高考化学二轮复习核心考点讲与练专题四 阿伏伽德罗常数（专练）（2份，原卷版+解析版）

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2022·陕西汉中·统考模拟预测）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含阴、阳离子的总数为
B．标准状况下，和足量反应，生成的分子数目为
C．常温常压下，乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为
D．苯中含有碳碳双键的数目为
2．（2022·浙江杭州·杭州高级中学校考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，氦气含有的原子数为
B．金刚石中的共价键数目为
C．溶液与足量氯气完全反应时转移电子数为
D．时，的稀硫酸中含有的数目为
3．（2022·四川成都·统考模拟预测）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA
B．常温常压下，78g苯中含C=C的数目为3NA
C．电解精炼铜时，若阴极质量增加64g，则阳极失去的电子数为2NA
D．1L 2ml/LNaClO溶液中，ClO-数目为2NA
4．（2022·湖北黄冈·校联考模拟预测）酒驾检验原理：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+11H2O+2K2SO4。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．lml[2K2Cr2O7+3CH3CH2OH]完全反应转移电子数为6NA
B．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含SO数目为0.1NA
C．等物质的量的CH3CH2OH和CH3COOH充分反应生成的H2O中含氢键数为2NA
D．1mlCH3COOH中含sp2—sp3σ键的数目为2NA
5．（2022·北京海淀·人大附中校考模拟预测）工业上常用组合试剂对尾气进行处理。如：。用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．中所含离子总数为
B．标准状况下，中所含电子总数约为
C．25℃时，的HCl溶液中含有的数目约为
D．生成沉淀时，吸收的体积在标准状况下约为0.224 L
6．（2022·浙江·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．0.1ml的中含有个中子
B．标准状况下，和CO混合气体在足量中充分燃烧，消耗分子数为
C．含有键的数目为
D．常温下，溶液与溶液所含的物质的量，后者小
7．（2023·广东广州·一模）科学家进行如图所示的制备及应用的研究，下列说法不正确的是
A．中C原子的杂化类型为
B．含有约个电子
C．和合成甲醇符合原子利用率100%
D．图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成
8．（2022·浙江·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11g氚水(超重水)所含中子数为
B．46g和混合气体中所含的原子总数为
C．一定条件下，1mlFe与1ml充分反应，Fe失去的电子数目为
D．某温度下，1LpH=6的纯水中所含的数目为
9．（2022·浙江·模拟预测）设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．1ml中含有的键数为
B．2.8gCO和的混合物中含有的质子数为
C．1ml苯乙烯中碳碳双键的数目为
D．0.5ml乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为
10．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml D318O+(其中D代表)中含有的中子数为10 NA
B．2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA
C．物质的量浓度均为1ml/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NA
D．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
11．（2022·浙江·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．金刚烷中含有键数为
B．中含有质子数为
C．标准状况下二氯甲烷中含有氯原子数为
D．碘蒸气与足量氢气加热，得到的分子数为
12．（2022·浙江·模拟预测）在特定催化剂条件下，可除去废气中的氮氧化物，总反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．所含中子数为
B．生成标准状况下，转移的电子数为
C．该反应中消耗还原剂，生成的键的个数为
D．装有的集气瓶中含有的分子数小于
13．（2022·全国·校联考模拟预测）表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．个和(标准状况)在光照下充分反应后的气体体积在标准状况下为56L
B．8.7g MnO2和40mL的浓盐酸共热可生成的分子数为0.1
C．将浓度均为的溶液与KI溶液等体积混合，转移电子数为0.1
D．1g的和的混合物所含中子数、电子数均为0.5
14．（2022·重庆·西南大学附中校联考模拟预测）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml与溶液完全反应，溶液中存在
B．1ml重水比1ml水多个质子
C．电解精炼铜时，电路中每通过个电子时阳极溶解32g
D．常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为
15．（2022·北京·模拟预测）下列关于“100 mL 0.1 ml·L-1 BaCl2溶液”的说法正确的是
A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2O
B．若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋)=0.01 ml·L-1
C．若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 ml·L-1 Na2SO4溶液完全反应
D．该溶液与0.1 ml·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等
16．（2023·重庆·统考模拟预测）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状态下，11.2L 分子中所含的O原子数为1.5
B．32.5g 水解形成的胶体粒子数为0.2
C．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2
D．工业上将1ml 和3ml 在一定条件下反应转移的电子数为6
二、非选择题 (本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)
17．（2022·浙江杭州·统考二模）以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量溶液生成三溴苯酚，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液颜色均为无色．
(1)消耗的物质的量为________．
(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．
18．（2022·浙江宁波·统考二模）单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫过量，会进一步生成Na2Sx和Na2S2O3：(x-1)S+Na2SNa2Sx，S+Na2SO3Na2S2O3。现有3.84 g硫与含0.06 ml NaOH的热溶液完全反应，生成a ml Na2Sx和b ml Na2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL，恰好将硫元素全部转化为SO。
请计算：
(1)a ml Na2Sx和b ml Na2S2O3中a∶b=____。
(2)NaClO溶液的物质的量浓度为____ml·L-1 (写出计算过程)。
19．（2022·福建三明·统考三模）为了探究市售Fe3O4能否与常见的酸(盐酸、稀硫酸)发生反应，实验小组做了以下工作。
Ⅰ.Fe3O4的制备
(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制行Fe3O4，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.Fe3O4与酸反应的热力学论证
(2)理论上完全溶解1.16gFe3O4至少需要3 ml/LH2SO4溶液的体积约为_______mL(保留1位小数)。
(3)查阅文献：吉布斯自由能，在100 kPa下，Fe3O4与酸反应的△G与温度T的关系如图所示。Fe3O4与酸自发反应的温度条件是_______。
Ⅲ.Fe3O4与酸反应的实验研究
用10 mL3 ml/LH2SO4溶液浸泡1.0 g Fe3O4粉末，5分钟后各取2 mL澄清浸泡液，按编号i进行实验。(所用、KSCN溶液均为0.1 ml/L，Fe2+遇溶液生成蓝色沉淀。)
(4)实验ⅱ的作用是_______。
(5)实验ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的浓度太小，为了验证这一推断，可改进的方法是_______。
(6)实验ⅲ：用10 mL6 ml/L盐酸代替H2SO4浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl-有利于Fe3O4与H+反应，为了验证这一推测，可在用H2SO4溶液浸泡时加入_______，然后重复实验i。
(7)实验ⅳ：用20 mL6 ml/L盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末，20 min后浸泡液几乎无色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是_______。
20．（2022·吉林延边·统考一模）硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。
已知：①Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3
②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl
③硫酸肼的制备原理：N2H4·H2O+H2SO4=N2H4·H2SO4+H2O
回答下列问题：
Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示：
(1)欲配制220mL6ml/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为____mL，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为____。
Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置
(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用____的方式降温，并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，其反应的化学方程式为_____。反应结束后，收集108~1149℃馏分。
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30ml·L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。实验测得消耗I2溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为____。(保留两位有效数字)
Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知：硫酸肼(又可以表示为：N2H6SO4)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH4)2SO4类似。
(5)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是____。
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：____。
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是____(填英文字母)。
A．c(SO)=c(N2H)+c(N2H)+c(N2H4·H2O)
B．c(SO)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH-)
C．2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-)
D．c(SO)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)编号
i
ii
实验操作
现象
①无蓝色沉淀 ②溶液显红色
均无明显现象