高考化学二轮复习核心考点讲与练专题七 化学反应与能量（专练）（2份，原卷版+解析版）

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2023·广东·深圳市光明区高级中学校联考模拟预测）分析下表中的3个热化学方程式，下列说法正确的是。
A．丙烷的燃烧热为
B．等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，丙烷放热更多
C．
D．
2．（2022·浙江·模拟预测）利用和制备的过程中，各物质的能量关系如图所示(表示活化能)，下列说法正确的是
A．反应1的正反应活化能大于逆反应的活化能
B．反应2的反应速率决定了整个转化过程的反应速率
C．若该过程中使用合适的催化剂，则图中的高度将减小
D．在转化过程中，只存在C-H键的断裂和C-Cl键的形成
3．（2023秋·天津河北·高三天津外国语大学附属外国语学校校考期末）碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示。
① H2(g) + I2(？)2HI(g) ΔH = −9.48 kJ/ml
② H2(g) + I2(？)2HI(g) ΔH = +26.48 kJ/ml
下列判断正确的是
A．HI(g)比 HI(s)热稳定性更好
B．1ml 固态碘升华时将吸热 17 kJ
C．①中的 I2为固态，②中的 I2为气态
D．①的反应物总能量比②的反应物总能量高
4．（2023秋·天津南开·高三崇化中学校考期末）以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是
反应①：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1＝+571.6 kJ·ml-1
反应②：2H2O2(l)＝2H2O(1)+O2(g) △H2＝-196.4 kJ·ml-1
A．制取O2的反应一定是吸热反应
B．H2的燃烧热为-571.6 kJ·ml-1
C．若使用催化剂，反应②的△H将减小
D．反应2H2O2(l)＝2H2O(g)+O2(g)的△H＞-196.4 kJ·ml-1
5．（2021·浙江绍兴·校考模拟预测）镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。已知，气态的卤素原子得电子生成气态的卤离素子是放热过程。下列说法正确的是
A．∆H6=∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H5
B．Ca(g)–2e-=Ca2＋(g) ∆H7，则∆H7>∆H3
C．I(g)+e-=I-(g) ∆H8，则∆H8>∆H4
D．MgCl2(s)=Mg2＋(aq)+2Cl-(aq) ∆H9，则∆H9>∆H5
6．（2023秋·安徽·高三校联考期末）环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是
A．相同条件下扭船式环己烷最稳定
B．(椅式)的燃烧热大于(船式)
C．(半椅式)(船式)
D．环己烷的扭船式结构一定条件下可自发转化成椅式结构
7．（2023秋·北京朝阳·高三统考期末）已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是
A．根据键能可估算反应的
B．根据原子半径可知键长：，进而推测
C．与反应生成时，放出热量小于
D．常温下和的状态不同，与和的键能有关
8．（2023·广东·深圳市光明区高级中学校联考模拟预测）已知：298K时，相关物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是。
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ∆H=-566kJ∙ml-1
B．H2的燃烧热为∆H=-242kJ∙ml-1
C．C2H6比C2H4稳定
D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应
9．（2023秋·天津河西·高二天津实验中学校考期末）已知可分别通过如下两个反应制取氢气：
a.
b.
则下列说法正确的是
A．乙醇的燃烧热
B．升高反应a的反应温度，乙醇的平衡转化率减小
C．
D．制取等量的氢气，反应b吸收的能量更少
10．（2022·浙江·模拟预测）由金属单质和氯气反应得到和的能量关系如图所示(M=Ca、Ba)。下列说法不正确的是
A．
B．
C．
D．
11．（2023·浙江金华·浙江省东阳中学校考模拟预测）乙烯是重要的工业原材料，中科院设计并完成了催化氧化制取的新路径，
其主要反应为：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，向容积为的容器中通入和，若仅考虑上述反应，平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强的关系如图所示，代表不同压强下乙烷的平衡转化率。
已知：
下列说法正确的是
A．压强
B．压强为、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中
C．一定温度下，增大可提高的平衡转化率
D．反应
12．（2022·浙江·模拟预测）已知：在标准压强(101 kPa)、298 K下，由最稳定的单质合成1 ml物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的如图所示。下列有关判断正确的是
A．2 ml NO(g)的键能大于1 ml 与1 ml 的键能之和-
B．的
C．标准燃烧热为
D．比稳定
13．（2022·浙江·模拟预测）在下催化和反应时的反应机理如下。
反应①：
反应②：
下列说法正确的是
A．反应①的
B．在高温条件下能自发进行、低温条件下不能自发进行
C．
D．使用可以降低反应的焓变
14．（2023秋·北京·高三统考期末）环已烯是有机合成的重要中间体，可由环已烷氧化脱氢制备。已知几种物质的燃烧热(25℃，)：
下列说法正确的是A．氢气燃烧的热化学方程式为
B．由燃烧热可知，环已烯的能量小于环已烷的能量
C． (l)= (l)+H2(g)
D．环已烷氧化脱氢制备环已烯时，氧气和高锰酸钾均可作氧化剂
15．（2023秋·北京西城·高三统考期末）转化可减少排放并实现资源利用。催化氧化乙烷制乙烯的主要反应有：
①：
②：
反应的能量变化如图1所示。体系中还存在其他副反应。相同时间内，乙烷的转化率、乙烯的选择性与温度的关系如图2所示。
已知：乙烯的选择性为转化的乙烷中生成乙烯的百分比，下列说法不正确的是
A．
B．反应②比反应①的速率小，是总反应的决速步
C．在图2所画曲线的温度范围内，温度越高，乙烯的产率越低
D．其他条件不变，适当增大投料比，能提高的转化率
16．（2023秋·北京东城·高二汇文中学校考期末）联合和制取时，发生的主要反应如下：
①
②
将、和按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如下图所示。
下列说法不正确的是
A．若反应足够长时间，①与②同时达到化学平衡状态
B．由①②可知，
C．其他条件不变时升高温度，反应①的正反应速率增大、逆反应速率减小
D．其他条件不变时，增大原料中的浓度可以提高产物中的值
二、非选择题 (本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)
17．（2023秋·上海闵行·高二上海市七宝中学校考期末）环戊二烯()重要的有机合成中间体。一定条件下，存在以下转化：
反应①：
反应②：
反应③：
(1)反应①的_______。
(2)反应③的化学平衡常数表达式_______。
(3)在恒温恒容的容器中，当反应②达到化学平衡时，则下列一定正确的是_______。
a.气体分子数不变 b.
c. d.断裂键的同时断裂键
(4)恒温恒容时，和(g)发生反应③，测得平衡时容器内压强变为起始的1.2倍，则环戊烯的转化率为_______。
(5)欲提高反应③的正反应速率，且K值不变，可采取的措施有_______(选填编号)。
a.通入 b.升高温度
c.提高环戊烯浓度 d.分离出
(6)已知两分子环戊二烯易发生加成反应形成二聚体。不同温度下在容器中环戊二烯物质的量与反应时间的关系如图所示。推测_______(选填=、＜或>)；时，用二聚体表示的平均反应速率_______。
18．（2023秋·甘肃武威·高二天祝藏族自治县第一中学校考期末）试回答下列问题：
i.(1)实验测得，5 g甲醇()液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________．
(2)已知：

则______。
ii.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①
②
③
回答下列问题：
(3)反应的______；
(4)下列措施中，能提高(1)中产率的有______(填字母)。
A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强
(5)已知某些化学键的键能数据如下表：
则反应的焓变______。
19．（2023秋·山东泰安·高二校考期末）氮氧化物的排放是造成大气污染的原因之一，消除氮氧化物的污染对生态文明建设具有重要意义，回答下列问题：
(1)①
②
则相同条件下_______。
(2)一定温度下，将、充入恒压密闭容器中发生反应。已知起始压强为10MPa，10min时反应达到平衡状态，测得的物质的量为0.5ml，则：
①0～10min内，平均反应速率_______(保留2位小数)
②此反应的平衡常数_______(是以物质的量分数表示的平衡常数)。
③该条件下，可判断此反应达到平衡状态的标志是_______。
A．单位时间内，断裂同时形成
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．CO与NO的转化率比值不再改变
④若此时再向容器中充入和，达到新平衡时NO的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
20．（2023秋·新疆乌鲁木齐·高二乌市八中校考期末）I.以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：
①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH1=-92.4 kJ·ml-1
②NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH2=-79.7 kJ·ml-1
③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH3=＋72.5 kJ·ml-1
(1)则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______。
II.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，发生反应A(g)+2B(g)2C(g)，已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。
①根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是_______。
②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态_______。
③各阶段的平衡常数如表所示：
K1、K2、K3之间的大小关系为_______(用“＞”“＜”或“＝”连接)。
III.在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH，如图丙所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
(3)ΔH_______(填“＞”“＜”“＝”)0。
(4)图丙中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为_______。
(5)图丙中M点对应的平衡常数Kp=_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(6)如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______。
21．（2023秋·湖南长沙·高三统考期末）2021年中国政府工作报告中提出碳中和目标：在2030年前达到最高值，2060年前达到碳中和。因此对二氧化碳的综合利用显得尤为重要。
(1)通过电解的方式可实现对二氧化碳的综合利用。2022年7月香港中文大学王莹教授研发新型电解槽实现二氧化碳回收转化效率达到60%以上。
双金属催化剂在某介质中催化转化为转化示意图如图所示，请写出其电极反应方程式：_______。
(2)在席夫碱(含“”有机物)修饰的纳米金催化剂上，直接催化加氢成甲酸。其反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。
该历程中起决速步骤的化学方程式是_______；
(3)通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚 (CH3OCH3)也有广泛的应用。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
① _______
②起始压强为4.0MPa、恒压条件下，通入氢气和二氧化碳的的情况下，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比)如下图所示：
当温度超过290℃，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。在上图中，在200℃时，若经过0.2s该平衡体系即达到平衡。计算分压的平均变化速率为_______；此时对于反应Ⅰ的_______(保留三位有效数字)
2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料
氢气
①
2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料
丙烷
②
③
化学键
键能/
436
243
194
432
a
名称
氢气
环已烯
环已烷
化学式(状态)
共价键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
键能/()
436
247
434
t2～t3
t4～t5
t5～t6
K1
K2
K3