第47讲　沉淀溶解平衡-2026年高考化学一轮复习课件（含试题及答案）

这是一份第47讲　沉淀溶解平衡-2026年高考化学一轮复习课件（含试题及答案），文件包含第47讲沉淀溶解平衡pptx、第47讲沉淀溶解平衡教师版docx、第47讲沉淀溶解平衡学生版docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共60页， 欢迎下载使用。
1. 认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解 与转化。2. 能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关难 溶电解质的实际问题。
考点一　难溶电解质的沉淀溶解平衡及其应用
（一）沉淀溶解平衡1. 概念在一定温度下的水溶液中，当沉淀和溶解的速率相等时，即建立了沉淀溶 解平衡状态。2. 影响因素（1）内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
　　（1）浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动，Ksp不变。
（2）温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热的，升温，平衡向沉 淀溶解的方向移动，Ksp增大。
（3）同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同离子组成的物 质，平衡向生成沉淀的方向移动，Ksp不变。
（二）沉淀溶解平衡的应用
（1）调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH， 使Fe3＋生成Fe（OH）3沉淀而除去，离子方程式为 ⁠ ⁠。
（2）沉淀剂法：以H2S、Na2S等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金属离 子。写出用H2S除去Cu2＋的离子方程式： ⁠。
如要使Mg（OH）2沉淀溶解，可加入盐酸、NH4Cl溶液等。
（1）实验探究AgCl、AgI、Ag2S的转化
（2）实验探究Mg（OH）2与Fe（OH）3的转化
实验结论：Mg（OH）2沉淀转化为Fe（OH）3沉淀，说明溶解度：⁠ ⁠。
锅炉除垢，将CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为 ⁠ ；ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液得到 CuS沉淀的离子方程式为 ⁠ ⁠。
Fe （OH）3＜Mg（OH）2　
　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）沉淀达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持 不变。（　×　）
（3）在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的 小。（　√　）
（4）在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl，沉淀量不变。 （　×　）
（5）室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。 （　×　）
（6）溶解度较小的沉淀不可以转化成溶解度较大的沉淀。（　×　）
1. 某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是 （　　）
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH 溶液
④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤给溶液加热，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变
解析：加入碳酸钠粉末会生成CaCO3沉淀，使Ca2＋浓度减小，②错；加入 氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca（OH）2沉淀生成，但Ca（OH）2的溶 度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错；恒温下 Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca（OH）2的饱和溶液，pH不变，④错； 加热，Ca（OH）2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错；加入Na2CO3溶 液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca（OH）2固体转化为CaCO3固体，固体质 量增加，⑥正确；加入NaOH固体，沉淀溶解平衡向左移动，Ca（OH）2 固体质量增加，⑦错。
3. （2024·福建福州模拟）为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是（　　）
　　向溶液中加入沉淀剂，当可能有多种沉淀生成时，哪种沉淀的溶解度 最小（当各种沉淀的Ksp表达式相同时，Ksp越小，沉淀的溶解度越小）， 则最先生成该沉淀。如：
（1）向含等浓度Cl－、Br－、I－的混合液中加入AgNO3溶液，最先生 成的沉淀是AgI。
（3）向Mg（HCO3）2溶液中加入适量NaOH溶液，生成的沉淀是Mg （OH）2而不是MgCO3[原因是Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的小]。
考点二　溶度积常数及应用
＋）·cn（Bm－）　
cm（An＋）·cn（Bm
①阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，溶度积越大，则溶解能力 ⁠ 。如Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），则溶解能力： ⁠ ⁠。
②阴、阳离子个数比不相同的难溶电解质，若Ksp差别不大，应通过计算才 能比较其溶解能力。
2. Ksp的影响因素
（1）内因：溶度积与难溶电解质溶解能力的关系
（2）外因：仅与 有关，与浓度、压强、催化剂等无关。
（1）已知：Ksp（Ag2CrO4）＜Ksp（AgCl），则Ag2CrO4的溶解度小于 AgCl的溶解度。（　×　）
（3）向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生 成，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）。（　×　）
1. 下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是（　　）
解析：　温度不变，溶度积常数不变，A错误，D正确；升高温度，大多 数的难溶物的Ksp增大，但也有少数物质相反，B、C错误。
3. 下列液体均处于25 ℃，有关叙述不正确的是（　　）
4. 分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（　　）
解析：　生成的硫化氢与硝酸银溶液反应生成硫化银沉淀，没有沉淀 的转化，无法判断Ksp（AgCl）与Ksp（Ag2S）的相对大小，A错误； AgNO3溶液过量，KI直接与AgNO3反应，无法判断Ksp（AgCl）与Ksp （AgI）的大小关系，B错误；溶度积常数大的物质能转化为溶度积常 数小的物质，AgI悬浊液中滴入Na2S溶液，固体变黑，说明Ksp （Ag2S）＜Ksp（AgI），C正确；难溶的物质先沉淀出来，说明Ksp （CuS）＜Ksp（ZnS），D错误。
比较Ksp大小的实验设计方法
　　方法一：利用沉淀的先后顺序进行比较
相同温度、相同浓度的不同离子，逐滴加入沉淀剂，一般先产生沉淀 的溶解度小，即Ksp小。如相同浓度的NaCl、NaI的混合溶液中，逐滴加入 AgNO3溶液，观察到先产生黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）。
　　【易错点】 若起始NaCl和NaI混合溶液中c（Cl－）与c（I－）不相 等，则不能说明AgCl、AgI的Ksp的相对大小。
沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般来说，Ksp小的沉淀转 化为Ksp更小的沉淀更易实现，两者Ksp差别越大，转化越容易。如向盛有2 mL、0.1 ml·L－1的NaCl溶液中加入2滴0.1 ml·L－1的AgNO3溶液，产生 白色沉淀，然后再加入4滴0.1 ml·L－1的KI溶液，观察到白色沉淀变为黄 色，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）。
　　【易错点】 起始制取AgCl时要求Cl－过量，若AgNO3过量，则可能是 Ag＋直接与I－结合生成AgI沉淀，而不是沉淀的转化。故Ag＋过量不能比较 二者Ksp的大小。
方法二：利用沉淀的转化进行比较
5. （1）（判断能否生成沉淀）25 ℃时，在1.00 L 0.03 ml·L－1 AgNO3溶 液中加入0.50 L 0.06 ml·L－1的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？（已知： AgCl的Ksp＝1.8×10－10）
（2）（判断沉淀能否转化）Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9、Ksp（CaSO4）＝ 9.1×10－6，溶解能力：CaSO4大于CaCO3。请用数据说明溶解能力小的 CaCO3能否转化为溶解能力大的CaSO4？
（4）（计算沉淀开始和沉淀完全时的pH）常温下，Ksp[Cu（OH）2]＝ 2×10－20，计算有关溶液中Cu2＋沉淀时的pH。
①某CuSO4溶液中c（Cu2＋）＝0.02 ml·L－1，如果生成Cu（OH）2沉淀， 应调节溶液的pH，使之大于 　　。
②要使0.2 ml·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原 来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH为 　　。
1. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（2）（2024·浙江6月选考）已知室温下，Ksp（FeS）＝6.3×10－18， Ksp[Fe（OH）2]＝4.9×10－17，则溶解度FeS大于Fe（OH）2。 （　×　）
（3）（2024·江苏高考）向2 mL浓度均为0.1 ml·L－1的CaCl2和BaCl2混合 溶液中滴加少量0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液，振荡、产生白色沉淀。得出的 实验结论是溶度积常数：CaCO3＞BaCO3。（　×　）
（4）（2024·山东高考）向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中 滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，得出的实验结论是Ksp（AgCl） ＜Ksp（Ag2CrO4）。（　×　）
（5）（2024·江西高考）久置的FeCl2溶液中出现红褐色沉淀，得出的实验 结论是Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Fe（OH）2]。（　×　）
2. （1）（2024·湖南高考16题节选）已知：①当某种离子的浓度低于 1.0×10－5 ml·L－1时，可忽略该离子的存在；
为了不使AgCl转化为[AgCl2]－，则Cl－浓度不能超过 ml·L－1。
（2）（2024·甘肃高考15题节选）CaSO4与（NH4）2CO3溶液反应得到碳酸 钙，反应的化学方程式为 ⁠⁠；该反应能进行的原因是 ⁠ ⁠。
[已知：Ksp（CaSO4）＝4.9×10－5，Ksp（CaCO3）＝3.4×10－9]
Ksp（CaSO4）＞Ksp（CaCO3），微溶的硫酸钙可
（3）（2023·湖北高考16题节选）已知Ksp[C（OH）2]＝5.9×10－15，若 pH控制为10.0，则溶液中C2＋浓度为 ml·L－1。
解析： Ksp[C（OH）2]＝5.9×10－15，pH＝10时c（OH－）＝10－4 ml·L－1，则c（C2＋）·c2（OH－）＝c（C2＋）×10－8＝5.9×10－15，c （C2＋）＝5.9×10－7 ml·L－1。
3. （1）（2024·江苏高考16题节选）贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制 得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。
（2）（2024·江西高考15题节选）已知：Ksp[Th（OH）4]＝4.0×10－45， Ksp[Ce（OH）3]＝1.6×10－20，Ksp[Ce（OH）4]＝2.0×10－48。溶解阶段，将溶液pH先调到1.5～2.0，得到含Ce3＋的溶液，反应后再回调至4.5。
①盐酸溶解Ce（OH）4的离子方程式为 ⁠ ⁠。
②当溶液pH＝4.5时，c（Th4＋）＝ ml·L－1，此时完全转 化为氢氧化钍沉淀。
2Ce3＋＋8H2O＋Cl2↑
一、选择题（本题包括9小题，每小题只有一个选项符合题意）
2. 下列有关BaSO3沉淀溶解平衡的说法中错误的是（　　）
3. 探究Mg（OH）2的沉淀溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列 说法不正确的是（　　）
4. （2024·信阳模拟）已知Ksp（CaSO4）＝5×10－5，Ksp（CaCO3）＝ 3×10－9。按下列图示进行实验，下列说法正确的是（　　）
5. （2024·柳州模拟）下表是五种银盐的溶度积常数（25 ℃）：
下列说法错误的是（　　）
解析：　AgI难溶于水，但是溶于水的AgI完全电离，故其为强电解质， A错误；从表格中数据可知，虽然硫化银与AgCl等不是同种类型的沉淀， 但是Ag2S的溶度积常数远小于其他四种物质，因此五种物质中溶解度最小 的为Ag2S，B正确；AgI、AgBr、AgCl三种沉淀为同类型沉淀，在c（Cl －）＝c（Br－）＝c（I－）＝0.01 ml·L－1的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银 溶液，溶度积小的先生成沉淀，即依次产生AgI、AgBr、AgCl沉淀，C正 确；由于AgCl的Ksp大于AgBr的Ksp，AgCl沉淀中加入NaBr溶液，可能会 生成AgBr沉淀，D正确。
6. 已知室温时Ksp（CaCO3）＝3.36×10－9，Ksp（CaF2）＝3.45×10－11。 下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法错误的是（　　）
7. （2024·佛山模拟）探究Mg（OH）2沉淀溶解平衡的形成及移动情况， 实验过程中溶液pH变化情况如图所示。下列说法错误的是（　　）
（ⅱ）CuI为白色沉淀，CuOH为橙色沉淀，Ksp[Cu（OH）2]＝10－19.66。
①将0.2 ml·L－1 CuSO4溶液与0.4 ml·L－1 KI溶液等体积混合，充分反应 后过滤，测得滤液pH＝2；
②向滤液中滴加1滴稀NaOH溶液，出现白色沉淀；
③继续滴加NaOH溶液，数滴后又出现蓝色沉淀。
对该实验的解释不正确的是（　　）
9. 分析化学中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－， 测定c（Cl－）。
ⅱ.25 ℃时，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12（砖红色），Ksp（AgCl）＝ 1.8×10－10（白色）。
下列分析不正确的是（　　）
二、非选择题（本题包括2小题）
10. 我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过 0.005 mg·L－1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
（2）一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10－12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2×10 －14，该温度下 [填“CdCO3”或“Cd（OH）2”]的饱和 溶液中Cd2＋浓度较大。
（3）向某含镉废水中加入Na2S，当S2－浓度达到7.9×10－8 ml·L－1时，废 水中Cd2＋的浓度为 ml·L－1[已知Ksp（CdS）＝7.9×10－ 27]，此时 （填“符合”或“不符合”）《生活饮用水卫生标 准》。
（4）要将等体积的4×10－3 ml·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 ml·L－1的 K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀 ⁠ ⁠ [列式计 算，不考虑溶液体积的变化，已知Ksp（Ag2CrO4）＝2×10－12]。
能，混合后c（Ag＋）＝c
3）2×2×10－3＝8×10－9＞2×10－12，故有Ag2CrO4沉淀析出
（2）若FeCl2与MgCl2混合溶液中c（Mg2＋）＝0.02 ml·L－1，加入双氧水 和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3＋） ＝1.0×10－5 ml·L－1，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠。
Fe3＋恰好沉
（PO4）2]，因此不会生成Mg3（PO4）2沉淀
[列式计算，FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－24]。
（3）已知：Sn与Si同族，25 ℃时相关的溶度积见表。
①滤液中Fe3＋和Cu2＋的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是 ⁠ 。②25 ℃时，为了使Cu2＋沉淀完全，需调节溶液H＋浓度不大 于 ml·L－1。