微主题7　沉淀溶解平衡 课件 2026届高三化学二轮复习

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1　向MgCl2溶液中加入NaF溶液，过滤除去MgF2沉淀后的溶液中：Ksp(MgF2)______c(Mg2＋)·c2(F－)。2　尝试设计实验证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)：____________________________________________________________________________________________________________________。
向浓度均为0.05 ml/L 的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，观察生成沉淀颜色(合理即可)
3　已知：室温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，离子浓度小于1×10－5 ml/L时除杂干净。除去0.001 ml/L Al3＋溶液中Fe3＋，需要控制的pH范围为________________。
考向1　Ksp的计算及综合应用1　计算K值。(1)[2023江苏卷]在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2气体，生成MgSO3，反应为Mg(OH)2＋H2SO3 MgSO3＋2H2O，其平衡常数K与Ksp[Mg(OH)2]、Ksp(MgSO3)、Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的代数关系式为 K＝________________________________。(2)[2022江苏卷]已知：Ksp(FeS)＝6.5×10－18，Ksp[Fe(OH)2]＝5.0×10－17；H2S电离常数分别为Ka1＝1.1×10－7、Ka2＝1.3×10－13。在弱酸性溶液中，反应FeS＋H＋ Fe2＋＋HS－的平衡常数K的数值为________________。
2　计算微粒浓度。(1)[2025江苏卷]已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10－24，Ksp(CdS)＝8.0× 10－27，Ka1(H2S)＝1.0×10－7，Ka2(H2S)＝1.2×10－13。当离子浓度小于1.0×10－5 ml/L时，认为离子沉淀完全。向含有Cd2＋的溶液中通入H2S除镉。通过计算判断当溶液pH＝0、c(H2S)＝0.01 ml/L时，Cd2＋是否沉淀完全(写出计算过程)。
考向2　沉淀的转化3　判断下列说法是否正确。(2)[2024江苏卷]向2 mL浓度均为0.1 ml/L的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 ml/L Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀。则溶度积常数：CaCO3>BaCO3( )
考向1　Ksp的计算及综合应用1　(1)[2025苏州期初] “除镁钙”时，当溶液中Mg2＋和Ca2＋沉淀完全时，溶液中F－浓度最小值为____________ml/L。[已知：Ksp(CaF2)＝1×10－10、Ksp(MgF2)＝7.5×10－11；当离子浓度≤10－5 ml/L认为沉淀完全](2)[2025无锡期末]硫酸铜溶液与草酸反应可制备CuC2O4，反应的离子方程式为Cu2＋＋H2C2O4===CuC2O4↓＋2H＋，常温下该反应的平衡常数是300，则Ksp(CuC2O4)＝__________。[已知：常温下，Ka1(H2C2O4) ＝5.6×10－2，Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4]
【解析】 加入ZnF2可除去Mg2＋的原因是该沉淀转化反应进行的比较完全，通过计算证明该转化反应的平衡常数K大于105即可。
2　[2025南京、盐城一模]向含有Mg2＋的ZnSO4溶液中加入ZnF2可除去Mg2＋，用数据说明加入ZnF2可除去Mg2＋的原因：_________________________________________________________________________。[已知：Ksp(ZnF2)＝3.0×10－2、Ksp(MgF2)＝5.0×10－11]
考向2　沉淀的转化3　判断下列说法是否正确。(1)[2025南京期初]向盛有2 mL 0.1 ml/L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 ml/L AgNO3溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1 ml/L KI溶液，观察现象，探究Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小( )(2)[2025苏州期末]向2 mL浓度均为0.1 ml/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加2滴0.1 ml/L的AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色，判断Ksp(AgCl) 与Ksp(AgI)的大小( )(3)[2025无锡期末]向2 mL 0.1 ml/L AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 ml/L KCl溶液，再滴加4滴0.1 ml/L KI溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀，则Ksp(AgI)Ksp(AgI)，正确。(2)等浓度的Cl－和I－中，加入少量的Ag＋，根据先产生的沉淀为黄色，可以判断AgI的溶度积小于AgCl，正确。
(1)向废液中加入NaOH溶液调节pH为4.5，可达到Ca2＋、Fe3＋和 Al3＋的最佳沉淀效果。其中Ca2＋转化为CaHPO4·2H2O的离子方程式为___________________________________________________。
(2)将除杂净化后的清液控制在一定温度，加入MgO浆液搅拌即可获得MgHPO4固体。实验测得镁回收率、产品纯度与反应后溶液pH关系如图。pH6时，随着pH增大，产品纯度逐渐下降，其可能原因是_________________________________________________________________________________________________________________________。
核心1　Ksp与沉淀转化1　根据实验现象判断Ksp的大小向起始浓度均为0.5 ml/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，判断AgI、AgCl的Ksp大小关系。[关键分析]关键点①“浓度均为0.5 ml/L”，此处NaI浓度小于 0.5 ml/L也可；②“少量AgNO3溶液”；③AgI、AgCl分别为黄色沉淀和白色沉淀，先生成沉淀的Ksp较小。[结论]Ksp(AgI)Ksp：溶液过饱和，有____________；Q＝Ksp：溶液饱和，处于____________；Q＜Ksp：溶液__________，无沉淀析出。沉淀之间的转化与Ksp大小没有必然联系，一般情况下结构相似的物质，总是向Ksp更小的物质转化；但若Ksp相差不大(100倍以内)，可以通过改变反应物离子浓度实现逆向转化。
[关键分析]①沉淀A、B结构类型相同；②加入溶液浓度——饱和溶液或浓溶液；
核心2★　Ksp的相关计算1　计算沉淀转化的平衡常数
2　由溶度积计算溶液中某离子的浓度(1)已知溶度积，求溶液中某种离子的浓度。如：某温度下AgCl的Ksp＝a，则饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)＝______ml/L。(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度。如：某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1 ml/L的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝__________ml/L。3　调pH除杂——计算pH范围pH控制的范围：杂质离子完全沉淀时pH～主要离子开始沉淀时pH注意端点取值是否等于，形式一般为a