微主题10　化学实验与探究 课件 2026届高三化学二轮复习

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1　下列实验设计合理的是( )　　 　　　　　　　 　　　　　　A. 除去Cl2的HCl B. 制备少量NO避免其被氧化 C. 用乙醇萃取CS2中的S 　 D. 制作简易氢氧燃料电池
【解析】 碱石灰为NaOH和CaO的混合物，既能吸收HCl又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，A错误；铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO难溶于水，U形管左侧与大气隔绝，即NO存在于无氧环境中，B正确；S微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，C错误；关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K2时，不能形成氢氧燃料电池，D错误。
2　用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) 甲　 乙　 丙　 丁　　
【解析】 苹果块变瘪，变干，体现浓硫酸的吸水性，A错误；炭与浓硝酸反应需要加热，B错误；因Na2SO3易溶于水，无法做到随关随停，C错误；Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，镁与稀盐酸反应放热，饱和石灰水中出现浑浊，D正确。
A. 用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性B. 用装置乙验证浓硝酸的强氧化性C. 用装置丙制备SO2气体D. 用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热
3　由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的判断不正确的是( )A. 向溶液中加入酚酞溶液变红，说明该混盐水溶液呈碱性B. 向该混盐中加入稀硫酸可以产生使品红褪色的气体C. 该混盐在酸性条件下可以产生淡黄色浑浊D. 用玻璃棒蘸取该混盐溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na＋
4　高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下：(1)浸出：浸出时温度控制在90～95 ℃，并且要连续搅拌3小时的目的是__________________________，植物粉的作用是____________。
提高软锰矿中锰的浸出率　
(2)除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③……操作①中使用碳酸锰调pH的优势是______________________________________________；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2＋氧化为Fe3＋，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：_________________________________________________。
增加MnCO3的产量(或不引入
MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑
(3)制备：在30 ～35 ℃下， 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中， 控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀。温度控制35　℃以下的原因是______________________________________；该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________________________________________________________________________________________________。
减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率
取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净
【解析】 (1)软锰矿粉中Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，生成Fe2O3和Al2O3，过滤除去这两种氧化物。Mg被溶解成Mg2＋，MnO2中Mn元素为＋4价，产品MnCO3中Mn元素为＋2价，所以“植物粉”作还原剂，过滤后，滤液中含有Mg2＋和Mn2＋，加入NH4HCO3可以生成MnCO3沉淀。(2)用MnCO3调节pH，可增加Mn2＋，最终得出的高纯MnCO3增多。MnO2作氧化剂，H2O2作还原剂，产物为Mn2＋和O2，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平。
题型1　化学实验基础——选择题[物质的制备与实验装置]1　[2025江苏卷] 用0.050 00 ml/L草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是( ) A. 配制草酸溶液 B. 润洗滴定管C. 滴定 D. 读数
【解析】 缺少玻璃棒引流，A错误；应该倾斜着转动滴定管，B错误；滴定操作时，应左手控制酸式滴定管活塞，右手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，C错误。
2　[2023江苏卷]实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是( ) A. 制取Cl2B. 除去Cl2中HCl C. 收集Cl2D. 吸收尾气中Cl2
【解析】 制备Cl2应使用浓盐酸与MnO2共热，A错误；应将含HCl的Cl2从长导管通入洗气瓶，B错误；Cl2在水中的溶解度不大，应使用NaOH溶液来吸收尾气中的Cl2，D错误。
3　[2021江苏卷]下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是( ) 甲 乙 丙 丁
【解析】 碳酸钠溶液显碱性，在加热的条件下可以除去废铜屑表面的油污，A正确；在酸性条件下，铜与双氧水发生氧化还原反应得到硫酸铜，B正确；装置丙为过滤装置，过滤可以除去难溶杂质，得到硫酸铜溶液，C正确；用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体，而不是CuSO4·5H2O，D错误。
A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污B. 用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液D. 用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
[物质性质探究与实验装置]4　[2025江苏卷] 探究含铜化合物性质的实验如下：步骤Ⅰ：取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。步骤Ⅱ：将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。
下列说法正确的是( )A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4B. 步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色(Cu2＋)