1的NaHS溶液中：c(HS-)+c(S2-)=0.1ml·L-1
D．0.1ml·L-1的NH4H2PO4溶液中：c(H+)+c(H3PO4)>c(NH3·H2O)+c(HPO)+c(PO)
【答案】D
【详解】A．向0.1ml·L-1的HF溶液中演加NaOH溶液至中性，所得为NaF、HF的混合溶液，溶质主要为NaF、含少量HF，按电荷守恒可知：c(Na+)=c(F-)＞c(H+)=c(OH-)，A错误；
B．H2C2O4难电离，一级电离为主，则0.1ml·L-1的H2C2O4溶液中：c(H2C2O4)＞c(HC2O)＞c(C2O)，B错误；
C．NaHS溶液中HS-既电离又水解 ，按物料守恒可知，0.1ml·L-1的NaHS溶液中：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1ml·L-1，C错误；
D．0.1ml·L-1的NH4H2PO4溶液中，电荷守恒：，物料守恒：，二式合并可得：c(H+)+c(H3PO4)= c(OH-)+c(NH3·H2O)+c(HPO)+2c(PO)，则c(H+)+c(H3PO4)＞c(NH3·H2O)+c(HPO)+c(PO)，D正确；
答案选D。
12．（2022秋·山东济宁·高三统考期末）溶液中存在以下两个平衡
(25℃)
(25℃)
25℃时，溶液中
随pH的变化关系如图，下列选项错误的是
A．当时，
B．平衡时，
C．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
D．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变
【答案】B
【详解】A．当溶液pH=9时，，因此可忽略溶液中即=0.20①，反应的平衡常数K2===3.3×10-7②，联立①②可得，A正确；
B．根据电荷守恒，①，根据物料守恒，②，①-②得，B错误；
C．加入少量水稀释，两个平衡正向移动，故溶液中的离子总数会增加，C正确；
D．平衡时=K1，溶液中的反应的平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故比值应不变，D正确；
故选B。
13．（2022秋·江苏扬州·高三统考期末）常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3ml•L-1Na2CO3溶液和25mL0.3ml•L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3ml•L-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是
A．X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线
B．b点的溶液中：2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)
C．用pH试纸测得c点的pH约为8，可知：Ka2(H2CO3) c(Cl-)+c(OH-)+5c(PO)+c(H2PO)，C错误；
D．，故随着的增大，不变，D错误；
故选CD。溶液的体积
第一次
第二次
第三次
滴定前溶液的体积读数
0.00
1.00
2.00
滴定后溶液的体积读数
9.90
11.00
12.10
实验
实验操作和现象
1
向10mL1.0ml/LNaOH溶液通入至溶液pH=7
2
将等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，无明显现象
3
向10mL溶液中，逐滴加入等体积等浓度盐酸最终溶液pH7
溶质
7.5
11.6
9.7
8.3