第2练　杂化类型、VSEPR模型与分子结构、性质综合判断（含答案）2026届高考化学二轮复习专题练习

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(1~10题，每小题3分，11~15题，每小题4分)
1.(2023·江苏，5)下列说法正确的是( )
A. 11H、12H、13H都属于氢元素
B.NH4+和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp2
C.H2O2分子中的化学键均为极性共价键
D.CaH2晶体中存在Ca与H2之间的强烈相互作用
2.NH3中的一个H原子被—OH取代可形成羟胺(NH2OH)，被—NH2取代可形成肼(N2H4)，—OH吸电子能力比—NH2强。下列说法正确的是( )
A.NH3的键角比H2O小
B.1 ml [Cu(NH3)4]2+中含12 ml σ键
C.NH2OH难溶于水
D.NH2OH中N结合H+的能力比N2H4弱
(2025·南京金陵中学二模)阅读下面一段材料，完成下列3~5题：
离子晶体的熔点，有的很高，如CaO的熔点为2 613 ℃，有的较低，如NH4NO3、Ca(H2PO4)2的熔点分别为170 ℃、109 ℃。早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如C2H5NH3NO3的熔点只有12 ℃，比NH4NO3低了158 ℃！大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如四氯铝酸根(AlCl4-)、六氟磷酸根(PF6-)、四氟硼酸根(BF4-)等，常见的阳离子如季铵离子(R4N+，即NH4+的H被烃基R取代)、带烃基侧链的咪唑、嘧啶等有环状含氮结构的有机胺正离子等。1⁃丁基⁃3⁃甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体，其结构为，阳离子中五元环上的原子共平面。
3.下列说法正确的是( )
A.元素的第一电离能：F>O>N
B.分子的极性：BF3>NF3
C.氢化物的沸点：HF>NH3>PH3
D.键角：NH3r(O)
B.电离能：I1(O)>I1(N)
C.沸点：CH4>H2O
D.酸性：H2CO3>HNO3
10.(2025·南通、泰州、镇江、盐城一模)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.CS2为非极性分子，可用于溶解硫黄
B.浓H2SO4具有脱水性，可用作干燥剂
C.H2S的空间结构为V形，H2S的还原性比H2O的强
D.S—H的键长比O—H的长，CH3SH的沸点低于CH3OH
11.(2025·南通、如皋一模)下列说法正确的是( )
A.H2O2分子中所有原子在同一直线上
B.H2S晶体属于共价晶体
C.SeO32-的空间结构是平面三角形
D.1 ml H2SeO3中含有5 ml σ键
12.(2024·常州第一中学高三模拟)对氮氧化物进行催化还原的一步反应为[Cu(NH3)4]2++NO===[Cu(NH3)2]++N2+NH4++H2O。下列有关说法不正确的是( )
A.若[Cu(NH3)4]2+为平面结构，则离子中Cu2+为sp3杂化
B.NH3和H2O的VSEPR模型结构相同
C.反应中[Cu(NH3)4]2+既是氧化剂又是还原剂
D.每生成1 ml N2，反应生成2 ml π键
(2025·南京中华中学二模)阅读下列材料，完成13~14题：
周期表中第ⅦA族元素及其化合物应用广泛。电解KHF2与HF的混合物时，HF2-转化为F2；加热NaCl与浓H2SO4的混合物，可制得HCl。氯还可形成HClO2、HClO3、HClO4等多种含氧酸。ClO2是A1级高效安全灭菌消毒剂；Cl2与CH4反应可制备有机溶剂CCl4。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的AgBr浸入Na2S2O3溶液转变成[Ag(S2O3)2]3-而溶解。氯化碘(ICl)性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。
13.下列说法正确的是( )
A.S2Cl2的结构如图1所示，属于非极性分子
B.KHF2中既含有离子键，又含有共价键
C.ClO2-、ClO3-和ClO4-中O—Cl—O的键角依次逐渐减小
D.S2O32- (结构如图2)中两个S原子均可作配位原子
14.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是( )
A.H2SO4分子间存在氢键，呈黏稠状
B.ClO2具有强氧化性，可用作灭菌消毒剂
C.CH4的空间结构为正四面体形，具有可燃性
D.AgBr见光易分解，可用作感光材料
15.(2024·东台安丰中学等六校高三联考)已知O3、O2的沸点分别为-111 ℃、-182 ℃。下列说法正确的是( )
A.SO2的键角比SO3的大
B.SO2是非极性分子
C.1 ml [Cu(OH)4]2-中含有8 ml σ键
D.O2分子间作用力比O3的大