高考化学二轮复习核心考点讲与练专题六 元素周期律与元素周期表（专练）（2份，原卷版+解析版）

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2022·上海闵行·统考模拟预测）如图所示的四种短周期主族元素，已知元素X的原子核外电子数是M的2倍。相关叙述中，错误的是
A．X元素是镁B．M元素可形成一种温室气体
C．最高价氧化物对应水化物酸性：N>MD．Y的氧化物是铝热剂的成分之一
2．（2022·四川成都·统考模拟预测）已知短周期元素M、N、P、Q原子序数依次增大，M是短周期中原子半径最大的元素，M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，常温下X、Z、W均可与Y反应，0.1 ml/L Z、W溶液的pH分别为0.7和1，下列说法正确的是
A．M的离子半径小于N的离子半径B．Y是常见的阻燃剂
C．简单氢化物稳定性P大于QD．X、W含有的化学键类型完全相同
3．（2022·浙江·统考一模）关于化合物H2CS3的性质，下列推测不合理的是
A．在水中缓慢分解产生H2CO3和H2SO3B．可由K2CS3酸化制成
C．水溶液为弱酸D．易分解成H2S和CS2
4．（2022·上海徐汇·统考二模）高纯度的锗是一种半导体材料，下图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A．位于VIA族，处于金属元素与非金属元素分界处
B．原子序数为32
C．最外层电子数为2
D．原子的相对原子质量为72.61
5．（2023·广东广州·一模）甲～丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是
A．原子半径：甲>乙>丙B．非金属性：丁>丙>乙
C．丙与乙形成的化合物是分子晶体D．最简单氢化物的沸点：乙>甲>丁
6．（2022·青海海东·校考一模）甲、乙为有机合成中两种重要试剂结构如图所示。X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的短周期主族元素其中W、M为金属元素。下列说法错误的是
A．简单离子半径：WM
D．工业上可用电解法制备W和M的单质
7．（2022·湖北·模拟预测）1934年，约里奥·居里夫妇用α粒子(即氦核He)轰击某金属原子X得到Y，具有放射性，可衰变为，。基态Y原子3p能级半充满。下列说法错误的是
A．X原子核内中子数与质子数之比为14∶13
B．X和Y的氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧化物
C．第一电离能：XX>Y
D．Z的低价态氧化物能使紫色石蕊试液先变红后褪色
10．（2022·安徽宣城·安徽省宣城市第二中学校考模拟预测）化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．化合物与均为共价化合物
D．化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构
11．（2022·湖南湘潭·湘乡市第一中学校考三模）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构。Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是
A．元素X的氢化物比其他三种元素的氢化物更稳定
B．元素Z的含氧酸只有两种
C．元素Y在自然界中只以化合态形式存在
D．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近
12．（2022·四川宜宾·宜宾市叙州区第一中学校校考三模）短周期元素X、Y、Z、M、W、Q、R的原子半径及主要化合价如下：
下列说法错误的是A．Z在周期表中的位置是第三周期、VIA族
B．由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是：
C．W和R，Q和R均能形成含有非极性共价键的18e-化合物
D．由Z、W、Q、R四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，1 ml该化合物的晶体中所含的离子数是3NA
13．（2022·天津南开·统考一模）下图为元素周期表前四周期的一部分。
下列有关W、X、Y、Z四种元素的说法中，正确的是A．电负性：Z>XB．单质熔点：Y>Z
C．原子半径：Y>WD．第一电离能：Y>W
14．（2022·浙江·模拟预测）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列说法不正确的是A．M和Z简单氢化物的沸点：M＞Z
B．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可相互反应
C．离子半径：
D．W的单质与M的单质可反应生成离子化合物
15．（2022·上海·一模）短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是
A．W的最简单氢化物的稳定性比X的弱B．X、Y形成的化合物水溶液显碱性
C．W与Y形成的化合物中一定含有离子键D．原子半径：Z>Y>X>W
16．（2022·广东茂名·化州市第一中学校考一模）某离子液体含有体积较大的阴、阳离子(如图所示)，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在元素周期表中处于相邻位置。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>X>YB．氢化物的稳定性：Z>X>Y
C．键角：D．此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构
二、非选择题 (本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)
17．（2022·上海松江·统考一模）新工艺采用金属氧化物催化尿素与甲醇合成碳酸二甲酯，副产物氨气回收重新生成尿素，有关的方程式如下：
反应①：+2CH3OH(g)+2NH3(g)
反应②：2NH3(g)+CO2(g)+H2O(l)
完成下列填空：
(1)C原子核外能量最高的电子有______个，比较、N、O简单离子的半径大小__________。
(2)下列事实能说明氮的非金属性比碳强的是______（选填编号）。
a．酸性： b．最高正价：氮＞碳
c．沸点： d．吸引电子能力强弱：氮＞碳
(3)达到平衡时，反应①碳酸二甲酯的产率随温度T的变化关系如图所示，则反应是__________反应（选填“放热”或“吸热”），______（选填“＞”或“＜”）。
(4)某一恒温恒容装置内，与发生反应②，后，气体的密度减少，则内氨气的平均反应速率为__________。
(5)传统合成DMC的方法是以光气（，有剧毒）和甲醇为原料，请写出相应的化学方程式__________。
(6)新工艺合成DMC的方法和传统方法相比，优点有__________（任写两点）。
18．（2022·上海宝山·上海市行知中学校考模拟预测）氮元素和氯元素在自然界广泛存在，请回答下列问题：
(1)氮元素原子核外有_______个未成对电子，有_______种能量不同的电子。
(2)氯元素在周期表中的位置是_______，其原子最外层电子排布式为_______。
(3)氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是_______(填编号)。
a．比稳定性强
b．氮气性质很稳定，而磷较活泼，可在空气中燃烧。
c．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
d．氮气常温是气体，磷单质是固体
(4)已知，氯胺熔点-66℃，熔点340℃，氯胺中所有原子最外层均满足饱和结构，则其电子式为_______；从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因_______。
(5)比HClO稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，发生水解的化学方程式为_______。
(6)实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因：_______。
19．（2022·上海·模拟预测）下表为元素周期表的一部分。
回答下列问题：
（1）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）___，Y原子的电子排布式是__，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是___。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素强的是___；
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1ml Y单质比1ml S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）CCl4是一种常见的有机溶剂，写出其电子式___，判断其属于含有___（填“极性”、“非极性”）共价键的____分子（填“极性”或“非极性”）。SiH4的沸点比CH4高，原因是___。
（4）碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式说明产生该现象的原因：___，在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因____。
20．（2022·上海普陀·统考二模）氨基磺酸( )是一种固体强酸，制备原理：CO(NH2)2＋H2SO4＋SO32HOSO2NH2＋CO2，完成下列填空：
(1)O、S属同一主族，该族元素的最外层电子轨道表示式为___；CO2的电子式是___。
(2)反应原理中涉及的第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序是_______。
(3)完成氨基磺酸受热分解的化学方程式_______，其中还原产物是_______。
____HOSO2NH2SO2↑＋____SO3↑＋____N2↑＋2H2↑＋______H2O
(4)用过量的NaOH(aq)充分吸收氨基磺酸热解产生的混合气体，所得吸收液中含硫微粒浓度由大到小的顺序是_______。向吸收液中加入_______试剂，有_______现象，说明氨基磺酸热解产生SO3。
(5)氨基磺酸趋向于形成内盐：H2NSO3H→H3NSO3，可作氯水的稳定剂。H3NSO3与Cl2经取代反应生成的一氯代物缓慢水解成HClO，写出该一氯代物水解的化学方程式_______。
21．（2020·北京海淀·清华附中校考三模）金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。
(1)铝在元素周期表中的位置是__________________。
(2)GaAs 是一种重要的半导体材料。As 与 Ga 同周期，As 与 N 同主族。
①下列事实不能用元素周期律解释的是___________(填字母)。
a. 碱性：Ga (OH)3> Al (OH)3 b. 非金属性：As>Ga c. 酸性：H3AsO4>H3AsO3
②GaAs 中，As 元素化合价为-3 价，用原子结构理论解释原因_________________。
③废弃含 GaAs 半导体材料可以用浓硝酸溶解 GaAs，生成 H3AsO4 和 Ga3+，写出该反应的化学方程式_________。
(3)工业上获取镓的方法之一是从闪锌矿冶锌后的残渣(主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素)中提取，某科研单位设计下述流程提取镓，已知：Ga 在碱性溶液中以[Ga(OH)4]- 形式存在。
①试剂 a 是_______________。
②写出电解制镓时的阴极电极反应式__________________。元素代号
X
Y
Z
M
W
Q
R
原子半径/nm
0.186
0.143
0.104
0.099
0.070
0.066
0.032
主要化合价
+1
+3
+6，-2
+7，-1
+5，-3
-2
+1
X
W
Y
Z
元素代号
X
Y
Z
W
M
原子半径
1.86
1.43
0.99
1.60
0.75
主要化合价
最高正价
最低负价
-
-
-
W
X
Y
Z
碳
氮
Y
X
硫
Z